化學反應速率習題大全11篇

緒論：寫作既是個人情感的抒發，也是對學術真理的探索，歡迎閱讀由發表云整理的11篇化學反應速率習題范文，希望它們能為您的寫作提供參考和啟發。

篇（1）

1.2［學生活動］繪制曲線，計算數據，討論并總結：（1）通過所作曲線可以發現，在反應過程中過氧化氫的濃度逐漸減小，但減小的趨勢逐漸變緩，說明隨著反應的進行化學反應速率逐漸減小。（2）通過對化學反應速率的計算也說明了以上問題。由數據可以發現，這種速率實際上是該化學反應在某個時間段內的“平均速率”。在不同的時間內，化學反應的速率可能不同，例如在0～20min的時間內，反應平均速率為0.02mol•L-1•min-1，但在這20min內，前10min的反應速率是0.022mol•L-1•min-1，后10min的反應速率是0.018mol•L-1•min-1，顯然在這20min內，反應速率是逐漸減小的。［教師活動］講解：剛才大家計算的是在10min內的平均反應速率。當時間間隔Δt非常小時，可求得化學反應在某一時刻的瞬時速率。瞬時速率也可以由物質的濃度隨時間的變化曲線通過數學方法得到。［教師活動］轉引：對于同一反應來講，反應速率既可以用單位時間內反應物濃度的減少表示，又可以用單位時間內生成物濃度的增加表示。那么，用不同物質濃度的變化表示反應速率之間存在什么關系呢？請大家在完成課本第33頁“交流與討論”的基礎上加以總結。

1.3［學生活動］在交流討論的基礎上進行小結：對于同一反應來講，用不同物質濃度的變化來表示化學反應速率，其數值不一定相同。但其中存在著一定的比例關系，即用不同物質濃度的變化來表示的化學速率之比，等于化學方程式中化學計量數之比。例如，對于反應aA+bB=cC+dD來說，存在如下關系：V（A）a=V（B）b=V（C）c=V（D）d［教師活動］請完成學案上的課堂鞏固練習（練習題略）。［教師活動］講解：要測定化學反應速率，必須測定某一時刻物質的濃度，但物質的濃度并不易測定，一般要通過間接手段才能測定。請大家閱讀課本第34頁相關內容并完成“活動與探究”，學習測定反應速率的實驗方法。［學生活動］通過探究活動，學習通過測定氣體體積的變化測定化學反應速率的方法。［教師活動］總結：除了通過測定氣體的變化測定化學反應速率之外，通過比色法測定化學反應的速率也是一種常用的方法，比色分析一般在分光光度計中進行。還有一些測定化學反應速率的方法，請大家課后查閱相關資料，列舉兩種其他的測定化學反應速率的方法。

篇（2）

文章編號：1008-0546（2013）07-0064-02 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2013.07.023

一、教學內容分析

化學反應速率是在學習了化學反應與能量、元素周期律等知識的基礎上學習的中學化學重要理論之一，有助于加深理解以前所學的元素化合物及化學反應的知識，為后續學習化學平衡、反應進行的方向、電解質溶液等知識作好準備。化學反應速率屬于化學動力學的范疇。為了讓學生在研究化學反應進行的快慢及如何定量表述上有感性知識，教材中化學反應速率這個專題，安排了一系列簡單易行的實驗，在實驗過程中，使學生體會到，要準確表達化學反應進行的快慢，就必須建立起一套行之有效的方法：確定起點，確定時間單位，找出易于測量的某種量或性質的變化。我再根據DIS數字化傳感器技術，在計算機上繪出有關實驗曲線，使學生對反應速率的測量方法和實驗現象更加清晰明了，便于問題的分析和討論，從而得出相應的結論，這些都為學習下一節課“影響化學反應速率的因素”創造了條件。而且通過實驗和理性分析，使學生由感性認識上升到理性認識。

二、教學過程設計

[教學過程設計]

[引言]日常生活和生產中我們會遇到很多化學反應，有的反應進行得轟轟烈烈，而有些反應卻是在潛移默化中完成的。（模擬爆炸的動畫）

電子白板書寫： 第一節 化學反應速率

展示圖片：（利用電子白板的聚光燈功能）炸藥的爆炸、溶洞的形成、鋼鐵腐蝕、牛奶的變質等

[交流]這幾幅圖片所描述的化學反應進行的快慢如何？你對化學變化的快慢有何認識？

[反思]化學反應中“快”與“慢”是一個相對的過程。

設計意圖：利用交互式電子白板技術，從“生活中的化學反應速率常識”入手，通過判斷幾個常見反應快慢的常識，從而引出化學反應速率。

電子板書：一、化學反應速率概念及其表示方法

[自主學習]閱讀教材P17，回答下列問題：

1. 定義：在容積不變的反應器中，通常用單位時間內某一反應物____________的減少或生成物_________的增加來表示。

2. 表達式：v = 單位：____________。

（用v表示化學反應速率，Δc表示濃度的變化量，Δt表示時間的變化量，均取絕對值。）

參考答案：濃度，濃度；v =Δn/（V·Δt），mol/L·min或mol/L·s。

（電子白板的實物投影功能）展示個別學生完成的學案，師生共同點評。

設計意圖：讓學生學會利用教材，培養自學能力。

3. 化學反應速率的簡單計算

（電子白板的實物投影功能）展示個別學生完成的學案，師生共同點評。

[反思]在某一反應中，用不同物質表示該反應的速率時，其數值是否相同？

[歸納]化學反應速率與化學計量數成 比，化學反應速率表示的是 速率。

參考答案：正；平均。

[交流]4. 化學反應速率的比較

[歸納]（1）同物比較法——比較時，必須化為同一物質才能比較，且單位要一致；

（2）系數比例法——比較時，各物質的濃度與其系數的比例大，速率快。

設計意圖：學生更容易把握化學反應速率表示方法的要點，提高學習興趣，突出自主學習，學生在課堂中占主體地位。

電子板書：二、測量化學反應速率的方法

[自主學習]閱讀課本P18，如何測量某一反應的化學反應速率？

（電子白板的超鏈接功能）網絡查詢“比色法”、“pH測定法”等方法的百度文庫。

[實驗探究1]測量鋅與硫酸反應速率的裝置

實驗操作：請兩組學生分別做如下兩套裝置的實驗：在錐形瓶內各盛有同等鋅粒（顆粒大小基本相同），通過分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL 4mol/L的硫酸，比較兩者收集10mL氫氣所用的時間。

實驗原理：寫出該反應方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

實驗數據：把實驗數據填入下表：

[歸納]實驗結論：反應物的濃度對反應速率有影響。

（電子白板的實物投影功能）展示個別學生完成的學案，師生共同點評。

[實驗探究2]請兩組學生利用DIS數字化pH傳感器進行雙氧水分解實驗。

實驗操作：DIS數字化實驗系統連接完畢后，在錐形瓶中放入40mL15%雙氧水溶液，將pH傳感器放入溶液中，觀察現象，根據采集到的數據顯示出的曲線，說明雙氧水呈弱酸性，并且自身分解不明顯。

實驗原理：2H2O2■=2H2O+O2，加入質量相等的塊狀MnO2和粉末狀MnO2進行對比。

[歸納]實驗結論：加入MnO2后，根據pH曲線變化，說明雙氧水分解速率加快，并且加入粉末狀的MnO2后，分解速率比較快。

[反思]若再對剛才反應的錐形瓶加熱，會看到什么現象？

[實驗探究3]另請一組學生對錐形瓶加熱，看氣泡出來的速率。

[歸納]實驗結論：升高溫度后，雙氧水分解速率加快。

（電子白板的實物投影功能）展示個別學生完成的學案，師生共同點評。

[課堂總結]通過本節課的學習與討論，你領會了什么？

設計意圖：使不同層次的學生在收集、處理、交流信息的過程中，逐步提高了歸納、總結、分析、表述、應用等多種能力。

[檢測與評價]（略）

[作業]課本習題3、4、5。

設計意圖：為了鞏固所學知識，完善知識體系，設計一些與化學反應速率有關的習題，起到及時檢測和評價的作用，保證課堂訓練到位。師生共同總結并點評。

三、教后反思

交互式電子白板和實驗室傳感技術已經為現代化教育開辟了新的天地，成為課堂教學的主流技術，極大地推動學校教學信息化的進程。這節課充分利用強大的交互式電子白板功能和數字化實驗傳感技術，采用“自主、交流、反思”教學模式，通過在教學中創設一種類似科學研究的情景，使學生在較短的時間內接受大量的信息，不僅有效地拓展了教材內容，拓寬了學生的知識面，而且教學內容具有時代性，與科技發展保持同步，且能輕松實現數字化實驗，加深學生對知識的理解。利用DIS數字化實驗系統，拓展教材內容，改進教學實驗，使學生由感性認識上升為理性認識。老師為學生創建一種開放的學習環境， 創設了一連串環環相扣創造性問題，為學生提供多渠道獲取知識、運用知識的機會。利用交互式電子白板，利用圖片、錄音、錄像材料、多媒體動畫以及電子白板所特有的拖動功能和縮放效果，將它們有機結合，充分發揮其整體功能優化教學過程，使學生更樂于學習。

篇（3）

【中圖分類號】G632 【文獻標識碼】A 【文章編號】1674-4810（2012）22-0164-01

化學反應速率是化學動力學研究的基本內容之一，它主要揭示參加化學反應的物質轉變為產物的快慢程度與其影響因素之間的關系。筆者在長期的教學中發現，在化學反應速率概念的教與學中，有時很容易引起概念上的一些混亂，甚至一些重點大學的化學教材中的描述也出現了明顯的錯誤。因此，對化學反應速率的概念很有必要加以辨析。

一 化學反應速率的基本定義

為了描述化學反應進行快慢的程度，可以用反應物物質的量隨時間不斷降低來表示，也可用生成物物質量隨時間不斷增加來表示。但由于生成物和反應物的化學計量數往往不同，所以用不同物質的量變化率來表示化學反應速率時，其數值就不一致。若把化學反應速率定義為反應進度隨時間的變化率，則不會產生以上麻煩。因為反應進度與參與的物種無關。當化學反應在定容條件下進行時，溫度不變，系統的體積不隨時間而變化（大多數反應屬于這種情況）。

式中 為反應物或生成物的化學計量數（反應物取負值，生成物取正值）；υA=-a、υB=-b、υC=c、υD=d；c為物質濃度的變n單位為mol/L-1；t為時間的變化，單位為秒（s）或分（min）或小時（h）等。對大多數化學反應來反應過程中反應物和生成物的濃度時刻都在變化著，故反應速率也隨時間變化。平時反應速率不能真實地反映這種變化，只有瞬時速率才能表示化學反應中某時刻的真實反應速瞬時反應速率（常簡稱反應速率）是t趨近于零時的平均速率的極限值。

第三， 對于大多數化學反應，用反應體系的任意一種反應物或生成物來表示其反應速率均可，因為各物質之間的反應數量變化遵循化學計量系數間的關系，只要知其一便可推知其他。但實際應用過程中應選定關鍵組分物質來表示其反應的速率。所謂關鍵組分物質即實際應用中所注重的物質，往往也是反應物料配比中數量最少的反應物質。這有兩個方面的原因，一是我們關心的關鍵組分物質進行的快慢程度；二是反應過程中也常伴有一不明副反應，致使反應體系中各物質的變化量并非能按明確的化學計量系數來相互推導。

參考文獻

[1]大連理工大學無機化學教研室.無機化學（第五版）[M].北京：高等教育出版社，2008

[2]南京大學無機及分析化學編寫組.無機及分析化學（第三版）[M].北京：高等教育出版社，2005

篇（4）

教師備課編寫導學案前應吃透課程標準，分清知識的重點、難點.在編寫導學案時要充分體現教師個人的智慧與集體的智慧，把教材按單元內容分配給不同的教師進行主備，然后同其他教師進行研討，發揮集體智慧.我們備課組使用的導學案主要是在網上選擇較好的教學素材或導學案后，通過個人修改整理編寫，再通過集體備課確定下來，并在以后的教學中，根據不同班級學生的實際情況，及時調整和修改導學案，力爭達到最佳的教學效果.

1.學習目標的編寫

編制學習目標要依據課程標準、教材及學生的認知現狀等.由于不同的學生處于不同的發展水平，所以導學案的目標設定要有層次性，這樣既注重了學生的個性特點，體現了因材施教的原則，又激發了各層次學生的學習興趣，盡可能使用“能記住……、會說出……、知道……、會運用××解決××問題”等可檢測的明確語言，少用“了解、理解、掌握”等模糊語言，使學生能看懂、能理解、能操作、能實現.

2.自主學習的編寫

導學案的編寫要體現預習基礎之上的學習要求，導學案作為導學的載體主要是通過問題來體現“導”學，在自主學習部分主要設置一些通過閱讀教材就能解決的簡單問題，并在學習過程中把發現的疑問寫出來，便于上課及時解決問題.如必修二（人教版）第一章第一節 元素周期表（第二課時）的自主學習內容編寫為：

（1）元素周期表中第ⅠA族包括哪些元素？第ⅦA族包括哪些元素？書寫元素名稱和元素符號.

（2）為什么把它們放在同一個族？

（3）填寫教材第5頁表格，通過觀察堿金屬元素的原子結構示意圖，你能發現堿金屬元素的原子結構有什么共同點和遞變性？

（4）通過觀察鹵族元素的原子結構示意圖，你能發現鹵族元素的原子結構有什么共同點和遞變性？

導學案中設計的問題，既源于課本，又有所深化和拓展，引導學生積極主動地進行思維，既有難度又與學生的思維水平相吻合，從而引導學生積極主動地探索知識.

3.合作探究的編寫

在合作探究部分則設置需要學生進行合作或探究才能解決的問題，編寫時要體現教師在教學過程中的領導、引導、誘導作用和清晰的教學思路，突出學生在教學過程中的主體地位，循序漸進的成長過程.導學案的編寫要啟發學生思考和探索.如必修二（人教版）第二章第三節 化學反應的速率和限度（第一課時）合作探究內容編寫為：

課題一：完成計算

以下是工業合成氨的反應原理，已知反應物的濃度數據如下：

分別用N2、H2、NH3的濃度變化量表示反應速率.

課題二：總結規律

（1）同一反應中，用不同物質的濃度變化來表示的反應速率是否相同呢？如果不同，表示的意義是否相同？

（2）各物質的反應速率之比等于 之比.（即：對于反應aA+bB=cC+dD，有v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）= ）

課題三：探究影響化學反應速率的因素

（1）內因（決定性因素）：

（2）外因：

Ⅰ.溫度對化學反應速率的影響

實驗2-5：溫度對H2O2分解速率的影響，注意觀察實驗現象并比較和思考.

溫度情況常溫加熱

現象

結論

Ⅱ.催化劑對化學反應速率的影響

實驗2-6：催化劑對H2O2分解速率的影響，注意觀察實驗現象并比較和思考

催化劑情況 無催化劑 FeCl3 MnO2

現象

結論

Ⅲ.濃度和固體表面積對化學反應速率的影響

根據所給的儀器和藥品設計實驗方案.

試劑：2 mol/L鹽酸、 6 mol/L鹽酸、塊狀CaCO3和粉末狀CaCO3

儀器：試管、藥匙

①濃度對化學反應速率的影響

實驗方案設計為：

現象：

結論：

②固體反應物表面積對化學反應速率的影響

實驗方案設計為：

現象：

結論：

該導學案合作探究的編寫培養了學生自主探究學習的能力，有利于學生進行探索學習，從而激活學生的思維，讓學生在問題的顯現和解決過程中體驗到成功的喜悅.學案中設置的問題具有啟發性，能充分調動學生積極思維.

4.拓展延伸的編寫

編寫拓展延伸時應針對本課時的學習目標，分層次設計課后拓展內容，拓展內容設計要具有鞏固性、延展性、探究性.如必修一（人教版）第四章第三節 硫和氮的化合物（第一課時）拓展延伸編寫為：

（1）SO2的還原性：SO2的還原性比較強，能被O2、氯水、溴水、碘水、KMnO4溶液等氧化.SO2與溴水反應的方程式：

（2）SO2的氧化性：SO2的氧化性比較弱，只能氧化還原性強的物質，如H2S、S2-等.SO2與H2S反應的方程式：

（3）SO2的漂白性：SO2的漂白原理與Na2O2、H2O2、O3、HClO不同，SO2是與有色物質化合生成不穩定的無色物質，這些無色物質容易分解而恢復原色；而Na2O2、H2O2、O3、HClO的漂白性是由于它們的強氧化性，且漂白后顏色不再恢復：

品紅溶液通入SO2（顏色變化）加熱沸騰（顏色變化）

通入Cl2（顏色變化）加熱沸騰（顏色變化）

紫色石蕊試液通入SO2（顏色變化）（H2SO3顏色變化）

通入Cl2（顏色變化）（氯水酸性、HClO氧化性）

（4）SO2的檢驗 ①只含有SO2氣體時的檢驗②含有CO2和SO2的混合氣體時的檢驗

通過精心設計問題，使學生意識到：要解決教師設計的問題不看書不行，看書不看詳細也不行，光看書不思考不行，思考不深不透也不行.讓學生真正從教師設計的問題中找到解決問題的方法，學會看書、自學.

5.當堂檢測的編寫

對當堂檢測部分中習題的編寫，要精心設計.題目所考查的內容應緊密結合本課時的課標要求，題型要新穎，重點難點要通過習題有所反映，學生中錯誤率高的習題可選入，多參考一些好的課件里的教學習題，他們編寫的習題一般形式比較新穎，題目設計靈活、難易比較適中且具有前瞻性，選題針對性要強，能達到及時復習鞏固本課時知識點的目的.

二、導學案的使用

篇（5）

關鍵詞：化學實驗；優化整合；反應速率；高三復習

文章編號：1005?6629（2014）3?0041?03 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

1 設計思想

關于化學核心知識與化學學科意識，高劍南教授提出了八條，其中兩條是：化學反應是化學研究的中心問題；提高反應速率是實現化學反應的關鍵因素之一[1]。說明化學反應速率在化學學科中有著重要的學科價值和社會價值。從學科價值看，反應速率是屬于化學動力學范疇的內容，是中學化學重要的理論知識之一，是理解化學平衡移動的基礎，它前后還聯系了元素化合物的性質、電化學、物質合成實驗等知識。同時，化學反應速率還是進行“定性和定量”、“控制變量法”科學方法教育的有效載體，它包含著化學學科中重要的“變化觀”、“能量觀”、“實驗研究法”等核心觀念。從社會價值看，化學反應速率的問題在生活生產中的應用俯拾皆是：食品的保存和變質、金屬制品的使用和防腐、加酶洗衣粉的高效凈化、工業生產的效率和效益、化石燃料的形成、生活垃圾的降解等等。因此，對這部分內容的復習，教師應揭示其背后蘊含的學科觀念和方法論，并展現化學學科在生活生產中的應用實例。

既然，事物的發展是“內外因共同決定”的，那么在內因確定的情況下，外因就成為可調控的唯一因素。宋心琦先生曾說過：物質體系的性質是多因素的函數[2]。這么多變量的調控下，到底結果會怎樣？實驗是最權威的答案。教學中，教師非常有必要引導學生利用實驗的手段去分析各種具體問題。

復習課上，實驗除了回顧舊知外，還兼具情境創設，促進學生知識遷移，培養學生解決實際問題的能力的功能。對實驗進行優化整合，從實驗體系三要素（研究體系、儀器和操作）的選擇，再到實驗機理的分析講解，最后是實驗結論的應用延伸都是提高復習課效率的關鍵環節。基于“化學反應速率”復習課的教學目標，筆者選用了“草酸與高錳酸鉀反應”這一化學體系進行優化整合，從教材經典實驗回顧，到反應速率的實驗方案探索，再對實驗數據的繪圖和分析，最后是實驗原理的解析和應用，努力促成學生主動參與到知識的探索中，體驗知識的建構過程，訓練化學特有的研究方法和思維方式，形成核心的化學觀念。

2 教學過程

2.1 回顧經典實驗，厘清知識脈絡

[投影]《化學反應原理》（蘇教版第37頁）“影響化學反應速率的因素”實驗：

原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2

內容：將三支盛有相同高錳酸鉀溶液和草酸溶液的試管分別置于冷水、熱水和常溫下，觀察實驗現象。

師：結合以上實驗，請同學回顧哪些變量可以用來描述化學反應速率？它有哪些影響因素？

[整理]化學反應速率的概念、表達方式、影響因素。

2.2 問題驅動，加密思維

為了讓學生更清晰地觀察實驗現象，教學中使用了實物投影儀，反應容器選用了培養皿。

（1）試計算0～4 min、4～8 min時段的高錳酸鉀反應速率并填入表格空白處。

（2）若用H2C2O4表示0～4 min的平均反應速率，ν（H2C2O4）= 。

（3）以下表示的反應速率中，你認為速率最大的是哪一項，并說明判斷理由。

A.ν（KMnO4）=0.14×10-4 mol?L-1?min-1

B.ν（H2C2O4）=0.25×10-4 mol?L-1?min-1

C.ν（KMnO4）=0.10×10-4 mol?L-1?min-1

[小結]

①同一化學反應中，用不同物質的濃度變化所表示的速率，其數值之比等于方程式化學計量數之比。

②一段時間內某物質的化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率。

③比較同一反應中不同物質的反應速率快慢要注意轉化。

師：為使數據更直觀地呈現，結合速率隨時間變化的數據，我們可以建立“速率―時間”坐標，通過速率描點，以直觀呈現“速率隨時間”的變化趨勢（如圖1）。

[問題2]請同學們觀察以上“ν-t”變化圖，試分析反應速率隨時間變化特點，并推測可能的原因。

生：開始速率隨著時間變化而逐漸增大，反應一段時間后速率隨著時間變化而逐漸減小。

師：那可能是什么因素導致速率發生如此變化？能否設計實驗方案進行證明？

生：開始一段時間速率增大的原因：①可能是該反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，使反應速率加快。驗證方法：測定反應過程的溫度變化。②可能是生成物對反應有催化作用。反應一段時間后，由于反應物濃度逐漸減小，速率逐漸減小。

師：實驗2說明什么問題？

生：試管內溶液溫度無明顯變化，說明開始一段時間反應速率的增大不是由溫度升高引起的。

師：如果反應速率的增大是由生成物的催化作用引起，那么起催化作用的物質又是什么呢？

生：起催化作用的應該是Mn2+。

師：你是如何推導的？該如何證明呢？

生：因為只有Mn2+是新生成的，可以設計對照實驗加以證明：取兩份草酸和酸性高錳酸鉀混合液，向一份中加入2滴硫酸錳溶液，另一份中加入2滴水，比較兩溶液褪色速度。

師：為何在一份溶液中加入2滴硫酸錳溶液的同時，要在另一份溶液中加入2滴水？

生：這樣才可以保證各反應物濃度的相同，排除濃度對反應速率的干擾。（因學生的精彩回答，迎來其他同學熱烈的掌聲）

師：很好，分析相當到位，實驗設計也非常嚴謹。但老師想用更簡單的方法，請大家注意觀察下面的實驗現象。

[實驗3]往實驗1已褪色溶液中加入2 mL KMnO4（H+）溶液。KMnO4溶液的紫紅色快速褪去。

師：該實驗能證明反應速率的增大的原因嗎？為什么？

生：可以，因為實驗1已褪色的溶液中含有Mn2+，可以證明反應速率增大是由Mn2+的催化作用引起的。

此時有一學生質疑：“老師，實驗1中的H2C2O4溶液是否過量呀？”

師：你的想法是對的。根據這一想法能說明既然有Mn2+的催化影響，但反應一段時間后，速率為何又隨時間的變化而逐漸減小呢？

生：因為反應一段時間后，反應物濃度逐漸減小對反應速率的影響占主導地位，反應速率又逐漸減小。

師：可見，有多因素影響反應速率時，在不同階段，其“主導因素”是不同的。在科學研究時，可以使用實驗的手段，同時還要注意控制變量。除了上述的影響因素外，大家認為還有其他方法改變一個化學反應的速率嗎？

生：有物質本身的性質，還有改變濃度、壓強、光照、反應物接觸面積大小或組裝成原電池等。

師：很好，今后大家還可能會認識到影響反應速率的其他因素。事實上，任何事物的發展亦是如此，都是內外因共同決定的結果。比如，地球上化石燃料的形成，就是自然地理環境中諸多因素的合力。所以在認識任何事物時，我們要學會全面周到地考查分析，學會透過表象看本質。

……

3 教學反思

這是筆者在溫州市高考化學備考研討會中執教的一節復習課片段。作為高三一輪復習，本節課突破了傳統教學中為“鞏固知識”而設計教學步驟的做法，從“能力立意”的新理念出發，通過實驗的優化整合、問題的有效設計，誘發學生積極思考；通過教師有效引導，讓學生在問題和實驗的探索與交流中進行有效的學習，達到復習、鞏固和加深理解化學反應速率有關知識的目的，實現學生思維能力的培養。下面筆者就本節課的教學，談幾點想法。

3.1 重視實驗優化與整合

在本節復習課中，以高錳酸鉀溶液與草酸溶液的優化實驗為教學主線，既達到梳理舊知的目的，也利用新情境中的問題解決訓練了學生獲取信息、分析信息、綜合應用知識的能力，培養了學生的化學探究能力、化學思維方式和化學學習方法。

3.2 滲透“內因和外因的辯證關系”

宋心琦先生曾說過：絕對正確的唯一答案，只存在于目前的習題、考題和競賽題之中[3]。就一個反應的速率來說，可能的影響因素有很多，只有實驗才是最權威的答案，當然實驗結果的測定還依賴于科技的進步。本節課中，利用簡單的實驗素材、鮮明的實驗現象和“控制變量法”的方法來驗證反應速率的影響因素，并結合對實驗數據的繪圖和分析，培養學生大膽假設、科學論證的思維方式，感悟“事物的發展是受多種內外因素影響”的哲學思想。

3.3 塑造“互動”的課堂

教學是要在“對話”中進行的，包括師生對話、生生對話。學生的頭腦不是一個被填滿的容器，而是需要被點燃的“火把”。教師的責任就是點燃“火把”，讓他們燃燒。一旦燃燒開始，那么課堂就會充滿樂趣，洋溢激情和創意。

參考文獻：

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1.催化劑能改變化學反應速率

二氧化錳作催化劑加快了過氧化氫溶液分解氧氣的速率，但要讓學生知道，不是所有的催化劑都是加快化學反應速率的（初中化學中學生所涉及的都是），也有減慢的，催化劑定義中用的是“改變”而不是“加快”.例如，食用油脂里加入0.01%～0.02%沒食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸敗，在這里，沒食子酸正丙酯就是一種減慢化學反應速率的催化劑.

2.在化學反應前后催化劑的質量不變

在氯酸鉀中加入一定量的高錳酸鉀也能加快化學反應速率，所以有的學生就認為高錳酸鉀是該反應的催化劑.我們知道，加入的高錳酸鉀的質量會隨反應的進行而逐漸減少，最后完全消失.質量發生了改變，所以不是催化劑（而是它反應生成的二氧化錳作催化劑的）.二氧化錳粉末作過氧化氫溶液的催化劑，要確定它在化學反應前后質量不變，我們可以稱量二氧化錳反應前、后的質量（分別用m1、m2表示），只要它們的質量相等就是，即m1=m2.

3.在化學反應前后催化劑的化學性質不變

在過氧化氫溶液加入催化劑（二氧化錳）分解制取氧氣中，二氧化錳既加快了化學反應速率，化學反應前后的質量也沒有變，但仍不能確定它就是催化劑，還要判斷它在化學反應前后化學性質是否發生了改變.具體方法如下：可以在已反應完的容器中，再加入一定量的反應物，若發現反應仍能進行，說明二氧化錳的化學性質沒有發生改變.

綜合上述三點，我們才可以確定二氧化錳是過氧化氫溶液分解制取氧氣的催化劑.

二、知識轉化為能力，尋求新的催化劑

對于某一反應，所用的催化劑不是唯一的，可以用代替品.例如，過氧化氫溶液分解制取氧氣，可以用二氧化錳來作催化劑，還可以用硫酸銅溶液來代替.因此，我們可以對照符合催化劑的條件，把學到的知識運用到實踐中去，來尋找和探究新的催化劑.以下例舉了一習題，通過該習題，可以加深和鞏固對催化劑的理解、應用，達到舉一反三，活學活用之目的.習題如下，并完成題中所提出的問題.

某校研究性學習小組在做“尋找新的催化劑”課題時，發現將生銹的鐵釘放到過氧化氫溶液中，也可以加快過氧化氫的分解速率.于是，他們對此展開探究：

1.提出問題：什么物質是該反應催化劑？

2.設猜想與假設：下面是組內兩位同學所作的猜想，請你完成小華的猜想.

假設一：小芳同學：鐵釘表面的氧化鐵是過氧化氫溶液分解反應的催化劑.

假設二：小華同學：鐵釘里的“”是過氧化氫溶液分解反應的催化劑.

解析：生銹的鐵釘，其主要成分為鐵釘表面的氧化鐵和未生銹的鐵，假設一指出了鐵釘表面的氧化鐵是過氧化氫溶液分解反應的催化劑，自然假設二小華同學答案應為：鐵.

3.實驗與結論

實驗操作實驗現象實驗結論

實驗Ⅰ：把一定質量的氧化鐵粉末加入到裝有10 mL 5%的過氧化氫溶液的試管中，并用一根帶火星的小木條置于試管口，觀察現象. 反應的文字表達式為

假設一成立

實驗Ⅱ：取10 mL5%的過氧化氫溶液于另一支試管中，加入 ，并用一根帶火星的小木條置于試管口，觀察現象. 無現象假設二 （選填“成立”或“不成立”）

解析：實驗Ⅰ由實驗結論中假設一成立可知，鐵釘表面的氧化鐵是過氧化氫溶液分解反應的催化劑，即有氧氣產生，故實驗現象為：帶火星的木條復燃，反應的文字表達式為：

過氧化氫二氧化錳水 + 氧氣 ；而實驗Ⅱ由實驗現象中無現象可知，沒有氧氣產生，

故加入的應是鐵，自然假設二就不成立了.

4.討論交流

（1）同學們討論后認為，小芳的“實驗I”還不能夠確切的說明氧化鐵就是過氧化氫分解制取氧氣的催化劑，理由是： .

（2）請你設計實驗（寫出實驗步驟、實驗現象及結論）證明其中的某一點理由：

.

解析：（1）雖然氧化鐵改變（此處為加快）了過氧化氫分解速率，但根據催化劑定義，還要驗證氧化鐵的質量和化學性質在化學反應前后是否發生了改變.在前面我們已例舉了在氯酸鉀中加入一定量的高錳酸鉀也能加快化學反應速率，但其原因是由于高錳酸鉀分解產生了二氧化錳，我們不能說高錳酸鉀是催化劑，而是生成的二氧化錳.故答案為：還要驗證氧化鐵的質量和化學性質反應前后是否改變.

（2）我們可以從化學性質和質量在化學反應前后是否發生了改變來考慮，設計如下：

設計一：（化學性質反應前后是否改變）

實驗操作實驗現象實驗結論

等待實驗Ⅰ中不再產生氣泡，再向試管中加入過氧化氫溶液再產生氣泡證明氧化鐵的化學性質沒有發生改變（假設成立）

或設計二：（質量反應前后是否改變）

篇（7）

化學平衡貫穿高中必修與選修內容，主要體現在必修二“化學反應與能量”和選修四“化學反應速率與化學平衡”、“水溶液中的離子平衡”等主題中，承前而又啟后，是學生認識化學、學習化學過程中不可缺少的一部分。但是從化學平衡中抽象出的化學平衡模型往往是學生的認知難點，因此化學平衡這一節不僅是中學化學教學的重點也是難點。

一、單元課程理念分析

本單元主題為“化學反應速率與化學平衡”，從化學反應速率入手，延伸到影響化學反應速率的影響因素，最后過渡到化學平衡。化學反應速率與化學平衡不僅是高中化學學習的重點與難點，同時它也遍布在我們的日常生活中、工業生產中，在這一單元的學習中，教師應該注重引導學生進行實驗探究，并進行歸納總結。從課程基本理念來看，通過本單元的學習，教師應該引導學生進一步學習化學的基本原理與基本方法，形成科學的世界觀；要從學生的已有經驗和將要經歷的社會生活實際出發，包括生活經驗以及前面已經學習過的化學知識，幫助學生認識化學與人類生活的密切關系，關注人類面臨的化學相關的社會問題，培養學生的責任感、參與意識和決策能力。貫徹落實以化學實驗為主的課程理念，使學生體驗科學究過程，激發學生學習化學的興趣，強化科學探究意識，促進學習方式的轉變，培養學生的創新精神和實踐能力。同時，教師應該用更加多元化的評價方式對學生進行評價，學生也應該主動的進行自我評價。

二、內容標準分析

在義務教育的化學學習過程中，已經學習過飽和溶液以及溶解度的概念，這對于學生理解蔗糖的溶解、結晶平衡很有幫助。在必修二“化學反應與能量”的學習過程中，學生學習了化學反應速率的概念以及淺顯的化學反應限度問題，并學習了催化劑溫度對化學反應速率的影響，以及煉鐵高爐尾氣中存在的化學反應的限度問題。但是前面學習的這些內容僅是學習化學平衡章節的鋪墊內容，雖然有部分交叉，但卻是螺旋式上升的知識結構，在內容標準的要求上也有很大不同，但是也有著緊密的聯系。

內容標準對比：

教材章節

內容標準

活動與探究建議

九年級下冊第九單元第二節：溶解度

1.認識溶解現象，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。

2.了解飽和溶液和溶解度的涵義。

3.了解結晶現象。

4.了解溶液在生產、生活中的重要意義。

①利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關物質的溶解性或溶解度；依據給定的數據繪制溶解度曲線。

②

探究氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉三種物質在水中溶解時的溫度變化。

必修二第二章第三節：化學反應的速率和限度

1.認識提高燃料燃燒效率的重要性。

2.通過實驗認識化學反應的速率和化學反應的限度，了解控制反應條件在生產和科學研究中的作用。

①實驗探究：溫度、催化劑對過氧化氫分解速率的影響。

②設計實驗：證明某些化學反應的可逆性。

選修四第二章第三節：化學平衡

1.描述化學平衡建立的過程，知道化學平衡常數的含義，能利用化學平衡常數計算反應物的轉化率。

2.通過實驗探究溫度、濃度、壓強對化學平衡的影響，并能用理論加以解釋。

3.認識化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。

①實驗：溫度、濃度對溴離子與銅離子配位平衡的影響。

②討論：化學反應的趨勢和速率。

③討論：合成氨反應條件選擇的依據。

從內容標準的動詞上來看，從初中時期的知道、認識階段，到必修二認識、了解階段，再到本章節的探究、解釋階段，可見對于化學平衡的學習是一個不斷進階的過程，也是一個螺旋上升的過程。初中時期學過的溶解度概念是我們研究溶解、結晶平衡的基礎；必修二中的化學反應的速率和限度引入了化學反應速率的概念，并通過實驗初步探究了可逆反應的限度問題，并認識到控制反應條件在生產生活中的重要應用。而在本章節的學習中，學生要進一步深入了解可逆反應、可逆過程，掌握可逆反應到達平衡時的特征，描述平衡的建立過程，并能夠將可逆過程的平衡狀態遷移到化學平衡狀態，能夠判斷反應是否達到平衡。進一步認識化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用，培養對化學學習的興趣以及對社會的責任感。

從活動與探究建議來看，實驗探究貫穿三個板塊，可見教師在講授化學平衡這一章節時，一定要注重運用探究性教學，引導學生進行合作學習，提高學生探究能力、合作意識以及歸納總結的能力。

三、單元知識類型分析

從化學知識的分類上來看，本單元主要涉及化學用語、概念原理、化學計算以及化學實驗四種知識類型。

化學用語

元素符號、化學式、化學方程式

概念原理

可逆過程、可逆反應、化學平衡

化學計算

濃度的計算、化學反應速率的計算，

化學平衡狀態時一些簡單的邏輯推理運算

化學實驗

蔗糖溶解、結晶平衡，二氧化氮與四氧化二氮的可逆平衡

四、單元概念圖的概念編排順序及特點

從這一單元的概念圖來看，化學平衡是與化學反應速率以及反應進行的方向同一層級的概念，不同的是，化學反應速率是化學動力學問題，而化學平衡與反應進行的方向是化學熱力學問題。化學平衡下面是發散出的更加細化的相關的概念，化學平衡是基于可逆反應的平衡，因此可逆反應是下層概念，可逆反應又有自己的下層概念，即它自身具有可逆性和限度。化學平衡的改變帶來的就是平衡的移動，因此平衡移動是與可逆反應平行的下層概念，而影響平衡移動的因素以及解釋平衡移動的勒夏特列原理又是平衡移動的下層概念。化學平衡常數作為衡量可逆反應是否到達平衡的有效手段，也是化學平衡的下層概念。影響化學平衡的三大因素作為影響化學平衡因素這一概念下的三個平行概念。不難看出，化學反應作為本節的中心概念向外輻射，概念與概念之間層層遞進也層層細化。

五、教材分析

化學平衡這一節位于選修四第二章第二節，承接必修二第二章第三節的化學反應速率與限度，同時也是選修四第三章水溶液中的離子平衡的理論基礎，地位十分重要，同時也是教學的和學生學習的重難點。

欄目分析：

先行組織者分析——P25頁第一段作為本節內容的先行組織者，通過例舉了幾個學生之前就已經接觸過的化學反應，提出我們從前沒有考慮反應的限度問題。然后通過物質的溶解引入溶解平衡這一物理平衡，引導學生在可逆過程平衡的基礎上，構建可逆反應的化學平衡。從學生已有的經驗入手，利于學生理解，進行知識建構；從哪可逆過程到可逆反應，從簡到易，符合學生的認知順序。

P25資料卡片——詳細講解了固體溶質的溶解、結晶過程作為可逆過程的特點，便于學生理解可逆過程以及可逆過程的平衡，同時有助于學生深入了解溶液理論。

P26資料卡片——對可逆反應進行了明確定義，并將反應限度為100%以及為0%的反應作為特殊情況處理，那么所有的化學反應就實現了統一。有利于學生加深對于可逆反應的理解，在可逆反應的基礎上建構化學平衡。

六、學情分析（三維目標起點狀態）

知識與技能：

1、了解溶解度的概念，明確蔗糖在水中不能無限溶解，在過飽和溶液中會有結晶析出。

2、了解溫度能夠影響固體物質在水中的溶解度。

3、了解化學反應速率的概念并能夠進行簡單計算。

4、知道催化劑與溫度能夠影響化學反應速率。

5、對可逆反應有一定的了解。

過程與方法：

1、有一定實驗探究與合作學習的能力。

2、有一定的知識遷移能力但是不強。

3、抽象思維能力不強。

情感態度價值觀：

1、認識到控制化學反應速率在生產生活中有重要的意義。

2、知道在工業生產（高爐煉鐵）中存在化學反應的限度問題，改變化學反應的限度可以提高轉化率。

七、三維目標設計

知識與技能：

1、通過對溶解平衡這一可逆過程的理解和遷移，使學生建立起化學平衡的概念，并理解可逆反應，明確可逆反應的表達方式。

2、通過實驗探究以及小組合作學習，提高實驗探究能力、科學素養以及團隊協作能力。

2、通過對化學平衡概念的理解，歸納出一個可逆反應達到平衡狀態時的特征。3、能用平衡狀態的特征來判斷可逆反應是否達到平衡。

過程與方法：

1、從學生已有關于溶解的知識——溶解平衡，導入化學平衡，通過對溶解平衡的理解和遷移，使學生建立起化學平衡是個動態平衡的概念。

2、通過實驗探究以及小組合作學習的形式探究可逆過程、可逆反應以及化學平衡的特點。

3、引導學生理解化學平衡的概念，討論并歸納出反應達到平衡時所具有的特征。

4、通過適當的練習讓學生用已歸納的平衡特征來判斷在一定條件下，一個可逆反應進行到某種程度時是否達到平衡。

5、通過課下查閱資料，提高搜集信息、篩選信息以及提取信息的能力。

情感態度價值觀：

1、認識到化學平衡普遍存在于在我們的日常生活中與工業生產中，改變化學平衡在人類的生產生活中具有重要的意義。

2、化學平衡的核心內容——動態平衡，日常生活中的溶解平衡、環保等平衡問題與化學理論密切聯系在一起——化學與生活息息相關。

八、教學重難點分析

教學重點：

1、對可逆過程以及可逆反應的認識和理解。

2、化學平衡狀態的建立過程以及概念理解。

3、化學平衡狀態的特征。

4、化學平衡狀態的判斷。

教學難點：

1、化學平衡狀態的建立過程。

2、化學平衡狀態的特征以及判斷。

重難點確定理論依據：

對于本節內容而言，一切教學活動都是圍繞化學平衡展開，化學平衡這一節是下一章“水溶液中的離子平衡”的理論基礎，同時也是選修二“化學反應速率與限度”的延伸，無論在教材中還是在化學學科的知識體系中，都有著十分重要的地位，因此是對于可逆過程以及可逆反應的認識和理解、化學平衡狀態的建立過程以及概念理解、化學平衡狀態的特征以及化學平衡狀態的判斷都是教師教學的重點。

對于學生而言，他們對可逆過程以及可逆反應的認識都比較淺顯，而在此基礎上建立起來的化學平衡又十分抽象，不利于他們的理解，因此化學平衡狀態的建立過程、化學平衡狀態的特征以及判斷是教學難點。

九、教學方法

多媒體演示法、提問法、談話法、實驗探究法、講解法

十、教學過程

教學環節

教師活動

學生活動

設計意圖

環節一

可逆過程及平衡

【提問】：大家結合我們的日常生活并回顧以前學過的知識，思考一下，蔗糖能夠在水中無限的溶解嗎？

【講解】我們以前就已經學習過蔗糖、食鹽等固體是不能在水溶液中無限溶解的，因為他們都有一定的溶解度。

【PPT展示】展示一杯飽和蔗糖溶液，杯內仍有沒有溶解的蔗糖固體。

【提問】大家思考一下，當蔗糖溶液達到飽和的時候，溶解現象還存在嗎，如果存在，如何通過實驗驗證呢？

【教師引導】向飽和蔗糖溶液中加入繼續加入蔗糖晶體，蔗糖晶體的總質量不會再減少，但是如果蔗糖晶體能夠在別的地方析出，就能證明蔗糖在析出的同時也在不斷的溶解，因為在一定溫度下，蔗糖的溶解度是一定的。大家思考一下，我們可以通過什么樣的手段讓蔗糖在別的地方析出呢？

【PPT展示】播放向蔗糖溶液中插入棉線并有蔗糖晶體在棉線析出的視頻，驗證先前提出的假設。

【板書】蔗糖溶液

可逆過程

在溶液達到飽和時，v溶解=v結晶

【總結】蔗糖溶解是一個可逆過程，溶液達到飽和時，并非是一個靜止的過程，而是蔗糖晶體的溶解速度與析出速度相同。

【提問】既然溶液中一直存在著溶解和結晶的過程，那在溶液還未達到飽和前，這兩種過程間的關系是怎樣的呢？在過飽和的情況下，這兩種過程之間的關系又是怎樣的呢？引導學生閱讀P25資料卡片。

【總結并板書】

未飽和時：v溶解>v結晶

過飽和時：v溶解

【思考并回答】

蔗糖在水中有一定的溶解度，因此不會無限度的溶解。

【仔細觀察】通過觀察圖片確定自己回答的正確性。

【思考并進行交流】溶解現象可能仍然存在，只不過溶解過程與結晶過程速度一樣。

【實驗設計】通過回顧初中知識，想到向飽和蔗糖溶液中插入棉線，觀察是否有蔗糖晶體析出。

【仔細觀察實驗現象】得出飽和蔗糖溶液中同時存在溶解與結晶兩個過程，且v溶解=v結晶的結論。

【思考并回答】在沒有達到飽和前，v溶解>v結晶；在過飽和的情況下v溶解

回顧溶解度概念，讓學生明確蔗糖在水溶液中的溶解是有一定

“限度”的。

溫故知新，在溶解度、飽和溶液的基礎上進一步通過實驗探究蔗糖的溶解是一個可逆過程，在飽和溶液狀態下溶解與結晶達到平衡。

實驗設計過程如果學生沒有想到插入棉線，其他可行的方案也可以，教師可以進行適當干預

明確蔗糖溶解過程是一個可逆過程，在達到平衡時正過程與逆過程的進行速度一樣。在沒有達到飽和前，v溶解>v結晶；在過飽和的情況下v溶解

環節二

可逆反應

【導入】我們剛剛研究了蔗糖溶解這一可逆過程，但是我們不僅接觸過像蔗糖溶解這樣的可逆過程，還接觸過可逆反應，比如說在高爐煉鐵中存在的焦炭和氧氣生成一氧化碳的反應，以及我們工業上的合成氨反應。

【板書】可逆反應

高爐煉鐵：

2C+O2=2CO

工業及合成氨：

2N2+3H2=2NH3

【討論】我們現在已經舉出了幾個可逆反應的例子，讓我們來歸納一下，到底什么樣的反應叫做可逆反應，可逆反應應該用什么特殊的表示符號呢？

這個反應叫做可逆反應嗎？

【總結】在相同的條件下能夠同時從正向和逆向兩個方向進行化學的化學反應稱為可逆反應，可逆反應要用可逆符號來表示。

【回顧】回顧從前學過的可逆反應，以及他們在工業生產的體現。

【交流討論】可逆反應是正向和逆向均能進行的反應，但是要在同樣的條件下，氧氣與氫氣生成水的過程與水電解生成氫氣和氧氣的過程反應條件不一樣，所以不是可逆反應；可逆反應要用可逆號而不是等號來表示。

從可逆過程過渡到可逆反應，是知識進階，也是知識遷移的一個過程，符合學生的認知順序，能夠讓學生更好的把握可逆過程與可逆反應之間的關系。

通過交流討論以及教師引導明確可逆反應的定義以及基本特征，能夠判斷可逆反應。

環節三

化學平衡

【類比探究】我們已經研究過，對于可逆過程，當它達到平衡時，存在v溶解=v結晶的動態平衡，那么可逆反應作為可逆過程的一種，是不是也存在這樣的平衡呢？

【追問】那在達到平衡之前，這個可逆反應是怎樣進行的呢？

【PPT展示】二氧化氮在容器里的反應過程，并引導學生仔細觀察氣體顏色。預測達到平衡時的現象。

【繼續PPT展示】將剛剛的實驗裝置進行熱水浴操作，氣體顏色改變，引導學生思考原因。

【講解】氣體顏色的改變意味著v正≠v逆了，說明平衡發生了移動，這意味化學平衡是可以改變的。

【回顧總結】在到達平衡時，這個體系有什么特點呢？

【總結歸納并板書】化學平衡

定義：

研究對象：可逆反應

標志：各組分濃度都不再改變

實質：v正=v逆

特征：

①逆：只有可逆反應才有化學平衡

②等：v正=v逆

③動：反應并沒有停止，而是達到了動態平衡。

④定：各組分的物質的量濃度都不在改變。

⑤變：化學平衡是可以改變的。

【思考交流并回答】可逆反應同樣存在這樣的平衡，在達到平衡時v正=v逆，反應物不再減少，生成物也不再增加。

【回答】在到達平衡之前v正>v逆，,

反應物不斷減少，生成物不斷增加。

【觀察并思考】

反應達到平衡時，v正=v逆，反應物與生成物的濃度不再改變，裝置里的氣體顏色不再改變。

【思考并回答】NO2變少了N2O2變多了，反應進行的程度加深了一些。

【歸納思考并回答】到達平衡時v正=v逆，反應物與生成物的濃度不再改變，化學平衡會因為環境的影響而發生改變。

通過類比推理、知識遷移，以及小組間的合作交流，發掘出可逆反應的平衡特征。

教師引導，通過類比和遷移，自我構建化學平衡的建立過程。

通過實驗探究，歸納思考、討論交流等方式發現化學平衡的特征

通過歸納總結以及教師講解，在化學平衡建立的基礎上掌握化學平衡的特征。

環節四

鞏固提升

【習題鞏固】

【例1】

在一定溫度下,可逆反應達到平衡的標志是　（AC

）

A.

C的生成速率與C分解的速率相等

B.單位時間內生成nmolA,同時生成3nmolB

C.

A、B、C的濃度不再變化

D.

A、B、C的分子數比為1:3:2

【例2】

下列說法中可以充分說明反應:

在恒溫下已達平衡狀態的是（

B

）

A.反應容器內壓強不隨時間變化

B.P和S的生成速率相等

C.反應容器內P、Q、R、S四者共存

D.反應容器內總物質的量不隨時間而變化

【例3】

下列說法可以證明反應已達平衡狀態的是(

AC

)

A.1個NN鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成

B.1個NN鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂

C.1個NN鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂

D.1個NN鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成

【教師講解】

【思考作答】

回顧剛剛講到的化學平衡的相關知識，并通過邏輯推理，簡單運算等方式來確定答案。

【聆聽講解】仔細聽教師講解，審查自己的錯誤以及思維漏洞。

這是三道均是判斷可逆是否達到平衡的題目，但是切入點卻不一樣，即從不同的方面來判斷各組分是否還在變化，可逆反應是否達到平衡。有利于學生對化學平衡更加深層次的理解，同時也增強他們邏輯推理能力。

環節五

情感升華

【PPT展示】合成氨工業在人類歷史上起著至關重要的作用，如果沒有合成氨工業，就不會有今天迅猛發展的農業，也就不能養活地球上的七十多億人口，盡管合成氨工業給人類帶來了極大的收益，但事實上反應：

2N2+3H2=2NH3

它的轉化率并不高，而提高合成氨的轉化率，仍然是科學家們一直在研究的問題，如何讓反應朝我們希望的方向進行？請大家思考這個問題并查閱相關資料，我們下一節課會講解影響化學平衡移動的因素。

【傾聽、思考】感受化學給人類文明帶來的巨大貢獻，并結合合成氨工業中的可逆反應，加深對本節課知識的印象，同時積極思考老師留下的問題并進行資料的查找。

通過講述化學在工業生產中的重要應用以及貢獻，讓學生感受化學的魅力，提高學習化學的興趣，同時增強對社會發展的責任感。

十一：板書設計

主板書

三、化學平衡

研究對象：可逆反應

定義：在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的百分含量（濃度、質量、質量分數、體積分數）保持不變的狀態。

標志：各組分濃度都不再改變

實質：v正=v逆

化學平衡特征：

逆、等、動、定、變

主板書

一、可逆過程

在溶液達到飽和時，v溶解=v結晶

未飽和時：v溶解>v結晶

過飽和時：v溶解

二、可逆反應

特點：在相同的條件下能夠同時從正向和逆向兩個方向進行化學的化學反應。

表示：可逆符號

到達平衡：v正=v逆

未達平衡：v正>v逆

副板書

練習題目的一些講解

十二：教學設計反思

困難：

1.

不能準確判斷一課時教學具體能夠進行到什么地方，因為沒有進行過具體授課，因此無法確定每一部分的教學過程具體需要多長時間。

2.

評價方式比較單一，只有習題和口頭提問。

3.

教學設計過程中，不能準確判斷哪一種教學活動更有助于學生理解。

解決策略：

1.

上網查找一些精品課程，同時學習老師發的一些案例，將一課時教學內容確定在影響化學平衡的因素之前。

2.

篇（8）

高二化學教學計劃1一、指導思想

以學校的教學工作計劃為指導，積極開展本備課組的教學工作。以提高教學質量為目標，以提高學生的學習能力、化學成績為教學中心，結合學生現狀不斷轉變教學觀念，改進教學方法，狠抓教學常規，提高教學效率。

二、教學目標

1、認真分析研究教材、課程標準，以及學習學生的特點和基礎知識，有計劃，有步驟進行高二化學教學。

2、根據學校的教學要求和年級精神，加強集體備課，認真聽課，落實課堂教學，實現高效課堂。

3、使學生掌握化學基本知識和培養學生運用化學知識的能力從而提高學生學習化學的興趣。

三、學情分析

1、學習基礎：知識上本學期學習內容是在必修1必修2的基礎上進行選修四的學習，學生對化學反應原理已經具備一定的基礎知識，相當于對以前所學內容的進一步加深。

能力上經過一年的學習，學生對化學這門學科在老師的培養下已經形成了自己的學習方法，那就是在理解的基礎上去記憶，在練習的基礎上去總結。

2、學習習慣：學生的層次不齊，同一個層面的班級中從第一名到最后一名相差很大，成績好的學生能主動去聽課、筆記、作業獨立完成，還會抽時間去做些課外的強化練習，而學習成績差的學習，上課只是在聽，不會主動的去記，作業只是完成任務，沒有主動去總結，去強化的意識，還有一部分聽課都不認真。

四、教學內容

1、了解化學反應中常見的能量轉化形式

2、了解反應熱與焓變的涵義，理解燃燒熱的概念，學會書寫熱化學方程式

3、理解蓋斯定律，并會利用熱化學方程式和蓋斯定律進行相關簡單計算

4、知道化學反應速率的概念及表示方法，認識濃度、溫度、壓強和催化劑等對化學反應速率的影響

5、了解化學平衡建立，知道化學平衡常數的涵義并能利用平衡常數進行簡單的計算

6、了解焓變、熵變與反應進行方向之間的關系

7、認識強弱電解質的含義，能應用化學平衡理論理解弱電解質的電離平衡

8、知道水的電離常數和水的離子積常數，溶液PH值之間的關系

五、完成教學任務的具體辦法

1、備課：提前一周分解任務，主備人分析教材教法，選擇性做好PPT，選擇好相應的周習題題。

然后進行二次討論與交流，進行個性化處理，把自己的思路與習慣融入教學過程中。

2、上課：上課中嚴格貫徹課前設定的教學目標，不隨意增加深度與廣度，同時注意課堂上學生的反饋及時的較正教學要求，不能因為趕進度要求而完成教學。

3、作業：作業的布置上首先考慮的是適應教學的目標，方式可以單片紙的形式復印，內容以當天課堂上講的內容為主，每周的練習以本周的教學內容為目標進行設定。

作業設置及反饋：平時的作業定時定量，注意難度，周末的練習以一周內所學的內容為目標，選擇習題，自己命制，不用現成的試卷或練習，力爭目標明確，有的放矢，要及時聽取學生意見及時改進。

4、考試：考試的命題以基礎題為主，題型與題量模擬高考的相關要求，評分的標準也按高考的要求來，使平時的訓練標準化，格式化，使學生形成良好的答題習慣。

5、補差：對學有困難的學生進行適當的輔導能夠幫他們及時的填補差距，補差主要是給這些特殊的群體學生適當的降低目標，在基礎上下功夫，少做難題，多搭臺階，循序漸進才會給他們以信心，以提高化學平均分。

6、目標制訂

制定與研究每章、每節、每周的教學目標，根據我校學生學習的具體情況，在課程標準的指導下，分解每章每節的教學重點與難點，設定每節課的課時目標，在課件的制定，作業的布置，課外練習的選擇上，體現教學的目標，使學生感覺學習的目標明確，目標的達成也很清楚，不僅便于老師的考查與反饋，同時也會讓學生在學習中目標明確有成就感。

高二化學教學計劃2一、教學目的

1、嚴格按照教學大綱要求，準確把握教材的重點、難點、關鍵，使學生掌握好教材規定的基礎知識和基本技能，努力提高教學質量，高二上學期化學教學計劃。

2、在課堂教學中加強學法指導，在上一學期的基礎上，進一步提高學生的閱讀、理解能力和自學能力，提高學生的分析、綜合、推理的邏輯思維能力，訓練學生分析問題、解決問題的科學思維方法。

二、教學任務

1、理科選修班完成選修的教學任務，文科選修班完成選修的教學任務。

2、使學生掌握化學反應速率和化學平衡的概念，理解影響化學反應速率和化學平衡的因素。

3、理解電解質的電離平衡，理解鹽類水解的原理，了解鹽溶液的酸堿性，掌握酸堿中和滴定的原理和方法。

4、掌握電化學的基本原理。

三、教學措施

1、盡快熟悉學生，了解學生的學習狀況

2、多做學生工作，要經常找學生談心。

3、改進教學方法，多采用討論啟發探究實驗探討等方法，活躍學生學習氣氛，提高學習興趣，教學工作計劃《高二上學期化學教學計劃》。

4、面向全體學生，注意各層次的學生基礎。

5、多聯系生活，如介紹一些實用先進的科學技術，如燃料電池汽車，天然氣汽車，高性能材料等提高學生的興趣。

6、加強落實學生的學習，全批全改，個別學生還可采取面批。

考試時間第一次階段性考試10月4日(第六周)期中考試11月4日(第十周)第二次階段性考試12月4日(第十四周)第三次階段性考試1月2日(第十八周)期未考試2月4日(第二十三周)

五、教學進度章節課時周次

第一章

第一節化學反應與能量變化第1至2周

第二節燃燒熱能源

第三節化學反應熱的計算3單元復習

第二章

第一節化學反應速率3至8周

第二節影響化學反應速率的因素

第三節化學平衡

第四節化學反應進行的方向單元復習

第三章

第一節弱電解質的電離9至16周

第二節水的電離和溶液的酸堿性

第三節鹽類的水解

第四節難溶電解質的溶解平衡實驗中和滴定單元復習

第四章

第一節原電池17至20周

第二節化學電源

第三節電解池

第四節金屬的電化學腐蝕與防護單元復習機動21周

期末復習22周

高二化學教學計劃3一、教材特點：

本教材所介紹的化學反應原理是一些有關化學反應的基本思想和方法，它們不僅具有理論意義，而且具有實際價值。

現代科學的發展使一些經典原理的含義或應用發生了質的變化，本教材盡量避免內容在科學性上與現代科學脫節，注重科學性，尤其避免為了“淺出”而隨意地、錯誤地解釋概念，使本教材在科學性上具有相對長的生命力。

《化學反應原理》模塊是考查中學生對描述化學反應的物理量，如反應的能量變化、化學反應速率、化學平衡常數等，以及溶液中的離子平衡等知識的認識和掌握情況，同時考查學生運用這些化學知識解釋生產、生活中的化學現象，解決與化學反應有關的一些實際問題的能力。

1、富有張力，適于因材施教。

2、注重科學性，避免自圓其說

3、重視知識的框架結構，重在介紹學術思想，不圍繞有限的知識點組織素材，而是知識點服從知識的框架結構，介紹思路方法，力圖從本質上理解。

4、注重知識發展的階段性與連續性。

注重知識的銜接(與必修內容銜接，各部分內容的銜接，與大學內容銜接)

5、突出實驗科學的特點。

知識是避免理論絕對化，任何理論都存在局限性，都有其應用范圍;強調實驗對理論產生的重要性。

6、突出現代化學走向定量化的特征。

注意提供定量信息，設計一定數量的定量計算內容，如焓變、平衡常數、平衡轉化率等。

二、工作措施：

1、注重知識發展的階段性與連續性;

注重與必修內容的銜接，盡可能從學生已有的知識出發，提出問題，讓學生帶著問題線索進入到新的學習內容中去;注重教材內部內容的銜接，在前后章的內容、章內各節內容，以及各處內容的編寫上都特別注意了這一點;注重與大學內容的銜接，不是簡單地將大學內容搬來，簡單下移，而是精心設計、精心選擇，遵循螺旋式上升的認識規律，在深入淺出上下功夫，讓學生在中學階段對相關問題有一個正確的概念、基本的了解，更深層次、更全面的理解以及更高水平的把握留待大學階段解決。因此，本教材在這方面比較好地解決了中學內容與大學內容的銜接問題。

2、合理處理抽象概念。

對于一些比較抽象的概念(例如焓變、熵等物理函數)力求從同學熟悉的事實出發，用淺顯的語言，分析其物理意義。盡量避免繁雜的數學推導或者不講過程只端出結論的兩種偏頗做法。

3、重視學習者的參與性。

盡可能地啟發同學開動腦筋、動手實踐，經過理性思考之后，再做出歸納、介紹理論。避免填鴨式的知識羅列。盡可能給學生提供動手實驗的機會。調實驗對于理論產生的重要性，衡常數概念、速率概念都是通過實驗數據導出。

4、介紹知識時避免將理論絕對化，理論的得出無不源自實驗事實，理論的正確性必須經過實驗的檢驗;

任何理論都存在局限性，都有其應用范圍;任何理論都不能隨意使用，不可能放之四海而皆準。做到：

(1)提高認識，夯實基礎

(2)重視對新增知識的處理。平衡常數、溶度積等勿深入探究，學生能理解會判斷及進行有關計算即可。

(3)注意課本的編排方式及呈現方式。為有助于學生掌握，先講電解池再講原電池，先講平衡再講速率等。采用原處理方式。

(4)注重與原課本的結合。平衡移動原理運用Qc與Kc判斷雖然合理，勒夏特列原理雖有局限性但應用方便，完全可采用，反應速率表示原處理方式即可。

(5)可將必修2第2章與原理結合在一起合并講解，節約時間，同時也防止知識重復講解。

(6)重視“過程與方法”體系的建構。

(7)注重問題本質掌握，增強解決新問題能力。

(8)注重學生對數據處理能力的培養。課本有關一些定理、公式并非直接告訴，而是讓學生自己去處理有關數據，然后得到結論，讓其自己去體會定理、公式的來龍去脈。這對學生數據處理能力提出較高的要求，因此要重視對學生的培養

高二化學教學計劃4一、指導思想

以化學新課程標準為指引，認真落實學校教學工作計劃，以提高課堂教學質量和培養學生綜合能力為目標，抓好常規教學，夯實基礎，不斷優化課堂教學的方法和手段，以培養學生自主學習和合作學習的能力以及創新思維能力作為教學教研工作的中心任務。

二、現狀分析

1、基本情況：

本學期理科班周課時為7節，主要學習選修4《化學反應原理》，向高考輻射。

2、教材分析：

選修4《化學反應原理》內容是最基本的化學反應原理，包括反應速率、反應方向及限度等問題。從理論的高度認識酸、堿和鹽的本質及其在溶液中的反應。對于大家已經熟悉的化學反應與能量的關系，將以反應熱與反應物的物質的量的定量關系為主。以化學能和電能的相互轉化為基礎的電化學過程和裝置，如電池、電冶金和金屬腐蝕等，是富有時代氣息和應用廣泛的領域。作為化學原理應用于實際的每個實例，都是那樣的有趣和富有啟發性。

3、學情分析：

理科班大多數學生有學習化學的興趣，有較好的學習習慣和一定的學習方法。但學生程度參差不齊，由于高一課時緊，內容多，部分學生必修1、2的知識遺忘較嚴重，理解掌握上差別較大。有極個別學生基礎薄弱，沒有養成良好的學習習慣。

三、工作目標

1、以學校教學工作計劃為指導，圍繞化學教研組計劃要求認真學習教育教學理論，認真研究和學習高考考試說明，做好高中化學新課程標準的實施工作，在實踐中不斷探索和研究，增強對新課標的理解和駕馭能力，立足課堂開展教學研究，實現課堂教學的高效化，轉變教學方式和學生學習方式，為學生的終身發展奠定良好的基礎。

在加強常規教學的同時，積極開展科研課題的實驗和研究，以及為高三培養化學尖子作好培優工作。

2、根據學校教學工作計劃，結合學科實際，落實各項教研和教學常規工作。

樹立質量為本的教學理念，全面推進教學改革，確保教學質量穩步提高。不斷更新教育觀念，積極投身教學改革，促進教學質量穩步提高。

四、具體工作措施

1、認真做好教學常規，確保教學有效開展

深入備好每節課，按照課程標準的要求，積極認真地做好課前的備課資料的搜集工作。然后，備課組共同研討確定學案內容，根據班級具體情況適當調整、共享。部分章節內容制作成教學課件后，再根據班級具體情況適當調整、共享。此項工作上課前兩至三天完成。認真上好每節課，積極實踐新課程理念，把握好課堂，提高課堂教學的實效性。精心設置習題，合理、分層布置學生作業，書面作業要求全批全改;學生配套教輔不定期抽查，發現問題及時解決，及時反饋。精選每章的測驗題，與備課組共同出題，并要達到一定的預期效果。對每一次測試要認真分析，總結，為學生確定合理的目標。

2、積極開展實驗教學，提高學生學習興趣

化學是一門以實驗為基礎的自然科學，積極、認真開展實驗教學有助于提高學生的學習興趣和直觀理解，有助于培養學生實驗能力。依據學校現有實驗條件，在保證演示實驗絕大部分完成的基礎上，適當開展學生分組實驗和課后實踐。

3、做好綜合實踐，踐行分層教學

(1)培養特長生學習、探究化學的興趣和能力。

(2)利用晚自習做好缺差輔導，確保每一個學生學習不掉隊。

4、積極參加教研活動，提高教學業務能力

(1)學習化學課程標準，明確新課程的具體要求，利用每周的教研組和備課組活動時間，認真學習新課程教學理念，深入研究教育教學方法。

(2)定時與備課組內的老師進行交流，解決有關問題。與備課組每周進行一次活動，內容包括有關教學進度的安排、疑難問題的分析討論研究，化學教學的最新動態、化學教學的改革與創新等。

(3)積極參加教學改革工作。要使學生參與到教學的過程中來，更好地提高他們學習的興趣和學習的積極性，使他們更自主地學習，學會學習的方法。都能積極響應學校教學改革的要求，充分利用網上資源，使用啟發式教學，充分體現以學生為主體的教學模式，不斷提高自身的教學水平。

高二化學教學計劃5一、指導思想

本學期高二化學學科組工作,將緊緊圍繞提高課堂教學效率這個中心,狠抓教學常規的落實,全面提高學生的化學成績。

二、情況分析

(一)教材分析:

就化學而言,高二化學教學文科班要完成選修1《化學與生活》模塊的學習,該模塊是在高一化學知識的基礎上進一步對化學的學習,但學生進入高二后由于化學基礎知識比較薄弱,化學學習習慣和方法沒有建立,對化學學習不感興趣。理科班要完成選修4《化學反應原理》教學。

(二)學生情況分析:

根據學生入學時的學習狀況和興趣愛好進行分班,高二年級共有3個理科班,其中一個理科重點班，一個音舞美班，一個體育特長班。部分學生的學習習慣更差，打好基礎是關鍵。9個文科班，文科學生普遍認為學習化學是沒有必要的,也就是說,相當一大部分學生學習化學的目的并不明確,學習積極性不高。基于這種情況，教師要及時糾正調整學生的化學學習習慣和學習方式,激發學生學習化學的熱情,同時對他們的基礎知識加以鞏固。

三、教學進度

《化學反應原理》

緒言：20__.8.2——8.2

第一章化學反應與能量

第一節化學反應與能量的變化20__.8.3——8.10

第二節燃燒熱能源20__.8.11——8.12

第三節化學反應熱的計算20__.8.13——8.20

歸納、整理與測試20__.8.21——8.24

第二章化學反應速率和化學平衡

第一節化學反應速率20__.8.25——8.26

第二節影響化學反應速率的因素20__.8.27——9.3

第三節化學平衡20__.9.4——9.20

第四節化學反應進行的方向20__.9.21——9.22

歸納、整理與測試20__.9_.23——10.1

期中復習備考20__10.3——

第三章水溶液中的離子平衡

第一節弱電解質的電離20__.11.20——11.22

第二節水的電離和溶液的酸堿性20__.11.23——12.4

第三節鹽類的水解20__.12.5——12.11

第四節難溶電解質的溶解平衡20__.12.12——12.20

歸納、整理與測試20__.12.21——12.30

第四章電化學基礎

第一節原電池20__.1.3——1.4

第二節化學電源20__.1.5——1.7

第三節電解池20__.1.8——1.15

篇（9）

自新課程改革以來，全國大部分省市均紛紛進入高中新課程改革試驗階段，將高中化學課程劃分為多個模塊，并分別定義為必修和選修兩種類型。這就直接為新高考的內容奠定了考題基礎，在新高考必考內容當中，新人教版《化學反應原理》的開設主要針對理科生，該教材具體劃分為四個章節，即化學反應與能量、化學反應速率和化學平衡、水溶液中的離子平衡及電化學基礎。如今新人教版《化學反應原理》在多個省市使用多年，其在高考中真正占據極重要的地位。

1.新人教版《化學反應原理》與《必修2》第二章之間的對比分析

1.1比較教學內容

新人教版《化學反應原理》對比《必修2》第二章的內容，其更系統地介紹了化學基礎性的原理知識，包含了更豐富的知識點，但是整體內容比《必修2》第二章更抽象。因此，《必修2》第二章其實就是新人教版《化學反應原理》的重要基礎，而新人教版《化學反應原理》是《必修2》第二章的內容深化。在《必修2》第二章中，學生知識點的學習更全面，但點到為止，并不深入探索。而新人教版則更在于對化學問題的揭示，著重對學生無機化學素養的培養，內容中添加大量無機化學知識，表現在電離度、有效碰撞理論、溶度積及沉淀溶解平衡等方面[1]。

1.2比較教學目標

兩者在教學目標方面的具體表現為多樣性和層次性的特點，像《必修2》第二章更多地重視化學知識和社會、科技之間的關系，因此學習該教材的目標主要是學生更多地了解、知道、掌握及體會更多的相關化學知識，可以說是一種認識性學習目標及體驗性學習目標，對學生技能掌握要求不高。而新人教版《化學反應原理》更注重學生學習化學的基本思路和方法，主要教學目的是希望學生理解、認知、學會、應用及體會化學相關知識。相比《必修2》第二章而言，新人教版《化學反應原理》對學生的體驗性和技能性提出更高的要求，教學目標也由此提升，所以直接成為考試的重點，從而為學生化學學習增加不小的難度。

2.新人教版《化學反應原理》難點及教學策略

2.1新人教版《化學反應原理》難點

新人教版《化學反應原理》難點具體表現在三個方面：（1）教材本身知識點過于集中，且內容較抽象，學生要理解所有知識點內容，具有一定的難度。（2）學生自身原因所致，由于教材知識點集中，內容抽象，多數學生學習興趣嚴重匱乏。也有部分學生本身學習方法不當，真正投入學習的時間和精力嚴重不足等。（3）教材內容知識容易，但考試題目偏難，教材內容的設定是為了讓學生更快地學習和掌握，但是考試試題完全不同，因此很多學生會感覺考試題目比教材知識難很多，從而形成教學難點。

2.2新人教版《化學反應原理》教學策略

2.2.1合理調整教材章節順序。

新人教版《化學反應原理》不可能適用每個學校和班級，這就要求教師必須改善教材的內部特征，促使教材本身不斷優化。要對教材進行創新性的應用，合理地調整教材章節學習順序，比如第一章，化學反應與能量；第二章，電化學基礎；第三章，化學反應速率和化學平衡；第四章，水溶液中的離子平衡。這樣才能避免知識分散情況，便于學生理解學習[2]。

2.2.2化學實驗結合多媒體展開教學。

化學實驗教學能夠有效地培養學生的實踐能力，但是因為新教材教學難點問題，可以選擇與多媒體聯合教學的方式和策略。在這種教學模式下，學生可自行動手探究化學宏觀現象，從而由此得出相應的實驗結論，使自身的學習方式更形象。

例如：探究溫度對化學反應速率的影響，可以采用投影儀向學生展示出食物在冰箱內保存的時間長短，通過多媒體的方式進行情境創設，幫助學生更好地體會到生活和化學之間的聯系，有效地激發出學生學習興趣。教師可借機提問：“食物在冰箱內時間較長，說明溫度能夠影響化學反應速率，但是怎么影響的呢？”由此促使學生進行討論猜想，最終得出結論：在其他條件不變的情況下，溫度升高，化學反應速率將隨之加快。

2.2.3精選考題，總結解題經驗。

經調查，發現多數學生反映學習化學知識時，都覺得教師所介紹的解題策略嚴重不足，知識學習起來容易，但是考試做題時卻面臨較大的難度。由此極大地打擊學生化學知識學習的興趣，要改善這一情況，必須改善教學情況，強化學生習題練習，幫助學生理清知識點之間的聯系。但是切記不可選擇題海戰術，這樣不但會挫傷學生的學習積極性，還將削弱學生的學習興趣。這就需要采取針對性的措施，精選經典考題，由此歸納出不同的解題策略和思路，最終解決教學難點問題。

3.結語

新人教版《化學反應原理》與《必修2》第二章之間的差異對比非常明顯，集中表現在教學內容和目標方面。因此新人教版《化學反應原理》由此逐漸成為高考的重要考試內容，然而該教材在教學當中面臨一定的教學難點問題，導致學生學習效果不佳，對提高教學質量增加阻力。為此，本文推出合理調整教材章節順序、化學實驗結合多媒體展開教學以及精選考題，總結解題經驗等策略加以解決，期望由此改善此類問題。

篇（10）

文章編號：1008-0546（2016）01-0076-02 中圖分類號：G632.41 文獻標識碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2016.01.0029

課堂是學生學習的主戰場，是體現教學效果的最重要場所，課堂教學中必須創建一種既發揮教師教學指導作用，又能充分發揮學生學習主體作用的教學模式。以此為主要思想，經過多年不斷探索，我總結出“指導學生研讀――引導學生合作探究――強化跟蹤訓練――提高自我反饋”的課堂教學設計。在此談談自己的一些做法和認識。

一、指導學生研讀

指導學生研讀是教師指導學生研究和自讀課本及相關學習資料，它能將學生閱讀和研究有機結合起來，是提高學生這兩方面能力的有效方法。

教師“指導”與學生“研究”成為一體是關鍵。化學課堂教學首要條件是“有的放矢”，而“研讀”是必須準備過程。在教學中，首先要鼓勵學生發揮研讀的權利，可使學生居于學習主體地位。研讀課本和學習資料所提供信息，既可以激發學生學習知識興趣，又可以培養學生分析理解能力。通過研讀，學生可明確學習目的、找出重點、難點，可使學生積極主動學習。組織學生研讀，要有意識培養學生分析、整合知識能力，因此要有計劃、有步驟地組織學生研讀。

1. 選擇研讀

開始嘗試可選擇元素化合物的物理性質、易由原有知識遷移而來的化學性質和物質運用等知識學習，可給出研讀內容的框架，使學生有針對性完成研讀任務。例如，高一氧化還原反應教學，結合學生實際，選擇有得失氧的氧化還原反應化合價研讀。給出內容框架：從得失氧研讀氧化反應和還原反應――研讀氧化反應和還原反應的化合價――從化合價角度遷移研讀氧化還原反應的特征。時間以5分鐘左右為宜。

2. 重點研讀

隨著研讀能力的提高，可選擇重要的理論知識和重點掌握的化學知識，可設計出研讀要求和思考題，讓學生自主完成。例如高一氯氣性質教學，可設計如下要求：

氯氣的化學性質

①從氯原子結構分析氯氣化學性質

②與金屬反應：Ⅰ. 與金屬鈉、銅反應的方程式和現象、產物溶于水后顏色；

Ⅱ. 鐵與氯氣反應方程式及化合價變化特點。

③與水反應：Ⅰ. 反應特點及方程式；

Ⅱ. 新制氯水和久置氯水成分及對應性質；

Ⅲ. 次氯酸的漂白性、不穩定性、極弱酸性。

④與堿反應：可由氯氣與水反應聯系到氯氣與堿反應、氯氣制漂白粉、漂白粉久置空氣失效反應特點及方程式。時間以8分鐘左右為宜。

3. 整體研讀

待時機成熟后，可選擇整節內容供學生研讀，給出研讀內容知識綱要，設計綜合性思考題結合學生學習自主性和學生學習時間緊張程度，也可安排課前研讀，研讀時間以10分鐘左右為宜。

高二教材外界條件對化學反應速率的影響可設計如下研讀綱要：

①化學反應中化學鍵變化及實質――氣體反應中分子分類――活化分子碰撞分類――化學反應發生的充要條件；

②濃度對化學反應速率的影響：實驗探究――分類歸納濃度對化學反應速率的影響――實質探究：活化分子個數、活化分子百分數、活化分子有效碰撞變化分析；

③壓強對化學反應速率的影響：一定量氣體，壓強、體積、濃度的關系――分類歸納壓強對化學反應速率的影響；

④溫度對化學反應速率的影響：實驗探究――歸納溫度對化學反應速率的影響――實質探究：活化分子個數、活化分子百分數、活化分子有效碰撞變化分析；

⑤催化劑對化學反應速率的影響：實驗探究――歸納催化劑對化學反應速率影響。實質探究――活化分子個數、活化分子百分數、活化分子有效碰撞變化分析。

設計一些思考題

①參加反應的物質是固體、純液體、溶液、氣體時，濃度、壓強、溫度、催化劑如何對其化學反應速率影響；

②氣體反應物參加的反應，分別改變濃度、壓強、溫度、催化劑，活化分子個數、活化分子百分數、活化分子有效碰撞如何變化。

研讀指導和要求設計，可把知識與問題串聯起來，使學生在研讀中解決問題、在探索中把握知識結構，可讓學生體會到研讀的樂趣，有利于激發學生學習興趣，培養學生自主學習能力。

二、引導學生合作探究

合作探究可使學生主動學習、協作學習，是發現問題、解決問題的有效途徑。

引導學生合作探究是充分發揮教師主導作用、讓學生主體利用集體智慧，有目的地解決問題。合作探究是學生在研讀環節中形成的認識水平的檢測和認識過程的重組，是學生獲得知識的重中之重，結合教師針對性的答疑解惑，可在師生間、生生間的交流中開發學生認知能力。

合作探究的教學可按如下方式進行：（1）同桌合作，可由同桌間結合各自研讀合作整合知識結構，也可由同桌間一問一答梳理知識網絡，還可由同桌間合作剖析知識疑難。（2）分組探究，將前后左右四位同學分成一組，各選一組長，知識明確之處達到共識，知識疑難之處討論分析，教師也可參與其中一組或幾組探究，時間以5―8分鐘為宜。（3）集中探究，每組推送一位同學發言人，由其中一組同學發表自己見解，教師需適時加以引導，結合此組學生見解，教師及時帶領大家分析，不夠完善之處可由其他組同學加以補充，疑難之處由教師剖析完成。（4）總結評價，可由教師實施或學生講教師補充或全由學生完成。

例如，在“乙酸”教學時，在學生研讀的基礎之上，學生和教師共同提出探究流程：乙酸物理性質――乙酸表示及結構與官能團――乙酸化學性質。乙酸化學性質探究又提出三個討論題：（1）請用事實說明乙酸具有酸的通性，設計一個實驗證明硫酸、碳酸、乙酸的酸性強弱。（2）結合乙酸乙酯的制取實驗，說明酯化反應的概念，反應規律及反應方程式的書寫。（3）如何除去乙酸乙酯中少量的乙酸？學生先通過同桌合作探究形成初步認識，再在小組中邊實驗邊討論，氣氛熱烈，教師及時答疑解惑，更能激發學生探究興趣，充分發揮學生主體作用。集中探究則能集思廣益，充分說理，同學間不同結構及認知水平的交流、碰撞、補充，往往會有一些獨到發現，深刻理解疑難點。總結評價可促進學生完善知識結構，明確重難點。學生在合作探究學習中互幫互助，在實踐中吸取知識、在交流中解決問題，強化了學習效果。

三、強化跟蹤訓練

跟蹤訓練可幫助學生鞏固基礎知識，培養學生將知識轉化為能力的理念，解決問題的能力得到了強化。

學生探究知識過程必須尊重認知規律，既有理解知識的過程，又有內化和運用過程。跟蹤訓練是內化知識、運用知識、形成能力的重要環節，理解知識和運用知識是在“實踐――認識”的基礎之上實施“再實踐――再認識”。由此可知跟蹤訓練在前兩個環節結束之后必不可少，而且必須強化。跟蹤訓練的習題設計，首先要有計劃、有針對性根據探究知識來選擇，緊扣學習內容，緊扣教材，不可盲目追求難度，也不可草草了事。其次要結合學生實際和知識特點來設計，即面向全體學生，又兼顧差、中、優生；既能鞏固基礎，又能強化運用；既有選擇、填空，又有推斷、解答；既可模仿熟練，又可創造提高。同時訓練形式可以多元化，除筆練形式外，可以口頭訓練、實驗操作、分組競賽，還可以學生自己出題、交換作答，交換評價，課內訓練和課外訓練相結合。此外要嚴守科學性，訓練題不能出現科學性錯誤，不能出現知識性、常識性錯誤，更不能前后矛盾，化學用語規范合理，答案明確清晰。最后選題應注重解決實際問題，多與生產、生活實際相聯系。

多種形式的跟蹤訓練，是提高學生運用化學知識解決實際問題的重要途徑和手段，學生通過訓練可在理解知識、分析問題基礎上，進一步強化綜合評價能力，從而使認識水平達到一個新境界。

四、提高自我反饋

學生自我反饋可使知識系統化、條理化，可使學生深刻理解、強化記憶，也能讓學生查漏補缺，提高認知水平。

經過“研讀――探究――訓練”三步教學，學生對所學知識有了一定的理解和掌握，及時自我反饋可進一步對知識系統化、條理化，還能對學生進行評價，取長補短，為今后更好學習奠定基礎。自我反饋的內容一般可以是：（1）知識反饋，反饋所學知識結構、挖掘知識聯系、系統知識網絡。（2）認識反饋，反饋學習得失，結合自身特點評價學習方法。（3）體驗反饋，反饋學習感受，培養積極進取理念。

例如“共價鍵”教學時，學生常會進行如下反饋：

（1）梳理共價鍵形成及特點，歸納共價鍵分類及表示，比較共價鍵與離子鍵的異同，明確化學鍵實質及分類。（2）評價知識掌握情況，小結探究知識方法，確定以后完善之處。（3）感悟學習過程中情感變化，體會探究知識中難易相隨，形成鍥而不舍的進取精神。

豐富高中化學課堂教學，應在課堂有限的時間和空間內，讓學生在“聽課模仿”基礎上，學會“研讀”，學會“動手”，學會“運用”，學會“思考”，化學課堂教學中“學生研讀――合作探究――跟蹤訓練――自我反饋”的教學設計，確實可起到積極推進作用，讓學生學會學習、樂于學習、靈活學習，成為學習的主體。

參考文獻

篇（11）

我省普通高中課程改革已進入實施階段。在新課改課堂教學的實踐中，主要出現以下問題:由于課時不足，三維目標的交融、滲透、落實不夠;探究教學低效，學生缺乏問題意識;習題處理時間安排不恰當等等。要解決這些實際問題，關鍵在于如何提高化學課堂教學的效率。我認為應從以下幾個方面著手:

一、準確把握課堂標準，控制教材的深度和廣度，提升課堂教學的有效性和針對性

新教材在形式和內容上都發生了重大變化，為教師提供了更為廣闊的發展空間。教師要依據新課程標準對教學內容的深度和廣度的把握、內容學習的具體標準等能給予明確的指導，結合學校的條件、學生的實際情況和自身的教學特點，靈活處理教材、用好各個欄目，對課程內容做出“校本化”、“生本化”的處理，通過改變教學方式去引導學生改變學習方式。如我在講化學方程式時發現班里很多學生經常寫錯。于是我改變了以往單純講解的教法，先讓他們復習了需要掌握的方程式的寫法，然后把他們常錯的方程式的錯題照抄了下來。這是我若無其事地在教室里走動。不一會兒，我就聽有的學生開始提出疑問了:“老師的方程式好像寫得不對啊。”我假裝沒有聽見，一位學生終于坐不住了，他站起來說:“老師，你的反應條件加錯了。”我微笑著說:“你看，人非圣賢，老師也出錯了。請你幫老師改正過來吧!”他得意洋洋地把錯誤改掉了。于是，學生紛紛指出黑板上方程式的錯誤，并改正了過來。這一節課，全班同學都積極地參與了進來。由于我把本節課要講的內容進行了“生本化”的處理，所以起到了很好的效果。

二、課堂教學中，教師要把重點放在主干知識與核心概念的教學上

1.精心創設情境，激發學生學習熱情，巧妙設計問題，有效地突破教學的重點及難點。如我在講授《硝酸及其應用》一課時，先出示了一個新聞圖片——因硝酸泄漏而導致的重傷，并指出本次事故是由于操作人員不懂硝酸的性質所致。由此悲慘的情境導入，立刻激起學生強烈的求知欲，促使學生專心聽課，積極思維，尋求問題的答案，力避在今后的生活中再發生此類悲劇。在教師的引導下，學生圍繞提出的問題，通過討論交流、合作學習，設計出探究性的實驗方案，并用實驗驗證了結論，從而牢固地掌握了硝酸的化學性質。

2.鎖定核心內容，有效探究學習。高中課程改革提倡以探究學習為主的多種教學方式。開展探究學習對于培養學生科學素養具有綜合優勢。但是探究教學是需要時間的，在教學課時有限的情況下，我們就需要圍繞核心內容進行有效探究。

例如在《化學2(必修)》中《化學反應速率與限度》的教學中，篩選教材中的有內容，鎖定最核心的“反應速率與限度”問題加以探究。設想影響化學反應速率的可能因素并讓學生實施此實驗，解決如下問題:“化學反應速率與哪些因素有關?這些因素對化學反應速率會產生怎樣的影響?”此問題的探究還可以采用分組與討論相結合的方式進行。

三、提高化學課堂效率還要講練結合，精講多練

多做練習是鞏固課堂教學必不可少的重要環節。課堂上習題選擇要有典型性，既要精當，又要有豐富內涵。教師除了注重習題結果之外，還要注重組題方式和對知識點的考查，力求讓學生能夠通過訓練讓學生掌握規律，達到舉一反三的目的。如我在講授完《燃燒及其利用》一節后，結合實際給學生們出了兩道題。

1.以下四種滅火方法不恰當的是()。

A.圖書檔案起火，用二氧化碳滅火器撲滅。

B.不小心打翻了酒精燈起火，我們應該立即用濕抹布撲滅。

C.石油油井著火，我們可以用大量水澆滅。

D.炒菜時油鍋中的油著火，我們可以用鍋蓋蓋滅。

2.在某地的一次大型火災中，消防官兵撲滅了本次特大森林火災。開辟防火帶(用于防火的通道)是滅火的重要措施之一，那么在樹林中間開辟防火帶的主要目的是()。

A.將可燃物與火源隔離

B.便于消防人員快速通行

C.降低可燃物的著火點

D.減少可燃物與空氣的接觸面積