中考化學(xué)原子質(zhì)量大全11篇

緒論：寫作既是個人情感的抒發(fā)，也是對學(xué)術(shù)真理的探索，歡迎閱讀由發(fā)表云整理的11篇中考化學(xué)原子質(zhì)量范文，希望它們能為您的寫作提供參考和啟發(fā)。

篇（1）

A.金Au>銀Ag>銅Cu

B.鉀K>鈣Ca>鈉Na

C.鋅Zn>鐵Fe>汞Hg

D.鋁Al>鎂Mg >鋅Zn

考點(diǎn):元素符號的書寫規(guī)則、對應(yīng)名稱及金屬活動性順序。

答案:B。

說明:對于元素符號的書寫,除了“一大二小”的規(guī)則外還要熟記常見元素的符號,尤其是近音名稱(如鋁與氯,汞容易誤寫為貢等)更要特殊記憶,這些也常常成為中考的考點(diǎn)。

考點(diǎn)2元素符號的微觀及宏觀意義(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值約為2分)

例2下列符號中,既能表示一種元素,又能表示該元素的一個原子,還能表示該元素組成的單質(zhì)的是()。

A.Al B.N2C.ClD.H

考點(diǎn):元素符號的含義。

答案:A。

說明:元素符號的含義有兩個,(1)表示元素;(2)表示該元素的一個原子。不要忘記,像金屬等由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)的元素符號還能表示其化學(xué)式。

考點(diǎn)3 元素的存在(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值約為2分)

例3人體所必需的“鈣、鐵、鋅、硒”僅從食物中攝取不足時(shí),可通過食品添加劑和保健藥劑予以補(bǔ)充,這里的“鈣、鐵、鋅、硒”是指()。

A.原子 B.分子C.元素D.單質(zhì)

考點(diǎn):元素在自然界中的存在形式。

答案:C。

說明:自然界中元素的存在形式有兩種,(1)游離態(tài)(存在于單質(zhì)中);(2)化合態(tài)(存在于化合物中)。

考點(diǎn) 4相對原子質(zhì)量(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值約為2分)

例4已知某氧原子的相對原子質(zhì)量為16,某硫原子的相對原子質(zhì)量為32。如果該氧原子的質(zhì)量為m,則該硫原子的質(zhì)量為()。

A.32m B.2m C.mD.不能確定

考點(diǎn):相對原子質(zhì)量的定義式。

答案:B。

說明:有關(guān)相對原子質(zhì)量的求解有兩種方法,(1)定義式;(2)近似式,即質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。中考中常會將這一內(nèi)容與原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)結(jié)合起來考查。

考點(diǎn)5粒子的結(jié)構(gòu)示意圖(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值為2~3分)

例5 是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖,以下說法正確的是()。

A.該原子的元素符號為X

B.該原子核外電子總數(shù)為4

C.金剛石中含有該原子

D.該元素屬于金屬元素

考點(diǎn):原子、離子的結(jié)構(gòu)示意圖及其相關(guān)知識。

答案:C。

說明:原子、離子的結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)、元素周期表等知識常結(jié)合出現(xiàn),成為中考中的熱點(diǎn)。

考點(diǎn)6元素周期表(多以選擇、填空、探究形式出現(xiàn),分值為2~4分)

例6磷元素是植物生長所需的營養(yǎng)元素之一。在元素周期表中,磷元素的某些信息如下圖所示,下列有關(guān)磷元素的說法不正確的是()。

A.原子序數(shù)為15

B.相對原子質(zhì)量為30.97

C.元素符號為P

D.屬于金屬元素

考點(diǎn):元素周期表中的部分信息。

答案:D。

說明:元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,在學(xué)習(xí)中要注意其各部分的含義,為體現(xiàn)這一工具的作用,中考對此內(nèi)容的考查逐年加強(qiáng)。

考點(diǎn)7化學(xué)式的書寫與讀法(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值為2~6分)

例7下列化學(xué)式書寫錯誤的是( )。

A.氧化鋁A12O3 B.氫氧化鉀KOH

C.氯化鈣CaCl D.硝酸HNO3

考點(diǎn):物質(zhì)的俗名與化學(xué)式的書寫。

答案:C。

說明:對于具體物質(zhì)的化學(xué)式的考查,近幾年來主要有兩個命題方向,(1)與具體物質(zhì)的俗名相結(jié)合;(2)由已知元素(常常給出元素的化合價(jià))組合、書寫出符合要求的化學(xué)式。

考點(diǎn)8通過化學(xué)式求某元素的化合價(jià)(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值約為2分)

例8沖洗照片時(shí),須將底片浸泡在大蘇打(Na2S2O3)溶液中,使影像固定下來,這一過程叫“定影”。大蘇打中硫元素的化合價(jià)為( )。

A.0 B.+2 C.+4D.+6

考點(diǎn):對化學(xué)式的意義的理解。

答案:B。

說明:由特定的化學(xué)式求某一元素的化合價(jià)已成為中考的必考內(nèi)容,近年來常結(jié)合一些新信息進(jìn)行考查。解決這類問題要抓住關(guān)鍵――化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零。

考點(diǎn)9 化學(xué)式的含義(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值約為2分)

例9甲醛(CH2O)是室內(nèi)污染的主要成分之一,它來源于室內(nèi)裝修所用的油漆、膠合板等材料。下列關(guān)于甲醛的說法錯誤的是()。

A.甲醛由C、H、O3種元素組成

B.甲醛分子由一個碳原子和一個水分子構(gòu)成

C.一個甲醛分子含有4個原子

D.甲醛分子中C、H、O原子的個數(shù)比是1∶2∶1

考點(diǎn):化學(xué)式中的相關(guān)信息。

答案:B。

說明:結(jié)合化學(xué)式的意義,從宏觀和微觀角度逐一分析即可得出答案。此知識點(diǎn)亦可設(shè)計(jì)成開放性試題進(jìn)行考查。

考點(diǎn)10化學(xué)符號周圍的數(shù)字(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值為2~4分)

例10下列可以表示2個氫原子的是()。

A.2H+B.2HC.H2 D.2H2

考點(diǎn):化學(xué)符號周圍數(shù)字的含義。

答案:B。

說明:化學(xué)符號中數(shù)字所處的位置主要有4種,位置不同,意義不同,提供的信息也不同。數(shù)字在符號前,表示粒子的個數(shù),如元素符號、化學(xué)式、離子符號前的數(shù)字分別表示原子、分子、離子的個數(shù)。數(shù)字位于符號正上方,表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。數(shù)字位于符號右上角,表示粒子所帶電荷數(shù)。數(shù)字位于符號右下角,表示每個分子中所含原子或原子團(tuán)的個數(shù)。

考點(diǎn)11相對分子質(zhì)量(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值為2~3分)

例11 5月～7月是手足口病高發(fā)期,手足口病是由腸道病毒引起的傳染病,多發(fā)生于5歲以下兒童,可引起手、足、口腔等部位的皰疹。治療手足口病的常用藥物是阿昔洛韋(化學(xué)式為C8H11N5O3)。下列有關(guān)阿昔洛韋的說法不正確的是()。

A.阿昔洛韋屬于有機(jī)化合物

B.阿昔洛韋中C、H、N、O 4種元素的質(zhì)量比為8∶11∶5∶3

C.阿昔洛韋的相對分子質(zhì)量為225

D.該物質(zhì)的一個分子中含有27個原子

考點(diǎn):化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算。

答案:B。

說明:相對分子質(zhì)量是化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量之和,是關(guān)于化學(xué)式的最基本的計(jì)算。

考點(diǎn)12粒子的微觀示意圖(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值為2~4分)

例12下圖為氧化汞受熱分解時(shí)的微觀過程示意圖。

根據(jù)以上示意圖,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。從圖示中可發(fā)現(xiàn)構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪些?

考點(diǎn):宏觀概念與微觀粒子的結(jié)合。

答案:2HgO2Hg+O2;分子、原子。

說明:化學(xué)用語與微觀示意圖結(jié)合的考查方式,在近幾年各地中考中常常涉及,應(yīng)對化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)多多了解。

考點(diǎn)13化學(xué)方程式的書寫(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值為2~4分)

例13工業(yè)上采用電解飽和食鹽水制備氫氧化鈉:2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2。因飽和食鹽水中混有一定量的NH4Cl,在電解時(shí)會引起爆炸。為除去NH4Cl,工業(yè)上常利用電解后的堿性廢液、Cl2與NH4Cl反應(yīng)(其中Cl2與NH4Cl化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為3、2),使NH4Cl轉(zhuǎn)化成N2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,說出此方法的優(yōu)點(diǎn)之一。

篇（2）

隨著很多地區(qū)中考化學(xué)分值下降，方方面面都認(rèn)為化學(xué)地位降低了，有些學(xué)生非常不重視化學(xué)，在化學(xué)計(jì)算這方面表現(xiàn)得尤為突出。但中考對化學(xué)計(jì)算的難度要求并沒有顯著降低，反而對學(xué)生綜合應(yīng)用能力的要求越來越高，如泰州地區(qū)的計(jì)算題與科學(xué)探究、實(shí)驗(yàn)結(jié)合一起考的趨勢。下面我就如何做好初三化學(xué)計(jì)算的教學(xué)與復(fù)習(xí)，談?wù)効捶ā?/p>

一、簡單計(jì)算，理清概念

化學(xué)式方面的計(jì)算，一般是簡單計(jì)算，這些簡單題的計(jì)算要讓學(xué)生理清概念的基本意義。

1.相對原子質(zhì)量的計(jì)算主要出現(xiàn)在選擇題中，在計(jì)算中往往不是直接考計(jì)算的結(jié)果，而是要知道相對原子質(zhì)量的單位是“1”，不是“克”，也就是答題時(shí)不需要浪費(fèi)時(shí)間計(jì)算相對原子質(zhì)量，只要抓好核心點(diǎn)單位的理解。教學(xué)相對分子質(zhì)量的計(jì)算及相對分子質(zhì)量之和時(shí)，讓學(xué)生理清化學(xué)式中各種數(shù)字的意義，幫助學(xué)生理清幾種容易混淆的數(shù)字，并且在計(jì)算的過程中注意化學(xué)式前面的數(shù)字與相對分子質(zhì)量及元素符號右下角的數(shù)字與相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系是“相乘”不是“相加”。

2.化合物中所含元素的質(zhì)量比等于微觀上每個化學(xué)式中各種原子的個數(shù)與其原子量的乘積之比。這是因?yàn)楹暧^上物質(zhì)是由元素組成的，任何純凈的化合物都有固定的組成。化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于該元素的原子的相對原子質(zhì)量總和與化合物的相對分子質(zhì)量之比，這是因?yàn)楹暧^上化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于微觀上化合物的每個分子中原子的相對原子質(zhì)量之比。這些簡單題較多地在選擇題中出現(xiàn)，做題時(shí)往往不需要計(jì)算，但是一定要搞清楚不要把原子個數(shù)比誤作質(zhì)量分?jǐn)?shù)比，二者是不同的概念。

二、圖表計(jì)算，分類指導(dǎo)

圖像計(jì)算題是將化學(xué)原理、物質(zhì)的性質(zhì)和量的變化規(guī)律巧妙地表現(xiàn)在圖像的變化上，是質(zhì)變、量變、圖像三位一體，其本質(zhì)是函數(shù)關(guān)系式與坐標(biāo)系中的圖像一一對應(yīng)。教學(xué)時(shí)，讓學(xué)生明白一定要看清橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)表示的內(nèi)容。初中最常見的圖像計(jì)算題有兩大類。第一類是關(guān)于金屬和氫氣之類的圖像，橫坐標(biāo)表示時(shí)間，縱作標(biāo)表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，計(jì)算混合金屬中某金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。這類題的重點(diǎn)要搞清楚哪些金屬與酸反應(yīng)，哪些不反應(yīng)，也就是說要牢記金屬活動性順序表，特別告誡學(xué)生銅是不反應(yīng)的，鋁的方程式和其他有所不同。第二類是關(guān)于溶液方面的計(jì)算，要指導(dǎo)學(xué)生看清楚沉淀（氣體）是一開始出現(xiàn)，還是一段時(shí)間后出現(xiàn)，為什么這樣，挖清圖像背后代表的意義。這類計(jì)算考溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算是最常見形式。又以兩種常見形式為主，常見形式一是A、B兩種物質(zhì)只有一種與第三種物質(zhì)反應(yīng)且生成的溶質(zhì)之一和不參加反應(yīng)的是同一種物質(zhì)，因而在計(jì)算時(shí)千萬不要忘記兩部分相加，有時(shí)也有可能是A、B兩種物質(zhì)與第三種物質(zhì)都反應(yīng)，但反應(yīng)有先后關(guān)系。

表格計(jì)算題是將化學(xué)知識與表格數(shù)據(jù)有機(jī)結(jié)合，它是從量的方面直觀地反映物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律。它著重考查學(xué)生分析數(shù)據(jù)的思維活動過程，這是一種較高層次的抽象思維，故對一部分學(xué)生來說具有一定的難度。原因主要如下：表格給出的數(shù)據(jù)有時(shí)變動反應(yīng)物中一個量，學(xué)生不會確定參照對象，對比分析找出正好反應(yīng)的一組數(shù)據(jù)或確定其中一種反應(yīng)物是否過量的問題；有時(shí)兩個量同時(shí)改變，學(xué)生不會對比分析確定兩種物質(zhì)正好反應(yīng)的質(zhì)量比。其實(shí)這類題的焦點(diǎn)就是根據(jù)反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量成正比的關(guān)系確定反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)和哪種反應(yīng)物過量的問題。老師講了若干次，學(xué)生遇到了還是不會解，這時(shí)不妨讓學(xué)生自己動手做實(shí)驗(yàn)，鮮明的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不僅讓學(xué)生感到興奮，覺得信服，而且使學(xué)生留下了深刻的印象。的確我做了，故我記得了。

對圖像計(jì)算題和表格計(jì)算題進(jìn)一層次探究，可讓二者進(jìn)行轉(zhuǎn)化。讓學(xué)生找出表格與圖像之間的相互聯(lián)系，再把圖像轉(zhuǎn)化為表格形式，或把表格轉(zhuǎn)化為圖像。通過表格和圖像相互轉(zhuǎn)化的訓(xùn)練，提高了學(xué)生思維能力，發(fā)展了學(xué)生智力，同時(shí)也教給了學(xué)生一種思維方法，達(dá)到了一石三鳥的教學(xué)效果。以不變應(yīng)萬變，在考場上學(xué)生便能輕車熟路。

三、綜合計(jì)算，抓住方法

任何綜合計(jì)算可以說是由基礎(chǔ)題構(gòu)建和演變過來的，所以計(jì)算題要重視基礎(chǔ)計(jì)算題。基本題側(cè)重基本概念、規(guī)律的運(yùn)用，注意解題步驟和書寫格式的規(guī)范性，特別提醒學(xué)生在設(shè)時(shí)要設(shè)質(zhì)量為x，不要加克，下面關(guān)系式和比例式要加克。進(jìn)行根據(jù)方程式的計(jì)算教學(xué)時(shí)，讓學(xué)生深入理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵和外延，方程式的質(zhì)的意義和量的意義，強(qiáng)調(diào)方程式中配平系數(shù)的作用，抓住系數(shù)乘以相對分子質(zhì)量與物質(zhì)質(zhì)量之間的等效關(guān)系這個要點(diǎn)，弄清這些關(guān)系后，學(xué)生就可順理成章地進(jìn)行計(jì)算。

其次，綜合計(jì)算時(shí)，重點(diǎn)不要只放在知識點(diǎn)的簡單記憶和重現(xiàn)上，不應(yīng)孤立地對雙基進(jìn)行訓(xùn)練，而應(yīng)放在分析和解決實(shí)際問題的背景和知識的整體聯(lián)系上，放在歸納總結(jié)解題規(guī)律、技巧上。注意一題多解、一題多變，這樣可以培養(yǎng)學(xué)生思維的靈活性，有助于充分開發(fā)學(xué)生的潛能，最終正確解答計(jì)算題。

總之，通過應(yīng)用上述策略，既加深了學(xué)生對化學(xué)計(jì)算題知識的理解，提高了分析問題和解決問題的能力，又減輕了學(xué)生的課業(yè)負(fù)擔(dān)，營造了輕松高效的快樂課堂教學(xué)氛圍。

參考文獻(xiàn)：

篇（3）

一、簡單計(jì)算，理清概念

關(guān)于有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算，學(xué)生在做題時(shí)要注意理解基本的概念，這類的計(jì)算一般都是比較簡單的。

（1）相對原子質(zhì)量的計(jì)算。這種類型的題目一般容易出現(xiàn)在選擇題中，首先，看到這種題目，學(xué)生就應(yīng)該想這里的“相對原子質(zhì)量”中的“相對”兩個字的意思，然后就是相對原子質(zhì)量的單位。這類計(jì)算題在計(jì)算中都不是直接考查計(jì)算結(jié)果，往往是在考查學(xué)生對這個概念的理解，相對原子質(zhì)量只是一個相對的標(biāo)準(zhǔn)，是方便我們計(jì)算的。針對這部分的教學(xué)，教師可以將比較容易混淆的幾種數(shù)字拿出來作比較，同時(shí)教師也要深刻地剖析相對原子質(zhì)量的概念的每一個字，讓學(xué)生留下深刻的印象。

（2）化合物中所含元素的質(zhì)量比的計(jì)算。這種類型的題目是在微觀的基礎(chǔ)上計(jì)算的，在宏觀中物質(zhì)都是有基本的元素組成，其中化合物中所含元素的質(zhì)量比是化學(xué)式中各種原子的個數(shù)與其相對原子質(zhì)量的乘積之比。教師在教學(xué)時(shí)，要跟學(xué)生講解區(qū)分原子個數(shù)、原子的相對原子質(zhì)量、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)等易混淆的概念，同時(shí)教育學(xué)生考試時(shí)仔細(xì)讀題。

二、圖表計(jì)算，分類指導(dǎo)

圖像計(jì)算題是化學(xué)計(jì)算中比較難的一類題目。圖像計(jì)算題沒有詳細(xì)的文字描述，它將所有的文字信息全部通過圖像的形式畫出來，是對學(xué)生對化學(xué)知識及其應(yīng)用的考驗(yàn)。在圖像中一般會涉及到物質(zhì)的質(zhì)量變化，同時(shí)根據(jù)變化的曲線，學(xué)生要分析出發(fā)生了什么樣的化學(xué)反應(yīng)，只有抓住了這些，才可以方便解題。在這方面的教學(xué)中，教師首先應(yīng)該灌輸給學(xué)生不要怕這種題目的思想，同時(shí)指導(dǎo)學(xué)生慢慢地根據(jù)圖像的變化分析相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)。這類題目一般的解題步驟如下：①明確圖像中橫縱坐標(biāo)表示的含義及物質(zhì)的名稱；②根據(jù)圖像中的變化考慮化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生程度，列出化生反應(yīng)方程式分析計(jì)算。有關(guān)的圖像題一般分為兩大類：一類是質(zhì)量和時(shí)間的變化關(guān)系，最后要求計(jì)算某種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；另一類是沉淀（氣體）的體積與時(shí)間的關(guān)系，最后要求溶液中某種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。針對前一類的題目，一般考學(xué)生金屬的活潑性，哪些的金屬與酸反應(yīng)，哪些不反應(yīng)，這些都會影響質(zhì)量。多種金屬與酸的反應(yīng)是這類題目中比較難分析的，主要考慮到金屬的活潑順序表，活潑的金屬先與酸反應(yīng)。教師在教學(xué)這方面的解題時(shí)，一定要讓學(xué)生牢記金屬的活潑性順序，同時(shí)也要注意講解特例，比如說銅，它不和稀酸發(fā)生反應(yīng)，這些都是教學(xué)中應(yīng)該講到的。針對后一類的化學(xué)計(jì)算，都是注意反應(yīng)的先后問題和化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)是否足量的問題。教師應(yīng)該提醒學(xué)生在計(jì)算中考慮過量和不足量的問題，這個通常是容易忽視的地方。

表格類的計(jì)算題，也是沒有過多的文字描述，給出的直接是表格中的數(shù)字。通過表格中的數(shù)字，主要反映了各物質(zhì)的性質(zhì)及其相對應(yīng)的變化規(guī)律，這類題目比較抽象，很難理解，主要考查學(xué)生靈活處理問題的能力。教師在講解這種題目的時(shí)候，要慢慢指導(dǎo)學(xué)生找出規(guī)律，慢慢啟發(fā)學(xué)生自己動手動腦解決問題的能力。一般的用“控制變量法”進(jìn)行分析，所謂的“控制變量法”就是控制單一的量不變，找出其他的量的變化情況，從中找出規(guī)律。在這類題目中，考查的是化學(xué)反應(yīng)中某一種物質(zhì)是否足量的問題，通過分析不同變量之間的關(guān)系，分析得出結(jié)論，最后解題。

為了可以更好地讓學(xué)生理解消化圖像類和表格類計(jì)算題，教師在平時(shí)的教學(xué)中可以將同樣的題目通過圖像、表格、文字三種不同的方式表述，讓學(xué)生明白其中的規(guī)律，拓寬學(xué)生的解題思路，以不變應(yīng)萬變，這樣學(xué)生才算是真正學(xué)會了做化學(xué)類的計(jì)算題。

三、綜合計(jì)算，抓住方法

綜合計(jì)算是一類綜合性很強(qiáng)的計(jì)算題目。很多的學(xué)生看到這種題目就覺得頭疼，就會覺得很難，其實(shí)不是這樣的，再難的題目也是由基本的反應(yīng)和多重的反應(yīng)變化演變而來的。只要平時(shí)學(xué)習(xí)的基本功踏實(shí)，按照題目中的所提到的反應(yīng)一步一步地往下面寫，找出未知量與已知量之間的關(guān)系或則將所求的問題慢慢向已知量轉(zhuǎn)化，這樣一般的問題都會解決。教師一定要教育學(xué)生不能被計(jì)算題的長度嚇住，往往越是長的題目越是簡單。

關(guān)于化學(xué)類計(jì)算題解題過程的規(guī)范問題，一定要規(guī)范書寫，不要在小細(xì)節(jié)上出錯丟分。舉一個簡單的例子，在化學(xué)書例題中，在設(shè)未知量時(shí)要注意不要隨意增加單位，書中就有“設(shè)氧氣的質(zhì)量為x”，許多的學(xué)生在設(shè)未知數(shù)的時(shí)候習(xí)慣性的帶上單位。這就是學(xué)科性的差別，化學(xué)的計(jì)算與數(shù)學(xué)的計(jì)算不一樣，值得教師和學(xué)生注意。同時(shí)，教師在平時(shí)的教學(xué)中應(yīng)該多注重培養(yǎng)學(xué)生的解題技巧，開闊學(xué)生的思維，充分挖掘?qū)W生的潛能。

結(jié)語：化學(xué)計(jì)算可以體現(xiàn)應(yīng)用化學(xué)的能力，可以提高學(xué)生的思維邏輯。解決化學(xué)計(jì)算的方法有很多，教師在平時(shí)的教學(xué)中就應(yīng)該逐一開導(dǎo)，因材施教，讓每位學(xué)生都能找到一套自己學(xué)習(xí)化學(xué)、應(yīng)用化學(xué)、解決化學(xué)計(jì)算的方法。

參考文獻(xiàn)：

[1]項(xiàng)秀芳.九年級化學(xué)基本計(jì)算的常見問題及解決方法[J].中學(xué)

教學(xué)參考，2013（8）.

[2]張富強(qiáng).中學(xué)化學(xué)計(jì)算題的常見解法[J].數(shù)理化學(xué)習(xí)，2010（1）.

[3]方大寨.等效替代法在初中化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用探究[J].學(xué)科教

篇（4）

1圖像信息題

例1．將質(zhì)量相等的A、B兩塊金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如右圖所示（產(chǎn)物中A、B兩種元素的化合價(jià)相同）。分析圖，可以獲得信息有（任寫兩條）：

(1)______________；（2）_____________；

解析：該題考查了圖形分析和信息挖掘能力。（1）在金屬活動性序中，金屬的位置越靠前，其活動性越強(qiáng)、與溶液的反應(yīng)越強(qiáng)烈，單位時(shí)間產(chǎn)生的H2越多，線的斜率就越大，所以可知金屬B的活動性比金屬A的活動性強(qiáng)；（2）等質(zhì)量的金屬在化合價(jià)相同的條件下，生成H2的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比, 產(chǎn)生的H2越多，相對原子質(zhì)量越小, A產(chǎn)生的H2比B多，所以B的相對原子質(zhì)量大于A。

答案：①B比A活潑；②A、B均被完全反應(yīng)；③A比B產(chǎn)生的H2多；④時(shí)間為t1時(shí)，B產(chǎn)生的H2比A多；⑤A的相對原子質(zhì)量小于B的相對原子質(zhì)量。

點(diǎn)評：本題是利用數(shù)學(xué)函數(shù)圖像解答化學(xué)問題。考查了學(xué)生通過對函數(shù)圖象的理解，結(jié)合化學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力，這對學(xué)生分析問題、解決問題的能力提出了較高的要求，突出了中考試題的選拔功能。

2 文字信息

例2．在通常情況下，氯氣(Cl2)是黃綠色氣體，溴(Br2)是深紅棕色液體， 碘(I2)是紫黑色固體。實(shí)驗(yàn)證明，氯、溴、碘這三種元素中，氯比溴活潑，溴比碘活潑，氯可以把溴或碘從它們化合物的溶液中置換出來，溴可以把碘從它的化合物溶液中置換出來；碘單質(zhì)具有遇淀粉生成藍(lán)色物質(zhì)的特性。

（1）根據(jù)下圖所示變化關(guān)系推斷出下列指定物質(zhì)（用化學(xué)式表示）：

B是_______；C是_______；F是_______。

（2）寫出上圖中②反應(yīng)的化學(xué)方程式： ___________________________________。

分析這是一道圖框型信息推斷考題，解題的關(guān)鍵是充分運(yùn)用物質(zhì)的顏色、活潑性及碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)這些信息。A是黃綠色氣體，則為氯氣(Cl2)；D是深紅棕色液體，則它為溴(Br2)；氯可以把溴從它的化合物的溶液中置換出來，則B為KBr；由化學(xué)反應(yīng)：Cl2＋2KBr=2KCl+Br2，可推知C為KCl；F遇淀粉溶液變藍(lán)色，說明F為I2，則E所代表鉀的化合物的溶液為KI， 圖中②反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2+2KI=I2+2KBr。

答案：（1）B是KBr；C是KCl；F是I2；（2）Br2+2KI I2+2KBr

點(diǎn)評：鹵素知識屬于高中化學(xué)所學(xué)知識。但此題將所涉及到的相關(guān)陌生知識以信息形式巧妙的給出，過渡自然，很好地考查了學(xué)生對知識的接受和處理能力。

3圖表信息題

例3．我們看到過高大的鐵架支撐著一根根高壓電纜，這些電纜主要由鋁制成。

（1）閱讀“資料一”和“資料二”：

通過對上述資料的分析，說明高壓電纜用鋁制而不用銅制的原因。

（2）鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，但鋁制高壓電纜卻很耐腐蝕。試說明其原因。

答案：（1）鋁在地殼中含量比銅在地殼中含量高；鋁的導(dǎo)電性大約是銅的導(dǎo)電性的2/3，但密度不到銅的1/3，制相同長度、相同導(dǎo)電能力的電纜，鋁的質(zhì)量比銅小，避免鐵架承受過大的壓力和電纜承受過大的拉力。

（2）鋁在常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，隔絕了鋁與空氣（氧氣）的接觸，阻止了鋁的進(jìn)一步反應(yīng)。

點(diǎn)評：本題通過分析圖表中地殼中元素的含量、相關(guān)金屬的導(dǎo)電性和密度，從而明確物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系，會解釋鋁不易被腐蝕的原因。

4實(shí)物信息考題

例4．人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應(yīng)用也需要金屬。

（1）地殼中含量最高的金屬元素是_________。

（2）根據(jù)下圖金屬應(yīng)用實(shí)例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)有________________________。

（3）日常生活使用的金屬材料多數(shù)為合金，下表列出了一些常見合金的主要成分和性能。

由上表推斷，與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點(diǎn)一般有______________（填序號）。

①強(qiáng)度更低； ②硬度更高； ③熔點(diǎn)更高 ；④抗腐蝕性更好

（4）人們每年要從金屬礦物資源中提取數(shù)以億噸計(jì)的金屬，根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，按要求寫出兩個生成金屬的化學(xué)方程式：

①_______________________（置換反應(yīng)）；

②_______________________（分解反應(yīng)）。

（5）2008年奧運(yùn)會主運(yùn)動場“鳥巢”使用了大量的鋼鐵，鋼鐵與___________直接接觸容易生銹造成損失，在鋼鐵表面涂油、刷漆等，都能防止鋼鐵生銹。

解析：（l）按質(zhì)量計(jì)算各種元素在地殼里的含量差別很大，其中占前五位的是：氧、硅、鋁、鐵、鈣，含量最高的金屬元素是Al；（2）物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，由物質(zhì)的用途也可以推斷出物質(zhì)的性質(zhì)，制成電線是利用金屬的導(dǎo)電性，拉成絲是利用了金屬的延展性，做炊具是利用了金屬的導(dǎo)熱性；（3）合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好，因此，合金具有更廣泛的用途；（4）鐵制品銹蝕的過程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。防止鋼鐵生銹的方法：保持鋼鐵制品表面的潔凈和干燥；在鋼鐵表面涂油、刷漆、搪瓷、鍍耐磨和耐腐蝕的金屬、烤藍(lán)（即表面生成氧化膜）；制成耐腐蝕的合金，如不銹鋼等。

答案：（l）Al ；（2）導(dǎo)電性、延展性、導(dǎo)熱性 ；（3）②④；

（4）①C＋2CuO2Cu+CO2；②2HgO

2Hg+O2 ；（5）空氣和水

點(diǎn)評：鐵是人類應(yīng)用最廣泛的金屬。本題主要考查了地殼中金屬元素的含量、金屬的用途、合金的特點(diǎn)、金屬的制備、及鋼鐵的銹蝕等知識，屬基礎(chǔ)性考題，只要掌握好課本知識就會迎刃而解。

5 圖景信息題

例5．我省發(fā)展鋼鐵產(chǎn)業(yè)有得天獨(dú)厚的條件：馬鞍山是全國最重要的鋼鐵生產(chǎn)基地之一，廬江有在全國都數(shù)得上的高品質(zhì)的磁鐵礦石，兩地的交通也便利。常見的鐵礦石有: 磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、褐鐵礦(主要成分是Fe2O3?3H2O）、菱鐵礦（主要成分是FeCO3）、黃鐵礦（主要成分是FeS2）。請回答下列問題：

（1）你認(rèn)為上述幾種鐵礦石中理論上最適宜煉鐵的兩種礦石為________，理由是________。

（2）請你利用下圖中所提供的3個數(shù)據(jù)，自擬一道有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，并寫出解答過程。

解：(1)比較所給出的幾種礦石可知最適宜煉鐵的兩種礦石為：（1）磁鐵礦、赤鐵礦，鐵的百分含量高，有害元素少，冶煉時(shí)所產(chǎn)生的污染少。

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（2）圖片展示的是高爐煉鐵的過程，它暗示考生要制得56kg含雜質(zhì)3%的生鐵需含氧化鐵80%的鐵礦石的質(zhì)量。

解:設(shè)需要含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦石的質(zhì)量為x

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

160112

x×80%56kg×(1－3%)

160/112=x×80%/56kg×(1－3%)解得x=97kg

答：制得56kg含雜質(zhì)3%的生鐵需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石97kg。

點(diǎn)評：本題積極嘗試以課外的材料為試題背景，拓展試題的資源、豐富試題的形式。打破常規(guī)的命題方法，讓學(xué)生自己命題、自己解題，既考查學(xué)生的理解能力和語言表達(dá)能力，又考查學(xué)生的文字功底，是命題上的一大創(chuàng)新。

6 圖示信息題

例6． 20℃時(shí)，取相同質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別置于三個燒杯中，再分別向其中加入相同質(zhì)量的相應(yīng)固體溶質(zhì)，將溫度升高到40℃，固體的溶解情況如圖1所示。圖2為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。請仔細(xì)閱讀圖1和圖2回答下列問題：

(1)三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為b＞a＞c時(shí)的溫度為t℃，則t的取值范圍是__________________。

(2)燒杯甲里是_________物質(zhì)的溶液，燒杯乙里是___________物質(zhì)的溶液。

(3)40℃時(shí)，燒杯______里的溶液中溶劑最少。

(4)各種狀態(tài)下，各燒杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較一定正確的是__________。

A、甲(狀態(tài)2)＞甲(狀態(tài)1)

B、乙(狀態(tài)1)＞甲(狀態(tài)3)

C、甲(狀態(tài)1)＝乙(狀態(tài)2)

D、乙(狀態(tài)3)＞丙(狀態(tài)3)

解析：作為探究題，該題從素材來看所記載的是三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的圖示，從內(nèi)容上來看溶解度受溫度的影響情況及飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷，該題要求學(xué)生在閱讀試題分析題意時(shí)思考問題的本質(zhì)。特別關(guān)注題中設(shè)定的幾個數(shù)據(jù)，20℃，40℃，“相同質(zhì)量的a，b，c”，“加入相同質(zhì)量的相應(yīng)固體溶質(zhì)”等。該題設(shè)置了探究情境，加深了學(xué)生的理解和記憶。

答案：（1）20℃～30℃；（2）c a ；（3）甲 （4）BC

點(diǎn)評：本題主要考查有關(guān)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況，學(xué)會分析溶解度曲線隨溫度的變化情況，學(xué)會利用所學(xué)的知識解釋有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

7微觀信息型考題

點(diǎn)評：本題從微觀角度考查復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，既加深了學(xué)生對復(fù)分解反應(yīng)的理解和認(rèn)識，又為學(xué)生學(xué)習(xí)高中化學(xué)中離子方程式的書寫打下了基礎(chǔ)。

8分子模型信息考題

例8．如下圖所示，兩個甲分子反應(yīng)生成三個乙分子和一個丙分子，則從圖示獲得的信息中，不正確的是（）

A．分子的種類在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了改變

B．該反應(yīng)的反應(yīng)類型為分解反應(yīng)

C．反應(yīng)生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì)

D．乙分子中含有一個A原子，一個B原子

解析：化學(xué)反應(yīng)中分子的種類一定發(fā)生改變；該反應(yīng)物為一種物質(zhì)，產(chǎn)物為兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)；丙物質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成，屬于單質(zhì)；圖中信息告訴我們反應(yīng)物分子中含有6個A原子，即三個乙分子中含有6個A原子，所以每個乙分子中含有2個A原子，不含B原子。

答案：(D)

點(diǎn)評：以物質(zhì)的結(jié)構(gòu)模型為載體考查化學(xué)知識，是近年來比較流行的一種試題，它能夠較好地體現(xiàn)物質(zhì)的微觀構(gòu)成及變化、展現(xiàn)物質(zhì)的宏觀組成，使學(xué)生更清楚地認(rèn)識物質(zhì)的微觀世界，解答時(shí)要注意觀察，弄清哪些粒子參加了化學(xué)反應(yīng)、哪些沒有參加，關(guān)注反應(yīng)前后粒子的組成及數(shù)目的變化；同時(shí)還要注重物質(zhì)的結(jié)構(gòu)模型與化學(xué)式相結(jié)合，做到圖式一致，從而更準(zhǔn)確地解題。

篇（5）

在教學(xué)中，我經(jīng)常告訴學(xué)生，做題之前先找與本題有關(guān)的課本內(nèi)容――知識點(diǎn)，把它們羅列出來，如果某個知識點(diǎn)較生疏，先復(fù)習(xí)課本知識，把它記熟再去用它.我常說，不要為做題而做題，應(yīng)該為掌握課本知識而做題，這樣才會舉一反三，起到事半功倍的效果.

例如，這道題用到的知識點(diǎn)有：鹽的溶解性，金屬的活動性順序，金屬與鹽溶液的反應(yīng)，過濾的概念，活潑金屬與酸的反應(yīng)，物質(zhì)溶于水的解離，溶液的概念，離子的正確書寫，溶液質(zhì)量大小的判斷以及如何正確書寫化學(xué)方程式.

由金屬的活動性順序可知，Al＞Fe＞Cu＞Ag，由金屬與鹽溶液的反應(yīng)可以得出，排在前邊的金屬可以把排在它后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，那么加入鐵粉可與AgNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)2和Ag，還可以與Cu(NO3)2反應(yīng)生成Fe(NO3)2和Cu，但鐵不能與Al(NO3)3反應(yīng).

由“過濾的概念”―――把不溶于液體的固體同液體分離開來，我們推出濾出的固體有可能是Cu、Ag、Fe.而由“鹽的溶解性”得出生成的Fe(NO3)2和未反應(yīng)的Al(NO3)3是可以溶于水的，不會被過濾到濾紙上.題中說向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生，由“活潑金屬與酸反應(yīng)”這一知識點(diǎn)可以知道，在Cu、Ag、Fe中只有Fe可以與稀硫酸反應(yīng)而放出氣體，也就是說在整個反應(yīng)中鐵是過量的.言外之意是在混合溶液中的AgNO3和 Cu(NO3)2被全部反應(yīng)完了，全生成了Fe(NO3)2和Cu、Ag，那么反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是未反應(yīng)的Al(NO3)3和生成的Fe(NO3)2.“物質(zhì)溶于水的解離”這一知識點(diǎn)告訴我們Al(NO3)3可以解離成Al3+和NO-3，F(xiàn)e(NO3)2可解離成Fe2+和NO-3，反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子為Al3+、Fe2+.這樣這道題就迎刃而解了.

再由Fe+2AgNO3＝Fe(NO3)2+2Ag、 Fe+Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2+Cu來判斷溶液質(zhì)量的變化，反應(yīng)前，Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3可溶于水，是溶質(zhì)，水是溶劑.反應(yīng)后，F(xiàn)e(NO3)2、Al(NO3)3可溶于水，是溶質(zhì)，水是溶劑，反應(yīng)前后，Al(NO3)3沒有參加反應(yīng)，質(zhì)量不變，水質(zhì)量也不變.只需對比AgNO3和Cu(NO3)2的質(zhì)量之和與生成的Fe(NO3)2的質(zhì)量大小即可.根據(jù)方程式，一分子的Cu(NO3)2生成一分子的Fe(NO3)2，硝酸根的質(zhì)量相等，而鐵的相對原子質(zhì)量是56，銅的相對原子質(zhì)量是63.5，故鐵小于銅，也就是說Cu(NO3)2的質(zhì)量大于Fe(NO3)2的質(zhì)量.而兩分子的AgNO3反應(yīng)后生成一分子的Fe(NO3)2，硝酸根的質(zhì)量相等，而銀的相對原子質(zhì)量是108，2Ag是216，鐵的相對原子質(zhì)量是56，故2Ag大于Fe，也就是說AgNO3的質(zhì)量大于Fe(NO3)2的質(zhì)量，故反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量小.

根據(jù)以上分析過程，所涉及的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式有Fe+2AgNO3＝Fe(NO3)2+2Ag、Fe+Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2+Cu、Fe+H2SO4＝FeSO4+H2，任寫一個就行了.

你學(xué)會了嗎？練習(xí)一下.

1．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生.根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是（ ）.

A．濾渣中一定有鐵粉

B．濾渣中一定有銅粉

C．濾液中一定有Fe2+

篇（6）

精編試題在復(fù)習(xí)課中是至關(guān)重要的，可以幫助鞏固復(fù)習(xí)的內(nèi)容，提高復(fù)習(xí)效率，可以進(jìn)一步幫助學(xué)生形成系統(tǒng)化、條理化的知識框架，使學(xué)生的判斷推斷能力、分析綜合能力等實(shí)際處理問題的能力得到加強(qiáng)。

復(fù)習(xí)備考，是知識重現(xiàn)、總結(jié)歸納的過程，同時(shí)也是解答疑難的過程。復(fù)習(xí)課，練習(xí)是必不可少的，練是鞏固知識，應(yīng)用知識解決實(shí)際問題的手段，習(xí)題的精選是為練而設(shè)計(jì)的。好的習(xí)題能啟迪思維、激發(fā)興趣、加深對基礎(chǔ)知識的理解，誘導(dǎo)學(xué)生尋求解題的規(guī)律，掌握解題的技巧，培養(yǎng)學(xué)生的綜合素質(zhì)。精編習(xí)題，應(yīng)遵循以下原則。

一、新鮮性原則

心理學(xué)研究表明：學(xué)生的學(xué)習(xí)效果與其對所接觸的知識是否有新鮮感有關(guān)。因此為了讓學(xué)生能在積極心理狀態(tài)驅(qū)使下復(fù)習(xí)，提高學(xué)習(xí)效率，復(fù)習(xí)中，若讓學(xué)生把習(xí)題重做一遍，學(xué)生只是機(jī)械地重復(fù)，無新鮮感。在復(fù)習(xí)備課時(shí)，教師應(yīng)對教材中的習(xí)題，認(rèn)真研究，精心篩選，采用變換形式、變換題型、變換已未知條件后讓學(xué)生練習(xí)，或設(shè)計(jì)一些實(shí)驗(yàn)題，編擬討論題，組織討論后回答，以滿足學(xué)生的求知欲。

在復(fù)習(xí)質(zhì)量守恒定律時(shí)，將教材中的習(xí)題改為：在化學(xué)反應(yīng)前后沒發(fā)生變化的是（）①原子數(shù)目；②分子數(shù)目；③元素種類；④原子種類；⑤分子種類；⑥物質(zhì)總質(zhì)量。

A、①②B、③④⑤C、①③④⑥D(zhuǎn)、②⑤⑥

在復(fù)習(xí)燃燒和滅火時(shí)，自編習(xí)題：如圖，觀察到的現(xiàn)象是_____，由此得到的結(jié)論是_____。

在應(yīng)用新鮮性原則時(shí)，一定要認(rèn)真研讀課標(biāo)，鉆研教材，反復(fù)篩選或自編習(xí)題，防止偏題、怪題、超標(biāo)題，忽視了基礎(chǔ)，片面追求新奇。

二、層次性原則

根據(jù)認(rèn)知領(lǐng)域?qū)W習(xí)目標(biāo)分類觀點(diǎn)，學(xué)生的學(xué)習(xí)目標(biāo)可分為識記、理解、掌握、綜合應(yīng)用等層次。在復(fù)習(xí)中選編能反映不同層次的習(xí)題，并注重高層次目標(biāo)的習(xí)題，來配合復(fù)習(xí)課練習(xí)，既有利于教師對學(xué)生復(fù)習(xí)效果的全面評價(jià)，又有利于培養(yǎng)學(xué)生識記、理解、想象、創(chuàng)造等多種能力。如復(fù)習(xí)質(zhì)量守恒定律時(shí)，可選編不同層次的習(xí)題，進(jìn)行練習(xí)。

（1）____叫質(zhì)量守恒定律；（2）在一切化學(xué)反應(yīng)中，____沒有改變，____沒有增減，____沒有變化，因此，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和____。（3）已知A+B =C+D，若10gA與20gB恰好完全反應(yīng)，生成15.5gD，則生成C____g.（4）在反應(yīng)2x+Y2=2Z中，已知x的相對原子質(zhì)量是24，Y2的相對原子質(zhì)量是32，則Z的相對原子質(zhì)量是（）A、80B、40C、62D、56

以上（1）（2）為識記層次，（3）為理解層次，（4）為綜合層次。學(xué)生在識記的基礎(chǔ)上理解，在理解的基礎(chǔ)上才能綜合應(yīng)用。這組習(xí)題，由易到難，層次依次提高。

三、綜合性原則

綜合是認(rèn)知領(lǐng)域中基本的思維形式。對任何事物，沒有綜合這一思維形式的作用，很難得到全面、完整、系統(tǒng)的認(rèn)識。復(fù)習(xí)備考階段的主要任務(wù)，就是要利用綜合這種基本邏輯思維手段，對整個初中所學(xué)化學(xué)知識進(jìn)行歸納總結(jié)，以獲得正確反映知識體系內(nèi)部必然聯(lián)系的完整印象，為真正掌握這些知識提供必要條件。配合這一思維活動的進(jìn)行，需要一定數(shù)量的綜合性習(xí)題，這些習(xí)題可以是相關(guān)知識的歸納、總結(jié)，也可以是多個相關(guān)知識點(diǎn)的綜合應(yīng)用。這類習(xí)題宜在第二輪復(fù)習(xí)中訓(xùn)練。如：

（1）相關(guān)知識歸納性習(xí)題。歸納“化學(xué)之最”地殼中含量最多的元素是____；空氣中含量最多的元素是____；化學(xué)變化中的最小粒子是；保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是____；組成化合物種類最多的元素是____。

（2）多個知識點(diǎn)的綜合性習(xí)題。綜合計(jì)算是化學(xué)式的計(jì)算、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等多個知識點(diǎn)綜合應(yīng)用，難度較大，每年中考必考。復(fù)習(xí)時(shí)，要從歷年的中考題中選一些，讓學(xué)生訓(xùn)練。

如某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl，為測定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取純堿樣品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2g，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為50g。試計(jì)算：①生成二氧化碳的質(zhì)量；②樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；③反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

四、開放性原則

篇（7）

一、一般運(yùn)用

（一）判斷金屬是否與酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣。這是金屬活動性的基本運(yùn)用，這一運(yùn)用我將從兩個條件上進(jìn)行分析：

1.對金屬的要求：在金屬活動性順序表中排在氫之前的金屬才能置換出酸中的氫，生成氫氣和鹽。金屬鉀、鈣、鈉除外，因?yàn)檫@三種金屬的活潑性太強(qiáng)，易與水反應(yīng)。這一點(diǎn)需要對金屬活動性順序表準(zhǔn)確記憶。

2.對酸的要求：通常為稀鹽酸和稀硫酸。不能為濃硫酸或硝酸，因?yàn)檫@兩種酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，發(fā)生的反應(yīng)也不是置換反應(yīng)。但是不能誤以為酸就只有稀鹽酸和稀硫酸，與這兩種酸性質(zhì)相似且沒有氧化性的酸同樣可以與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)，如醋酸，這一點(diǎn)需要對知識靈活掌握而不是死記硬背。

3.金屬的活動性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速率越快。

（二）判斷金屬是否與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)

發(fā)生的條件：1.單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面，鉀、鈣、鈉除外；2.反應(yīng)物的鹽必須是可溶性的鹽。

當(dāng)鹽溶液為混合鹽溶液，而金屬都能置換鹽溶液中的金屬，此時(shí)哪種鹽溶液中的金屬活動性越弱即在活動性順序表中越靠后的，先被置換出來。例如，將金屬鎂加入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，因?yàn)樵诮饘倩顒有皂樞虮碇校V排在銅的前面，銅排在銀的前面，因此鎂既能置換出銅也能置換出銀，由于銅的活潑性比銀的強(qiáng)，因此，鎂先由硝酸銀中置換出銀，硝酸銀完全反應(yīng)后再發(fā)生鐵與硝酸銅的反應(yīng)，置換出銅。

而金屬與酸、鹽溶液是否發(fā)生置換反應(yīng)也是判斷金屬活潑性的依據(jù)。這一點(diǎn)體現(xiàn)了從現(xiàn)象到本質(zhì)最后下結(jié)論這一思想的

特點(diǎn)。

二、歷年中考對此類知識點(diǎn)的考查不止于直接考查對金屬活動性順序的理解，而是將數(shù)形結(jié)合圖形、控制變量法等學(xué)科思想一并考查

如，相同質(zhì)量的鋅、鐵分別與過量且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，下列圖形是否正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系？

思考，涉及的反應(yīng)原理及用什么進(jìn)行計(jì)算產(chǎn)生H2的質(zhì)量？

分析：此題考查金屬與酸反應(yīng)中的動態(tài)變化，用數(shù)形結(jié)合的方式來呈現(xiàn)。從橫坐標(biāo)為時(shí)間分析涉及金屬與酸反應(yīng)的快慢，從縱坐標(biāo)為氫氣的質(zhì)量考查金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的計(jì)算方法。

解題方法：關(guān)注起點(diǎn)和轉(zhuǎn)折點(diǎn)。起點(diǎn)時(shí)橫坐標(biāo)時(shí)間為零點(diǎn)，此時(shí)反應(yīng)還沒有進(jìn)行，因此氫氣的質(zhì)量都為零，這點(diǎn)和給出的圖形吻合；轉(zhuǎn)折點(diǎn)表示反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，轉(zhuǎn)折點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)為時(shí)間，表示反應(yīng)結(jié)束所消耗的時(shí)間，從金屬活動性可知鋅的活動性比鐵的強(qiáng)，因此鋅與酸的反應(yīng)比鐵反應(yīng)更加劇烈，所需時(shí)間更短，圖形表示正確；轉(zhuǎn)折點(diǎn)對應(yīng)的縱坐標(biāo)為氫氣的質(zhì)量，從題干已知稀硫酸的量是足夠的，金屬完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量根據(jù)金屬的質(zhì)量來計(jì)算，可以通過公式：金屬的質(zhì)量×（金屬化合價(jià)的數(shù)值÷金屬的相對原子質(zhì)量），題目已知金屬的質(zhì)量相等，鋅和鐵在置換反應(yīng)中都得到+2價(jià)的離子，而鋅的相對原子質(zhì)量為65，鐵的相對原子質(zhì)量為56，因此，金屬鋅與酸反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量比鐵的少，在圖形上就體現(xiàn)為鋅與酸反應(yīng)對應(yīng)的橫坐標(biāo)應(yīng)該比鐵的小，因此圖形錯誤，應(yīng)該為

對本題變量的控制即條件的改變可以考查對知識點(diǎn)的靈活使用。

若將條件改變?yōu)殇\、鐵的質(zhì)量過量，而硫酸的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，圖形的橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)不變，則對應(yīng)的圖形應(yīng)該怎樣？

解題方法：首先，橫坐標(biāo)表示時(shí)間，則鋅反應(yīng)比較劇烈，所需時(shí)間少，轉(zhuǎn)折點(diǎn)對應(yīng)橫坐標(biāo)的數(shù)值相對鐵的小；而金屬的量過量，因此金屬有剩余，硫酸反應(yīng)完全，氫氣的質(zhì)量要根據(jù)硫酸溶質(zhì)質(zhì)量來計(jì)算，硫酸的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，可知參加反應(yīng)的硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量相同，根據(jù)元素守恒原理，酸中的氫元素完全轉(zhuǎn)移到氫氣中，所以得到的氫氣的質(zhì)量兩者相等。對應(yīng)的圖形為：

若題目為往質(zhì)量相同的金屬鋅和鐵中分別加入質(zhì)量和濃度相同的硫酸，但橫坐標(biāo)改為加入硫酸的質(zhì)量，縱坐標(biāo)仍然為產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，對應(yīng)的圖形又為什么呢？

解題方法：當(dāng)剛加入硫酸時(shí)，硫酸是少量的，加入的硫酸完全反應(yīng)，金屬過量，因此氫氣根據(jù)硫酸溶質(zhì)的量計(jì)算，而硫酸的濃度相同，加入的量相同，根據(jù)元素守恒，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相同；當(dāng)加入的硫酸過量時(shí)，金屬完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量根據(jù)金屬的量計(jì)算，而金屬的質(zhì)量相同，由上面所給的公式可得鋅產(chǎn)生的氫氣的量比鐵產(chǎn)生的氫氣的量少，反應(yīng)完后終點(diǎn)所對應(yīng)的縱坐標(biāo)應(yīng)該是鋅的比鐵的小，圖像為：

因此，在解決這類題目時(shí)要注意關(guān)注：（1）橫縱坐標(biāo)，（2）變化趨勢，（3）起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)等。

篇（8）

一、 方程（組）法

例1鎂和碳酸鎂的混合物在空氣中加熱至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗鋮s后稱得殘留固體的質(zhì)量與原混合物相同，求原混合物中鎂和碳酸鎂的質(zhì)量比。

解析設(shè)原混合物的質(zhì)量為100g，鎂的質(zhì)量為x時(shí)，完全反應(yīng)可生成氧化鎂質(zhì)量為a，則（100-x）g碳酸鎂完全反應(yīng)可生成氧化鎂質(zhì)量為（100-a）g，

2Mg+O22MgOMgCO3MgO+CO2

48808440

xa100-x100-a

48a=80x84（100-a）=40（100-x）

解得x=44，帶入得=

點(diǎn)撥（1） 列方程（組）解化學(xué)計(jì)算題是最普遍的一種解法，使用面很廣，遇到計(jì)算題，應(yīng)先想想列方程（組）。

（2） 列方程（組）解法要注意爭取題設(shè)未知數(shù)少，這樣能壓縮解題步驟解題快，差錯少。

二、 差量法

例2將10g純鋅放入93.7g未知濃度的鹽酸溶液中，反應(yīng)停止后有鋅剩余，過濾后濾液質(zhì)量比反應(yīng)前鹽酸質(zhì)量增加6.3 g，試求：

（1） 還剩余多少鋅？

（2） 反應(yīng)前鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

解析設(shè)反應(yīng)用去Zn的質(zhì)量為x，HCl質(zhì)量為y

Zn+2HCl=ZnCl2+ H2增重

6573136136-73=63

xy6.3g

=， x = 6.5g

剩余鋅10g-6.5g = 3.5g

反應(yīng)用去HCl為=，y = 7.3g

鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100% =7.8%

點(diǎn)撥利用反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量差（或體積差）列比例式進(jìn)行計(jì)算，往往要比直接利用反應(yīng)物與生成物之間的關(guān)系列式計(jì)算容易得多，利用差量法計(jì)算，尤其適用于解答一些難以下手的計(jì)算題。

三、 關(guān)系式法

例3用足量的一氧化碳還原3.2g不含雜質(zhì)的鐵的某種氧化物，將反應(yīng)完全后生成的二氧化碳通入足量石灰水中，生成6g白色沉淀，求鐵的某種氧化物的化學(xué)式？

解析設(shè)鐵的某種氧化物的化學(xué)式為FexOy

FexOy+yCOxFe+yCO2①

CO2+ Ca（OH）2CaCO3+ H2O②

為與①式統(tǒng)一CO2 化學(xué)計(jì)量數(shù)，②式應(yīng)寫為

yCO2+yCa（OH）2yCaCO3+yH2O

關(guān)系式FexOy～yCO2 ～ yCaCO3

56x+16y 100y

關(guān)系量3.2g 6g

=解得 =

故鐵的某種氧化物化學(xué)式為Fe2O3

點(diǎn)撥（1） 建立正確的統(tǒng)一的幾個相關(guān)連的化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。這是正確建立關(guān)系式的關(guān)鍵。（2） 運(yùn)用關(guān)系式法計(jì)算比分步計(jì)算要簡便得多。

四、 十字交叉法

例4由氧化鎂和氧化鐵組成的混合物，測得其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是38%,求混合物中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

解析MgO和Fe2O3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：

×100%=40%×100%=30%

根據(jù)十字交叉法：

則Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=20%

點(diǎn)撥（1）哪些化學(xué)試題能用十字交叉法求解？對于二元一次方程組

X1M1+X2M2=MX1+X2=1 ①

通過通常的代數(shù)運(yùn)算可以得到X1和X2 滿足比例關(guān)系：

由此可見，凡是能建立如①式的方程組的化學(xué)題就能用十字交叉法求解。

（2）應(yīng)用①式的一元一次方程組解此例題，可體會到凡可用十字交叉法解的題也必定可用代數(shù)法解，只是十字交叉法簡便，但不深刻理解其使用范圍時(shí)容易出錯。

五、 守恒法

例5有鐵、氧化鐵的混合物與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得到的溶液中不含F(xiàn)e3+，且亞鐵（Fe2+）離子數(shù)與放出的氫氣（H2）分子數(shù)之比為4∶1，求反應(yīng)中氧化鐵（Fe2O3）“分子數(shù)”、鐵（Fe）原子數(shù)、硫酸（H2SO4）分子數(shù)之比。

解析根據(jù)題意，列出包含F(xiàn)e2+與H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4∶1的總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式。未知化學(xué)計(jì)量數(shù)的物質(zhì)分別用a，b，c，d表示，則根據(jù)反應(yīng)中原子（或含離子）數(shù)守恒的原理建立思路可速解。

aFe2O3+bFe+cH2SO4 4FeSO4+H2+dH2O

由硫（S）元素的原子守恒，可推知，c=4

由氫（H）元素的原子守恒，可推知，d=3

由氧（O）元素的原子守恒，可推知，a=1

由鐵（Fe）元素的原子（含離子）守恒，可推知，b=2

總反應(yīng)的化學(xué)方程式的：Fe2O3+2Fe+4H2SO44FeSO4+H2+3H2O

可知：Fe2O3∶Fe：H2SO4= 1∶2∶4

點(diǎn)撥守恒法是解化學(xué)計(jì)算題的重要方法之一，解題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)守恒關(guān)系，建立已知量與未知量的守恒關(guān)系即可速解。在初中化學(xué)可能用到的守恒有：

① 原子（或離子）數(shù)反應(yīng)前后守恒；

② 總質(zhì)量反應(yīng)前后守恒；

③ 溶液內(nèi)陰、陽離子電荷總數(shù)（不是離子數(shù)）守恒；

④ 氧化還原反應(yīng)中的化合價(jià)升價(jià)與降價(jià)總數(shù)守恒；

⑤ 某些反應(yīng)中的增量與減量守恒。

六、 討論法

例6某金屬7g和足量的鹽酸反應(yīng)，可得到氫氣0.25g，該金屬11.2g可和21.3g氯氣完全反應(yīng)，生成相應(yīng)的氯化物，求該金屬的相對原子質(zhì)量。

解析設(shè)金屬元素符號為M，相對原子質(zhì)量為x，與鹽酸反應(yīng)生成MClm，與氯氣反應(yīng)生成MClm，

M+mHCl=MClm+H2M+Cl2=MClm

xm x 35.5n

7g0.25g 11.2g 21.3g

7m = 0.2521.3x=11.2×35.5n推之得x = 28mx=

推之得，3m=2n

該方程有兩個未知數(shù)，無確定解，但因m和n都表示化合價(jià)，它們的絕對值必定是小于8的整數(shù)，討論：

（1） 當(dāng)m =1時(shí)，n≠整數(shù)（不合要求，舍去）；

（2） 當(dāng)m =2時(shí)，n=3；

（3） 當(dāng)m =3時(shí)， n≠整數(shù)（不合要求，舍去）；

（4） 當(dāng)m= 4時(shí)，n=6；

（5） 當(dāng)m=5或m=6時(shí)，n≥8（不合要求，舍去）；

由此列出兩組答案：

（1） m=2，n=3，則x= 56，該金屬為鐵；

（2） m=4，n=6，則x=112，沒有與它相對應(yīng)的金屬（不合理，舍去），

篇（9）

例1（黑龍江省綏化市考題）酒樓的食品在制作時(shí)常加入味精，味精是一種有機(jī)化合物――谷氨酸鈉，其化學(xué)式為C5H8NO4Na，它的相對分子質(zhì)量為169。右表為某酒樓常見食品中味精的含量，根據(jù)題中的信息計(jì)算：

（1）谷氨酸鈉中碳、氫元素的質(zhì)量比為_________；

（2）若某同學(xué)一次吃了200g春卷，則他會食用_________ mg味精，其中含鈉元素的質(zhì)量為_________mg(結(jié)果保留一位小數(shù))。

解析：本題直接運(yùn)用化學(xué)式中有關(guān)量的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算，如表2。

另外，化合物里某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案：（1）15:2；（2）160；21.8。

點(diǎn)評：運(yùn)用化學(xué)式中各種量的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算是化學(xué)計(jì)算中最基本的計(jì)算。以生活實(shí)際為背景可以讓同學(xué)們體驗(yàn)到時(shí)時(shí)有化學(xué)，處處有化學(xué)，化學(xué)就在我們身邊，從而培養(yǎng)聯(lián)系生活實(shí)際的能力。

例2（江蘇省徐州市考題）甲醇（CH3OH）有毒，誤飲可導(dǎo)致失明，甚至死亡。最新研究證明可以用氨氣（NH3）處理含有甲醇的工業(yè)廢水，使其轉(zhuǎn)變成無毒的物質(zhì)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（1）上述反應(yīng)中B物質(zhì)的化學(xué)式為_________，甲醇中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

（2）若處理含有0.32%甲醇的工業(yè)廢水500t,理論上需要多少氨氣？

解析：本題借助甲醇的信息給予，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)中的甲醇廢水處理考查了物質(zhì)推斷，元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及化學(xué)方程式計(jì)算，是一道綜合性較強(qiáng)的應(yīng)用題。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與個數(shù)不變，可以推斷出B為N2；處理含有0.32%甲醇的工業(yè)廢水500t，理論上需要氨氣的質(zhì)量應(yīng)該根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，解題時(shí)一定要注意格式的規(guī)范化。

答案：（1）N2，50%；（2）1.02t。

點(diǎn)評：這類試題力圖使同學(xué)們在運(yùn)用化學(xué)知識的同時(shí)感受化學(xué)的價(jià)值，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，從而更多地關(guān)心周邊的環(huán)境和生活中的化學(xué)現(xiàn)象，理解、解決相關(guān)的一些化學(xué)問題，培養(yǎng)綜合應(yīng)用知識的能力。

二、注重創(chuàng)新思維培養(yǎng)，考查定量分析能力

1.元素守恒法

例3（江蘇省鎮(zhèn)江市考題）由Mg（OH）2和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48％。取該混合物10g，將其投入適量的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（ ）。

A. 12g B．24g C．36g D．48g

解析：在本題中，Mg(OH)2和MgO組成的混合物，與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)是MgSO4，在這一系列變化過程中，鎂元素保持不變，所以生成的MgSO4質(zhì)量可以根據(jù)鎂元素的質(zhì)量來求解。選B。

點(diǎn)評：解題關(guān)鍵是找出化學(xué)變化前后，保持不變的元素，并以該元素的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后不變作為解題依據(jù)。

2.平均值法

例4（四川省德陽市考題）將26g某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氫氣，該金屬混合物的組成可能是（）。

A．Mg和ZnB．Fe和ZnC．Zn和Cu D．Cu和Fe

解析：根據(jù)氫氣的質(zhì)量2g，我們可以算出金屬混合物的平均原子質(zhì)量為52，所以金屬混合物中的一種要能與稀硫酸反應(yīng)且相對原子質(zhì)量小于52，另一種金屬可以是能與稀硫酸反應(yīng)且相對原子質(zhì)量大于52的，也可以是不能與稀硫酸反應(yīng)的。選A。

點(diǎn)評：此類計(jì)算通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點(diǎn)，從而培養(yǎng)同學(xué)們的創(chuàng)新思維能力。

三、加強(qiáng)學(xué)科間的融合能力，考查數(shù)學(xué)思想在化學(xué)中的應(yīng)用

1.數(shù)據(jù)分析題

例5（山東省淄博市考題）某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分4次加入，實(shí)驗(yàn)過程所得數(shù)據(jù)如表3(已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng))。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：

（1）表3中n的數(shù)值為_________。

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。

（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解析：本題要求同學(xué)們有較強(qiáng)的數(shù)據(jù)分析能力。

通過分析我們發(fā)現(xiàn)在第1次加入20g稀鹽酸后，剩余固體為11g，參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為16g-11g=5g；第2次加入20g稀鹽酸后，剩余固體為6g，參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為11g-6g=5g，所以我們可以得到每加入20g稀鹽酸后，參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為5g。但第3次加入20g稀鹽酸后，剩余固體為2.8g，參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為6g-2.8g=3.2g，沒有按照每加入20g稀鹽酸后參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為5g規(guī)律變化，所以在第3次時(shí)，石灰石中的碳酸鈣已經(jīng)全部反應(yīng)完了，2.8g為石灰石中的雜質(zhì)質(zhì)量，石灰石中的碳酸鈣質(zhì)量是16g-2.8g=13.2g，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

答案：（1）2.8；（2）82.5％；（3）18.25％。

點(diǎn)評：表格式計(jì)算題會將有關(guān)數(shù)據(jù)隱含在表格中，要求我們利用表格中的有關(guān)數(shù)據(jù)，或根據(jù)需要確定參照對象，對比分析出有用的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；或?qū)Ρ确治龀鰞煞N物質(zhì)恰好反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比；或通過確定兩種物質(zhì)恰好反應(yīng)的量，再分別討論其中一種物質(zhì)的過量問題。

2.數(shù)形結(jié)合題

例6（遼寧省沈陽市考題）在“侯式聯(lián)合制堿法”的工藝流程中，最后一步是用加熱碳酸氫鈉的方法來制取純堿。某純堿生產(chǎn)廠制得的Na2CO3產(chǎn)品中混有少量NaHCO3。為了測定產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100g混合物加熱 ，受熱Na2CO3不分解），反應(yīng)過程中生成CO2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請解答下列問題：

（1）反應(yīng)過程中生成CO2的質(zhì)量為_________g；

（2）100g混合物中NaHCO3的質(zhì)量；

（3）100g混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解析：本題以圖像的形式，通過坐標(biāo)將反應(yīng)時(shí)間與放出氣體的質(zhì)量關(guān)系表示出來，使各種物質(zhì)之間的關(guān)系更加清晰，這就要求我們對圖形有較強(qiáng)的解讀能力與分析能力。

篇（10）

廣西柳州中考時(shí)間2017具體時(shí)間6月24日-26日⒈考試科目、形式、賦分及要求（見下表）

科目形式賦分考試時(shí)長（分鐘）說 明語文閉卷120150數(shù)學(xué)閉卷120120不能使用計(jì)算器。英語閉卷120120先考聽力再考筆試。

聽力占30分，考試時(shí)間20分鐘；

筆試占90分，考試時(shí)間100分鐘。物理閉卷10090試題附部分公式，不能使用計(jì)算器。化學(xué)閉卷10090試題附部分相對原子質(zhì)量，不能使用計(jì)算器。思想品德與歷史閉卷120120思想品德占60分，歷史占60分。⒉廣西柳州中考時(shí)間2017具體時(shí)間：2017年6月24日—26日(詳見下表)。

時(shí)間6月24日6月25日6月26日上 午語 文9:00-11:30數(shù) 學(xué)9:00-11:00英 語9：00-11：00（聽力9：00-9：20）下 午物 理15:00-16:30化 學(xué)15:00-16:30思想品德與歷史15:00-17:00⒊以上學(xué)科的考試范圍、內(nèi)容及要求見桂林市教育局公布的2017年桂林市初中畢業(yè)升學(xué)考試學(xué)科說明。

篇（11）

文章編號：1008-0546（2013）12-0024-02 中圖分類號：G632.41 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2013.12.010

一、“量問題”的提出

在義務(wù)教育初中化學(xué)滬教版教材中，我們在認(rèn)識學(xué)習(xí)物質(zhì)或變化的同時(shí)，常常伴有“數(shù)據(jù)、含量、量大小關(guān)系”等等，這一類問題的呈現(xiàn)能引導(dǎo)學(xué)生不僅從物質(zhì)的組成去認(rèn)識物質(zhì)或變化，還能引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)的“量”的角度認(rèn)識物質(zhì)或變化。筆者將這一類與“量”有關(guān)的問題，統(tǒng)稱為“量問題”，結(jié)合滬教版初中教材，列表分類梳理如下。

二、基于物質(zhì)認(rèn)識的“量問題”例探

《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：化學(xué)的特征是研究物質(zhì)，創(chuàng)造物質(zhì)。教材從化學(xué)生活出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生探究身邊的化學(xué)物質(zhì)，增強(qiáng)物質(zhì)的感性認(rèn)識，形成物質(zhì)探究的方法和觀念。下面分別從物質(zhì)的組成與變化角度，例談典型“量問題”。

1. 物質(zhì)組成中的“量問題”

（1） 混合物組成中的“量問題”

教材第1章第2節(jié)中明確指出：化學(xué)研究物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)。以身邊的物質(zhì)“空氣”為例，教材首先通過第1節(jié)“鐵的銹蝕實(shí)驗(yàn)”的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生認(rèn)識到空氣會與鐵作用，而使鐵生銹，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出是空氣中的成分與鐵作用而出現(xiàn)銹蝕現(xiàn)象。在這里，學(xué)生初次接觸“空氣”，對空氣的認(rèn)識還沒有數(shù)據(jù)意識。

在教材第1章第2節(jié)“化學(xué)研究物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)”部分，教材有安排了“空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的測定”實(shí)驗(yàn)，通過該實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生對空氣的認(rèn)識又深入一步，認(rèn)識到空氣是由多種物質(zhì)組成的，而且氧氣約占空氣總體積的1/5。學(xué)習(xí)該實(shí)驗(yàn)，學(xué)生對“空氣”的認(rèn)識有了數(shù)據(jù)意識，使化學(xué)學(xué)習(xí)中“量”認(rèn)識也逐漸“浮出水面”。再結(jié)合物質(zhì)的分類及物質(zhì)元素組成等有關(guān)知識的學(xué)習(xí)，學(xué)生對物質(zhì)的組成認(rèn)識有更深入的理解：物質(zhì)分為混合物和純凈物，元素組成了純凈物，多種純凈物組成了混合物。不同純凈物在混合物中所占的含量或比例不同。

在教材第6章第2節(jié)“溶液組成的表示”部分，學(xué)生通過配制“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”，認(rèn)識到“不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液”中的溶質(zhì)與溶劑的含量比例是不一樣的，盡管溶質(zhì)和溶劑一樣，不同量的混合組成也有著不同的“定量表示”，即不同濃度的氯化鈉溶液是不同的混合物，它們的定量表示是有差異的。

（2）純凈物組成中的“量問題”

在學(xué)習(xí)“水的組成”這部分知識之前，學(xué)生已經(jīng)具有物質(zhì)的“元素組成觀”的認(rèn)識，但還不能從化學(xué)反應(yīng)的角度來判斷“物質(zhì)的元素組成”認(rèn)識。教材在第2章第3節(jié)安排學(xué)習(xí)“水組成”的“電解水”實(shí)驗(yàn)，通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合“化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變”來建構(gòu)“水由氫、氧元素組成”。在電解水現(xiàn)象中，正負(fù)極產(chǎn)生氣體體積為2∶1，這一實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)給學(xué)生留下了學(xué)習(xí)思考，與“水分子中氫、氧原子個數(shù)比2∶1”形成呼應(yīng)，使學(xué)生形成了純凈物的元素組成的認(rèn)識，也認(rèn)識到純凈物中微粒構(gòu)成的數(shù)目關(guān)系，為純凈物化學(xué)式表示的理解作了知識鋪墊。

2. 物質(zhì)變化中的“量問題”

義務(wù)教育教科書滬教版化學(xué)九年級化學(xué)教材第4章第2節(jié)“化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系”中有這樣一句話：早在300多年前，化學(xué)家們就對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行定量研究。通過該節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生學(xué)會了從定量的角度去認(rèn)識物質(zhì)的化學(xué)變化，在金屬及酸堿鹽等知識中尤為突出。在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變，這些“量問題”為“質(zhì)量守恒定律”的微觀解釋闡明了理由。結(jié)合相對原子質(zhì)量的概念、參與反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系、有關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)等進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的定量計(jì)算，在近兩年揚(yáng)州中考壓軸題頻頻出現(xiàn)：在2013考題中，高錳酸鉀褪色時(shí)，反應(yīng)物之間恰好完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化成了新的物質(zhì)；在2012考題中，測試液溶液變藍(lán)時(shí)，說明反應(yīng)生成了碘，而且碘濃度大小不同，溶液顏色的深淺也有差異。

3. 教學(xué)思考

（1）量問題能培養(yǎng)學(xué)生的定量觀

“量問題”在化學(xué)學(xué)習(xí)中有多處“蹤跡”，如從開啟化學(xué)之門的“鐵的銹蝕實(shí)驗(yàn)”，到“空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的測定”實(shí)驗(yàn)，再到“化學(xué)變化中的質(zhì)量關(guān)系及化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算”，學(xué)生對物質(zhì)組成的認(rèn)識從無“量”到有“量”；還有，原子結(jié)構(gòu)示意圖、相對原子質(zhì)量、溶解度等這一些“量問題”，在課程標(biāo)準(zhǔn)中，并沒有定量認(rèn)識的說明，也不要求進(jìn)行綜合性計(jì)算，更無須從定量的、微觀的角度去描述其本質(zhì)，但這些“量問題”逐步滲透在化學(xué)教材中，能使學(xué)生留下從量的角度去學(xué)習(xí)的“痕跡”；還有，近兩年揚(yáng)州中考壓軸“變色指示反應(yīng)中有效數(shù)據(jù)的理解與處理”的命題考查。可見，“量問題”之間不是孤立的，而是相互關(guān)聯(lián)的，而且這樣逐步滲透的學(xué)習(xí)方式，也便于學(xué)生歸納比較且能從定量的角度去認(rèn)識物質(zhì)，從而真正實(shí)現(xiàn)由定性學(xué)習(xí)到定量學(xué)習(xí)的過渡，培養(yǎng)定量學(xué)習(xí)化學(xué)的意識，促成定量研究化學(xué)的觀念。

（2）量問題能培養(yǎng)學(xué)生的物質(zhì)觀

化學(xué)研究的對象是物質(zhì)。不論是物質(zhì)組成中混合物組分含量或純凈物組成元素含量的學(xué)習(xí)，還是物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化中各物質(zhì)質(zhì)量比關(guān)系的理解，都能使學(xué)生從量問題角度來認(rèn)識物質(zhì)及其變化的異同，如碳與氧氣反應(yīng)，可生成CO，也可生成CO2，也可生成CO和CO2；且兩種氧化物的組成元素相同，但元素含量關(guān)系不同。這些“量問題”知識豐富了學(xué)生對物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化的認(rèn)識和理解，為學(xué)生深度認(rèn)識物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化提供了學(xué)習(xí)基礎(chǔ)，有利于學(xué)生自我建構(gòu)“元素化合物”的知識體系，從而逐步培養(yǎng)學(xué)生“以量定質(zhì)”的學(xué)習(xí)思維，形成化學(xué)“研究物質(zhì)、創(chuàng)造物質(zhì)”的觀念。