緒論：寫作既是個(gè)人情感的抒發(fā)，也是對(duì)學(xué)術(shù)真理的探索，歡迎閱讀由發(fā)表云整理的11篇化學(xué)反應(yīng)速率習(xí)題范文，希望它們能為您的寫作提供參考和啟發(fā)。

篇（1）

1.2［學(xué)生活動(dòng)］繪制曲線，計(jì)算數(shù)據(jù)，討論并總結(jié)：（1）通過所作曲線可以發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)過程中過氧化氫的濃度逐漸減小，但減小的趨勢(shì)逐漸變緩，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小。（2）通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算也說明了以上問題。由數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)，這種速率實(shí)際上是該化學(xué)反應(yīng)在某個(gè)時(shí)間段內(nèi)的“平均速率”。在不同的時(shí)間內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)的速率可能不同，例如在0～20min的時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)平均速率為0.02mol•L-1•min-1，但在這20min內(nèi)，前10min的反應(yīng)速率是0.022mol•L-1•min-1，后10min的反應(yīng)速率是0.018mol•L-1•min-1，顯然在這20min內(nèi)，反應(yīng)速率是逐漸減小的。［教師活動(dòng)］講解：剛才大家計(jì)算的是在10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率。當(dāng)時(shí)間間隔Δt非常小時(shí)，可求得化學(xué)反應(yīng)在某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。瞬時(shí)速率也可以由物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化曲線通過數(shù)學(xué)方法得到。［教師活動(dòng)］轉(zhuǎn)引：對(duì)于同一反應(yīng)來講，反應(yīng)速率既可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少表示，又可以用單位時(shí)間內(nèi)生成物濃度的增加表示。那么，用不同物質(zhì)濃度的變化表示反應(yīng)速率之間存在什么關(guān)系呢？請(qǐng)大家在完成課本第33頁“交流與討論”的基礎(chǔ)上加以總結(jié)。

1.3［學(xué)生活動(dòng)］在交流討論的基礎(chǔ)上進(jìn)行小結(jié)：對(duì)于同一反應(yīng)來講，用不同物質(zhì)濃度的變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值不一定相同。但其中存在著一定的比例關(guān)系，即用不同物質(zhì)濃度的變化來表示的化學(xué)速率之比，等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。例如，對(duì)于反應(yīng)aA+bB=cC+dD來說，存在如下關(guān)系：V（A）a=V（B）b=V（C）c=V（D）d［教師活動(dòng)］請(qǐng)完成學(xué)案上的課堂鞏固練習(xí)（練習(xí)題略）。［教師活動(dòng)］講解：要測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率，必須測(cè)定某一時(shí)刻物質(zhì)的濃度，但物質(zhì)的濃度并不易測(cè)定，一般要通過間接手段才能測(cè)定。請(qǐng)大家閱讀課本第34頁相關(guān)內(nèi)容并完成“活動(dòng)與探究”，學(xué)習(xí)測(cè)定反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)方法。［學(xué)生活動(dòng)］通過探究活動(dòng)，學(xué)習(xí)通過測(cè)定氣體體積的變化測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的方法。［教師活動(dòng)］總結(jié)：除了通過測(cè)定氣體的變化測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率之外，通過比色法測(cè)定化學(xué)反應(yīng)的速率也是一種常用的方法，比色分析一般在分光光度計(jì)中進(jìn)行。還有一些測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的方法，請(qǐng)大家課后查閱相關(guān)資料，列舉兩種其他的測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的方法。

篇（2）

文章編號(hào)：1008-0546（2013）07-0064-02 中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2013.07.023

一、教學(xué)內(nèi)容分析

化學(xué)反應(yīng)速率是在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)與能量、元素周期律等知識(shí)的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)的中學(xué)化學(xué)重要理論之一，有助于加深理解以前所學(xué)的元素化合物及化學(xué)反應(yīng)的知識(shí)，為后續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)平衡、反應(yīng)進(jìn)行的方向、電解質(zhì)溶液等知識(shí)作好準(zhǔn)備。化學(xué)反應(yīng)速率屬于化學(xué)動(dòng)力學(xué)的范疇。為了讓學(xué)生在研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢及如何定量表述上有感性知識(shí)，教材中化學(xué)反應(yīng)速率這個(gè)專題，安排了一系列簡(jiǎn)單易行的實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)過程中，使學(xué)生體會(huì)到，要準(zhǔn)確表達(dá)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，就必須建立起一套行之有效的方法：確定起點(diǎn)，確定時(shí)間單位，找出易于測(cè)量的某種量或性質(zhì)的變化。我再根據(jù)DIS數(shù)字化傳感器技術(shù)，在計(jì)算機(jī)上繪出有關(guān)實(shí)驗(yàn)曲線，使學(xué)生對(duì)反應(yīng)速率的測(cè)量方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更加清晰明了，便于問題的分析和討論，從而得出相應(yīng)的結(jié)論，這些都為學(xué)習(xí)下一節(jié)課“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”創(chuàng)造了條件。而且通過實(shí)驗(yàn)和理性分析，使學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)。

二、教學(xué)過程設(shè)計(jì)

[教學(xué)過程設(shè)計(jì)]

[引言]日常生活和生產(chǎn)中我們會(huì)遇到很多化學(xué)反應(yīng)，有的反應(yīng)進(jìn)行得轟轟烈烈，而有些反應(yīng)卻是在潛移默化中完成的。（模擬爆炸的動(dòng)畫）

電子白板書寫： 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率

展示圖片：（利用電子白板的聚光燈功能）炸藥的爆炸、溶洞的形成、鋼鐵腐蝕、牛奶的變質(zhì)等

[交流]這幾幅圖片所描述的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢如何？你對(duì)化學(xué)變化的快慢有何認(rèn)識(shí)？

[反思]化學(xué)反應(yīng)中“快”與“慢”是一個(gè)相對(duì)的過程。

設(shè)計(jì)意圖：利用交互式電子白板技術(shù)，從“生活中的化學(xué)反應(yīng)速率常識(shí)”入手，通過判斷幾個(gè)常見反應(yīng)快慢的常識(shí)，從而引出化學(xué)反應(yīng)速率。

電子板書：一、化學(xué)反應(yīng)速率概念及其表示方法

[自主學(xué)習(xí)]閱讀教材P17，回答下列問題：

1. 定義：在容積不變的反應(yīng)器中，通常用單位時(shí)間內(nèi)某一反應(yīng)物____________的減少或生成物_________的增加來表示。

2. 表達(dá)式：v = 單位：____________。

（用v表示化學(xué)反應(yīng)速率，Δc表示濃度的變化量，Δt表示時(shí)間的變化量，均取絕對(duì)值。）

參考答案：濃度，濃度；v =Δn/（V·Δt），mol/L·min或mol/L·s。

（電子白板的實(shí)物投影功能）展示個(gè)別學(xué)生完成的學(xué)案，師生共同點(diǎn)評(píng)。

設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生學(xué)會(huì)利用教材，培養(yǎng)自學(xué)能力。

3. 化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算

（電子白板的實(shí)物投影功能）展示個(gè)別學(xué)生完成的學(xué)案，師生共同點(diǎn)評(píng)。

[反思]在某一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值是否相同？

[歸納]化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成 比，化學(xué)反應(yīng)速率表示的是 速率。

參考答案：正；平均。

[交流]4. 化學(xué)反應(yīng)速率的比較

[歸納]（1）同物比較法——比較時(shí)，必須化為同一物質(zhì)才能比較，且單位要一致；

（2）系數(shù)比例法——比較時(shí)，各物質(zhì)的濃度與其系數(shù)的比例大，速率快。

設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生更容易把握化學(xué)反應(yīng)速率表示方法的要點(diǎn)，提高學(xué)習(xí)興趣，突出自主學(xué)習(xí)，學(xué)生在課堂中占主體地位。

電子板書：二、測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率的方法

[自主學(xué)習(xí)]閱讀課本P18，如何測(cè)量某一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？

（電子白板的超鏈接功能）網(wǎng)絡(luò)查詢“比色法”、“pH測(cè)定法”等方法的百度文庫。

[實(shí)驗(yàn)探究1]測(cè)量鋅與硫酸反應(yīng)速率的裝置

實(shí)驗(yàn)操作：請(qǐng)兩組學(xué)生分別做如下兩套裝置的實(shí)驗(yàn)：在錐形瓶?jī)?nèi)各盛有同等鋅粒（顆粒大小基本相同），通過分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL 4mol/L的硫酸，比較兩者收集10mL氫氣所用的時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)原理：寫出該反應(yīng)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：把實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填入下表：

[歸納]實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率有影響。

（電子白板的實(shí)物投影功能）展示個(gè)別學(xué)生完成的學(xué)案，師生共同點(diǎn)評(píng)。

[實(shí)驗(yàn)探究2]請(qǐng)兩組學(xué)生利用DIS數(shù)字化pH傳感器進(jìn)行雙氧水分解實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)操作：DIS數(shù)字化實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)連接完畢后，在錐形瓶中放入40mL15%雙氧水溶液，將pH傳感器放入溶液中，觀察現(xiàn)象，根據(jù)采集到的數(shù)據(jù)顯示出的曲線，說明雙氧水呈弱酸性，并且自身分解不明顯。

實(shí)驗(yàn)原理：2H2O2■=2H2O+O2，加入質(zhì)量相等的塊狀MnO2和粉末狀MnO2進(jìn)行對(duì)比。

[歸納]實(shí)驗(yàn)結(jié)論：加入MnO2后，根據(jù)pH曲線變化，說明雙氧水分解速率加快，并且加入粉末狀的MnO2后，分解速率比較快。

[反思]若再對(duì)剛才反應(yīng)的錐形瓶加熱，會(huì)看到什么現(xiàn)象？

[實(shí)驗(yàn)探究3]另請(qǐng)一組學(xué)生對(duì)錐形瓶加熱，看氣泡出來的速率。

[歸納]實(shí)驗(yàn)結(jié)論：升高溫度后，雙氧水分解速率加快。

（電子白板的實(shí)物投影功能）展示個(gè)別學(xué)生完成的學(xué)案，師生共同點(diǎn)評(píng)。

[課堂總結(jié)]通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)與討論，你領(lǐng)會(huì)了什么？

設(shè)計(jì)意圖：使不同層次的學(xué)生在收集、處理、交流信息的過程中，逐步提高了歸納、總結(jié)、分析、表述、應(yīng)用等多種能力。

[檢測(cè)與評(píng)價(jià)]（略）

[作業(yè)]課本習(xí)題3、4、5。

設(shè)計(jì)意圖：為了鞏固所學(xué)知識(shí)，完善知識(shí)體系，設(shè)計(jì)一些與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的習(xí)題，起到及時(shí)檢測(cè)和評(píng)價(jià)的作用，保證課堂訓(xùn)練到位。師生共同總結(jié)并點(diǎn)評(píng)。

三、教后反思

交互式電子白板和實(shí)驗(yàn)室傳感技術(shù)已經(jīng)為現(xiàn)代化教育開辟了新的天地，成為課堂教學(xué)的主流技術(shù)，極大地推動(dòng)學(xué)校教學(xué)信息化的進(jìn)程。這節(jié)課充分利用強(qiáng)大的交互式電子白板功能和數(shù)字化實(shí)驗(yàn)傳感技術(shù)，采用“自主、交流、反思”教學(xué)模式，通過在教學(xué)中創(chuàng)設(shè)一種類似科學(xué)研究的情景，使學(xué)生在較短的時(shí)間內(nèi)接受大量的信息，不僅有效地拓展了教材內(nèi)容，拓寬了學(xué)生的知識(shí)面，而且教學(xué)內(nèi)容具有時(shí)代性，與科技發(fā)展保持同步，且能輕松實(shí)現(xiàn)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解。利用DIS數(shù)字化實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)，拓展教材內(nèi)容，改進(jìn)教學(xué)實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)上升為理性認(rèn)識(shí)。老師為學(xué)生創(chuàng)建一種開放的學(xué)習(xí)環(huán)境， 創(chuàng)設(shè)了一連串環(huán)環(huán)相扣創(chuàng)造性問題，為學(xué)生提供多渠道獲取知識(shí)、運(yùn)用知識(shí)的機(jī)會(huì)。利用交互式電子白板，利用圖片、錄音、錄像材料、多媒體動(dòng)畫以及電子白板所特有的拖動(dòng)功能和縮放效果，將它們有機(jī)結(jié)合，充分發(fā)揮其整體功能優(yōu)化教學(xué)過程，使學(xué)生更樂于學(xué)習(xí)。

篇（3）

【中圖分類號(hào)】G632 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A 【文章編號(hào)】1674-4810（2012）22-0164-01

化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)動(dòng)力學(xué)研究的基本內(nèi)容之一，它主要揭示參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物的快慢程度與其影響因素之間的關(guān)系。筆者在長(zhǎng)期的教學(xué)中發(fā)現(xiàn)，在化學(xué)反應(yīng)速率概念的教與學(xué)中，有時(shí)很容易引起概念上的一些混亂，甚至一些重點(diǎn)大學(xué)的化學(xué)教材中的描述也出現(xiàn)了明顯的錯(cuò)誤。因此，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的概念很有必要加以辨析。

一 化學(xué)反應(yīng)速率的基本定義

為了描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的程度，可以用反應(yīng)物物質(zhì)的量隨時(shí)間不斷降低來表示，也可用生成物物質(zhì)量隨時(shí)間不斷增加來表示。但由于生成物和反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)往往不同，所以用不同物質(zhì)的量變化率來表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值就不一致。若把化學(xué)反應(yīng)速率定義為反應(yīng)進(jìn)度隨時(shí)間的變化率，則不會(huì)產(chǎn)生以上麻煩。因?yàn)榉磻?yīng)進(jìn)度與參與的物種無關(guān)。當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在定容條件下進(jìn)行時(shí)，溫度不變，系統(tǒng)的體積不隨時(shí)間而變化（大多數(shù)反應(yīng)屬于這種情況）。

式中 為反應(yīng)物或生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)（反應(yīng)物取負(fù)值，生成物取正值）；υA=-a、υB=-b、υC=c、υD=d；c為物質(zhì)濃度的變n單位為mol/L-1；t為時(shí)間的變化，單位為秒（s）或分（min）或小時(shí)（h）等。對(duì)大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)來反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的濃度時(shí)刻都在變化著，故反應(yīng)速率也隨時(shí)間變化。平時(shí)反應(yīng)速率不能真實(shí)地反映這種變化，只有瞬時(shí)速率才能表示化學(xué)反應(yīng)中某時(shí)刻的真實(shí)反應(yīng)速瞬時(shí)反應(yīng)速率（常簡(jiǎn)稱反應(yīng)速率）是t趨近于零時(shí)的平均速率的極限值。

第三， 對(duì)于大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)，用反應(yīng)體系的任意一種反應(yīng)物或生成物來表示其反應(yīng)速率均可，因?yàn)楦魑镔|(zhì)之間的反應(yīng)數(shù)量變化遵循化學(xué)計(jì)量系數(shù)間的關(guān)系，只要知其一便可推知其他。但實(shí)際應(yīng)用過程中應(yīng)選定關(guān)鍵組分物質(zhì)來表示其反應(yīng)的速率。所謂關(guān)鍵組分物質(zhì)即實(shí)際應(yīng)用中所注重的物質(zhì)，往往也是反應(yīng)物料配比中數(shù)量最少的反應(yīng)物質(zhì)。這有兩個(gè)方面的原因，一是我們關(guān)心的關(guān)鍵組分物質(zhì)進(jìn)行的快慢程度；二是反應(yīng)過程中也常伴有一不明副反應(yīng)，致使反應(yīng)體系中各物質(zhì)的變化量并非能按明確的化學(xué)計(jì)量系數(shù)來相互推導(dǎo)。

參考文獻(xiàn)

[1]大連理工大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室.無機(jī)化學(xué)（第五版）[M].北京：高等教育出版社，2008

[2]南京大學(xué)無機(jī)及分析化學(xué)編寫組.無機(jī)及分析化學(xué)（第三版）[M].北京：高等教育出版社，2005

篇（4）

教師備課編寫導(dǎo)學(xué)案前應(yīng)吃透課程標(biāo)準(zhǔn)，分清知識(shí)的重點(diǎn)、難點(diǎn).在編寫導(dǎo)學(xué)案時(shí)要充分體現(xiàn)教師個(gè)人的智慧與集體的智慧，把教材按單元內(nèi)容分配給不同的教師進(jìn)行主備，然后同其他教師進(jìn)行研討，發(fā)揮集體智慧.我們備課組使用的導(dǎo)學(xué)案主要是在網(wǎng)上選擇較好的教學(xué)素材或?qū)W(xué)案后，通過個(gè)人修改整理編寫，再通過集體備課確定下來，并在以后的教學(xué)中，根據(jù)不同班級(jí)學(xué)生的實(shí)際情況，及時(shí)調(diào)整和修改導(dǎo)學(xué)案，力爭(zhēng)達(dá)到最佳的教學(xué)效果.

1.學(xué)習(xí)目標(biāo)的編寫

編制學(xué)習(xí)目標(biāo)要依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材及學(xué)生的認(rèn)知現(xiàn)狀等.由于不同的學(xué)生處于不同的發(fā)展水平，所以導(dǎo)學(xué)案的目標(biāo)設(shè)定要有層次性，這樣既注重了學(xué)生的個(gè)性特點(diǎn)，體現(xiàn)了因材施教的原則，又激發(fā)了各層次學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，盡可能使用“能記住……、會(huì)說出……、知道……、會(huì)運(yùn)用××解決××問題”等可檢測(cè)的明確語言，少用“了解、理解、掌握”等模糊語言，使學(xué)生能看懂、能理解、能操作、能實(shí)現(xiàn).

2.自主學(xué)習(xí)的編寫

導(dǎo)學(xué)案的編寫要體現(xiàn)預(yù)習(xí)基礎(chǔ)之上的學(xué)習(xí)要求，導(dǎo)學(xué)案作為導(dǎo)學(xué)的載體主要是通過問題來體現(xiàn)“導(dǎo)”學(xué)，在自主學(xué)習(xí)部分主要設(shè)置一些通過閱讀教材就能解決的簡(jiǎn)單問題，并在學(xué)習(xí)過程中把發(fā)現(xiàn)的疑問寫出來，便于上課及時(shí)解決問題.如必修二（人教版）第一章第一節(jié) 元素周期表（第二課時(shí)）的自主學(xué)習(xí)內(nèi)容編寫為：

（1）元素周期表中第ⅠA族包括哪些元素？第ⅦA族包括哪些元素？書寫元素名稱和元素符號(hào).

（2）為什么把它們放在同一個(gè)族？

（3）填寫教材第5頁表格，通過觀察堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你能發(fā)現(xiàn)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)有什么共同點(diǎn)和遞變性？

（4）通過觀察鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你能發(fā)現(xiàn)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)有什么共同點(diǎn)和遞變性？

導(dǎo)學(xué)案中設(shè)計(jì)的問題，既源于課本，又有所深化和拓展，引導(dǎo)學(xué)生積極主動(dòng)地進(jìn)行思維，既有難度又與學(xué)生的思維水平相吻合，從而引導(dǎo)學(xué)生積極主動(dòng)地探索知識(shí).

3.合作探究的編寫

在合作探究部分則設(shè)置需要學(xué)生進(jìn)行合作或探究才能解決的問題，編寫時(shí)要體現(xiàn)教師在教學(xué)過程中的領(lǐng)導(dǎo)、引導(dǎo)、誘導(dǎo)作用和清晰的教學(xué)思路，突出學(xué)生在教學(xué)過程中的主體地位，循序漸進(jìn)的成長(zhǎng)過程.導(dǎo)學(xué)案的編寫要啟發(fā)學(xué)生思考和探索.如必修二（人教版）第二章第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（第一課時(shí)）合作探究?jī)?nèi)容編寫為：

課題一：完成計(jì)算

以下是工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理，已知反應(yīng)物的濃度數(shù)據(jù)如下：

分別用N2、H2、NH3的濃度變化量表示反應(yīng)速率.

課題二：總結(jié)規(guī)律

（1）同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)的濃度變化來表示的反應(yīng)速率是否相同呢？如果不同，表示的意義是否相同？

（2）各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于 之比.（即：對(duì)于反應(yīng)aA+bB=cC+dD，有v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）= ）

課題三：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

（1）內(nèi)因（決定性因素）：

（2）外因：

Ⅰ.溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)2-5：溫度對(duì)H2O2分解速率的影響，注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并比較和思考.

溫度情況常溫加熱

現(xiàn)象

結(jié)論

Ⅱ.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)2-6：催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響，注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并比較和思考

催化劑情況 無催化劑 FeCl3 MnO2

現(xiàn)象

結(jié)論

Ⅲ.濃度和固體表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

根據(jù)所給的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案.

試劑：2 mol/L鹽酸、 6 mol/L鹽酸、塊狀CaCO3和粉末狀CaCO3

儀器：試管、藥匙

①濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)為：

現(xiàn)象：

結(jié)論：

②固體反應(yīng)物表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)為：

現(xiàn)象：

結(jié)論：

該導(dǎo)學(xué)案合作探究的編寫培養(yǎng)了學(xué)生自主探究學(xué)習(xí)的能力，有利于學(xué)生進(jìn)行探索學(xué)習(xí)，從而激活學(xué)生的思維，讓學(xué)生在問題的顯現(xiàn)和解決過程中體驗(yàn)到成功的喜悅.學(xué)案中設(shè)置的問題具有啟發(fā)性，能充分調(diào)動(dòng)學(xué)生積極思維.

4.拓展延伸的編寫

編寫拓展延伸時(shí)應(yīng)針對(duì)本課時(shí)的學(xué)習(xí)目標(biāo)，分層次設(shè)計(jì)課后拓展內(nèi)容，拓展內(nèi)容設(shè)計(jì)要具有鞏固性、延展性、探究性.如必修一（人教版）第四章第三節(jié) 硫和氮的化合物（第一課時(shí)）拓展延伸編寫為：

（1）SO2的還原性：SO2的還原性比較強(qiáng)，能被O2、氯水、溴水、碘水、KMnO4溶液等氧化.SO2與溴水反應(yīng)的方程式：

（2）SO2的氧化性：SO2的氧化性比較弱，只能氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)，如H2S、S2-等.SO2與H2S反應(yīng)的方程式：

（3）SO2的漂白性：SO2的漂白原理與Na2O2、H2O2、O3、HClO不同，SO2是與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這些無色物質(zhì)容易分解而恢復(fù)原色；而Na2O2、H2O2、O3、HClO的漂白性是由于它們的強(qiáng)氧化性，且漂白后顏色不再恢復(fù)：

品紅溶液通入SO2（顏色變化）加熱沸騰（顏色變化）

通入Cl2（顏色變化）加熱沸騰（顏色變化）

紫色石蕊試液通入SO2（顏色變化）（H2SO3顏色變化）

通入Cl2（顏色變化）（氯水酸性、HClO氧化性）

（4）SO2的檢驗(yàn) ①只含有SO2氣體時(shí)的檢驗(yàn)②含有CO2和SO2的混合氣體時(shí)的檢驗(yàn)

通過精心設(shè)計(jì)問題，使學(xué)生意識(shí)到：要解決教師設(shè)計(jì)的問題不看書不行，看書不看詳細(xì)也不行，光看書不思考不行，思考不深不透也不行.讓學(xué)生真正從教師設(shè)計(jì)的問題中找到解決問題的方法，學(xué)會(huì)看書、自學(xué).

5.當(dāng)堂檢測(cè)的編寫

對(duì)當(dāng)堂檢測(cè)部分中習(xí)題的編寫，要精心設(shè)計(jì).題目所考查的內(nèi)容應(yīng)緊密結(jié)合本課時(shí)的課標(biāo)要求，題型要新穎，重點(diǎn)難點(diǎn)要通過習(xí)題有所反映，學(xué)生中錯(cuò)誤率高的習(xí)題可選入，多參考一些好的課件里的教學(xué)習(xí)題，他們編寫的習(xí)題一般形式比較新穎，題目設(shè)計(jì)靈活、難易比較適中且具有前瞻性，選題針對(duì)性要強(qiáng)，能達(dá)到及時(shí)復(fù)習(xí)鞏固本課時(shí)知識(shí)點(diǎn)的目的.

二、導(dǎo)學(xué)案的使用

篇（5）

關(guān)鍵詞：化學(xué)實(shí)驗(yàn)；優(yōu)化整合；反應(yīng)速率；高三復(fù)習(xí)

文章編號(hào)：1005?6629（2014）3?0041?03 中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

1 設(shè)計(jì)思想

關(guān)于化學(xué)核心知識(shí)與化學(xué)學(xué)科意識(shí)，高劍南教授提出了八條，其中兩條是：化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)研究的中心問題；提高反應(yīng)速率是實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的關(guān)鍵因素之一[1]。說明化學(xué)反應(yīng)速率在化學(xué)學(xué)科中有著重要的學(xué)科價(jià)值和社會(huì)價(jià)值。從學(xué)科價(jià)值看，反應(yīng)速率是屬于化學(xué)動(dòng)力學(xué)范疇的內(nèi)容，是中學(xué)化學(xué)重要的理論知識(shí)之一，是理解化學(xué)平衡移動(dòng)的基礎(chǔ)，它前后還聯(lián)系了元素化合物的性質(zhì)、電化學(xué)、物質(zhì)合成實(shí)驗(yàn)等知識(shí)。同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率還是進(jìn)行“定性和定量”、“控制變量法”科學(xué)方法教育的有效載體，它包含著化學(xué)學(xué)科中重要的“變化觀”、“能量觀”、“實(shí)驗(yàn)研究法”等核心觀念。從社會(huì)價(jià)值看，化學(xué)反應(yīng)速率的問題在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用俯拾皆是：食品的保存和變質(zhì)、金屬制品的使用和防腐、加酶洗衣粉的高效凈化、工業(yè)生產(chǎn)的效率和效益、化石燃料的形成、生活垃圾的降解等等。因此，對(duì)這部分內(nèi)容的復(fù)習(xí)，教師應(yīng)揭示其背后蘊(yùn)含的學(xué)科觀念和方法論，并展現(xiàn)化學(xué)學(xué)科在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用實(shí)例。

既然，事物的發(fā)展是“內(nèi)外因共同決定”的，那么在內(nèi)因確定的情況下，外因就成為可調(diào)控的唯一因素。宋心琦先生曾說過：物質(zhì)體系的性質(zhì)是多因素的函數(shù)[2]。這么多變量的調(diào)控下，到底結(jié)果會(huì)怎樣？實(shí)驗(yàn)是最權(quán)威的答案。教學(xué)中，教師非常有必要引導(dǎo)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)的手段去分析各種具體問題。

復(fù)習(xí)課上，實(shí)驗(yàn)除了回顧舊知外，還兼具情境創(chuàng)設(shè)，促進(jìn)學(xué)生知識(shí)遷移，培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問題的能力的功能。對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行優(yōu)化整合，從實(shí)驗(yàn)體系三要素（研究體系、儀器和操作）的選擇，再到實(shí)驗(yàn)機(jī)理的分析講解，最后是實(shí)驗(yàn)結(jié)論的應(yīng)用延伸都是提高復(fù)習(xí)課效率的關(guān)鍵環(huán)節(jié)。基于“化學(xué)反應(yīng)速率”復(fù)習(xí)課的教學(xué)目標(biāo)，筆者選用了“草酸與高錳酸鉀反應(yīng)”這一化學(xué)體系進(jìn)行優(yōu)化整合，從教材經(jīng)典實(shí)驗(yàn)回顧，到反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)方案探索，再對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的繪圖和分析，最后是實(shí)驗(yàn)原理的解析和應(yīng)用，努力促成學(xué)生主動(dòng)參與到知識(shí)的探索中，體驗(yàn)知識(shí)的建構(gòu)過程，訓(xùn)練化學(xué)特有的研究方法和思維方式，形成核心的化學(xué)觀念。

2 教學(xué)過程

2.1 回顧經(jīng)典實(shí)驗(yàn)，厘清知識(shí)脈絡(luò)

[投影]《化學(xué)反應(yīng)原理》（蘇教版第37頁）“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”實(shí)驗(yàn)：

原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2

內(nèi)容：將三支盛有相同高錳酸鉀溶液和草酸溶液的試管分別置于冷水、熱水和常溫下，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

師：結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)同學(xué)回顧哪些變量可以用來描述化學(xué)反應(yīng)速率？它有哪些影響因素？

[整理]化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表達(dá)方式、影響因素。

2.2 問題驅(qū)動(dòng)，加密思維

為了讓學(xué)生更清晰地觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，教學(xué)中使用了實(shí)物投影儀，反應(yīng)容器選用了培養(yǎng)皿。

（1）試計(jì)算0～4 min、4～8 min時(shí)段的高錳酸鉀反應(yīng)速率并填入表格空白處。

（2）若用H2C2O4表示0～4 min的平均反應(yīng)速率，ν（H2C2O4）= 。

（3）以下表示的反應(yīng)速率中，你認(rèn)為速率最大的是哪一項(xiàng)，并說明判斷理由。

A.ν（KMnO4）=0.14×10-4 mol?L-1?min-1

B.ν（H2C2O4）=0.25×10-4 mol?L-1?min-1

C.ν（KMnO4）=0.10×10-4 mol?L-1?min-1

[小結(jié)]

①同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)的濃度變化所表示的速率，其數(shù)值之比等于方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

②一段時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時(shí)速率。

③比較同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的反應(yīng)速率快慢要注意轉(zhuǎn)化。

師：為使數(shù)據(jù)更直觀地呈現(xiàn)，結(jié)合速率隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)，我們可以建立“速率―時(shí)間”坐標(biāo)，通過速率描點(diǎn)，以直觀呈現(xiàn)“速率隨時(shí)間”的變化趨勢(shì)（如圖1）。

[問題2]請(qǐng)同學(xué)們觀察以上“ν-t”變化圖，試分析反應(yīng)速率隨時(shí)間變化特點(diǎn)，并推測(cè)可能的原因。

生：開始速率隨著時(shí)間變化而逐漸增大，反應(yīng)一段時(shí)間后速率隨著時(shí)間變化而逐漸減小。

師：那可能是什么因素導(dǎo)致速率發(fā)生如此變化？能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行證明？

生：開始一段時(shí)間速率增大的原因：①可能是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，使反應(yīng)速率加快。驗(yàn)證方法：測(cè)定反應(yīng)過程的溫度變化。②可能是生成物對(duì)反應(yīng)有催化作用。反應(yīng)一段時(shí)間后，由于反應(yīng)物濃度逐漸減小，速率逐漸減小。

師：實(shí)驗(yàn)2說明什么問題？

生：試管內(nèi)溶液溫度無明顯變化，說明開始一段時(shí)間反應(yīng)速率的增大不是由溫度升高引起的。

師：如果反應(yīng)速率的增大是由生成物的催化作用引起，那么起催化作用的物質(zhì)又是什么呢？

生：起催化作用的應(yīng)該是Mn2+。

師：你是如何推導(dǎo)的？該如何證明呢？

生：因?yàn)橹挥蠱n2+是新生成的，可以設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)加以證明：取兩份草酸和酸性高錳酸鉀混合液，向一份中加入2滴硫酸錳溶液，另一份中加入2滴水，比較兩溶液褪色速度。

師：為何在一份溶液中加入2滴硫酸錳溶液的同時(shí)，要在另一份溶液中加入2滴水？

生：這樣才可以保證各反應(yīng)物濃度的相同，排除濃度對(duì)反應(yīng)速率的干擾。（因?qū)W生的精彩回答，迎來其他同學(xué)熱烈的掌聲）

師：很好，分析相當(dāng)?shù)轿唬瑢?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)也非常嚴(yán)謹(jǐn)。但老師想用更簡(jiǎn)單的方法，請(qǐng)大家注意觀察下面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

[實(shí)驗(yàn)3]往實(shí)驗(yàn)1已褪色溶液中加入2 mL KMnO4（H+）溶液。KMnO4溶液的紫紅色快速褪去。

師：該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明反應(yīng)速率的增大的原因嗎？為什么？

生：可以，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)1已褪色的溶液中含有Mn2+，可以證明反應(yīng)速率增大是由Mn2+的催化作用引起的。

此時(shí)有一學(xué)生質(zhì)疑：“老師，實(shí)驗(yàn)1中的H2C2O4溶液是否過量呀？”

師：你的想法是對(duì)的。根據(jù)這一想法能說明既然有Mn2+的催化影響，但反應(yīng)一段時(shí)間后，速率為何又隨時(shí)間的變化而逐漸減小呢？

生：因?yàn)榉磻?yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)物濃度逐漸減小對(duì)反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位，反應(yīng)速率又逐漸減小。

師：可見，有多因素影響反應(yīng)速率時(shí)，在不同階段，其“主導(dǎo)因素”是不同的。在科學(xué)研究時(shí)，可以使用實(shí)驗(yàn)的手段，同時(shí)還要注意控制變量。除了上述的影響因素外，大家認(rèn)為還有其他方法改變一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率嗎？

生：有物質(zhì)本身的性質(zhì)，還有改變濃度、壓強(qiáng)、光照、反應(yīng)物接觸面積大小或組裝成原電池等。

師：很好，今后大家還可能會(huì)認(rèn)識(shí)到影響反應(yīng)速率的其他因素。事實(shí)上，任何事物的發(fā)展亦是如此，都是內(nèi)外因共同決定的結(jié)果。比如，地球上化石燃料的形成，就是自然地理環(huán)境中諸多因素的合力。所以在認(rèn)識(shí)任何事物時(shí)，我們要學(xué)會(huì)全面周到地考查分析，學(xué)會(huì)透過表象看本質(zhì)。

……

3 教學(xué)反思

這是筆者在溫州市高考化學(xué)備考研討會(huì)中執(zhí)教的一節(jié)復(fù)習(xí)課片段。作為高三一輪復(fù)習(xí)，本節(jié)課突破了傳統(tǒng)教學(xué)中為“鞏固知識(shí)”而設(shè)計(jì)教學(xué)步驟的做法，從“能力立意”的新理念出發(fā)，通過實(shí)驗(yàn)的優(yōu)化整合、問題的有效設(shè)計(jì)，誘發(fā)學(xué)生積極思考；通過教師有效引導(dǎo)，讓學(xué)生在問題和實(shí)驗(yàn)的探索與交流中進(jìn)行有效的學(xué)習(xí)，達(dá)到復(fù)習(xí)、鞏固和加深理解化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)知識(shí)的目的，實(shí)現(xiàn)學(xué)生思維能力的培養(yǎng)。下面筆者就本節(jié)課的教學(xué)，談幾點(diǎn)想法。

3.1 重視實(shí)驗(yàn)優(yōu)化與整合

在本節(jié)復(fù)習(xí)課中，以高錳酸鉀溶液與草酸溶液的優(yōu)化實(shí)驗(yàn)為教學(xué)主線，既達(dá)到梳理舊知的目的，也利用新情境中的問題解決訓(xùn)練了學(xué)生獲取信息、分析信息、綜合應(yīng)用知識(shí)的能力，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)探究能力、化學(xué)思維方式和化學(xué)學(xué)習(xí)方法。

3.2 滲透“內(nèi)因和外因的辯證關(guān)系”

宋心琦先生曾說過：絕對(duì)正確的唯一答案，只存在于目前的習(xí)題、考題和競(jìng)賽題之中[3]。就一個(gè)反應(yīng)的速率來說，可能的影響因素有很多，只有實(shí)驗(yàn)才是最權(quán)威的答案，當(dāng)然實(shí)驗(yàn)結(jié)果的測(cè)定還依賴于科技的進(jìn)步。本節(jié)課中，利用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)素材、鮮明的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和“控制變量法”的方法來驗(yàn)證反應(yīng)速率的影響因素，并結(jié)合對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的繪圖和分析，培養(yǎng)學(xué)生大膽假設(shè)、科學(xué)論證的思維方式，感悟“事物的發(fā)展是受多種內(nèi)外因素影響”的哲學(xué)思想。

3.3 塑造“互動(dòng)”的課堂

教學(xué)是要在“對(duì)話”中進(jìn)行的，包括師生對(duì)話、生生對(duì)話。學(xué)生的頭腦不是一個(gè)被填滿的容器，而是需要被點(diǎn)燃的“火把”。教師的責(zé)任就是點(diǎn)燃“火把”，讓他們?nèi)紵Ｒ坏┤紵_始，那么課堂就會(huì)充滿樂趣，洋溢激情和創(chuàng)意。

參考文獻(xiàn)：

篇（6）

1.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率

二氧化錳作催化劑加快了過氧化氫溶液分解氧氣的速率，但要讓學(xué)生知道，不是所有的催化劑都是加快化學(xué)反應(yīng)速率的（初中化學(xué)中學(xué)生所涉及的都是），也有減慢的，催化劑定義中用的是“改變”而不是“加快”.例如，食用油脂里加入0.01%～0.02%沒食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸敗，在這里，沒食子酸正丙酯就是一種減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑.

2.在化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量不變

在氯酸鉀中加入一定量的高錳酸鉀也能加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以有的學(xué)生就認(rèn)為高錳酸鉀是該反應(yīng)的催化劑.我們知道，加入的高錳酸鉀的質(zhì)量會(huì)隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減少，最后完全消失.質(zhì)量發(fā)生了改變，所以不是催化劑（而是它反應(yīng)生成的二氧化錳作催化劑的）.二氧化錳粉末作過氧化氫溶液的催化劑，要確定它在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，我們可以稱量二氧化錳反應(yīng)前、后的質(zhì)量（分別用m1、m2表示），只要它們的質(zhì)量相等就是，即m1=m2.

3.在化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)不變

在過氧化氫溶液加入催化劑（二氧化錳）分解制取氧氣中，二氧化錳既加快了化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量也沒有變，但仍不能確定它就是催化劑，還要判斷它在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生了改變.具體方法如下：可以在已反應(yīng)完的容器中，再加入一定量的反應(yīng)物，若發(fā)現(xiàn)反應(yīng)仍能進(jìn)行，說明二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)沒有發(fā)生改變.

綜合上述三點(diǎn)，我們才可以確定二氧化錳是過氧化氫溶液分解制取氧氣的催化劑.

二、知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力，尋求新的催化劑

對(duì)于某一反應(yīng)，所用的催化劑不是唯一的，可以用代替品.例如，過氧化氫溶液分解制取氧氣，可以用二氧化錳來作催化劑，還可以用硫酸銅溶液來代替.因此，我們可以對(duì)照符合催化劑的條件，把學(xué)到的知識(shí)運(yùn)用到實(shí)踐中去，來尋找和探究新的催化劑.以下例舉了一習(xí)題，通過該習(xí)題，可以加深和鞏固對(duì)催化劑的理解、應(yīng)用，達(dá)到舉一反三，活學(xué)活用之目的.習(xí)題如下，并完成題中所提出的問題.

某校研究性學(xué)習(xí)小組在做“尋找新的催化劑”課題時(shí)，發(fā)現(xiàn)將生銹的鐵釘放到過氧化氫溶液中，也可以加快過氧化氫的分解速率.于是，他們對(duì)此展開探究：

1.提出問題：什么物質(zhì)是該反應(yīng)催化劑？

2.設(shè)猜想與假設(shè)：下面是組內(nèi)兩位同學(xué)所作的猜想，請(qǐng)你完成小華的猜想.

假設(shè)一：小芳同學(xué)：鐵釘表面的氧化鐵是過氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑.

假設(shè)二：小華同學(xué)：鐵釘里的“”是過氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑.

解析：生銹的鐵釘，其主要成分為鐵釘表面的氧化鐵和未生銹的鐵，假設(shè)一指出了鐵釘表面的氧化鐵是過氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑，自然假設(shè)二小華同學(xué)答案應(yīng)為：鐵.

3.實(shí)驗(yàn)與結(jié)論

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：把一定質(zhì)量的氧化鐵粉末加入到裝有10 mL 5%的過氧化氫溶液的試管中，并用一根帶火星的小木條置于試管口，觀察現(xiàn)象. 反應(yīng)的文字表達(dá)式為

假設(shè)一成立

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：取10 mL5%的過氧化氫溶液于另一支試管中，加入 ，并用一根帶火星的小木條置于試管口，觀察現(xiàn)象. 無現(xiàn)象假設(shè)二 （選填“成立”或“不成立”）

解析：實(shí)驗(yàn)Ⅰ由實(shí)驗(yàn)結(jié)論中假設(shè)一成立可知，鐵釘表面的氧化鐵是過氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑，即有氧氣產(chǎn)生，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：帶火星的木條復(fù)燃，反應(yīng)的文字表達(dá)式為：

過氧化氫二氧化錳水 + 氧氣 ；而實(shí)驗(yàn)Ⅱ由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中無現(xiàn)象可知，沒有氧氣產(chǎn)生，

故加入的應(yīng)是鐵，自然假設(shè)二就不成立了.

4.討論交流

（1）同學(xué)們討論后認(rèn)為，小芳的“實(shí)驗(yàn)I”還不能夠確切的說明氧化鐵就是過氧化氫分解制取氧氣的催化劑，理由是： .

（2）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（寫出實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論）證明其中的某一點(diǎn)理由：

.

解析：（1）雖然氧化鐵改變（此處為加快）了過氧化氫分解速率，但根據(jù)催化劑定義，還要驗(yàn)證氧化鐵的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后是否發(fā)生了改變.在前面我們已例舉了在氯酸鉀中加入一定量的高錳酸鉀也能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但其原因是由于高錳酸鉀分解產(chǎn)生了二氧化錳，我們不能說高錳酸鉀是催化劑，而是生成的二氧化錳.故答案為：還要驗(yàn)證氧化鐵的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)前后是否改變.

（2）我們可以從化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后是否發(fā)生了改變來考慮，設(shè)計(jì)如下：

設(shè)計(jì)一：（化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)前后是否改變）

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

等待實(shí)驗(yàn)Ⅰ中不再產(chǎn)生氣泡，再向試管中加入過氧化氫溶液再產(chǎn)生氣泡證明氧化鐵的化學(xué)性質(zhì)沒有發(fā)生改變（假設(shè)成立）

或設(shè)計(jì)二：（質(zhì)量反應(yīng)前后是否改變）

篇（7）

化學(xué)平衡貫穿高中必修與選修內(nèi)容，主要體現(xiàn)在必修二“化學(xué)反應(yīng)與能量”和選修四“化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡”、“水溶液中的離子平衡”等主題中，承前而又啟后，是學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)、學(xué)習(xí)化學(xué)過程中不可缺少的一部分。但是從化學(xué)平衡中抽象出的化學(xué)平衡模型往往是學(xué)生的認(rèn)知難點(diǎn)，因此化學(xué)平衡這一節(jié)不僅是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)也是難點(diǎn)。

一、單元課程理念分析

本單元主題為“化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡”，從化學(xué)反應(yīng)速率入手，延伸到影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，最后過渡到化學(xué)平衡。化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡不僅是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)與難點(diǎn)，同時(shí)它也遍布在我們的日常生活中、工業(yè)生產(chǎn)中，在這一單元的學(xué)習(xí)中，教師應(yīng)該注重引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并進(jìn)行歸納總結(jié)。從課程基本理念來看，通過本單元的學(xué)習(xí)，教師應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)的基本原理與基本方法，形成科學(xué)的世界觀；要從學(xué)生的已有經(jīng)驗(yàn)和將要經(jīng)歷的社會(huì)生活實(shí)際出發(fā)，包括生活經(jīng)驗(yàn)以及前面已經(jīng)學(xué)習(xí)過的化學(xué)知識(shí)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系，關(guān)注人類面臨的化學(xué)相關(guān)的社會(huì)問題，培養(yǎng)學(xué)生的責(zé)任感、參與意識(shí)和決策能力。貫徹落實(shí)以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主的課程理念，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)究過程，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究意識(shí)，促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。同時(shí)，教師應(yīng)該用更加多元化的評(píng)價(jià)方式對(duì)學(xué)生進(jìn)行評(píng)價(jià)，學(xué)生也應(yīng)該主動(dòng)的進(jìn)行自我評(píng)價(jià)。

二、內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)分析

在義務(wù)教育的化學(xué)學(xué)習(xí)過程中，已經(jīng)學(xué)習(xí)過飽和溶液以及溶解度的概念，這對(duì)于學(xué)生理解蔗糖的溶解、結(jié)晶平衡很有幫助。在必修二“化學(xué)反應(yīng)與能量”的學(xué)習(xí)過程中，學(xué)生學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的概念以及淺顯的化學(xué)反應(yīng)限度問題，并學(xué)習(xí)了催化劑溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及煉鐵高爐尾氣中存在的化學(xué)反應(yīng)的限度問題。但是前面學(xué)習(xí)的這些內(nèi)容僅是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡章節(jié)的鋪墊內(nèi)容，雖然有部分交叉，但卻是螺旋式上升的知識(shí)結(jié)構(gòu)，在內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)的要求上也有很大不同，但是也有著緊密的聯(lián)系。

內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)對(duì)比：

教材章節(jié)

內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)

活動(dòng)與探究建議

九年級(jí)下冊(cè)第九單元第二節(jié)：溶解度

1.認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。

2.了解飽和溶液和溶解度的涵義。

3.了解結(jié)晶現(xiàn)象。

4.了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。

①利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度；依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。

②

探究氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉三種物質(zhì)在水中溶解時(shí)的溫度變化。

必修二第二章第三節(jié)：化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

1.認(rèn)識(shí)提高燃料燃燒效率的重要性。

2.通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。

①實(shí)驗(yàn)探究：溫度、催化劑對(duì)過氧化氫分解速率的影響。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：證明某些化學(xué)反應(yīng)的可逆性。

選修四第二章第三節(jié)：化學(xué)平衡

1.描述化學(xué)平衡建立的過程，知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

2.通過實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能用理論加以解釋。

3.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。

①實(shí)驗(yàn)：溫度、濃度對(duì)溴離子與銅離子配位平衡的影響。

②討論：化學(xué)反應(yīng)的趨勢(shì)和速率。

③討論：合成氨反應(yīng)條件選擇的依據(jù)。

從內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)的動(dòng)詞上來看，從初中時(shí)期的知道、認(rèn)識(shí)階段，到必修二認(rèn)識(shí)、了解階段，再到本章節(jié)的探究、解釋階段，可見對(duì)于化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)是一個(gè)不斷進(jìn)階的過程，也是一個(gè)螺旋上升的過程。初中時(shí)期學(xué)過的溶解度概念是我們研究溶解、結(jié)晶平衡的基礎(chǔ)；必修二中的化學(xué)反應(yīng)的速率和限度引入了化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過實(shí)驗(yàn)初步探究了可逆反應(yīng)的限度問題，并認(rèn)識(shí)到控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用。而在本章節(jié)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生要進(jìn)一步深入了解可逆反應(yīng)、可逆過程，掌握可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)的特征，描述平衡的建立過程，并能夠?qū)⒖赡孢^程的平衡狀態(tài)遷移到化學(xué)平衡狀態(tài)，能夠判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡。進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用，培養(yǎng)對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣以及對(duì)社會(huì)的責(zé)任感。

從活動(dòng)與探究建議來看，實(shí)驗(yàn)探究貫穿三個(gè)板塊，可見教師在講授化學(xué)平衡這一章節(jié)時(shí)，一定要注重運(yùn)用探究性教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行合作學(xué)習(xí)，提高學(xué)生探究能力、合作意識(shí)以及歸納總結(jié)的能力。

三、單元知識(shí)類型分析

從化學(xué)知識(shí)的分類上來看，本單元主要涉及化學(xué)用語、概念原理、化學(xué)計(jì)算以及化學(xué)實(shí)驗(yàn)四種知識(shí)類型。

化學(xué)用語

元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式

概念原理

可逆過程、可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡

化學(xué)計(jì)算

濃度的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，

化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)一些簡(jiǎn)單的邏輯推理運(yùn)算

化學(xué)實(shí)驗(yàn)

蔗糖溶解、結(jié)晶平衡，二氧化氮與四氧化二氮的可逆平衡

四、單元概念圖的概念編排順序及特點(diǎn)

從這一單元的概念圖來看，化學(xué)平衡是與化學(xué)反應(yīng)速率以及反應(yīng)進(jìn)行的方向同一層級(jí)的概念，不同的是，化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)動(dòng)力學(xué)問題，而化學(xué)平衡與反應(yīng)進(jìn)行的方向是化學(xué)熱力學(xué)問題。化學(xué)平衡下面是發(fā)散出的更加細(xì)化的相關(guān)的概念，化學(xué)平衡是基于可逆反應(yīng)的平衡，因此可逆反應(yīng)是下層概念，可逆反應(yīng)又有自己的下層概念，即它自身具有可逆性和限度。化學(xué)平衡的改變帶來的就是平衡的移動(dòng)，因此平衡移動(dòng)是與可逆反應(yīng)平行的下層概念，而影響平衡移動(dòng)的因素以及解釋平衡移動(dòng)的勒夏特列原理又是平衡移動(dòng)的下層概念。化學(xué)平衡常數(shù)作為衡量可逆反應(yīng)是否到達(dá)平衡的有效手段，也是化學(xué)平衡的下層概念。影響化學(xué)平衡的三大因素作為影響化學(xué)平衡因素這一概念下的三個(gè)平行概念。不難看出，化學(xué)反應(yīng)作為本節(jié)的中心概念向外輻射，概念與概念之間層層遞進(jìn)也層層細(xì)化。

五、教材分析

化學(xué)平衡這一節(jié)位于選修四第二章第二節(jié)，承接必修二第二章第三節(jié)的化學(xué)反應(yīng)速率與限度，同時(shí)也是選修四第三章水溶液中的離子平衡的理論基礎(chǔ)，地位十分重要，同時(shí)也是教學(xué)的和學(xué)生學(xué)習(xí)的重難點(diǎn)。

欄目分析：

先行組織者分析——P25頁第一段作為本節(jié)內(nèi)容的先行組織者，通過例舉了幾個(gè)學(xué)生之前就已經(jīng)接觸過的化學(xué)反應(yīng)，提出我們從前沒有考慮反應(yīng)的限度問題。然后通過物質(zhì)的溶解引入溶解平衡這一物理平衡，引導(dǎo)學(xué)生在可逆過程平衡的基礎(chǔ)上，構(gòu)建可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡。從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)入手，利于學(xué)生理解，進(jìn)行知識(shí)建構(gòu)；從哪可逆過程到可逆反應(yīng)，從簡(jiǎn)到易，符合學(xué)生的認(rèn)知順序。

P25資料卡片——詳細(xì)講解了固體溶質(zhì)的溶解、結(jié)晶過程作為可逆過程的特點(diǎn)，便于學(xué)生理解可逆過程以及可逆過程的平衡，同時(shí)有助于學(xué)生深入了解溶液理論。

P26資料卡片——對(duì)可逆反應(yīng)進(jìn)行了明確定義，并將反應(yīng)限度為100%以及為0%的反應(yīng)作為特殊情況處理，那么所有的化學(xué)反應(yīng)就實(shí)現(xiàn)了統(tǒng)一。有利于學(xué)生加深對(duì)于可逆反應(yīng)的理解，在可逆反應(yīng)的基礎(chǔ)上建構(gòu)化學(xué)平衡。

六、學(xué)情分析（三維目標(biāo)起點(diǎn)狀態(tài)）

知識(shí)與技能：

1、了解溶解度的概念，明確蔗糖在水中不能無限溶解，在過飽和溶液中會(huì)有結(jié)晶析出。

2、了解溫度能夠影響固體物質(zhì)在水中的溶解度。

3、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念并能夠進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。

4、知道催化劑與溫度能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率。

5、對(duì)可逆反應(yīng)有一定的了解。

過程與方法：

1、有一定實(shí)驗(yàn)探究與合作學(xué)習(xí)的能力。

2、有一定的知識(shí)遷移能力但是不強(qiáng)。

3、抽象思維能力不強(qiáng)。

情感態(tài)度價(jià)值觀：

1、認(rèn)識(shí)到控制化學(xué)反應(yīng)速率在生產(chǎn)生活中有重要的意義。

2、知道在工業(yè)生產(chǎn)（高爐煉鐵）中存在化學(xué)反應(yīng)的限度問題，改變化學(xué)反應(yīng)的限度可以提高轉(zhuǎn)化率。

七、三維目標(biāo)設(shè)計(jì)

知識(shí)與技能：

1、通過對(duì)溶解平衡這一可逆過程的理解和遷移，使學(xué)生建立起化學(xué)平衡的概念，并理解可逆反應(yīng)，明確可逆反應(yīng)的表達(dá)方式。

2、通過實(shí)驗(yàn)探究以及小組合作學(xué)習(xí)，提高實(shí)驗(yàn)探究能力、科學(xué)素養(yǎng)以及團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力。

2、通過對(duì)化學(xué)平衡概念的理解，歸納出一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的特征。3、能用平衡狀態(tài)的特征來判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡。

過程與方法：

1、從學(xué)生已有關(guān)于溶解的知識(shí)——溶解平衡，導(dǎo)入化學(xué)平衡，通過對(duì)溶解平衡的理解和遷移，使學(xué)生建立起化學(xué)平衡是個(gè)動(dòng)態(tài)平衡的概念。

2、通過實(shí)驗(yàn)探究以及小組合作學(xué)習(xí)的形式探究可逆過程、可逆反應(yīng)以及化學(xué)平衡的特點(diǎn)。

3、引導(dǎo)學(xué)生理解化學(xué)平衡的概念，討論并歸納出反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所具有的特征。

4、通過適當(dāng)?shù)木毩?xí)讓學(xué)生用已歸納的平衡特征來判斷在一定條件下，一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到某種程度時(shí)是否達(dá)到平衡。

5、通過課下查閱資料，提高搜集信息、篩選信息以及提取信息的能力。

情感態(tài)度價(jià)值觀：

1、認(rèn)識(shí)到化學(xué)平衡普遍存在于在我們的日常生活中與工業(yè)生產(chǎn)中，改變化學(xué)平衡在人類的生產(chǎn)生活中具有重要的意義。

2、化學(xué)平衡的核心內(nèi)容——?jiǎng)討B(tài)平衡，日常生活中的溶解平衡、環(huán)保等平衡問題與化學(xué)理論密切聯(lián)系在一起——化學(xué)與生活息息相關(guān)。

八、教學(xué)重難點(diǎn)分析

教學(xué)重點(diǎn)：

1、對(duì)可逆過程以及可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)和理解。

2、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程以及概念理解。

3、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。

4、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。

教學(xué)難點(diǎn)：

1、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程。

2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征以及判斷。

重難點(diǎn)確定理論依據(jù)：

對(duì)于本節(jié)內(nèi)容而言，一切教學(xué)活動(dòng)都是圍繞化學(xué)平衡展開，化學(xué)平衡這一節(jié)是下一章“水溶液中的離子平衡”的理論基礎(chǔ)，同時(shí)也是選修二“化學(xué)反應(yīng)速率與限度”的延伸，無論在教材中還是在化學(xué)學(xué)科的知識(shí)體系中，都有著十分重要的地位，因此是對(duì)于可逆過程以及可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)和理解、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程以及概念理解、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征以及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷都是教師教學(xué)的重點(diǎn)。

對(duì)于學(xué)生而言，他們對(duì)可逆過程以及可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)都比較淺顯，而在此基礎(chǔ)上建立起來的化學(xué)平衡又十分抽象，不利于他們的理解，因此化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征以及判斷是教學(xué)難點(diǎn)。

九、教學(xué)方法

多媒體演示法、提問法、談話法、實(shí)驗(yàn)探究法、講解法

十、教學(xué)過程

教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

環(huán)節(jié)一

可逆過程及平衡

【提問】：大家結(jié)合我們的日常生活并回顧以前學(xué)過的知識(shí)，思考一下，蔗糖能夠在水中無限的溶解嗎？

【講解】我們以前就已經(jīng)學(xué)習(xí)過蔗糖、食鹽等固體是不能在水溶液中無限溶解的，因?yàn)樗麄兌加幸欢ǖ娜芙舛取?/p>

【PPT展示】展示一杯飽和蔗糖溶液，杯內(nèi)仍有沒有溶解的蔗糖固體。

【提問】大家思考一下，當(dāng)蔗糖溶液達(dá)到飽和的時(shí)候，溶解現(xiàn)象還存在嗎，如果存在，如何通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證呢？

【教師引導(dǎo)】向飽和蔗糖溶液中加入繼續(xù)加入蔗糖晶體，蔗糖晶體的總質(zhì)量不會(huì)再減少，但是如果蔗糖晶體能夠在別的地方析出，就能證明蔗糖在析出的同時(shí)也在不斷的溶解，因?yàn)樵谝欢囟认拢崽堑娜芙舛仁且欢ǖ摹４蠹宜伎家幌拢覀兛梢酝ㄟ^什么樣的手段讓蔗糖在別的地方析出呢？

【PPT展示】播放向蔗糖溶液中插入棉線并有蔗糖晶體在棉線析出的視頻，驗(yàn)證先前提出的假設(shè)。

【板書】蔗糖溶液

可逆過程

在溶液達(dá)到飽和時(shí)，v溶解=v結(jié)晶

【總結(jié)】蔗糖溶解是一個(gè)可逆過程，溶液達(dá)到飽和時(shí)，并非是一個(gè)靜止的過程，而是蔗糖晶體的溶解速度與析出速度相同。

【提問】既然溶液中一直存在著溶解和結(jié)晶的過程，那在溶液還未達(dá)到飽和前，這兩種過程間的關(guān)系是怎樣的呢？在過飽和的情況下，這兩種過程之間的關(guān)系又是怎樣的呢？引導(dǎo)學(xué)生閱讀P25資料卡片。

【總結(jié)并板書】

未飽和時(shí)：v溶解>v結(jié)晶

過飽和時(shí)：v溶解

【思考并回答】

蔗糖在水中有一定的溶解度，因此不會(huì)無限度的溶解。

【仔細(xì)觀察】通過觀察圖片確定自己回答的正確性。

【思考并進(jìn)行交流】溶解現(xiàn)象可能仍然存在，只不過溶解過程與結(jié)晶過程速度一樣。

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】通過回顧初中知識(shí)，想到向飽和蔗糖溶液中插入棉線，觀察是否有蔗糖晶體析出。

【仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】得出飽和蔗糖溶液中同時(shí)存在溶解與結(jié)晶兩個(gè)過程，且v溶解=v結(jié)晶的結(jié)論。

【思考并回答】在沒有達(dá)到飽和前，v溶解>v結(jié)晶；在過飽和的情況下v溶解

回顧溶解度概念，讓學(xué)生明確蔗糖在水溶液中的溶解是有一定

“限度”的。

溫故知新，在溶解度、飽和溶液的基礎(chǔ)上進(jìn)一步通過實(shí)驗(yàn)探究蔗糖的溶解是一個(gè)可逆過程，在飽和溶液狀態(tài)下溶解與結(jié)晶達(dá)到平衡。

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)過程如果學(xué)生沒有想到插入棉線，其他可行的方案也可以，教師可以進(jìn)行適當(dāng)干預(yù)

明確蔗糖溶解過程是一個(gè)可逆過程，在達(dá)到平衡時(shí)正過程與逆過程的進(jìn)行速度一樣。在沒有達(dá)到飽和前，v溶解>v結(jié)晶；在過飽和的情況下v溶解

環(huán)節(jié)二

可逆反應(yīng)

【導(dǎo)入】我們剛剛研究了蔗糖溶解這一可逆過程，但是我們不僅接觸過像蔗糖溶解這樣的可逆過程，還接觸過可逆反應(yīng)，比如說在高爐煉鐵中存在的焦炭和氧氣生成一氧化碳的反應(yīng)，以及我們工業(yè)上的合成氨反應(yīng)。

【板書】可逆反應(yīng)

高爐煉鐵：

2C+O2=2CO

工業(yè)及合成氨：

2N2+3H2=2NH3

【討論】我們現(xiàn)在已經(jīng)舉出了幾個(gè)可逆反應(yīng)的例子，讓我們來歸納一下，到底什么樣的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)應(yīng)該用什么特殊的表示符號(hào)呢？

這個(gè)反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)嗎？

【總結(jié)】在相同的條件下能夠同時(shí)從正向和逆向兩個(gè)方向進(jìn)行化學(xué)的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)要用可逆符號(hào)來表示。

【回顧】回顧從前學(xué)過的可逆反應(yīng)，以及他們?cè)诠I(yè)生產(chǎn)的體現(xiàn)。

【交流討論】可逆反應(yīng)是正向和逆向均能進(jìn)行的反應(yīng)，但是要在同樣的條件下，氧氣與氫氣生成水的過程與水電解生成氫氣和氧氣的過程反應(yīng)條件不一樣，所以不是可逆反應(yīng)；可逆反應(yīng)要用可逆號(hào)而不是等號(hào)來表示。

從可逆過程過渡到可逆反應(yīng)，是知識(shí)進(jìn)階，也是知識(shí)遷移的一個(gè)過程，符合學(xué)生的認(rèn)知順序，能夠讓學(xué)生更好的把握可逆過程與可逆反應(yīng)之間的關(guān)系。

通過交流討論以及教師引導(dǎo)明確可逆反應(yīng)的定義以及基本特征，能夠判斷可逆反應(yīng)。

環(huán)節(jié)三

化學(xué)平衡

【類比探究】我們已經(jīng)研究過，對(duì)于可逆過程，當(dāng)它達(dá)到平衡時(shí)，存在v溶解=v結(jié)晶的動(dòng)態(tài)平衡，那么可逆反應(yīng)作為可逆過程的一種，是不是也存在這樣的平衡呢？

【追問】那在達(dá)到平衡之前，這個(gè)可逆反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的呢？

【PPT展示】二氧化氮在容器里的反應(yīng)過程，并引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察氣體顏色。預(yù)測(cè)達(dá)到平衡時(shí)的現(xiàn)象。

【繼續(xù)PPT展示】將剛剛的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行熱水浴操作，氣體顏色改變，引導(dǎo)學(xué)生思考原因。

【講解】氣體顏色的改變意味著v正≠v逆了，說明平衡發(fā)生了移動(dòng)，這意味化學(xué)平衡是可以改變的。

【回顧總結(jié)】在到達(dá)平衡時(shí)，這個(gè)體系有什么特點(diǎn)呢？

【總結(jié)歸納并板書】化學(xué)平衡

定義：

研究對(duì)象：可逆反應(yīng)

標(biāo)志：各組分濃度都不再改變

實(shí)質(zhì)：v正=v逆

特征：

①逆：只有可逆反應(yīng)才有化學(xué)平衡

②等：v正=v逆

③動(dòng)：反應(yīng)并沒有停止，而是達(dá)到了動(dòng)態(tài)平衡。

④定：各組分的物質(zhì)的量濃度都不在改變。

⑤變：化學(xué)平衡是可以改變的。

【思考交流并回答】可逆反應(yīng)同樣存在這樣的平衡，在達(dá)到平衡時(shí)v正=v逆，反應(yīng)物不再減少，生成物也不再增加。

【回答】在到達(dá)平衡之前v正>v逆，,

反應(yīng)物不斷減少，生成物不斷增加。

【觀察并思考】

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆，反應(yīng)物與生成物的濃度不再改變，裝置里的氣體顏色不再改變。

【思考并回答】NO2變少了N2O2變多了，反應(yīng)進(jìn)行的程度加深了一些。

【歸納思考并回答】到達(dá)平衡時(shí)v正=v逆，反應(yīng)物與生成物的濃度不再改變，化學(xué)平衡會(huì)因?yàn)榄h(huán)境的影響而發(fā)生改變。

通過類比推理、知識(shí)遷移，以及小組間的合作交流，發(fā)掘出可逆反應(yīng)的平衡特征。

教師引導(dǎo)，通過類比和遷移，自我構(gòu)建化學(xué)平衡的建立過程。

通過實(shí)驗(yàn)探究，歸納思考、討論交流等方式發(fā)現(xiàn)化學(xué)平衡的特征

通過歸納總結(jié)以及教師講解，在化學(xué)平衡建立的基礎(chǔ)上掌握化學(xué)平衡的特征。

環(huán)節(jié)四

鞏固提升

【習(xí)題鞏固】

【例1】

在一定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是　（AC

）

A.

C的生成速率與C分解的速率相等

B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolB

C.

A、B、C的濃度不再變化

D.

A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2

【例2】

下列說法中可以充分說明反應(yīng):

在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（

B

）

A.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B.P和S的生成速率相等

C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化

【例3】

下列說法可以證明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(

AC

)

A.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成

B.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂

C.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂

D.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成

【教師講解】

【思考作答】

回顧剛剛講到的化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)，并通過邏輯推理，簡(jiǎn)單運(yùn)算等方式來確定答案。

【聆聽講解】仔細(xì)聽教師講解，審查自己的錯(cuò)誤以及思維漏洞。

這是三道均是判斷可逆是否達(dá)到平衡的題目，但是切入點(diǎn)卻不一樣，即從不同的方面來判斷各組分是否還在變化，可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡。有利于學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡更加深層次的理解，同時(shí)也增強(qiáng)他們邏輯推理能力。

環(huán)節(jié)五

情感升華

【PPT展示】合成氨工業(yè)在人類歷史上起著至關(guān)重要的作用，如果沒有合成氨工業(yè)，就不會(huì)有今天迅猛發(fā)展的農(nóng)業(yè)，也就不能養(yǎng)活地球上的七十多億人口，盡管合成氨工業(yè)給人類帶來了極大的收益，但事實(shí)上反應(yīng)：

2N2+3H2=2NH3

它的轉(zhuǎn)化率并不高，而提高合成氨的轉(zhuǎn)化率，仍然是科學(xué)家們一直在研究的問題，如何讓反應(yīng)朝我們希望的方向進(jìn)行？請(qǐng)大家思考這個(gè)問題并查閱相關(guān)資料，我們下一節(jié)課會(huì)講解影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素。

【傾聽、思考】感受化學(xué)給人類文明帶來的巨大貢獻(xiàn)，并結(jié)合合成氨工業(yè)中的可逆反應(yīng)，加深對(duì)本節(jié)課知識(shí)的印象，同時(shí)積極思考老師留下的問題并進(jìn)行資料的查找。

通過講述化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中的重要應(yīng)用以及貢獻(xiàn)，讓學(xué)生感受化學(xué)的魅力，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，同時(shí)增強(qiáng)對(duì)社會(huì)發(fā)展的責(zé)任感。

十一：板書設(shè)計(jì)

主板書

三、化學(xué)平衡

研究對(duì)象：可逆反應(yīng)

定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量（濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）保持不變的狀態(tài)。

標(biāo)志：各組分濃度都不再改變

實(shí)質(zhì)：v正=v逆

化學(xué)平衡特征：

逆、等、動(dòng)、定、變

主板書

一、可逆過程

在溶液達(dá)到飽和時(shí)，v溶解=v結(jié)晶

未飽和時(shí)：v溶解>v結(jié)晶

過飽和時(shí)：v溶解

二、可逆反應(yīng)

特點(diǎn)：在相同的條件下能夠同時(shí)從正向和逆向兩個(gè)方向進(jìn)行化學(xué)的化學(xué)反應(yīng)。

表示：可逆符號(hào)

到達(dá)平衡：v正=v逆

未達(dá)平衡：v正>v逆

副板書

練習(xí)題目的一些講解

十二：教學(xué)設(shè)計(jì)反思

困難：

1.

不能準(zhǔn)確判斷一課時(shí)教學(xué)具體能夠進(jìn)行到什么地方，因?yàn)闆]有進(jìn)行過具體授課，因此無法確定每一部分的教學(xué)過程具體需要多長(zhǎng)時(shí)間。

2.

評(píng)價(jià)方式比較單一，只有習(xí)題和口頭提問。

3.

教學(xué)設(shè)計(jì)過程中，不能準(zhǔn)確判斷哪一種教學(xué)活動(dòng)更有助于學(xué)生理解。

解決策略：

1.

上網(wǎng)查找一些精品課程，同時(shí)學(xué)習(xí)老師發(fā)的一些案例，將一課時(shí)教學(xué)內(nèi)容確定在影響化學(xué)平衡的因素之前。

2.

篇（8）

高二化學(xué)教學(xué)計(jì)劃1一、指導(dǎo)思想

以學(xué)校的教學(xué)工作計(jì)劃為指導(dǎo)，積極開展本備課組的教學(xué)工作。以提高教學(xué)質(zhì)量為目標(biāo)，以提高學(xué)生的學(xué)習(xí)能力、化學(xué)成績(jī)?yōu)榻虒W(xué)中心，結(jié)合學(xué)生現(xiàn)狀不斷轉(zhuǎn)變教學(xué)觀念，改進(jìn)教學(xué)方法，狠抓教學(xué)常規(guī)，提高教學(xué)效率。

二、教學(xué)目標(biāo)

1、認(rèn)真分析研究教材、課程標(biāo)準(zhǔn)，以及學(xué)習(xí)學(xué)生的特點(diǎn)和基礎(chǔ)知識(shí)，有計(jì)劃，有步驟進(jìn)行高二化學(xué)教學(xué)。

2、根據(jù)學(xué)校的教學(xué)要求和年級(jí)精神，加強(qiáng)集體備課，認(rèn)真聽課，落實(shí)課堂教學(xué)，實(shí)現(xiàn)高效課堂。

3、使學(xué)生掌握化學(xué)基本知識(shí)和培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力從而提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

三、學(xué)情分析

1、學(xué)習(xí)基礎(chǔ)：知識(shí)上本學(xué)期學(xué)習(xí)內(nèi)容是在必修1必修2的基礎(chǔ)上進(jìn)行選修四的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理已經(jīng)具備一定的基礎(chǔ)知識(shí)，相當(dāng)于對(duì)以前所學(xué)內(nèi)容的進(jìn)一步加深。

能力上經(jīng)過一年的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)化學(xué)這門學(xué)科在老師的培養(yǎng)下已經(jīng)形成了自己的學(xué)習(xí)方法，那就是在理解的基礎(chǔ)上去記憶，在練習(xí)的基礎(chǔ)上去總結(jié)。

2、學(xué)習(xí)習(xí)慣：學(xué)生的層次不齊，同一個(gè)層面的班級(jí)中從第一名到最后一名相差很大，成績(jī)好的學(xué)生能主動(dòng)去聽課、筆記、作業(yè)獨(dú)立完成，還會(huì)抽時(shí)間去做些課外的強(qiáng)化練習(xí)，而學(xué)習(xí)成績(jī)差的學(xué)習(xí)，上課只是在聽，不會(huì)主動(dòng)的去記，作業(yè)只是完成任務(wù)，沒有主動(dòng)去總結(jié)，去強(qiáng)化的意識(shí)，還有一部分聽課都不認(rèn)真。

四、教學(xué)內(nèi)容

1、了解化學(xué)反應(yīng)中常見的能量轉(zhuǎn)化形式

2、了解反應(yīng)熱與焓變的涵義，理解燃燒熱的概念，學(xué)會(huì)書寫熱化學(xué)方程式

3、理解蓋斯定律，并會(huì)利用熱化學(xué)方程式和蓋斯定律進(jìn)行相關(guān)簡(jiǎn)單計(jì)算

4、知道化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法，認(rèn)識(shí)濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

5、了解化學(xué)平衡建立，知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義并能利用平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算

6、了解焓變、熵變與反應(yīng)進(jìn)行方向之間的關(guān)系

7、認(rèn)識(shí)強(qiáng)弱電解質(zhì)的含義，能應(yīng)用化學(xué)平衡理論理解弱電解質(zhì)的電離平衡

8、知道水的電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，溶液PH值之間的關(guān)系

五、完成教學(xué)任務(wù)的具體辦法

1、備課：提前一周分解任務(wù)，主備人分析教材教法，選擇性做好PPT，選擇好相應(yīng)的周習(xí)題題。

然后進(jìn)行二次討論與交流，進(jìn)行個(gè)性化處理，把自己的思路與習(xí)慣融入教學(xué)過程中。

2、上課：上課中嚴(yán)格貫徹課前設(shè)定的教學(xué)目標(biāo)，不隨意增加深度與廣度，同時(shí)注意課堂上學(xué)生的反饋及時(shí)的較正教學(xué)要求，不能因?yàn)橼s進(jìn)度要求而完成教學(xué)。

3、作業(yè)：作業(yè)的布置上首先考慮的是適應(yīng)教學(xué)的目標(biāo)，方式可以單片紙的形式復(fù)印，內(nèi)容以當(dāng)天課堂上講的內(nèi)容為主，每周的練習(xí)以本周的教學(xué)內(nèi)容為目標(biāo)進(jìn)行設(shè)定。

作業(yè)設(shè)置及反饋：平時(shí)的作業(yè)定時(shí)定量，注意難度，周末的練習(xí)以一周內(nèi)所學(xué)的內(nèi)容為目標(biāo)，選擇習(xí)題，自己命制，不用現(xiàn)成的試卷或練習(xí)，力爭(zhēng)目標(biāo)明確，有的放矢，要及時(shí)聽取學(xué)生意見及時(shí)改進(jìn)。

4、考試：考試的命題以基礎(chǔ)題為主，題型與題量模擬高考的相關(guān)要求，評(píng)分的標(biāo)準(zhǔn)也按高考的要求來，使平時(shí)的訓(xùn)練標(biāo)準(zhǔn)化，格式化，使學(xué)生形成良好的答題習(xí)慣。

5、補(bǔ)差：對(duì)學(xué)有困難的學(xué)生進(jìn)行適當(dāng)?shù)妮o導(dǎo)能夠幫他們及時(shí)的填補(bǔ)差距，補(bǔ)差主要是給這些特殊的群體學(xué)生適當(dāng)?shù)慕档湍繕?biāo)，在基礎(chǔ)上下功夫，少做難題，多搭臺(tái)階，循序漸進(jìn)才會(huì)給他們以信心，以提高化學(xué)平均分。

6、目標(biāo)制訂

制定與研究每章、每節(jié)、每周的教學(xué)目標(biāo)，根據(jù)我校學(xué)生學(xué)習(xí)的具體情況，在課程標(biāo)準(zhǔn)的指導(dǎo)下，分解每章每節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)，設(shè)定每節(jié)課的課時(shí)目標(biāo)，在課件的制定，作業(yè)的布置，課外練習(xí)的選擇上，體現(xiàn)教學(xué)的目標(biāo)，使學(xué)生感覺學(xué)習(xí)的目標(biāo)明確，目標(biāo)的達(dá)成也很清楚，不僅便于老師的考查與反饋，同時(shí)也會(huì)讓學(xué)生在學(xué)習(xí)中目標(biāo)明確有成就感。

高二化學(xué)教學(xué)計(jì)劃2一、教學(xué)目的

1、嚴(yán)格按照教學(xué)大綱要求，準(zhǔn)確把握教材的重點(diǎn)、難點(diǎn)、關(guān)鍵，使學(xué)生掌握好教材規(guī)定的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，努力提高教學(xué)質(zhì)量，高二上學(xué)期化學(xué)教學(xué)計(jì)劃。

2、在課堂教學(xué)中加強(qiáng)學(xué)法指導(dǎo)，在上一學(xué)期的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步提高學(xué)生的閱讀、理解能力和自學(xué)能力，提高學(xué)生的分析、綜合、推理的邏輯思維能力，訓(xùn)練學(xué)生分析問題、解決問題的科學(xué)思維方法。

二、教學(xué)任務(wù)

1、理科選修班完成選修的教學(xué)任務(wù)，文科選修班完成選修的教學(xué)任務(wù)。

2、使學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的概念，理解影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素。

3、理解電解質(zhì)的電離平衡，理解鹽類水解的原理，了解鹽溶液的酸堿性，掌握酸堿中和滴定的原理和方法。

4、掌握電化學(xué)的基本原理。

三、教學(xué)措施

1、盡快熟悉學(xué)生，了解學(xué)生的學(xué)習(xí)狀況

2、多做學(xué)生工作，要經(jīng)常找學(xué)生談心。

3、改進(jìn)教學(xué)方法，多采用討論啟發(fā)探究實(shí)驗(yàn)探討等方法，活躍學(xué)生學(xué)習(xí)氣氛，提高學(xué)習(xí)興趣，教學(xué)工作計(jì)劃《高二上學(xué)期化學(xué)教學(xué)計(jì)劃》。

4、面向全體學(xué)生，注意各層次的學(xué)生基礎(chǔ)。

5、多聯(lián)系生活，如介紹一些實(shí)用先進(jìn)的科學(xué)技術(shù)，如燃料電池汽車，天然氣汽車，高性能材料等提高學(xué)生的興趣。

6、加強(qiáng)落實(shí)學(xué)生的學(xué)習(xí)，全批全改，個(gè)別學(xué)生還可采取面批。

考試時(shí)間第一次階段性考試10月4日(第六周)期中考試11月4日(第十周)第二次階段性考試12月4日(第十四周)第三次階段性考試1月2日(第十八周)期未考試2月4日(第二十三周)

五、教學(xué)進(jìn)度章節(jié)課時(shí)周次

第一章

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第1至2周

第二節(jié)燃燒熱能源

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算3單元復(fù)習(xí)

第二章

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率3至8周

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

第三節(jié)化學(xué)平衡

第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向單元復(fù)習(xí)

第三章

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離9至16周

第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性

第三節(jié)鹽類的水解

第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡實(shí)驗(yàn)中和滴定單元復(fù)習(xí)

第四章

第一節(jié)原電池17至20周

第二節(jié)化學(xué)電源

第三節(jié)電解池

第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)單元復(fù)習(xí)機(jī)動(dòng)21周

期末復(fù)習(xí)22周

高二化學(xué)教學(xué)計(jì)劃3一、教材特點(diǎn)：

本教材所介紹的化學(xué)反應(yīng)原理是一些有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的基本思想和方法，它們不僅具有理論意義，而且具有實(shí)際價(jià)值。

現(xiàn)代科學(xué)的發(fā)展使一些經(jīng)典原理的含義或應(yīng)用發(fā)生了質(zhì)的變化，本教材盡量避免內(nèi)容在科學(xué)性上與現(xiàn)代科學(xué)脫節(jié)，注重科學(xué)性，尤其避免為了“淺出”而隨意地、錯(cuò)誤地解釋概念，使本教材在科學(xué)性上具有相對(duì)長(zhǎng)的生命力。

《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊是考查中學(xué)生對(duì)描述化學(xué)反應(yīng)的物理量，如反應(yīng)的能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)等，以及溶液中的離子平衡等知識(shí)的認(rèn)識(shí)和掌握情況，同時(shí)考查學(xué)生運(yùn)用這些化學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象，解決與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的一些實(shí)際問題的能力。

1、富有張力，適于因材施教。

2、注重科學(xué)性，避免自圓其說

3、重視知識(shí)的框架結(jié)構(gòu)，重在介紹學(xué)術(shù)思想，不圍繞有限的知識(shí)點(diǎn)組織素材，而是知識(shí)點(diǎn)服從知識(shí)的框架結(jié)構(gòu)，介紹思路方法，力圖從本質(zhì)上理解。

4、注重知識(shí)發(fā)展的階段性與連續(xù)性。

注重知識(shí)的銜接(與必修內(nèi)容銜接，各部分內(nèi)容的銜接，與大學(xué)內(nèi)容銜接)

5、突出實(shí)驗(yàn)科學(xué)的特點(diǎn)。

知識(shí)是避免理論絕對(duì)化，任何理論都存在局限性，都有其應(yīng)用范圍;強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)對(duì)理論產(chǎn)生的重要性。

6、突出現(xiàn)代化學(xué)走向定量化的特征。

注意提供定量信息，設(shè)計(jì)一定數(shù)量的定量計(jì)算內(nèi)容，如焓變、平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率等。

二、工作措施：

1、注重知識(shí)發(fā)展的階段性與連續(xù)性;

注重與必修內(nèi)容的銜接，盡可能從學(xué)生已有的知識(shí)出發(fā)，提出問題，讓學(xué)生帶著問題線索進(jìn)入到新的學(xué)習(xí)內(nèi)容中去;注重教材內(nèi)部?jī)?nèi)容的銜接，在前后章的內(nèi)容、章內(nèi)各節(jié)內(nèi)容，以及各處內(nèi)容的編寫上都特別注意了這一點(diǎn);注重與大學(xué)內(nèi)容的銜接，不是簡(jiǎn)單地將大學(xué)內(nèi)容搬來，簡(jiǎn)單下移，而是精心設(shè)計(jì)、精心選擇，遵循螺旋式上升的認(rèn)識(shí)規(guī)律，在深入淺出上下功夫，讓學(xué)生在中學(xué)階段對(duì)相關(guān)問題有一個(gè)正確的概念、基本的了解，更深層次、更全面的理解以及更高水平的把握留待大學(xué)階段解決。因此，本教材在這方面比較好地解決了中學(xué)內(nèi)容與大學(xué)內(nèi)容的銜接問題。

2、合理處理抽象概念。

對(duì)于一些比較抽象的概念(例如焓變、熵等物理函數(shù))力求從同學(xué)熟悉的事實(shí)出發(fā)，用淺顯的語言，分析其物理意義。盡量避免繁雜的數(shù)學(xué)推導(dǎo)或者不講過程只端出結(jié)論的兩種偏頗做法。

3、重視學(xué)習(xí)者的參與性。

盡可能地啟發(fā)同學(xué)開動(dòng)腦筋、動(dòng)手實(shí)踐，經(jīng)過理性思考之后，再做出歸納、介紹理論。避免填鴨式的知識(shí)羅列。盡可能給學(xué)生提供動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的機(jī)會(huì)。調(diào)實(shí)驗(yàn)對(duì)于理論產(chǎn)生的重要性，衡常數(shù)概念、速率概念都是通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)導(dǎo)出。

4、介紹知識(shí)時(shí)避免將理論絕對(duì)化，理論的得出無不源自實(shí)驗(yàn)事實(shí)，理論的正確性必須經(jīng)過實(shí)驗(yàn)的檢驗(yàn);

任何理論都存在局限性，都有其應(yīng)用范圍;任何理論都不能隨意使用，不可能放之四海而皆準(zhǔn)。做到：

(1)提高認(rèn)識(shí)，夯實(shí)基礎(chǔ)

(2)重視對(duì)新增知識(shí)的處理。平衡常數(shù)、溶度積等勿深入探究，學(xué)生能理解會(huì)判斷及進(jìn)行有關(guān)計(jì)算即可。

(3)注意課本的編排方式及呈現(xiàn)方式。為有助于學(xué)生掌握，先講電解池再講原電池，先講平衡再講速率等。采用原處理方式。

(4)注重與原課本的結(jié)合。平衡移動(dòng)原理運(yùn)用Qc與Kc判斷雖然合理，勒夏特列原理雖有局限性但應(yīng)用方便，完全可采用，反應(yīng)速率表示原處理方式即可。

(5)可將必修2第2章與原理結(jié)合在一起合并講解，節(jié)約時(shí)間，同時(shí)也防止知識(shí)重復(fù)講解。

(6)重視“過程與方法”體系的建構(gòu)。

(7)注重問題本質(zhì)掌握，增強(qiáng)解決新問題能力。

(8)注重學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)處理能力的培養(yǎng)。課本有關(guān)一些定理、公式并非直接告訴，而是讓學(xué)生自己去處理有關(guān)數(shù)據(jù)，然后得到結(jié)論，讓其自己去體會(huì)定理、公式的來龍去脈。這對(duì)學(xué)生數(shù)據(jù)處理能力提出較高的要求，因此要重視對(duì)學(xué)生的培養(yǎng)

高二化學(xué)教學(xué)計(jì)劃4一、指導(dǎo)思想

以化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)為指引，認(rèn)真落實(shí)學(xué)校教學(xué)工作計(jì)劃，以提高課堂教學(xué)質(zhì)量和培養(yǎng)學(xué)生綜合能力為目標(biāo)，抓好常規(guī)教學(xué)，夯實(shí)基礎(chǔ)，不斷優(yōu)化課堂教學(xué)的方法和手段，以培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)的能力以及創(chuàng)新思維能力作為教學(xué)教研工作的中心任務(wù)。

二、現(xiàn)狀分析

1、基本情況：

本學(xué)期理科班周課時(shí)為7節(jié)，主要學(xué)習(xí)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》，向高考輻射。

2、教材分析：

選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》內(nèi)容是最基本的化學(xué)反應(yīng)原理，包括反應(yīng)速率、反應(yīng)方向及限度等問題。從理論的高度認(rèn)識(shí)酸、堿和鹽的本質(zhì)及其在溶液中的反應(yīng)。對(duì)于大家已經(jīng)熟悉的化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，將以反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量的定量關(guān)系為主。以化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化為基礎(chǔ)的電化學(xué)過程和裝置，如電池、電冶金和金屬腐蝕等，是富有時(shí)代氣息和應(yīng)用廣泛的領(lǐng)域。作為化學(xué)原理應(yīng)用于實(shí)際的每個(gè)實(shí)例，都是那樣的有趣和富有啟發(fā)性。

3、學(xué)情分析：

理科班大多數(shù)學(xué)生有學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，有較好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和一定的學(xué)習(xí)方法。但學(xué)生程度參差不齊，由于高一課時(shí)緊，內(nèi)容多，部分學(xué)生必修1、2的知識(shí)遺忘較嚴(yán)重，理解掌握上差別較大。有極個(gè)別學(xué)生基礎(chǔ)薄弱，沒有養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

三、工作目標(biāo)

1、以學(xué)校教學(xué)工作計(jì)劃為指導(dǎo)，圍繞化學(xué)教研組計(jì)劃要求認(rèn)真學(xué)習(xí)教育教學(xué)理論，認(rèn)真研究和學(xué)習(xí)高考考試說明，做好高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)的實(shí)施工作，在實(shí)踐中不斷探索和研究，增強(qiáng)對(duì)新課標(biāo)的理解和駕馭能力，立足課堂開展教學(xué)研究，實(shí)現(xiàn)課堂教學(xué)的高效化，轉(zhuǎn)變教學(xué)方式和學(xué)生學(xué)習(xí)方式，為學(xué)生的終身發(fā)展奠定良好的基礎(chǔ)。

在加強(qiáng)常規(guī)教學(xué)的同時(shí)，積極開展科研課題的實(shí)驗(yàn)和研究，以及為高三培養(yǎng)化學(xué)尖子作好培優(yōu)工作。

2、根據(jù)學(xué)校教學(xué)工作計(jì)劃，結(jié)合學(xué)科實(shí)際，落實(shí)各項(xiàng)教研和教學(xué)常規(guī)工作。

樹立質(zhì)量為本的教學(xué)理念，全面推進(jìn)教學(xué)改革，確保教學(xué)質(zhì)量穩(wěn)步提高。不斷更新教育觀念，積極投身教學(xué)改革，促進(jìn)教學(xué)質(zhì)量穩(wěn)步提高。

四、具體工作措施

1、認(rèn)真做好教學(xué)常規(guī)，確保教學(xué)有效開展

深入備好每節(jié)課，按照課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，積極認(rèn)真地做好課前的備課資料的搜集工作。然后，備課組共同研討確定學(xué)案內(nèi)容，根據(jù)班級(jí)具體情況適當(dāng)調(diào)整、共享。部分章節(jié)內(nèi)容制作成教學(xué)課件后，再根據(jù)班級(jí)具體情況適當(dāng)調(diào)整、共享。此項(xiàng)工作上課前兩至三天完成。認(rèn)真上好每節(jié)課，積極實(shí)踐新課程理念，把握好課堂，提高課堂教學(xué)的實(shí)效性。精心設(shè)置習(xí)題，合理、分層布置學(xué)生作業(yè)，書面作業(yè)要求全批全改;學(xué)生配套教輔不定期抽查，發(fā)現(xiàn)問題及時(shí)解決，及時(shí)反饋。精選每章的測(cè)驗(yàn)題，與備課組共同出題，并要達(dá)到一定的預(yù)期效果。對(duì)每一次測(cè)試要認(rèn)真分析，總結(jié)，為學(xué)生確定合理的目標(biāo)。

2、積極開展實(shí)驗(yàn)教學(xué)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，積極、認(rèn)真開展實(shí)驗(yàn)教學(xué)有助于提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和直觀理解，有助于培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ΑＲ罁?jù)學(xué)校現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)條件，在保證演示實(shí)驗(yàn)絕大部分完成的基礎(chǔ)上，適當(dāng)開展學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)和課后實(shí)踐。

3、做好綜合實(shí)踐，踐行分層教學(xué)

(1)培養(yǎng)特長(zhǎng)生學(xué)習(xí)、探究化學(xué)的興趣和能力。

(2)利用晚自習(xí)做好缺差輔導(dǎo)，確保每一個(gè)學(xué)生學(xué)習(xí)不掉隊(duì)。

4、積極參加教研活動(dòng)，提高教學(xué)業(yè)務(wù)能力

(1)學(xué)習(xí)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)，明確新課程的具體要求，利用每周的教研組和備課組活動(dòng)時(shí)間，認(rèn)真學(xué)習(xí)新課程教學(xué)理念，深入研究教育教學(xué)方法。

(2)定時(shí)與備課組內(nèi)的老師進(jìn)行交流，解決有關(guān)問題。與備課組每周進(jìn)行一次活動(dòng)，內(nèi)容包括有關(guān)教學(xué)進(jìn)度的安排、疑難問題的分析討論研究，化學(xué)教學(xué)的最新動(dòng)態(tài)、化學(xué)教學(xué)的改革與創(chuàng)新等。

(3)積極參加教學(xué)改革工作。要使學(xué)生參與到教學(xué)的過程中來，更好地提高他們學(xué)習(xí)的興趣和學(xué)習(xí)的積極性，使他們更自主地學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的方法。都能積極響應(yīng)學(xué)校教學(xué)改革的要求，充分利用網(wǎng)上資源，使用啟發(fā)式教學(xué)，充分體現(xiàn)以學(xué)生為主體的教學(xué)模式，不斷提高自身的教學(xué)水平。

高二化學(xué)教學(xué)計(jì)劃5一、指導(dǎo)思想

本學(xué)期高二化學(xué)學(xué)科組工作,將緊緊圍繞提高課堂教學(xué)效率這個(gè)中心,狠抓教學(xué)常規(guī)的落實(shí),全面提高學(xué)生的化學(xué)成績(jī)。

二、情況分析

(一)教材分析:

就化學(xué)而言,高二化學(xué)教學(xué)文科班要完成選修1《化學(xué)與生活》模塊的學(xué)習(xí),該模塊是在高一化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí),但學(xué)生進(jìn)入高二后由于化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)比較薄弱,化學(xué)學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法沒有建立,對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)不感興趣。理科班要完成選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》教學(xué)。

(二)學(xué)生情況分析:

根據(jù)學(xué)生入學(xué)時(shí)的學(xué)習(xí)狀況和興趣愛好進(jìn)行分班,高二年級(jí)共有3個(gè)理科班,其中一個(gè)理科重點(diǎn)班，一個(gè)音舞美班，一個(gè)體育特長(zhǎng)班。部分學(xué)生的學(xué)習(xí)習(xí)慣更差，打好基礎(chǔ)是關(guān)鍵。9個(gè)文科班，文科學(xué)生普遍認(rèn)為學(xué)習(xí)化學(xué)是沒有必要的,也就是說,相當(dāng)一大部分學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的目的并不明確,學(xué)習(xí)積極性不高。基于這種情況，教師要及時(shí)糾正調(diào)整學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方式,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情,同時(shí)對(duì)他們的基礎(chǔ)知識(shí)加以鞏固。

三、教學(xué)進(jìn)度

《化學(xué)反應(yīng)原理》

緒言：20__.8.2——8.2

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化20__.8.3——8.10

第二節(jié)燃燒熱能源20__.8.11——8.12

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算20__.8.13——8.20

歸納、整理與測(cè)試20__.8.21——8.24

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率20__.8.25——8.26

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素20__.8.27——9.3

第三節(jié)化學(xué)平衡20__.9.4——9.20

第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向20__.9.21——9.22

歸納、整理與測(cè)試20__.9_.23——10.1

期中復(fù)習(xí)備考20__10.3——

第三章水溶液中的離子平衡

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離20__.11.20——11.22

第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性20__.11.23——12.4

第三節(jié)鹽類的水解20__.12.5——12.11

第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡20__.12.12——12.20

歸納、整理與測(cè)試20__.12.21——12.30

第四章電化學(xué)基礎(chǔ)

第一節(jié)原電池20__.1.3——1.4

第二節(jié)化學(xué)電源20__.1.5——1.7

第三節(jié)電解池20__.1.8——1.15

篇（9）

自新課程改革以來，全國(guó)大部分省市均紛紛進(jìn)入高中新課程改革試驗(yàn)階段，將高中化學(xué)課程劃分為多個(gè)模塊，并分別定義為必修和選修兩種類型。這就直接為新高考的內(nèi)容奠定了考題基礎(chǔ)，在新高考必考內(nèi)容當(dāng)中，新人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》的開設(shè)主要針對(duì)理科生，該教材具體劃分為四個(gè)章節(jié)，即化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、水溶液中的離子平衡及電化學(xué)基礎(chǔ)。如今新人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》在多個(gè)省市使用多年，其在高考中真正占據(jù)極重要的地位。

1.新人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》與《必修2》第二章之間的對(duì)比分析

1.1比較教學(xué)內(nèi)容

新人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》對(duì)比《必修2》第二章的內(nèi)容，其更系統(tǒng)地介紹了化學(xué)基礎(chǔ)性的原理知識(shí)，包含了更豐富的知識(shí)點(diǎn)，但是整體內(nèi)容比《必修2》第二章更抽象。因此，《必修2》第二章其實(shí)就是新人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》的重要基礎(chǔ)，而新人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》是《必修2》第二章的內(nèi)容深化。在《必修2》第二章中，學(xué)生知識(shí)點(diǎn)的學(xué)習(xí)更全面，但點(diǎn)到為止，并不深入探索。而新人教版則更在于對(duì)化學(xué)問題的揭示，著重對(duì)學(xué)生無機(jī)化學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)，內(nèi)容中添加大量無機(jī)化學(xué)知識(shí)，表現(xiàn)在電離度、有效碰撞理論、溶度積及沉淀溶解平衡等方面[1]。

1.2比較教學(xué)目標(biāo)

兩者在教學(xué)目標(biāo)方面的具體表現(xiàn)為多樣性和層次性的特點(diǎn)，像《必修2》第二章更多地重視化學(xué)知識(shí)和社會(huì)、科技之間的關(guān)系，因此學(xué)習(xí)該教材的目標(biāo)主要是學(xué)生更多地了解、知道、掌握及體會(huì)更多的相關(guān)化學(xué)知識(shí)，可以說是一種認(rèn)識(shí)性學(xué)習(xí)目標(biāo)及體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目標(biāo)，對(duì)學(xué)生技能掌握要求不高。而新人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》更注重學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的基本思路和方法，主要教學(xué)目的是希望學(xué)生理解、認(rèn)知、學(xué)會(huì)、應(yīng)用及體會(huì)化學(xué)相關(guān)知識(shí)。相比《必修2》第二章而言，新人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》對(duì)學(xué)生的體驗(yàn)性和技能性提出更高的要求，教學(xué)目標(biāo)也由此提升，所以直接成為考試的重點(diǎn)，從而為學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)增加不小的難度。

2.新人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》難點(diǎn)及教學(xué)策略

2.1新人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》難點(diǎn)

新人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》難點(diǎn)具體表現(xiàn)在三個(gè)方面：（1）教材本身知識(shí)點(diǎn)過于集中，且內(nèi)容較抽象，學(xué)生要理解所有知識(shí)點(diǎn)內(nèi)容，具有一定的難度。（2）學(xué)生自身原因所致，由于教材知識(shí)點(diǎn)集中，內(nèi)容抽象，多數(shù)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣嚴(yán)重匱乏。也有部分學(xué)生本身學(xué)習(xí)方法不當(dāng)，真正投入學(xué)習(xí)的時(shí)間和精力嚴(yán)重不足等。（3）教材內(nèi)容知識(shí)容易，但考試題目偏難，教材內(nèi)容的設(shè)定是為了讓學(xué)生更快地學(xué)習(xí)和掌握，但是考試試題完全不同，因此很多學(xué)生會(huì)感覺考試題目比教材知識(shí)難很多，從而形成教學(xué)難點(diǎn)。

2.2新人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》教學(xué)策略

2.2.1合理調(diào)整教材章節(jié)順序。

新人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》不可能適用每個(gè)學(xué)校和班級(jí)，這就要求教師必須改善教材的內(nèi)部特征，促使教材本身不斷優(yōu)化。要對(duì)教材進(jìn)行創(chuàng)新性的應(yīng)用，合理地調(diào)整教材章節(jié)學(xué)習(xí)順序，比如第一章，化學(xué)反應(yīng)與能量；第二章，電化學(xué)基礎(chǔ)；第三章，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡；第四章，水溶液中的離子平衡。這樣才能避免知識(shí)分散情況，便于學(xué)生理解學(xué)習(xí)[2]。

2.2.2化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)合多媒體展開教學(xué)。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)能夠有效地培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐能力，但是因?yàn)樾陆滩慕虒W(xué)難點(diǎn)問題，可以選擇與多媒體聯(lián)合教學(xué)的方式和策略。在這種教學(xué)模式下，學(xué)生可自行動(dòng)手探究化學(xué)宏觀現(xiàn)象，從而由此得出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，使自身的學(xué)習(xí)方式更形象。

例如：探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可以采用投影儀向?qū)W生展示出食物在冰箱內(nèi)保存的時(shí)間長(zhǎng)短，通過多媒體的方式進(jìn)行情境創(chuàng)設(shè)，幫助學(xué)生更好地體會(huì)到生活和化學(xué)之間的聯(lián)系，有效地激發(fā)出學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。教師可借機(jī)提問：“食物在冰箱內(nèi)時(shí)間較長(zhǎng)，說明溫度能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率，但是怎么影響的呢？”由此促使學(xué)生進(jìn)行討論猜想，最終得出結(jié)論：在其他條件不變的情況下，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率將隨之加快。

2.2.3精選考題，總結(jié)解題經(jīng)驗(yàn)。

經(jīng)調(diào)查，發(fā)現(xiàn)多數(shù)學(xué)生反映學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)時(shí)，都覺得教師所介紹的解題策略嚴(yán)重不足，知識(shí)學(xué)習(xí)起來容易，但是考試做題時(shí)卻面臨較大的難度。由此極大地打擊學(xué)生化學(xué)知識(shí)學(xué)習(xí)的興趣，要改善這一情況，必須改善教學(xué)情況，強(qiáng)化學(xué)生習(xí)題練習(xí)，幫助學(xué)生理清知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系。但是切記不可選擇題海戰(zhàn)術(shù)，這樣不但會(huì)挫傷學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，還將削弱學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。這就需要采取針對(duì)性的措施，精選經(jīng)典考題，由此歸納出不同的解題策略和思路，最終解決教學(xué)難點(diǎn)問題。

3.結(jié)語

新人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》與《必修2》第二章之間的差異對(duì)比非常明顯，集中表現(xiàn)在教學(xué)內(nèi)容和目標(biāo)方面。因此新人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》由此逐漸成為高考的重要考試內(nèi)容，然而該教材在教學(xué)當(dāng)中面臨一定的教學(xué)難點(diǎn)問題，導(dǎo)致學(xué)生學(xué)習(xí)效果不佳，對(duì)提高教學(xué)質(zhì)量增加阻力。為此，本文推出合理調(diào)整教材章節(jié)順序、化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)合多媒體展開教學(xué)以及精選考題，總結(jié)解題經(jīng)驗(yàn)等策略加以解決，期望由此改善此類問題。

篇（10）

文章編號(hào)：1008-0546（2016）01-0076-02 中圖分類號(hào)：G632.41 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2016.01.0029

課堂是學(xué)生學(xué)習(xí)的主戰(zhàn)場(chǎng)，是體現(xiàn)教學(xué)效果的最重要場(chǎng)所，課堂教學(xué)中必須創(chuàng)建一種既發(fā)揮教師教學(xué)指導(dǎo)作用，又能充分發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)主體作用的教學(xué)模式。以此為主要思想，經(jīng)過多年不斷探索，我總結(jié)出“指導(dǎo)學(xué)生研讀――引導(dǎo)學(xué)生合作探究――強(qiáng)化跟蹤訓(xùn)練――提高自我反饋”的課堂教學(xué)設(shè)計(jì)。在此談?wù)勛约旱囊恍┳龇ê驼J(rèn)識(shí)。

一、指導(dǎo)學(xué)生研讀

指導(dǎo)學(xué)生研讀是教師指導(dǎo)學(xué)生研究和自讀課本及相關(guān)學(xué)習(xí)資料，它能將學(xué)生閱讀和研究有機(jī)結(jié)合起來，是提高學(xué)生這兩方面能力的有效方法。

教師“指導(dǎo)”與學(xué)生“研究”成為一體是關(guān)鍵。化學(xué)課堂教學(xué)首要條件是“有的放矢”，而“研讀”是必須準(zhǔn)備過程。在教學(xué)中，首先要鼓勵(lì)學(xué)生發(fā)揮研讀的權(quán)利，可使學(xué)生居于學(xué)習(xí)主體地位。研讀課本和學(xué)習(xí)資料所提供信息，既可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)知識(shí)興趣，又可以培養(yǎng)學(xué)生分析理解能力。通過研讀，學(xué)生可明確學(xué)習(xí)目的、找出重點(diǎn)、難點(diǎn)，可使學(xué)生積極主動(dòng)學(xué)習(xí)。組織學(xué)生研讀，要有意識(shí)培養(yǎng)學(xué)生分析、整合知識(shí)能力，因此要有計(jì)劃、有步驟地組織學(xué)生研讀。

1. 選擇研讀

開始嘗試可選擇元素化合物的物理性質(zhì)、易由原有知識(shí)遷移而來的化學(xué)性質(zhì)和物質(zhì)運(yùn)用等知識(shí)學(xué)習(xí)，可給出研讀內(nèi)容的框架，使學(xué)生有針對(duì)性完成研讀任務(wù)。例如，高一氧化還原反應(yīng)教學(xué)，結(jié)合學(xué)生實(shí)際，選擇有得失氧的氧化還原反應(yīng)化合價(jià)研讀。給出內(nèi)容框架：從得失氧研讀氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)――研讀氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的化合價(jià)――從化合價(jià)角度遷移研讀氧化還原反應(yīng)的特征。時(shí)間以5分鐘左右為宜。

2. 重點(diǎn)研讀

隨著研讀能力的提高，可選擇重要的理論知識(shí)和重點(diǎn)掌握的化學(xué)知識(shí)，可設(shè)計(jì)出研讀要求和思考題，讓學(xué)生自主完成。例如高一氯氣性質(zhì)教學(xué)，可設(shè)計(jì)如下要求：

氯氣的化學(xué)性質(zhì)

①從氯原子結(jié)構(gòu)分析氯氣化學(xué)性質(zhì)

②與金屬反應(yīng)：Ⅰ. 與金屬鈉、銅反應(yīng)的方程式和現(xiàn)象、產(chǎn)物溶于水后顏色；

Ⅱ. 鐵與氯氣反應(yīng)方程式及化合價(jià)變化特點(diǎn)。

③與水反應(yīng)：Ⅰ. 反應(yīng)特點(diǎn)及方程式；

Ⅱ. 新制氯水和久置氯水成分及對(duì)應(yīng)性質(zhì)；

Ⅲ. 次氯酸的漂白性、不穩(wěn)定性、極弱酸性。

④與堿反應(yīng)：可由氯氣與水反應(yīng)聯(lián)系到氯氣與堿反應(yīng)、氯氣制漂白粉、漂白粉久置空氣失效反應(yīng)特點(diǎn)及方程式。時(shí)間以8分鐘左右為宜。

3. 整體研讀

待時(shí)機(jī)成熟后，可選擇整節(jié)內(nèi)容供學(xué)生研讀，給出研讀內(nèi)容知識(shí)綱要，設(shè)計(jì)綜合性思考題結(jié)合學(xué)生學(xué)習(xí)自主性和學(xué)生學(xué)習(xí)時(shí)間緊張程度，也可安排課前研讀，研讀時(shí)間以10分鐘左右為宜。

高二教材外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響可設(shè)計(jì)如下研讀綱要：

①化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵變化及實(shí)質(zhì)――氣體反應(yīng)中分子分類――活化分子碰撞分類――化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的充要條件；

②濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：實(shí)驗(yàn)探究――分類歸納濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響――實(shí)質(zhì)探究：活化分子個(gè)數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)、活化分子有效碰撞變化分析；

③壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：一定量氣體，壓強(qiáng)、體積、濃度的關(guān)系――分類歸納壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

④溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：實(shí)驗(yàn)探究――歸納溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響――實(shí)質(zhì)探究：活化分子個(gè)數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)、活化分子有效碰撞變化分析；

⑤催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：實(shí)驗(yàn)探究――歸納催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響。實(shí)質(zhì)探究――活化分子個(gè)數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)、活化分子有效碰撞變化分析。

設(shè)計(jì)一些思考題

①參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、純液體、溶液、氣體時(shí)，濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑如何對(duì)其化學(xué)反應(yīng)速率影響；

②氣體反應(yīng)物參加的反應(yīng)，分別改變濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑，活化分子個(gè)數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)、活化分子有效碰撞如何變化。

研讀指導(dǎo)和要求設(shè)計(jì)，可把知識(shí)與問題串聯(lián)起來，使學(xué)生在研讀中解決問題、在探索中把握知識(shí)結(jié)構(gòu)，可讓學(xué)生體會(huì)到研讀的樂趣，有利于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力。

二、引導(dǎo)學(xué)生合作探究

合作探究可使學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)、協(xié)作學(xué)習(xí)，是發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的有效途徑。

引導(dǎo)學(xué)生合作探究是充分發(fā)揮教師主導(dǎo)作用、讓學(xué)生主體利用集體智慧，有目的地解決問題。合作探究是學(xué)生在研讀環(huán)節(jié)中形成的認(rèn)識(shí)水平的檢測(cè)和認(rèn)識(shí)過程的重組，是學(xué)生獲得知識(shí)的重中之重，結(jié)合教師針對(duì)性的答疑解惑，可在師生間、生生間的交流中開發(fā)學(xué)生認(rèn)知能力。

合作探究的教學(xué)可按如下方式進(jìn)行：（1）同桌合作，可由同桌間結(jié)合各自研讀合作整合知識(shí)結(jié)構(gòu)，也可由同桌間一問一答梳理知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，還可由同桌間合作剖析知識(shí)疑難。（2）分組探究，將前后左右四位同學(xué)分成一組，各選一組長(zhǎng)，知識(shí)明確之處達(dá)到共識(shí)，知識(shí)疑難之處討論分析，教師也可參與其中一組或幾組探究，時(shí)間以5―8分鐘為宜。（3）集中探究，每組推送一位同學(xué)發(fā)言人，由其中一組同學(xué)發(fā)表自己見解，教師需適時(shí)加以引導(dǎo)，結(jié)合此組學(xué)生見解，教師及時(shí)帶領(lǐng)大家分析，不夠完善之處可由其他組同學(xué)加以補(bǔ)充，疑難之處由教師剖析完成。（4）總結(jié)評(píng)價(jià)，可由教師實(shí)施或?qū)W生講教師補(bǔ)充或全由學(xué)生完成。

例如，在“乙酸”教學(xué)時(shí)，在學(xué)生研讀的基礎(chǔ)之上，學(xué)生和教師共同提出探究流程：乙酸物理性質(zhì)――乙酸表示及結(jié)構(gòu)與官能團(tuán)――乙酸化學(xué)性質(zhì)。乙酸化學(xué)性質(zhì)探究又提出三個(gè)討論題：（1）請(qǐng)用事實(shí)說明乙酸具有酸的通性，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明硫酸、碳酸、乙酸的酸性強(qiáng)弱。（2）結(jié)合乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)，說明酯化反應(yīng)的概念，反應(yīng)規(guī)律及反應(yīng)方程式的書寫。（3）如何除去乙酸乙酯中少量的乙酸？學(xué)生先通過同桌合作探究形成初步認(rèn)識(shí)，再在小組中邊實(shí)驗(yàn)邊討論，氣氛熱烈，教師及時(shí)答疑解惑，更能激發(fā)學(xué)生探究興趣，充分發(fā)揮學(xué)生主體作用。集中探究則能集思廣益，充分說理，同學(xué)間不同結(jié)構(gòu)及認(rèn)知水平的交流、碰撞、補(bǔ)充，往往會(huì)有一些獨(dú)到發(fā)現(xiàn)，深刻理解疑難點(diǎn)。總結(jié)評(píng)價(jià)可促進(jìn)學(xué)生完善知識(shí)結(jié)構(gòu)，明確重難點(diǎn)。學(xué)生在合作探究學(xué)習(xí)中互幫互助，在實(shí)踐中吸取知識(shí)、在交流中解決問題，強(qiáng)化了學(xué)習(xí)效果。

三、強(qiáng)化跟蹤訓(xùn)練

跟蹤訓(xùn)練可幫助學(xué)生鞏固基礎(chǔ)知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生將知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力的理念，解決問題的能力得到了強(qiáng)化。

學(xué)生探究知識(shí)過程必須尊重認(rèn)知規(guī)律，既有理解知識(shí)的過程，又有內(nèi)化和運(yùn)用過程。跟蹤訓(xùn)練是內(nèi)化知識(shí)、運(yùn)用知識(shí)、形成能力的重要環(huán)節(jié)，理解知識(shí)和運(yùn)用知識(shí)是在“實(shí)踐――認(rèn)識(shí)”的基礎(chǔ)之上實(shí)施“再實(shí)踐――再認(rèn)識(shí)”。由此可知跟蹤訓(xùn)練在前兩個(gè)環(huán)節(jié)結(jié)束之后必不可少，而且必須強(qiáng)化。跟蹤訓(xùn)練的習(xí)題設(shè)計(jì)，首先要有計(jì)劃、有針對(duì)性根據(jù)探究知識(shí)來選擇，緊扣學(xué)習(xí)內(nèi)容，緊扣教材，不可盲目追求難度，也不可草草了事。其次要結(jié)合學(xué)生實(shí)際和知識(shí)特點(diǎn)來設(shè)計(jì)，即面向全體學(xué)生，又兼顧差、中、優(yōu)生；既能鞏固基礎(chǔ)，又能強(qiáng)化運(yùn)用；既有選擇、填空，又有推斷、解答；既可模仿熟練，又可創(chuàng)造提高。同時(shí)訓(xùn)練形式可以多元化，除筆練形式外，可以口頭訓(xùn)練、實(shí)驗(yàn)操作、分組競(jìng)賽，還可以學(xué)生自己出題、交換作答，交換評(píng)價(jià)，課內(nèi)訓(xùn)練和課外訓(xùn)練相結(jié)合。此外要嚴(yán)守科學(xué)性，訓(xùn)練題不能出現(xiàn)科學(xué)性錯(cuò)誤，不能出現(xiàn)知識(shí)性、常識(shí)性錯(cuò)誤，更不能前后矛盾，化學(xué)用語規(guī)范合理，答案明確清晰。最后選題應(yīng)注重解決實(shí)際問題，多與生產(chǎn)、生活實(shí)際相聯(lián)系。

多種形式的跟蹤訓(xùn)練，是提高學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的重要途徑和手段，學(xué)生通過訓(xùn)練可在理解知識(shí)、分析問題基礎(chǔ)上，進(jìn)一步強(qiáng)化綜合評(píng)價(jià)能力，從而使認(rèn)識(shí)水平達(dá)到一個(gè)新境界。

四、提高自我反饋

學(xué)生自我反饋可使知識(shí)系統(tǒng)化、條理化，可使學(xué)生深刻理解、強(qiáng)化記憶，也能讓學(xué)生查漏補(bǔ)缺，提高認(rèn)知水平。

經(jīng)過“研讀――探究――訓(xùn)練”三步教學(xué)，學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)有了一定的理解和掌握，及時(shí)自我反饋可進(jìn)一步對(duì)知識(shí)系統(tǒng)化、條理化，還能對(duì)學(xué)生進(jìn)行評(píng)價(jià)，取長(zhǎng)補(bǔ)短，為今后更好學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。自我反饋的內(nèi)容一般可以是：（1）知識(shí)反饋，反饋所學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)、挖掘知識(shí)聯(lián)系、系統(tǒng)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。（2）認(rèn)識(shí)反饋，反饋學(xué)習(xí)得失，結(jié)合自身特點(diǎn)評(píng)價(jià)學(xué)習(xí)方法。（3）體驗(yàn)反饋，反饋學(xué)習(xí)感受，培養(yǎng)積極進(jìn)取理念。

例如“共價(jià)鍵”教學(xué)時(shí)，學(xué)生常會(huì)進(jìn)行如下反饋：

（1）梳理共價(jià)鍵形成及特點(diǎn)，歸納共價(jià)鍵分類及表示，比較共價(jià)鍵與離子鍵的異同，明確化學(xué)鍵實(shí)質(zhì)及分類。（2）評(píng)價(jià)知識(shí)掌握情況，小結(jié)探究知識(shí)方法，確定以后完善之處。（3）感悟?qū)W習(xí)過程中情感變化，體會(huì)探究知識(shí)中難易相隨，形成鍥而不舍的進(jìn)取精神。

豐富高中化學(xué)課堂教學(xué)，應(yīng)在課堂有限的時(shí)間和空間內(nèi)，讓學(xué)生在“聽課模仿”基礎(chǔ)上，學(xué)會(huì)“研讀”，學(xué)會(huì)“動(dòng)手”，學(xué)會(huì)“運(yùn)用”，學(xué)會(huì)“思考”，化學(xué)課堂教學(xué)中“學(xué)生研讀――合作探究――跟蹤訓(xùn)練――自我反饋”的教學(xué)設(shè)計(jì)，確實(shí)可起到積極推進(jìn)作用，讓學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)、樂于學(xué)習(xí)、靈活學(xué)習(xí)，成為學(xué)習(xí)的主體。

參考文獻(xiàn)

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我省普通高中課程改革已進(jìn)入實(shí)施階段。在新課改課堂教學(xué)的實(shí)踐中，主要出現(xiàn)以下問題:由于課時(shí)不足，三維目標(biāo)的交融、滲透、落實(shí)不夠;探究教學(xué)低效，學(xué)生缺乏問題意識(shí);習(xí)題處理時(shí)間安排不恰當(dāng)?shù)鹊取Ｒ鉀Q這些實(shí)際問題，關(guān)鍵在于如何提高化學(xué)課堂教學(xué)的效率。我認(rèn)為應(yīng)從以下幾個(gè)方面著手:

一、準(zhǔn)確把握課堂標(biāo)準(zhǔn)，控制教材的深度和廣度，提升課堂教學(xué)的有效性和針對(duì)性

新教材在形式和內(nèi)容上都發(fā)生了重大變化，為教師提供了更為廣闊的發(fā)展空間。教師要依據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)教學(xué)內(nèi)容的深度和廣度的把握、內(nèi)容學(xué)習(xí)的具體標(biāo)準(zhǔn)等能給予明確的指導(dǎo)，結(jié)合學(xué)校的條件、學(xué)生的實(shí)際情況和自身的教學(xué)特點(diǎn)，靈活處理教材、用好各個(gè)欄目，對(duì)課程內(nèi)容做出“校本化”、“生本化”的處理，通過改變教學(xué)方式去引導(dǎo)學(xué)生改變學(xué)習(xí)方式。如我在講化學(xué)方程式時(shí)發(fā)現(xiàn)班里很多學(xué)生經(jīng)常寫錯(cuò)。于是我改變了以往單純講解的教法，先讓他們復(fù)習(xí)了需要掌握的方程式的寫法，然后把他們常錯(cuò)的方程式的錯(cuò)題照抄了下來。這是我若無其事地在教室里走動(dòng)。不一會(huì)兒，我就聽有的學(xué)生開始提出疑問了:“老師的方程式好像寫得不對(duì)啊。”我假裝沒有聽見，一位學(xué)生終于坐不住了，他站起來說:“老師，你的反應(yīng)條件加錯(cuò)了。”我微笑著說:“你看，人非圣賢，老師也出錯(cuò)了。請(qǐng)你幫老師改正過來吧!”他得意洋洋地把錯(cuò)誤改掉了。于是，學(xué)生紛紛指出黑板上方程式的錯(cuò)誤，并改正了過來。這一節(jié)課，全班同學(xué)都積極地參與了進(jìn)來。由于我把本節(jié)課要講的內(nèi)容進(jìn)行了“生本化”的處理，所以起到了很好的效果。

二、課堂教學(xué)中，教師要把重點(diǎn)放在主干知識(shí)與核心概念的教學(xué)上

1.精心創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情，巧妙設(shè)計(jì)問題，有效地突破教學(xué)的重點(diǎn)及難點(diǎn)。如我在講授《硝酸及其應(yīng)用》一課時(shí)，先出示了一個(gè)新聞圖片——因硝酸泄漏而導(dǎo)致的重傷，并指出本次事故是由于操作人員不懂硝酸的性質(zhì)所致。由此悲慘的情境導(dǎo)入，立刻激起學(xué)生強(qiáng)烈的求知欲，促使學(xué)生專心聽課，積極思維，尋求問題的答案，力避在今后的生活中再發(fā)生此類悲劇。在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生圍繞提出的問題，通過討論交流、合作學(xué)習(xí)，設(shè)計(jì)出探究性的實(shí)驗(yàn)方案，并用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了結(jié)論，從而牢固地掌握了硝酸的化學(xué)性質(zhì)。

2.鎖定核心內(nèi)容，有效探究學(xué)習(xí)。高中課程改革提倡以探究學(xué)習(xí)為主的多種教學(xué)方式。開展探究學(xué)習(xí)對(duì)于培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)具有綜合優(yōu)勢(shì)。但是探究教學(xué)是需要時(shí)間的，在教學(xué)課時(shí)有限的情況下，我們就需要圍繞核心內(nèi)容進(jìn)行有效探究。

例如在《化學(xué)2(必修)》中《化學(xué)反應(yīng)速率與限度》的教學(xué)中，篩選教材中的有內(nèi)容，鎖定最核心的“反應(yīng)速率與限度”問題加以探究。設(shè)想影響化學(xué)反應(yīng)速率的可能因素并讓學(xué)生實(shí)施此實(shí)驗(yàn)，解決如下問題:“化學(xué)反應(yīng)速率與哪些因素有關(guān)?這些因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)產(chǎn)生怎樣的影響?”此問題的探究還可以采用分組與討論相結(jié)合的方式進(jìn)行。

三、提高化學(xué)課堂效率還要講練結(jié)合，精講多練

多做練習(xí)是鞏固課堂教學(xué)必不可少的重要環(huán)節(jié)。課堂上習(xí)題選擇要有典型性，既要精當(dāng)，又要有豐富內(nèi)涵。教師除了注重習(xí)題結(jié)果之外，還要注重組題方式和對(duì)知識(shí)點(diǎn)的考查，力求讓學(xué)生能夠通過訓(xùn)練讓學(xué)生掌握規(guī)律，達(dá)到舉一反三的目的。如我在講授完《燃燒及其利用》一節(jié)后，結(jié)合實(shí)際給學(xué)生們出了兩道題。

1.以下四種滅火方法不恰當(dāng)?shù)氖?)。

A.圖書檔案起火，用二氧化碳滅火器撲滅。

B.不小心打翻了酒精燈起火，我們應(yīng)該立即用濕抹布撲滅。

C.石油油井著火，我們可以用大量水澆滅。

D.炒菜時(shí)油鍋中的油著火，我們可以用鍋蓋蓋滅。

2.在某地的一次大型火災(zāi)中，消防官兵撲滅了本次特大森林火災(zāi)。開辟防火帶(用于防火的通道)是滅火的重要措施之一，那么在樹林中間開辟防火帶的主要目的是()。

A.將可燃物與火源隔離

B.便于消防人員快速通行

C.降低可燃物的著火點(diǎn)

D.減少可燃物與空氣的接觸面積