高一化學(xué)方程式總結(jié)大全11篇

緒論：寫作既是個(gè)人情感的抒發(fā)，也是對(duì)學(xué)術(shù)真理的探索，歡迎閱讀由發(fā)表云整理的11篇高一化學(xué)方程式總結(jié)范文，希望它們能為您的寫作提供參考和啟發(fā)。

篇（1）

二、選取適度的自學(xué)作業(yè)

凡事有目的才有方向性，同理，在布置自學(xué)作業(yè)時(shí)，可挑選本課題所需掌握知識(shí)的鞏固題目（題目可以選出基礎(chǔ)性和提高性兩個(gè)層次）。這樣的作業(yè)能使學(xué)生有針對(duì)性地看書總結(jié)做題，既指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)又能使學(xué)生通過主動(dòng)學(xué)習(xí)后有的放矢。例如九年級(jí)化學(xué)課題《燃料對(duì)環(huán)境的影響》就可布置課后第1、3、4題作為作業(yè)，作業(yè)從常用燃料燃燒產(chǎn)生的有害物質(zhì)、常見燃料的化學(xué)方程式、理想的燃料、新能源的開發(fā)利用等有層次地考查本課題知識(shí)，學(xué)生能很快理清思路，掌握新知識(shí)。

篇（2）

文章編號(hào)：1008-0546（2014）01-0079-02 中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.01.032

化學(xué)方程式既是中學(xué)化學(xué)中重要的化學(xué)用語，又是化學(xué)計(jì)算應(yīng)用的基礎(chǔ) 。可能許多老師認(rèn)為化學(xué)方程式的教學(xué)非常簡(jiǎn)單，就是老師講講，學(xué)生聽聽，平時(shí)加強(qiáng)記憶，加強(qiáng)抄寫，基本上就能搞定！事實(shí)真是如此嗎，一次方程式的聽寫改變了我的看法 。

一次方程式聽寫中的典型錯(cuò)誤及原因分析

筆者進(jìn)行方程式聽寫是在學(xué)過鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后進(jìn)行的，聽寫情況統(tǒng)計(jì)如下：

2Al + 2NaOH + 2H2O■2NaAlO2 + 3H2

典型錯(cuò)誤1. Al + 2NaOH■ Na+Al（OH）3

典型錯(cuò)誤2. Al + 3NaOH■3Na+ Al（OH）3

典型錯(cuò)誤3. Al + NaOH■NaAlO2 + 3H2

典型錯(cuò)誤4.Al+NaOH+H2O■AlNaO3+CO2

典型錯(cuò)誤5. 4Al+6NaOH+H2O■2Al2（OH）3 +3Na2O

典型錯(cuò)誤6. 2Al+3Na2OH+H2O■Al2（OH）3+6Na

典型錯(cuò)誤7.Al + NaOH■Na+ Al（OH）3

典型錯(cuò)誤8. 2Al +2NaOH+2H2O■2NaAlO3+3H2

典型錯(cuò)誤9.Al+NaOH+H2O■NaAlOH+H2

通過表1反映出的方程式聽寫統(tǒng)計(jì)情況分析我們發(fā)現(xiàn)，就這一個(gè)方程式，學(xué)生出現(xiàn)的錯(cuò)誤就五花八門，錯(cuò)誤的主要原因歸納起來有以下幾個(gè)方面①化學(xué)式書寫錯(cuò)誤，如典型錯(cuò)誤4 中的AlNaO3，典型錯(cuò)誤5、6中的Al2（OH）3，典型錯(cuò)誤9中的 NaAlOH②生成物瞎猜想，沒有基本的化學(xué)思維，如典型錯(cuò)誤4中出現(xiàn)的 CO2，典型錯(cuò)誤1、2、、6、7生成物中出現(xiàn)的Na，典型錯(cuò)誤5中出現(xiàn)的Na2O，稍有化學(xué)常識(shí)的同學(xué)都不會(huì)出現(xiàn)這些錯(cuò)誤，可是我們的同學(xué)卻反復(fù)出現(xiàn)，說明一方面我們同學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)很差，另一方面也說明同學(xué)們雖然是高中生，可是對(duì)方程式出現(xiàn)的化學(xué)式及化學(xué)意義只有機(jī)械記憶，沒有理解，這是制約同學(xué)們化學(xué)學(xué)習(xí)的很重要因素。③部分同學(xué)在不知道反應(yīng)如何書寫的時(shí)候，會(huì)機(jī)械地套用初中學(xué)過的置換反應(yīng)，典型錯(cuò)誤1、2、7都是這種思想的體現(xiàn)，而且所占比例特別高，典型錯(cuò)誤2所占比例達(dá)到50%。④絕大多數(shù)同學(xué)書寫方程式時(shí)沒有守恒的思想，不會(huì)從氧化還原反應(yīng)思想進(jìn)行方程式反應(yīng)物和錯(cuò)誤的分析，當(dāng)然更不會(huì)配平，缺反應(yīng)物時(shí)不會(huì)根據(jù)質(zhì)量守恒來進(jìn)行補(bǔ)齊。

二、優(yōu)化化學(xué)方程式教學(xué)策略探討

在教學(xué)實(shí)踐中，化學(xué)方程式既是化學(xué)教學(xué)的難點(diǎn)，也是學(xué)生化學(xué)成績(jī)的分化點(diǎn)，許多學(xué)生剛進(jìn)入高一，就感覺化學(xué)繁瑣難學(xué)，特別是遇到較難方程式，很多學(xué)生都記不住，還稱化學(xué)為“第二外語”。從某種意義上來說，化學(xué)方程式的教學(xué)已經(jīng)嚴(yán)重影響了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。那么，在化學(xué)教學(xué)過程中我們有哪些較好的優(yōu)化化學(xué)方程式教學(xué)效率的策略呢？筆者想通過這次方程式聽寫情況談?wù)勌岣邇?yōu)化化學(xué)方程式教學(xué)效率的一些策略和方法。

1. 遵循原則，規(guī)范書寫

在學(xué)生了解化學(xué)方程式意義的基礎(chǔ)上，強(qiáng)調(diào)書寫學(xué)方程式要遵循的兩個(gè)原則：①要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)。 不能隨意臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，不能任意編造物質(zhì)的化學(xué)式。要正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，一是要熟練記憶元素符號(hào)，二是書寫化合物的化學(xué)式時(shí)，要熟練記憶常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，三是書寫化合物的化學(xué)式要符合各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則，四是掌握書寫化學(xué)式的一般方法。例如典型錯(cuò)誤4 中的AlNaO3，典型錯(cuò)誤5、6中的Al2（OH）3，典型錯(cuò)誤9中的 NaAlOH ，我們只要按照各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則進(jìn)行檢驗(yàn)，很容易發(fā)現(xiàn)上面幾例化學(xué)式均是錯(cuò)誤的。②遵循質(zhì)量守恒定律及電子轉(zhuǎn)移守恒。 這是書寫化學(xué)方程式的核心問題，要讓學(xué)生明確認(rèn)識(shí)到： 化學(xué)方程式中各個(gè)化學(xué)式前的化學(xué)量數(shù)絕不是任意拼湊的，它必須準(zhǔn)確反映各物質(zhì)發(fā)生化反應(yīng)前后的定量關(guān)系。典型錯(cuò)誤4 中出現(xiàn)的 CO2，我們只要有質(zhì)量守恒的意識(shí)，就會(huì)發(fā)覺它是錯(cuò)的，因?yàn)榉磻?yīng)前沒有C元素。

2. 加強(qiáng)三重表征訓(xùn)練，建立方程式有機(jī)聯(lián)系

化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化規(guī)律的科學(xué)，由于化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，要求學(xué)生從不同的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)： 物質(zhì)的性質(zhì)體現(xiàn)在宏觀上，而宏觀性質(zhì)是學(xué)生最容易通過直覺感受到，從而完成一系列的直觀感知，形成對(duì)物質(zhì)的宏觀表征的認(rèn)識(shí)。宏觀表征的難度不大且有記憶再現(xiàn)性，例如鋁在和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中，通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)，錄像解說，圖片瀏覽，讓學(xué)生從多角度感受鋁片的不斷溶解，試管中氣泡的產(chǎn)生，反應(yīng)留下溶液在滴加鹽酸的過程中經(jīng)過一段時(shí)間會(huì)產(chǎn)生沉淀，再繼續(xù)滴加鹽酸沉淀又會(huì)消失，這些宏觀表征如果能在學(xué)生頭腦里生根，有利于我們對(duì)方程式的意義建構(gòu)，合理的書寫方程式中要出現(xiàn)的反應(yīng)物和生成物。例如通過上述宏觀表征中有氣泡產(chǎn)生，而產(chǎn)生的氣泡性質(zhì)檢驗(yàn)燃燒前需要檢驗(yàn)純度，可以燃燒，這些宏觀性質(zhì)的存在，讓我們猜測(cè)生成物有H2，那么典型錯(cuò)誤1、2、4、5、6、7不會(huì)出現(xiàn)，而通過留下溶液與鹽酸的作用，還可以讓我們猜測(cè)到，生成物中應(yīng)該有一種我們以前不熟悉的物質(zhì)，自然地轉(zhuǎn)入到讓學(xué)生對(duì)NaAlO2有一個(gè)全新的感知。物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)等微觀理論比較抽象，只有讓學(xué)生在宏觀上充分感知，然后通過讓學(xué)生理解、想象，從而認(rèn)識(shí)物質(zhì)的本質(zhì)； 化學(xué)符號(hào)則是化學(xué)學(xué)科獨(dú)特的表達(dá)方式，運(yùn)用化學(xué)符號(hào)來代表事物，把化學(xué)符號(hào)作為思維運(yùn)演的工具和媒介而進(jìn)行的思維活動(dòng)方式就是化學(xué)符號(hào)思維，毫無疑問，化學(xué)方程式的教學(xué)是化學(xué)符號(hào)思維的集大成者，非常抽象。我們只有在化學(xué)方程式教學(xué)中進(jìn)行“宏觀—微觀—符號(hào)”三重表征以及建立三者間的聯(lián)系，才能建立化學(xué)學(xué)科特有的思維方式，對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)會(huì)有極大的促進(jìn)作用。所以教師必須重視學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)過程中的宏觀表征、微觀表征及其符號(hào)表征的形成及融合的問題。

3. 加強(qiáng)過程分析，理解反應(yīng)原理

有些同學(xué)在鋁與堿液反應(yīng)過程中書寫方程式的過程中，不知道反應(yīng)物要加水，有些資料上通過把反應(yīng)分解為兩步，通過加和反應(yīng)的方式很容易得到總反應(yīng)。

2Al + 6H2O2Al（OH）3 + 3H2

Al（OH）3 + OH-NaAlO2+H2O

兩式相加，消去Al（OH）3 得2Al + 2 OH-+ 2H2O2AlO2- + 3H2

通過反應(yīng)的分解與加和，可以讓同學(xué)理解反應(yīng)原理，形成對(duì)反應(yīng)的意義建構(gòu)，有利于反應(yīng)方程式的記憶。

4. 形成核心化學(xué)思想，理性分析反應(yīng)

在高一化學(xué)教學(xué)過程中，現(xiàn)在由于課時(shí)比較緊，因此可能很多學(xué)校在進(jìn)行方程式教學(xué)時(shí)只有簡(jiǎn)單的死記硬背，沒有方法的總結(jié)升華，沒有核心化學(xué)思想的指引，導(dǎo)致很多同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)方程式時(shí)把有意義的建構(gòu)學(xué)習(xí)變成了枯燥無味的死記硬背，短時(shí)間看老師是省事省時(shí)，從長(zhǎng)遠(yuǎn)看對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣卻是致命打擊。因此，從長(zhǎng)遠(yuǎn)看，為了把學(xué)生留到化學(xué)課堂，我們寧愿進(jìn)度慢一些，我們也要把一些核心化學(xué)思想告訴學(xué)生，例如氧化還原反應(yīng)的原理，氧化還原方程式的配平，這樣有助于學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中不僅知其然，而且能知其所以然。例如典型錯(cuò)誤5中 4Al + 6NaOH + H2O2Al2（OH）3 +3Na2O，學(xué)生如果有氧化還原反應(yīng)基本思想，就會(huì)發(fā)覺這個(gè)反應(yīng)只有元素化合價(jià)升高，而沒有元素化合價(jià)降低，很明顯是個(gè)錯(cuò)誤的方程式。如果學(xué)生具有一些基本的核心化學(xué)思想，他就會(huì)理性分析反應(yīng)，不會(huì)出現(xiàn)一些明顯的低級(jí)錯(cuò)誤。

三、思考

化學(xué)方程式的教學(xué)看似簡(jiǎn)單，但是通過在學(xué)生方程式聽寫過程中的超高錯(cuò)誤率，我們就會(huì)發(fā)覺，高度抽象的化學(xué)方程式教學(xué)并不像我們所想想的那樣簡(jiǎn)單。要提高化學(xué)方程式教學(xué)的效果，我們必需要把學(xué)生頭腦中一些錯(cuò)誤的思維定式去除掉，我們必需在抽象的符號(hào)學(xué)習(xí)過程中讓學(xué)生在頭腦里面具有足夠的宏觀物質(zhì)表征，這樣我們學(xué)習(xí)的化學(xué)方程式就不是枯燥的、孤立的符號(hào)，而是能夠建立聯(lián)系的有機(jī)統(tǒng)一體。唯有如此，我們才能全面提升我們的化學(xué)用語表達(dá)能力，我們的教學(xué)才是有效的！

篇（3）

第二步：建立高一化學(xué)知識(shí)體系是重點(diǎn)。

第三步：掌握科學(xué)的正確的學(xué)習(xí)方法是關(guān)鍵。

一、抓住化學(xué)基本概念與原理，明晰知識(shí)節(jié)點(diǎn)、建構(gòu)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

化學(xué)概念與原理都是抽象概括的知識(shí)，是比較難理解和不易掌握的，更是化學(xué)知識(shí)的重要組成部分，在化學(xué)體系中它們充當(dāng)著知識(shí)網(wǎng)絡(luò)中的“節(jié)點(diǎn)”。這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)方法是理解概念的核心內(nèi)涵，理清概念間的相互聯(lián)系，透析基本原理的實(shí)質(zhì)。

二、以化學(xué)基本概念和原理作為指導(dǎo)，重視實(shí)驗(yàn)，掌握元素化合物的知識(shí)

1.將各章內(nèi)、各章間知識(shí)點(diǎn)橫向比較、縱向聯(lián)系，聯(lián)線結(jié)網(wǎng)。高一化學(xué)按教材順序，以第五章為界，堿金屬、鹵素的學(xué)習(xí)是將元素性質(zhì)的理解向原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)遞變規(guī)律的方向歸納；而氧族、碳族的學(xué)習(xí)，是用元素周期表的理論知識(shí)指導(dǎo)各主族具體的元素性質(zhì)學(xué)習(xí)。掌握“結(jié)構(gòu)葑位置葑性質(zhì)”的關(guān)系是重點(diǎn)。

2.要以元素性質(zhì)為核心，掌握“相似性”、“遞變性”的同時(shí)注意“特殊性”，再跟物質(zhì)的用途、存在、制法密切聯(lián)系。

3.重視教師演示和學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理、設(shè)計(jì)、操作，重視實(shí)驗(yàn)習(xí)題探討與處理。加強(qiáng)定量實(shí)驗(yàn)的誤差分析。

篇（4）

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1一、物質(zhì)的分類

把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系.被分散的物?a href='//xuexila.com/yangsheng/shipu/' target='_blank'>食譜鞣稚⒅?可以是氣體、液體、固體),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體).溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例

溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液

膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體

濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水

二、物質(zhì)的化學(xué)變化

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化,依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類.

(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)

C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)

D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)

(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng).主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng).

B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

B、非氧化還原反應(yīng)

2、離子反應(yīng)

(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì).酸、堿、鹽都是電解質(zhì).在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,叫非電解質(zhì).

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電.②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電.③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等.④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì).

(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子.它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),而且表示同一類型的離子反應(yīng).

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水.書寫方法：

寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

(3)、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存.

A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等

C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等.

D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))

注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子,酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外,還有大量的H+(或OH-).(4)離子方程式正誤判斷(六看)

(一)看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

(二)看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式

(三)看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí)

(四)看離子配比是否正確

(五)看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

(六)看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過量、適量)

3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

失去電子——化合價(jià)升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)

得到電子——化合價(jià)降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行,并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等).進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純,尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理.

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理.

(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水沖擦干凈.濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈.濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后請(qǐng)醫(yī)生處理.

(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈.濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液.濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗.

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋.

(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火,應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋.

二.混合物的分離和提純

分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例

過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸,溫度計(jì)水銀球的位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾

萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔,使漏斗內(nèi)外空氣相通.打開活塞,使下層液體慢慢流出,及時(shí)關(guān)閉活塞,上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí),要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí),即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗(yàn)

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl

SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4

四.除雜

注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡,加入的試劑不能是“適量”,而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去.

五、物質(zhì)的量的單位――摩爾

1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量.

2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾.

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù).

4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

5.摩爾質(zhì)量(M)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.

6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)

六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol

七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度.

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度.(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.

注意事項(xiàng)：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.E定容時(shí),當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3非金屬及其化合物

一、無機(jī)非金屬材料的主角——硅

1、構(gòu)成有機(jī)物的最不可缺少的元素是碳，硅是構(gòu)成巖石和礦物的基本元素。

2、SiO2是由Si和O按1:2的比例所組成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，是光纖的基本原料。

3、凡是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體(如金剛石、晶體硅、SiC、SiO2等)都具有熔點(diǎn)高、硬度大的物理性質(zhì)，且一般溶劑中都不溶解。

4、SiO2和強(qiáng)堿、氫氟酸都能反應(yīng)。

前者解釋堿溶液不能盛在玻璃塞試劑瓶中;后者解釋雕刻玻璃的原因。

5、硅酸是用水玻璃加鹽酸得到的凝膠，離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3。

凝膠加熱后的多孔狀物質(zhì)叫硅膠，能做干燥劑和催化劑載體。

6、正長(zhǎng)石KAlSi3O8寫成氧化物的形式為K2O?Al2O3?6SiO27、晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，還可以制造光電池和芯片。

二、富集在海水中的元素——氯

1、氯氣是黃綠色氣體，實(shí)驗(yàn)室制取的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O，這里MnO2是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物。

2、實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣一定含有HCl和水蒸氣，必須先通過飽和食鹽水溶液再通過濃硫酸，就可以得到干燥純凈的氯氣。

3、鐵和Cl2反應(yīng)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，H2點(diǎn)燃后放入Cl2中，現(xiàn)象是:安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，這是工業(yè)制鹽酸的主反應(yīng)。

4、Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)為Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黃綠色是因?yàn)楹珻l2，具有漂白殺菌作用是因?yàn)楹写温人幔弥玫穆人畷?huì)變成稀鹽酸。

5、氯水通入紫色石蕊試液現(xiàn)象是先變紅后褪色，氯氣通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分為NaClO，通入Ca(OH)2中可生成漂白粉或漂粉精。

6、檢驗(yàn)溶液中的Cl-，需用到的試劑是，AgNO3溶液和稀HNO3。

三、硫和氮的氧化物

1.硫單質(zhì)俗稱硫黃，易溶于CS2，所以可用于洗去試管內(nèi)壁上沾的單質(zhì)硫。

2.SO2是無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水生成亞硫酸，方程式為SO2+H2OH2SO3，該溶液能使紫色石蕊試液變紅色，可使品紅溶液褪色，所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性。

3.鑒定SO2氣體主要用品紅溶液，現(xiàn)象是品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色。

4.SO2和CO2混合氣必先通過品紅溶液(褪色)，再通過酸性KMnO4溶液(紫紅色變淺)，最后再通過澄清石灰水(變渾濁)，可同時(shí)證明二者都存在。

5.SO2具有氧化性的方程為：2H2S+SO2=3S+2H2O,與Cl2、H2O反應(yīng)失去漂白性的方程為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。

6.SO3標(biāo)況下為無色晶體，遇水放出大量熱，生成硫酸。

篇（5）

第一，很明顯反應(yīng)物中有離子參加而沒有要求生成物中一定要有離子生成，同樣，生成物中有離子生成時(shí)也不一定非要反應(yīng)物中有離子參加，比如以下兩個(gè)反應(yīng)：

（1）Ca（OH）2+Ca（HCO3）2＝2CaCO3+2H2O

（2）2Na+2H2O＝2NaOH+H2

第二，在離子反應(yīng)的概念中，其中一個(gè)“有”字，說明并非一定要所有的反應(yīng)物都以自由移動(dòng)的離子來參加反應(yīng)，至少有一種即可，當(dāng)然也就并非生成物中也一定要有自由移動(dòng)的離子生成。在這樣理解的基礎(chǔ)上，就可以用一句好理解的話來總結(jié)離子反應(yīng)的概念，即“只要化學(xué)反應(yīng)中包含有能夠自由移動(dòng)的離子，那么該反應(yīng)就是離子反應(yīng)”，而這句話是要在分析和理解后才得出的結(jié)論，這樣記憶起來也就容易得多了。如果持之以恒的做，學(xué)生的思維一定可以提高，思考和處理化學(xué)問題的能力一定大大加強(qiáng)。

除了以上的記憶方法外，其實(shí)學(xué)習(xí)當(dāng)中聽課也是一個(gè)重要的中心環(huán)節(jié)，怎樣上好課，這本是一件很平常的事情，談不上什么方法問題，但是就是這個(gè)簡(jiǎn)單的環(huán)節(jié)，也并非人盡皆知。其實(shí)聽課也要有一種好的習(xí)慣，這樣才能收到事半功倍的效果。我認(rèn)為聽課應(yīng)有以下一些注意事項(xiàng)。

1.課前預(yù)習(xí)

所謂預(yù)習(xí)，就是了解教材的大體內(nèi)容和難易程度。預(yù)習(xí)時(shí)注意把握教材的總體思想:這節(jié)書主要講些什么物質(zhì)？各物質(zhì)之間有何聯(lián)系（如物理性質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)）？重點(diǎn)物質(zhì)是什么？這些都是預(yù)習(xí)之后要有一定印象的。預(yù)習(xí)時(shí)遇到疑難點(diǎn)，而自己又一時(shí)解決不了的，應(yīng)把它們集中起來用筆記本記錄下來，以增強(qiáng)聽課的針對(duì)性。

2.巧妙聽課，主動(dòng)思考

篇（6）

中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A 文章編號(hào)：1671-0568（2016）27-0101-02

高一必修1、比修2主要涉及的內(nèi)容和知識(shí)點(diǎn)是：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法、物質(zhì)的量、物質(zhì)的分類、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、元素及其化合物的性質(zhì)和用途、元素周期律和元素周期表、化學(xué)鍵、化學(xué)能與熱能（電能）的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度，簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物，自然資源的開發(fā)和利用、環(huán)境保護(hù)等知識(shí)，本文僅是對(duì)全國(guó)I卷形勢(shì)下的高一化學(xué)的教學(xué)提出自己幾點(diǎn)粗淺看法和思考。

一、全國(guó)I卷試卷結(jié)構(gòu)說明

全國(guó)卷理科綜合試卷結(jié)構(gòu)如下：

其中，生活中的化學(xué)、實(shí)驗(yàn)基本操作、元素周期律和周期表、有機(jī)化學(xué)、離子平衡問題是全國(guó)卷選擇題基本穩(wěn)定的命題范疇，其他考點(diǎn)分布就不穩(wěn)定了，對(duì)學(xué)生的考查更加注重綜合知識(shí)的運(yùn)用能力，注重實(shí)用性和靈活性。元素化合物知識(shí)靈活分布在生活中的化學(xué)和實(shí)驗(yàn)基本操作兩道選擇題中。比如：

T7（2013）.化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是（ ）。

A. 侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

B. 可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣

C. 碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D. 黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成

所以在講元素及其化合物知識(shí)時(shí)就要聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際進(jìn)行知識(shí)的滲透了，比如在高一講Na及其化合物的時(shí)候就要滲透侯氏制堿法。

二、2013～2015年全國(guó)I卷選擇題核心考點(diǎn)總結(jié)

三、全國(guó)I卷的結(jié)構(gòu)和核心知識(shí)點(diǎn)對(duì)高一教學(xué)導(dǎo)向的幾點(diǎn)思考和關(guān)注點(diǎn)

1. 元素化合物知識(shí)的思考

選點(diǎn)切入點(diǎn)的考慮，內(nèi)容首先是從周期系中的代表性金屬元素鈉、非金屬元素氯元素及其化合物切入，再延伸到周期系中的其他元素，進(jìn)而綜合考查元素及其化合物的知識(shí)（元素及其化合物的主要物理和化學(xué)性質(zhì)，在自然界中的廣泛存在，以及在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用與環(huán)境保護(hù)），主要考查鈉、鎂、鋁、鐵、銅；氯、硫、氮、碳、硅等主要元素及其化合物的知識(shí)，和由此基礎(chǔ)上外延拓展出來的其他元素及化合物的知識(shí)。比如：

Na――延伸到Li及其化合物：2013年T27的鋰離子電池。

Cl――延伸到碘及其化合物：2013年T13考查實(shí)驗(yàn)乙醇萃取碘；2014 T9I-濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，I-也是該反應(yīng)的催化劑；2015年考查富集在海藻中的碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途及涉及的元素及化合物的知識(shí)。

N――延伸到P及其化合物：2014年T27考查次磷酸（H3PO2）及其衍生出的化合物的性質(zhì)。

Al――延伸到B及其化合物：2015年T27考查的硼及其化合物（硼酸等）的性質(zhì)及在工業(yè)上的應(yīng)用。

2. 原理知識(shí)更深入和難度加大

物質(zhì)的量的計(jì)算比重比廣東卷大和難；電化學(xué)情景較新穎，難度加大，原電池由基本原電池延伸――生物電池，固態(tài)熔融電池等；氧化還原反應(yīng)知識(shí)的拓展、氧化還原反應(yīng)原理中的電子守恒配平，這在原來廣東卷必修課程里講的較粗略，現(xiàn)在要細(xì)講了，重點(diǎn)講了，因?yàn)檫@些也正是學(xué)生的難點(diǎn)。它一般出現(xiàn)在無機(jī)綜合題中，強(qiáng)調(diào)對(duì)工藝流程的分析解讀，就新情境下書寫化學(xué)方程式的要求看，全國(guó)卷的靈活度更大，在配平、物質(zhì)推理方面需要學(xué)生有充足的訓(xùn)練經(jīng)驗(yàn)。反應(yīng)原理題除了考查學(xué)生從圖表中獲取關(guān)鍵信息的能力，對(duì)于圖像中定態(tài)的點(diǎn)和動(dòng)態(tài)的點(diǎn)與對(duì)應(yīng)的化學(xué)意義的相互轉(zhuǎn)換能力要求顯著，基于真實(shí)情景下的化學(xué)計(jì)算能力要求遠(yuǎn)高于廣東卷。特別是在新情景下的化學(xué)方程式、電極方程式的書寫，K/Ksp的應(yīng)用及其計(jì)算，質(zhì)量百分含量，產(chǎn)率、轉(zhuǎn)化率等的計(jì)算考點(diǎn)上體現(xiàn)得更淋漓盡致。

2013全國(guó)I卷T28.（節(jié)選）（5）二甲醚（CH3OCH3）直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃料電池（5.93kw?h?kg-1）。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為 ，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生 個(gè)電子的電量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E= （列式計(jì)算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，lkW?h=3.6×106J）。

參考答案：（5）CH3OCH3+3H2O=2CO2+12H++12e- ÷（3.6×106J?kW-1?h-1）=8.39kW?h?kg-1

尤其是2015全國(guó)I卷 T8.阿伏伽德羅常數(shù)的值的考查，T9.元素守恒在有機(jī)物中的應(yīng)用，T11.微生物電池的考查，T13.電解質(zhì)溶液及T28，整題就是原理和計(jì)算能力的考查了，涉及的知識(shí)點(diǎn)有氧化還原反應(yīng)、K/Ksp、正逆反應(yīng)速率及速率常數(shù)及影響因素、化學(xué)能與鍵能的關(guān)系等。

3. 有機(jī)知識(shí)考查的范疇廣泛

有機(jī)物知識(shí)點(diǎn)的考查沒有明確的方向，2013年，T8.考查的是烴的衍生物的性質(zhì)，T12考查的是重新組合成醇的種類，T13考查有機(jī)物的分離和提純；2014年，T7考查同分異構(gòu)體；2015年，T9新情景烏洛托品甲醛和氨氣的加成和脫水取代的量之比。

有機(jī)選做題一般就是有機(jī)推斷和推理，有機(jī)物的分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，反應(yīng)類型，反應(yīng)條件，官能團(tuán)的性質(zhì)，同分異構(gòu)體數(shù)目判斷、書寫及計(jì)算；對(duì)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)理解和認(rèn)識(shí)、有機(jī)方程和合成路線等。內(nèi)容的邏輯性和規(guī)范性強(qiáng)，有機(jī)合成路線對(duì)思維和知識(shí)要求較高。

4. 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和有機(jī)知識(shí)的綜合考查

篇（7）

1.初高中課程標(biāo)準(zhǔn)、大綱等要求不同，存在很多根本上的問題。

初中教材過于注重將教材的邏輯順序、學(xué)生的認(rèn)知順序和心理發(fā)展順序相結(jié)合，難點(diǎn)分散編排，使教材內(nèi)容缺乏系統(tǒng)整合，難以形成整體理論體系；記憶性知識(shí)較多（但很多老師對(duì)學(xué)生在傳授知識(shí)點(diǎn)深廣度及記憶要求上千差萬別，使學(xué)生的雙基知識(shí)不扎實(shí)層次不齊）、靈活度不夠、思維訓(xùn)練不足，學(xué)生不能形成科學(xué)的思維方式；有些本應(yīng)歸納總結(jié)的概念、性質(zhì)在大綱和課本上不作要求，而在高一課本上對(duì)此也只一帶而過，不過多涉及，從而造成學(xué)生在內(nèi)容認(rèn)知上出現(xiàn)空洞或薄弱帶。

高一化學(xué)書本內(nèi)容簡(jiǎn)單，但配套的習(xí)題較難，看完教材仍然不會(huì)作題，

2.初、高中老師之間溝通不夠。高中老師對(duì)初中化學(xué)學(xué)習(xí)要求和方法、初入高中學(xué)生的化學(xué)基礎(chǔ)不是很了解，求成心切；初中忽視規(guī)律性知識(shí)的理解記憶。

3. 學(xué)生自身學(xué)習(xí)方法和習(xí)慣以及思維方法的問題。高一學(xué)生總希望老師多總結(jié)整理知識(shí)點(diǎn)，歸納重難點(diǎn)，等著吃“現(xiàn)成的飯”希望老師多多進(jìn)行學(xué)習(xí)方法上的指導(dǎo)，多多講解解題的技巧。

這些問題對(duì)高一學(xué)生來說,要有一個(gè)較長(zhǎng)的過渡期,他們將面臨著學(xué)習(xí)環(huán)境、教材內(nèi)容及學(xué)習(xí)方法的改變。

針對(duì)這些問題我覺得應(yīng)該從以下幾個(gè)方面入手：

1.扎實(shí)、仔細(xì)地回顧九年級(jí)的重要知識(shí)點(diǎn)，將一些閑散的知識(shí)歸納總結(jié)，初步形成知識(shí)體系，對(duì)化合價(jià)、化學(xué)式、化學(xué)方程式、物質(zhì)溶解性表等高一化學(xué)要用的“工具”一定要落實(shí)到每一個(gè)學(xué)生，盡量補(bǔ)齊各個(gè)學(xué)生之間的差距，在熟知初中化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)上，逐漸引入高一的內(nèi)容。

2.上好高一開始的第一節(jié)課，重視學(xué)生心理的銜接。

采用多媒體等教學(xué)手段及有趣的實(shí)驗(yàn)巧妙地展現(xiàn)化學(xué)的魅力，延續(xù)九年級(jí)那種豐富多彩的化學(xué)世界，在以后的課堂教學(xué)中要經(jīng)常區(qū)別初高中學(xué)習(xí)化學(xué)的要求和方法，適時(shí)加入高中化學(xué)學(xué)習(xí)的方法。

3.設(shè)計(jì)好課堂上的每一個(gè)實(shí)驗(yàn)，做好課堂演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，實(shí)驗(yàn)是靈魂，既能悄然準(zhǔn)確形象地將科學(xué)原理呈現(xiàn)在學(xué)生面前，又能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，以及探索未來世界的好奇心，從而循序漸進(jìn)地引導(dǎo)億們形成科學(xué)的思維方式和培養(yǎng)他們分析問題解決問題的能力。高一化學(xué)必修課程雖沒在教材后單獨(dú)安排學(xué)生的實(shí)驗(yàn)，但并不是沒有學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師要對(duì)教材中有關(guān)實(shí)驗(yàn)欄目進(jìn)行研究，確定好哪些適合課堂演示，哪些適合學(xué)生做，以培養(yǎng)他們的實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察能力。

4、積極對(duì)教材進(jìn)行重新組合

篇（8）

著名化學(xué)家戴安邦教授曾指出：“化學(xué)教學(xué)既傳授化學(xué)知識(shí)和技術(shù)，更訓(xùn)練科學(xué)方法和思維，還培養(yǎng)科學(xué)精神和品德?！彼栽诨瘜W(xué)教學(xué)過程中，我們要根據(jù)化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)和學(xué)生的實(shí)際情況，進(jìn)行能力培養(yǎng)和科學(xué)素質(zhì)的提高。對(duì)中學(xué)生來說，科學(xué)素質(zhì)是指學(xué)生在接受一定的科學(xué)知識(shí)的過程中所形成的適應(yīng)社會(huì)發(fā)展和人類自身完善所需要的基本品質(zhì)和能力。一般來說科學(xué)素質(zhì)包含了科學(xué)興趣、科學(xué)知識(shí)、科學(xué)能力、科學(xué)方法、科學(xué)精神、科學(xué)思想等。

下面我就以離子反應(yīng)、離子方程式書寫為例，談?wù)勛约旱慕虒W(xué)體會(huì)。

一、基礎(chǔ)知識(shí)引導(dǎo)學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的思維、分析能力

離子反應(yīng)、離子方程式的書寫是高一化學(xué)第一章中的一個(gè)重要知識(shí)點(diǎn)，同時(shí)也是學(xué)生進(jìn)入高中以來遇到的第一個(gè)難點(diǎn)。此時(shí)是培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維方式和理性認(rèn)識(shí)的最佳時(shí)機(jī)，可對(duì)今后化學(xué)理論知識(shí)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。所以，在教學(xué)過程中教師要精心設(shè)計(jì)、巧妙引導(dǎo)，注意訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，從而培養(yǎng)和提高學(xué)生的科學(xué)素質(zhì)。

在知識(shí)講授中，教師首先要從生活中的導(dǎo)電情況出發(fā)，并結(jié)合酸、堿、鹽的概念，系統(tǒng)地向?qū)W生介紹電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念和分類。在基本理論的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生分析離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。由于電解質(zhì)在水溶液中能夠電離出離子，因此當(dāng)電解質(zhì)間在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，這樣的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是在離子間發(fā)生的，所以它們都屬于離子反應(yīng)。整個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就可以用離子方程式來表示，由此引出離子方程式。

離子方程式的改寫尤為重要。教師應(yīng)從強(qiáng)、弱電解質(zhì)電離情況入手，以此為依據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生理解離子方程式的改寫原則。對(duì)于易溶于水且易電離的物質(zhì)，它們?cè)谒芤褐心芡耆婋x出離子，實(shí)際以離子的形式參與反應(yīng)，幫助學(xué)生理解在書寫時(shí)應(yīng)該改寫成離子；而對(duì)于沉淀、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)等，在反應(yīng)時(shí)則是以整體的形式參與反應(yīng)，所以書寫時(shí)不需要改，應(yīng)保留化學(xué)式不變。這樣分析，就能引導(dǎo)學(xué)生理解體會(huì)為什么要進(jìn)行離子改寫，哪些類型要改，哪些類型不可改。這樣可大大減少死記硬背，有利于學(xué)生培養(yǎng)理解性記憶的能力，同時(shí)也使學(xué)生體會(huì)到化學(xué)學(xué)科內(nèi)的各知識(shí)點(diǎn)間都存在一定的聯(lián)系，在學(xué)習(xí)過程中要抓住這些連接環(huán)節(jié)，使知識(shí)有序連接，培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性。

在教學(xué)過程中教師還應(yīng)注意到個(gè)別知識(shí)點(diǎn)的特殊性，對(duì)于這些知識(shí)點(diǎn)要特別講解。特殊也是源于基礎(chǔ)，所以教師生歸納出什么樣的酸式酸根可以再拆，什么樣的是不能再拆分的。最后還可以通過結(jié)合強(qiáng)、弱電解質(zhì)中酸的歸類，總結(jié)出：只有一種酸即硫酸所對(duì)應(yīng)的酸式酸根可以再拆，其余都不行。這樣在一個(gè)特殊知識(shí)點(diǎn)的學(xué)習(xí)中，就同時(shí)培養(yǎng)鍛煉了學(xué)生科學(xué)分析、科學(xué)歸納的能力。

在分析完了以上內(nèi)容后，教師再進(jìn)行小結(jié)，把幾個(gè)重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)一下：離子方程式改寫時(shí)，所有易溶于水且易電離的物質(zhì)（強(qiáng)調(diào)“且”的涵義）即可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，在書寫時(shí)全部改寫成離子形式；對(duì)于沉淀、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)等要保持化學(xué)式不變。經(jīng)過以上的分析與歸納，完善學(xué)生的知識(shí)體系，培養(yǎng)學(xué)生思維的嚴(yán)密性，使學(xué)生真正參與教學(xué)活動(dòng)，以主動(dòng)的狀態(tài)吸收知識(shí)、培養(yǎng)分析思考能力，養(yǎng)成動(dòng)腦思考的習(xí)慣，從而形成良好的科學(xué)素質(zhì)。

二、探討反應(yīng)物過量、少量的問題，鍛煉學(xué)生的分析能力

學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)中經(jīng)常碰到因反應(yīng)條件的不同或反應(yīng)物量的多少不同而影響到生成物種類的問題。這類問題往往是學(xué)生害怕且逃避的問題。只要教師在教學(xué)過程中將此類問題的考慮思路、分析方法介紹給學(xué)生，使他們掌握，很多問題就能迎刃而解。

其次，根據(jù)反應(yīng)過程中量少的物質(zhì)必然最先被反應(yīng)消耗完，確定完全反應(yīng)掉的離子；

再次，依據(jù)完全反應(yīng)掉的離子及它們間確定的粒子數(shù)關(guān)系，補(bǔ)寫出其余反應(yīng)物離子和生成物；

最后，由已完成的離子方程式恢復(fù)出化學(xué)方程式。

實(shí)際上這也是一種逆向思維方法的應(yīng)用，它突破了先寫化學(xué)方程式后改離子方程式的傳統(tǒng)模式，教會(huì)了學(xué)生靈活的運(yùn)用知識(shí)解決千變?nèi)f化的問題的方法。

而不是照搬解題模式，使所學(xué)的知識(shí)不易遺忘；有助于鍛煉學(xué)生獨(dú)立解決實(shí)際問題的能力，使學(xué)生形成良好的科學(xué)學(xué)習(xí)的方法。

要使學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)，教師就要注意培養(yǎng)他們的能力，能力的提高會(huì)使解決問題的方法更加快捷靈巧，方法的掌握也有利于能力的進(jìn)一步提高。能力和方法不僅以知識(shí)為基礎(chǔ)，而且它們會(huì)反過來促進(jìn)知識(shí)的再學(xué)習(xí)。所以在化學(xué)課堂教學(xué)中，教師在教好基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí)要注意進(jìn)行能力的訓(xùn)練，使學(xué)生掌握科學(xué)學(xué)習(xí)方法，真正學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)。把知識(shí)、能力、方法融合起來，學(xué)生的積極性就會(huì)提高，主動(dòng)性就會(huì)加強(qiáng)，學(xué)習(xí)質(zhì)量也就會(huì)有飛躍。

參考文獻(xiàn)：

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中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B 文章編號(hào)：1672-1578（2016）05-0237-02

高一化學(xué)中的離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)及以"物質(zhì)的量""為中心的基礎(chǔ)化學(xué)計(jì)算等內(nèi)容，在高中化學(xué)占有極其重要的地位，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一，也是高考?？己捅乜伎键c(diǎn)。正確而又熟練地書寫離子方程式，氧化還原反應(yīng)的方程式及以"物質(zhì)的量"為中心的基礎(chǔ)化學(xué)計(jì)算，是高中學(xué)生必須掌握的基本技能。而實(shí)際的教學(xué)中往往存在"重知識(shí)輕過程、重記憶輕理解"的傾向，導(dǎo)致學(xué)生機(jī)械記憶，學(xué)習(xí)效果差，下面就從促進(jìn)技能性教學(xué)的角度談?wù)効捶ā?/p>

1.提高技能性教學(xué)效果的關(guān)鍵

1.1重視技能性教學(xué)。教高一化學(xué)的教師一部分是剛畢業(yè)不久的，他們教學(xué)上有積極性，但經(jīng)驗(yàn)不足，對(duì)初中和高中教材不太熟悉，往往吃不準(zhǔn)重點(diǎn)和難點(diǎn)，有時(shí)掌握不住教學(xué)節(jié)奏和環(huán)節(jié)；一部分教師是剛送完畢業(yè)班輪轉(zhuǎn)到高一的，高考綜合性復(fù)習(xí)的慣性有意無意影響著教師的教學(xué)指導(dǎo)思想，很少用基本的方法來教授，導(dǎo)致學(xué)生認(rèn)為化學(xué)太難學(xué)，造成畏難情緒。了解學(xué)生，從學(xué)生的實(shí)際出發(fā)，，重視技能性教學(xué)，讓學(xué)生形成正確的書寫習(xí)慣，能提高學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解。

1.2言傳身教，教學(xué)技能表達(dá)準(zhǔn)確到位。教師是學(xué)生學(xué)習(xí)、模仿的對(duì)象，教師課堂教學(xué)技能表達(dá)準(zhǔn)確、到位，就會(huì)潛移默化地感染學(xué)生，使學(xué)生在表達(dá)各種化學(xué)用語、計(jì)算、概念、原理等時(shí)做到嚴(yán)謹(jǐn)和規(guī)范。

1.3建構(gòu)模式，規(guī)范各類技能表達(dá)技巧。在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)過程中，學(xué)生面臨著各種技能的學(xué)習(xí)，如各類方程式書寫、計(jì)算、實(shí)驗(yàn)技能等，對(duì)于剛剛步入化學(xué)學(xué)習(xí)的學(xué)生來說，建構(gòu)一定的模式，幫助學(xué)生規(guī)范各類技能的技巧是極為必要的，因?yàn)檫@將有助于學(xué)生形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)思維及良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

1.4制訂合理的強(qiáng)化程序。學(xué)習(xí)及學(xué)會(huì)的速度至少是部分地取決于所采用的強(qiáng)化程序，習(xí)得行為的鞏固性也部分地取決于所采用的強(qiáng)化程序。將學(xué)生要達(dá)到的目標(biāo)（完成的行為）訂為總目標(biāo)，總目標(biāo)以下按程度或程序、步驟劃分為子目標(biāo)。子目標(biāo)逐漸向總目標(biāo)靠近，一個(gè)個(gè)子目標(biāo)就像一階階通往總目標(biāo)的階梯。逐步強(qiáng)化是一個(gè)循序漸進(jìn)的過程，符合學(xué)生認(rèn)識(shí)規(guī)律，能促進(jìn)教學(xué)活動(dòng)朝產(chǎn)生最大成效的方向發(fā)展。

2.技能性教學(xué)的教學(xué)設(shè)計(jì)思路

為掌握技能而教， 教學(xué)設(shè)計(jì)往往需要包括以下步驟： 明確教學(xué)目標(biāo)、聚焦核心知識(shí)點(diǎn)、 教師示范、開展練習(xí)、當(dāng)堂反饋和逐步強(qiáng)化。

2.1明確教學(xué)目標(biāo)。教學(xué)目標(biāo)是指教學(xué)活動(dòng)實(shí)施的方向和預(yù)期達(dá)成的結(jié)果，是一切教學(xué)活動(dòng)的出發(fā)點(diǎn)和最終歸宿。對(duì)落實(shí)課程標(biāo)準(zhǔn)、制定教學(xué)計(jì)劃、組織教學(xué)內(nèi)容、確定教學(xué)重難點(diǎn)、選擇教學(xué)方法、安排教學(xué)過程等起著重要的導(dǎo)向作用。明確教學(xué)目標(biāo)對(duì)實(shí)現(xiàn)提升教學(xué)實(shí)效性起著至關(guān)重要的作用。只有教師擁有明確教學(xué)目標(biāo)，學(xué)生才有可能在學(xué)習(xí)后達(dá)到應(yīng)有的預(yù)期水平。

2.2聚焦核心知識(shí)點(diǎn)。聚焦核心知識(shí)點(diǎn)的目的是將需要掌握的知識(shí)點(diǎn)預(yù)先勾勒一個(gè)清晰的框架， 具體來說應(yīng)注意以下幾點(diǎn)： （1）列出完成技能教學(xué)目標(biāo)的步驟或操作過程（包括新出現(xiàn)的公式和定義）。 （2） 將需要掌握的知識(shí)點(diǎn)的關(guān)鍵羅列出來。（3）讓學(xué)生明確各項(xiàng)規(guī)則或定律。（4）在對(duì)核心知識(shí)點(diǎn)做出說明之后，還要再作進(jìn)一步說明如何應(yīng)用。

2.3教師示范。教師示范是為了讓學(xué)生學(xué)會(huì)正確的技能，教師示范往往需要以下幾點(diǎn)： （1）教師必須正確示范，要呈現(xiàn)如何一步一步達(dá)成教學(xué)目標(biāo)（2）確保典例從易到難。（3）按順序列出所有步驟。（4）每一個(gè)關(guān)鍵步驟都應(yīng)當(dāng)清楚說明。（5）考慮到學(xué)生可能遇到的各類問題或情況，及時(shí)講解說明。

2.4開展練習(xí)。由于技能教學(xué)的目標(biāo)是要求學(xué)生掌握技能， 因此充分的練習(xí)不可缺少。準(zhǔn)備練習(xí)可參照以下幾點(diǎn)： （1） 練習(xí)量要充分。（2）出一些容易出錯(cuò)的練習(xí)。（3）練習(xí)應(yīng)由易到難。（4）課后練習(xí)要與典例相一致。當(dāng)學(xué)生完成練習(xí)之后， 就能明確所學(xué)習(xí)技能的基本套路。

2.5給予反饋。及時(shí)讓學(xué)生了解自己的技能學(xué)習(xí)的效果是十分重要的，只給出正確答案是不夠的。給予反饋往往需要做到： （1） 在布置練習(xí)之后及時(shí)讓學(xué)生展示。 （2） 不但給出正確答案還需說明答題思路及解釋常見錯(cuò)誤。（3）課后作業(yè)布置時(shí)，還可給出背景知識(shí)或其他解題思路。

2.6逐步強(qiáng)化。斯金納（Skinner）認(rèn)為：某種行為之后的強(qiáng)化可提高該行為的以后發(fā)生機(jī)率，審慎地強(qiáng)化教師所要求的那種行為，是實(shí)際控制學(xué)生學(xué)習(xí)時(shí)有效的辦法，在某一學(xué)習(xí)環(huán)境中要控制所學(xué)的東西時(shí)，最有效的途徑是運(yùn)用強(qiáng)化。建立一定模式的最簡(jiǎn)單、最迅速的途徑是在它每次出現(xiàn)時(shí)都加以強(qiáng)化。一般說來，強(qiáng)化量的數(shù)量的增加與質(zhì)量的增加都會(huì)引起學(xué)習(xí)成績(jī)的增加。由于逐步強(qiáng)化是一個(gè)循序漸進(jìn)的過程，符合認(rèn)識(shí)規(guī)律，易于被學(xué)生接受。逐步強(qiáng)化可參照以下幾點(diǎn)： （1） 編寫適當(dāng)?shù)木毩?xí)， 幫助學(xué)生回憶和再認(rèn)識(shí)學(xué)習(xí)。（2）在學(xué)生學(xué)完該知識(shí)點(diǎn)后的學(xué)習(xí)中，只要能與該知識(shí)點(diǎn)聯(lián)系上，應(yīng)及時(shí)進(jìn)行重復(fù)、補(bǔ)充。

3.教學(xué)課例-陌生的氧化還原離子方程式書寫

氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的重、難點(diǎn)知識(shí)，也是高考必考的內(nèi)容。近年來，高考中有區(qū)分度的題目中一般都有涉及陌生氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫。在平時(shí)學(xué)習(xí)中注重積累書寫陌生氧化還原離子方程式的經(jīng)驗(yàn)和方法，才能在高考中不失分。

【新課引入】氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種重要的反應(yīng)類型，平時(shí)習(xí)題及重要考試中，一般都會(huì)涉及出現(xiàn)陌生的氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫，要寫好這種方程式，應(yīng)按一定的書寫步驟及對(duì)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的識(shí)記及理解進(jìn)行。

【知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)】（1）對(duì)"降得還氧，升失氧還"的理解

（2）常見氧化劑和還原劑及對(duì)應(yīng)產(chǎn)物

【教師說明】 下面，我們就以酸性條件下KMnO4溶液和KI溶液的反應(yīng)（必修1課本P52內(nèi)容）為例，來學(xué)習(xí)陌生的氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫。

【教師板書】（1）書寫陌生的氧化還原離子方程式的一般步驟

【教師示范】①找到參與氧化還原反應(yīng)的主要粒子（氧化劑和還原劑）：氧化劑-MnO4D 還原劑-ID

②合理推測(cè)出主要的產(chǎn)物粒子：氧化產(chǎn)物-I2 還原產(chǎn)物-Mn2+

【教師強(qiáng)調(diào)】熟記常見氧化劑和還原劑及對(duì)應(yīng)產(chǎn)物

【教師示范】③配平有化合價(jià)升降的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：2MnO4D+10ID2Mn2++5I2

④配平兩邊總電荷及原子數(shù)：2MnO4D +10ID+16H+2Mn2++ 5I2

【教師強(qiáng)調(diào)】在配平兩邊總電荷時(shí)，應(yīng)注意考慮溶液的性質(zhì)是酸性還是堿性，相應(yīng)用H+或OHD及H2O補(bǔ)充在方程式的兩側(cè)。規(guī)律是：在酸性介質(zhì)中缺氫的一邊加H+ ，缺氧的一邊加H2O，而在堿性介質(zhì)中，缺氧的一邊加OHD，另一邊加H2O，缺氫的一邊加H2O，另一邊加OHD。

⑤ 查。檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和離子的電荷數(shù)是否相等。

【練習(xí)】請(qǐng)按照上述書寫方程式方法寫出下列反應(yīng)的離子方程式

⑴酸性條件下KMnO4溶液和FeSO4溶液的反應(yīng)

⑵NaClO溶液與SO2的反應(yīng)

【學(xué)生展示】由2個(gè)學(xué)生在黑板上解答

【教師點(diǎn)評(píng)】

【總結(jié)】通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們要重點(diǎn)掌握陌生氧化還原離子方程式的書寫步驟，尤其要理解如何推測(cè)出主要的反應(yīng)物、產(chǎn)物及配平，在今后的學(xué)習(xí)中還需要大家繼續(xù)體會(huì)，才能"熟能生巧"。

參考文獻(xiàn)：

[1]《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》 2003年北京大學(xué)出版社

[2]普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書 《化學(xué)1必修》《化學(xué)2必修》

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化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成﹑結(jié)構(gòu)﹑性質(zhì)，以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)，通過初中化學(xué)我們認(rèn)識(shí)了分子﹑原子，掌握了單質(zhì)﹑化合物﹑溶液﹑酸﹑堿﹑鹽等。進(jìn)入高中以后，我們所學(xué)習(xí)的化學(xué)內(nèi)容有些是在初中原有基礎(chǔ)上的加深，也有些與初中化學(xué)一點(diǎn)關(guān)聯(lián)都沒有，比如物質(zhì)的量﹑氣體摩爾體積﹑物質(zhì)的量濃度，等等。下面談?wù)劯咭换瘜W(xué)必修1第一章第三節(jié)物質(zhì)的量?jī)?nèi)容的學(xué)習(xí)。

一、怎樣理解物質(zhì)的量

物質(zhì)的量及其單位等有關(guān)概念，是重要的化學(xué)概念，在化學(xué)計(jì)算中處于核心地位。然而，學(xué)生從以分子、原子、質(zhì)量的概念為基礎(chǔ)的知識(shí)體系，過渡到物質(zhì)的量為核心的化學(xué)量化體系，經(jīng)歷了由宏觀到微觀，由抽象到具體的過程，從而面臨變化快、跨度大、要求高的困難。要在原有的量化體系基礎(chǔ)上，建立以物質(zhì)的量及其單位為核心的新的量化體系，核心問題就是讓學(xué)生理解摩爾在宏觀和微觀兩重世界之間的“橋梁”作用。在教學(xué)中可以從以下幾個(gè)方面來實(shí)施。

1.物質(zhì)的量概念的形成

化學(xué)反應(yīng)中的原子、分子、離子等，是微小量，看不見又難以稱量；而實(shí)際中的各物質(zhì)都是可以稱量的。引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)感性經(jīng)驗(yàn)來認(rèn)識(shí)如何解決這個(gè)矛盾，就是要在微觀和宏觀之間設(shè)置物理量，架起一座相關(guān)的“橋梁”，進(jìn)而引出物質(zhì)的量及摩爾的概念。要解釋清楚物質(zhì)的量的概念：物質(zhì)的量是用來描述物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量。像長(zhǎng)度﹑質(zhì)量﹑時(shí)間﹑電流等物理量一樣，是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一。介紹完了概念之后要進(jìn)行強(qiáng)調(diào)：“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體，其單位是摩爾，應(yīng)用范圍是微觀粒子。如：1摩爾H，1摩爾CO等，但不能說1摩爾蘋果，1摩爾鐵等。

2.物質(zhì)的量概念的延伸

國(guó)際上規(guī)定：阿伏伽德羅常數(shù)的基準(zhǔn)數(shù)是12克C所含的碳原子數(shù)，這里可以根據(jù)摩爾概念來引申說明：1摩爾碳原子所含原子數(shù)與12克C所合碳原子數(shù)相同，說明摩爾與微觀粒子之間可建立定量關(guān)系，反過來，1摩爾C原子的質(zhì)量是12克，說明摩爾與宏觀量質(zhì)量之間也可建立定量關(guān)系。這樣根據(jù)概念就初步說明摩爾確實(shí)既有聯(lián)系宏觀又可聯(lián)系微觀，起到了“橋梁”作用。

利用1摩爾物質(zhì)質(zhì)量來說明摩爾的“橋梁”作用。因?yàn)槿我庠拥脑恿慷际且蕴荚拥馁|(zhì)量為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值，所以一個(gè)原子的質(zhì)量比應(yīng)等于它們的原子量之比。例如1個(gè)碳原子和一個(gè)氮原子的質(zhì)量比等于它們的原子量之比，即12∶14，然后推導(dǎo)如下：1摩爾碳原子有6.02×10個(gè)碳原子，質(zhì)量為12克，再推導(dǎo)出1摩爾氮原子有6.02×10個(gè)氮原子，質(zhì)量應(yīng)為14克。利用推導(dǎo)的結(jié)論可充分說明1摩爾物質(zhì)含有6.02×10個(gè)微粒，其質(zhì)量在數(shù)值上與物質(zhì)的原子量（或分子量）相等，再次根據(jù)摩爾的概念來說明摩爾的“橋梁”作用，最終得出公式：n=m/M，并且應(yīng)用到具體的計(jì)算中。

二、有關(guān)物質(zhì)的量與N﹑m﹑V﹑C之間關(guān)系式的理解

1.物質(zhì)的量與質(zhì)量﹑粒子數(shù)之間的關(guān)系

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為摩爾質(zhì)量，用符號(hào)M表示。當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。對(duì)于某一純凈物來說，它的摩爾質(zhì)量是固定不變的，而物質(zhì)的質(zhì)量則隨著物質(zhì)的物質(zhì)的量不同而發(fā)生變化。例如，1molO的質(zhì)量是32g，2molO的質(zhì)量是64g，但O的摩爾質(zhì)量并不會(huì)發(fā)生任何變化，還是32g／mo1。根據(jù)科學(xué)實(shí)驗(yàn)的精確測(cè)定，知道12g相對(duì)原子質(zhì)量為12的碳中含有的碳原子數(shù)約6.02×10個(gè)。

2.對(duì)于氣體摩爾體積的理解

含義：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，1摩爾任何氣體所占有的體積在數(shù)值上近似相等。人們將一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，它的常用單位是：L/mol。氣體摩爾體積是一個(gè)與溫度、壓強(qiáng)相關(guān)的物理量；一定溫度、壓強(qiáng)下氣體摩爾體積是一個(gè)定值。22.4L/mol是氣體在特定條件下（標(biāo)況下）的氣體摩爾體積，不能籠統(tǒng)地認(rèn)為氣體摩爾體積就是22.4L/mol。與此相關(guān)的題型主要以選擇題形式呈現(xiàn)，即以N為背景的選擇題一直是全國(guó)各地高考命題的熱點(diǎn)，現(xiàn)將這部分知識(shí)常考查的知識(shí)點(diǎn)歸納如下：“在標(biāo)況下（0oC，1.01×10Pa），1mol任何氣體所占的體積均約為22.4L，圍繞這句話的是高考命題的最熱點(diǎn)；關(guān)于這句話要同時(shí)具備三個(gè)要點(diǎn)：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；1摩爾任何氣體（包括混合氣體）；體積約是22.4L。在解決相關(guān)問題時(shí)，只要有一個(gè)要點(diǎn)被忽略，就很有可能導(dǎo)致選出錯(cuò)誤選項(xiàng)，一定要當(dāng)心。如論述對(duì)象不是氣體、所述體積不是標(biāo)況下的體積，等等。為此，要特別注意以下物質(zhì)在標(biāo)況下的狀態(tài)：HO（固、液混合）、SO（固）、Br（液）、CHOH（液）、碳原子數(shù)5的烴為液態(tài)或固態(tài)、CHCl（液）；HCHO（氣）、CHCl（氣）。

3.對(duì)于物質(zhì)的量濃度的理解

首先要復(fù)習(xí)一下溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，它是用來表示溶液的組成的，引導(dǎo)同學(xué)們用其他方法來表示溶液組成，那就是物質(zhì)的量濃度，然后以物質(zhì)的量為橋梁引出公式：n=CV，并且舉例子以方便理解和掌握。例如：200ml，0.5mol/L的NaOH溶液中所含溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量為多少？通過多個(gè)不同例子進(jìn)而總結(jié)出一些需要注意的點(diǎn)：①溶質(zhì)可以是化合物,也可以是離子；②對(duì)于一定濃度的溶液，取出任意體積，其各濃度均不變，但溶質(zhì)物質(zhì)的量要隨著變；③帶有結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水時(shí)，溶質(zhì)為失去水后的物質(zhì)。

三、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用

首先要復(fù)習(xí)初中所學(xué)的化學(xué)方程式，書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能憑空設(shè)想，隨意臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號(hào)”兩邊各原子的數(shù)目必須相等。通過舉例讓學(xué)生看到引用相對(duì)分子質(zhì)量不方便計(jì)算的地方，因?yàn)閿?shù)據(jù)有時(shí)大而且不是整數(shù)，進(jìn)而把方便解題的物質(zhì)的量引入到化學(xué)方程式的計(jì)算中，如何把物質(zhì)的量運(yùn)用于化學(xué)方程式中呢？下面舉個(gè)具體的例子。

例： 2Na + 2HO ＝ 2NaOH + H

質(zhì)量之比 2×23g ∶ 2×18g ∶ 2×40g ∶ 2g

化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 2 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 2

擴(kuò)大6.02×10倍 2N ∶ 2N ∶ 2N ∶ N

物質(zhì)的量之比2mol： 2mol ∶ 2mol ∶ 1mol

由此可以看出，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，因此物質(zhì)的量、氣體摩爾體積可用于化學(xué)方程式計(jì)算?？梢姡睾闶墙庥?jì)算題時(shí)建立等量關(guān)系的依據(jù)，守恒法往往穿插在其他方法中使用。守恒法是各種解題方法的基礎(chǔ)，利用它可以很快建立等量關(guān)系，達(dá)到快速計(jì)算的效果。

“物質(zhì)的量”并不難學(xué)，關(guān)鍵要搞清各概念，理清相互間關(guān)系。要求學(xué)生多做些練習(xí)以便掌握相關(guān)公式，大大降低解題難度，就很容易理解和掌握物質(zhì)的量及其相關(guān)內(nèi)容。

參考文獻(xiàn)：

篇（11）

     一、設(shè)計(jì)高質(zhì)量的問題,創(chuàng)設(shè)自主學(xué)習(xí)情境

     對(duì)于相同的課堂教學(xué)內(nèi)容,有的教師采取的是就題論題、機(jī)械傳授、照本宣科,往往是講得很詳細(xì),出力不小,但教學(xué)效果不佳。有經(jīng)驗(yàn)的教師則能根據(jù)教材內(nèi)容和學(xué)生學(xué)習(xí)實(shí)際,把教材內(nèi)容設(shè)計(jì)出較高質(zhì)量的問題情境,用問題組成能力主線,課堂效果顯著提高。

     要注意設(shè)計(jì)的問題必須是高質(zhì)量的,衡量問題質(zhì)量高低的標(biāo)準(zhǔn)應(yīng)包括難易程度、思維容量大小、思維強(qiáng)度、刺激強(qiáng)度等。只有設(shè)計(jì)的問題具有足夠思維量,堅(jiān)持運(yùn)用讓學(xué)生“翹腳摘果子原則”,甚至“撐桿跳高摘果子的原則”,才能真正提高學(xué)生的思維能力。

     例如,在高一化學(xué)離子方程式書寫的教學(xué)時(shí),設(shè)計(jì)問題:用一種試劑,即可把K2SO4,Na2S,Na2SO3,Na2CO3,Ba(NO3)2五種無色溶液一次鑒別開來,該試劑是  ,寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。學(xué)生運(yùn)用已學(xué)知識(shí),經(jīng)過分析,完全能夠想到該試劑是H2SO4。這既培養(yǎng)了學(xué)生發(fā)散思維能力,又加深理解和鞏固了所學(xué)新知識(shí),同時(shí)還復(fù)習(xí)了已學(xué)的相關(guān)內(nèi)容,比讓學(xué)生“照葫蘆畫瓢”模仿課本例題寫離子方程式的思維量大多了,真是一舉多得。

     當(dāng)然,也要注意設(shè)計(jì)的問題不能太難或偏易,如果難度過大,超越了學(xué)生的基礎(chǔ)和理解能力,學(xué)生將茫然無知而失去信心,甚至干脆放棄不學(xué);如果問題偏易,又會(huì)使學(xué)生養(yǎng)成懶得動(dòng)腦的陋習(xí),都會(huì)泯滅他們求知的欲望。

     二、創(chuàng)設(shè)自主學(xué)習(xí)情境,并非教材內(nèi)容簡(jiǎn)單習(xí)題化

     有些教師認(rèn)為,創(chuàng)設(shè)自主學(xué)習(xí)情境,最好的辦法就是使教材內(nèi)容習(xí)題化,只要把教學(xué)內(nèi)容編制成習(xí)題,并讓學(xué)生答完這些題就算完成了任務(wù)。如講硫酸的性質(zhì)時(shí),有的教師設(shè)計(jì)了以下問題:濃硫酸是  色  狀的液體,沸點(diǎn)較  、  揮發(fā),密度比  。濃硫酸的特性有  性、  性、  性……這樣的問題除了引導(dǎo)學(xué)生去抄課本,死記硬背教學(xué)內(nèi)容,還有什么意義呢?

     如果把上述問題改為讓學(xué)生通過看書、思考和總結(jié):①濃硫酸有哪些物理特性?②濃硫酸的吸水性與脫水性有什么不同?請(qǐng)舉例說明。③濃硫酸的強(qiáng)氧化性與稀硫酸的氧化性的本質(zhì)區(qū)別是什么?這樣安排和設(shè)計(jì)教學(xué)能使學(xué)生積極思維,在探索中學(xué),克服了簡(jiǎn)單答題、死記硬背、機(jī)械地去找答案的不良現(xiàn)象。

     三、創(chuàng)設(shè)自主學(xué)習(xí)情境要注意針對(duì)性

     問題使學(xué)生發(fā)出疑問,學(xué)生的思維活動(dòng)都是從“疑”開始的,靠“疑”推動(dòng)的,如果設(shè)疑適當(dāng),學(xué)生帶著“疑問”學(xué)習(xí),針對(duì)性強(qiáng)。例如,高一化學(xué)講離子反應(yīng)、離子方程式書寫時(shí),首先讓兩位學(xué)生到講臺(tái)分別做兩組實(shí)驗(yàn):一組是向AgNO3溶液中分別滴加稀鹽酸和氯化鈉溶液;另一組是分別向Na2CO3溶液和K2CO3溶液中滴加鹽酸。要求根據(jù)實(shí)驗(yàn)寫出4個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式,并讓學(xué)生思考:為什么反應(yīng)物不同,生成的沉淀、氣體卻相同呢?學(xué)生根據(jù)對(duì)化學(xué)方程式的分析,帶著這個(gè)問題學(xué)習(xí),實(shí)際上已抓住了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì),學(xué)習(xí)離子反應(yīng)方程式的書寫,基本上已是水到渠成了。這樣的問題情境既是舊知識(shí)與新知識(shí)的結(jié)合點(diǎn),又是新知識(shí)的重點(diǎn),學(xué)生學(xué)得靈活,理解深刻,掌握得扎實(shí)。更重要的是培養(yǎng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)能力。

    然而,有的教師教學(xué)設(shè)計(jì)不合理,如在新授課上過多地安排復(fù)習(xí)舊知識(shí),結(jié)果耽誤了學(xué)習(xí)新內(nèi)容的寶貴時(shí)間。還有的因問題安排不當(dāng),把學(xué)生思維引向歧途。如在講硫酸工業(yè)制法時(shí),一上來就讓學(xué)生配平方程式FeS2+O2—Fe2O3+SO2,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移,指出氧化劑和還原劑。由于這些問題難度較大,學(xué)生此時(shí)基礎(chǔ)還較差,結(jié)果投入很大精力也沒弄清,反而對(duì)SO2的生產(chǎn)原理、凈化過程等重點(diǎn)問題輕描淡寫,弄得稀里糊涂。

    四、創(chuàng)設(shè)自主學(xué)習(xí)情境要注意面向全體學(xué)生,著眼于每個(gè)學(xué)生都要提高

     受傳統(tǒng)教學(xué)思想和應(yīng)試教育等方面的影響,有些教師兩眼只盯“尖子生”,設(shè)計(jì)教學(xué)方案總是以少數(shù)優(yōu)等生為標(biāo)準(zhǔn),起點(diǎn)較高,難度偏大,結(jié)果抓了少數(shù)人,丟棄一大片,很不利于全面提高學(xué)生素質(zhì),尤其不利于中差生的發(fā)展與提高。因此,創(chuàng)設(shè)自主學(xué)習(xí)情境,要盡可能為全體學(xué)生創(chuàng)設(shè)適宜的自學(xué)情境,按照全體學(xué)生的認(rèn)知情況,由淺入深、深入淺出、循序漸進(jìn),有一定梯度,利于自學(xué),使學(xué)習(xí)程度好的學(xué)生能獲得更大的信息量,提高更快,特別要使學(xué)習(xí)差的學(xué)生有自學(xué)的依據(jù),能在原有基礎(chǔ)上得到提高,使每個(gè)學(xué)生都學(xué)有所得。這樣,就避免了教師講課中的片面性、以偏概全、講不到位、忽視差生等弊端,使教與學(xué)得到了互補(bǔ)。

     五、創(chuàng)設(shè)自主學(xué)習(xí)情境要為學(xué)生提問題創(chuàng)造條件

     現(xiàn)代心理學(xué)研究認(rèn)為疑問是思維的導(dǎo)火索。學(xué)生只有善于質(zhì)疑、提出問題,才能形成善于動(dòng)手和動(dòng)腦的好習(xí)慣。因此,教學(xué)中要注意引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題,為學(xué)生創(chuàng)造質(zhì)疑問難、發(fā)表不同意見的機(jī)會(huì)和條件。如在學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí),要求學(xué)生不能僅停留在會(huì)做這個(gè)實(shí)驗(yàn),還要明確每步為什么要這樣做?不這樣做行不行?這個(gè)實(shí)驗(yàn)與初中已學(xué)過的實(shí)驗(yàn)室制氣體的裝置有何不同?這樣的設(shè)問,一下子激起了學(xué)生的積極思維,使他們提出不少問題:①為什么要求用濃鹽酸呢?為什么要緩緩加熱呢?②為什么用這種方法收集?③為什么要連接一個(gè)盛NaOH溶液的燒杯等一系列問題。這樣,不僅使學(xué)生會(huì)做該實(shí)驗(yàn),而且弄清了實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的一些問題,特別是掌握了制取有毒氣體,必須對(duì)尾氣作處理這一新的實(shí)驗(yàn)裝置和原理。