化學反應大全11篇

緒論：寫作既是個人情感的抒發，也是對學術真理的探索，歡迎閱讀由發表云整理的11篇化學反應范文，希望它們能為您的寫作提供參考和啟發。

篇（1）

與布爾迪厄謹慎地使用“文化資本”不同，古德納在20世紀70年代末提出，新一代的知識分子是一群把文化變成資本、直接賺取經濟利益的“文化資本家”，“不存在任何隱喻，新階級的特殊文化就是可以為個人創造出大量收入的資本”（古德納：《新階級與知識分子的未來》，杜維真等譯，2001）。為了區別于一般生產活動中的人力資本，古德納把文化資本家的特殊才能描述為一種反對舊文化和權威的批判話語。古德納的理論概括了上世紀70年代左派知識分子、專業技術人員、大眾知識人的一些共同特征，卻高估了知識分子對生產過程的影響和支配能力。正如馬丁（BillMartin）和塞勒尼（IvanSzelenyi）分析的那樣，這里的文化資本是一種知識技能，不可能與個體分離，沒有損耗并轉移到每一個產品中去（《全球化與文化資本》，薛曉源等編，2005），它怎么能夠像馬克思所揭示的，進行“貨幣資本—生產資本—商品資本”的循環、從而生產出并實現剩余價值呢？

其實無需太多的理論分析，只要關注在古德納學說之后興起的全球文化產業，就可以看到文化資本擁有者在生產全過程中的位置，即使是這一部分比喬伊斯式的作家更接近資產階級的知識分子，也只是在從事著文本創作的活動。我們知道，無論文化產業的類別是影視、戲劇、音樂、出版、動漫游戲甚至文化旅游，在生產的源頭都有一批主創人員，他們并不負責文本的批量復制、后期的宣傳營銷、版權維護以及整個工業流水線的搭建和管理。如前所述，文化生產場是一個擁有“場域自主性”的領域，它既受商業法則影響又要遵循本專業領域的規律，文化產品能否保持較好的專業品質，同時滿足大眾的需求是一件很難預料的事。國內的影視、戲劇、出版等行業都有所謂的“二八定律”甚至“一九定律”，即使是在電影市場空前繁榮的今天依然如此，10%的電影賺走了90%的錢；大量按照市場需求精心炮制的文本沒有獲得成功，某些劍走偏鋒或高于大眾趣味的“非主流”作品卻有可能一夜走紅，并反過來改造許多人的趣味。文化產業的這種高風險和市場的不確定性是文本創作者難以獨自承受的，他們很難左右文化產業的其他環節，相反會受到投資方、管理者甚至營銷人員的控制或影響，比如在出版社，發行部經理會對書籍的選題策劃甚至裝幀、定價提出意見。文本創作者可能是文化產業中擁有文化資本最多的人，其他管理、營銷和技術人員擁有較少的文化資本，但這并不帶來對應的物質回報。在文化產業各領域，最初的文本創作者通常待遇很低，很多人并非專職作者（近年來國內走紅的網絡小說，幾乎都是非職業作家創作的，他們在獲得商業成功之后才轉為職業作家）。只有極少數大牌作者享受著高待遇，但即便是大牌作者或大牌明星，也無法左右文化產業的其他環節。作家根本不知道出版社的實際印數，只能在版權談判的時候規定一定的首印數以確保自己的基本利益，這個版稅額是雙方對文化資本實現程度的一種預判，對于整個產業來說，明星作者的收益實際上被扣除了一部分來沖抵那些90%的失敗作品。

我認為相對于經濟資本和社會資本，文化資本在一般生產活動中處于次要位置，不具備經濟資本那樣的決定性影響，事實上傳統的發展經濟學家也不太重視所謂文化資本（比如企業精神、企業組織形式中的文化因素）對于經濟增長的作用，因為這一變量是很難實際測量的；而在文化生產尤其是文化產業這一特殊領域，以各種文本形式呈現的文化資本（區別于企業文化精神）有著重要作用。在大多數情況下，文本首先要實現文化或專業意義上的成功，才能進一步獲得經濟收益。但同時，由于掌握、管理經濟資本的人可能更多地考慮市場規則，各環節如何磨合，并產生良好的“化學反應”就是最大的難題。文化產業成為了一項十分復雜微妙的生產活動。下面我想用飛躍鞋的例子來說明，即使是一些創作意味不那么強烈的商品，也首先面臨文化意義上的挑戰。

“飛躍”是20世紀50年代末在上海國營大廠誕生的一種膠鞋，在30多年的時間里一直是中國最流行的運動鞋之一。然而到了90年代，在國際運動品牌和本土新品牌的沖擊下，這種工藝設計十分簡單的帆布面硫化鞋逐漸淪為低端產品，喪失了它絕大部分的市場份額。2006年，以帕特里斯·巴斯蒂恩（PatriceBastian）為首的法國五人小組獲得了飛躍的海外權，在歐洲重新注冊為“Feiyue”并建立設計研發團隊，新的飛躍鞋在幾年時間內迅速成為法國頗有名氣的品牌，據稱2010年的銷售量就已經超過100萬雙，其平均售價是老飛躍鞋的20倍。國內關躍鞋重生的報道，有的認為是民族品牌重新崛起，有的認為是國有無形資產被流失、侵吞。這里暫且不論知識產權方面有無爭議，僅僅關注在文化資本意義上，巴斯蒂恩的團隊做到了哪些事情。

這個團隊的核心成員都有在中國長期工作、生活的經歷，其中巴斯蒂恩本人是運動鞋發燒友，他們保留了老飛躍鞋的經典款式，并先后研發出100多個新款。飛躍屬于硫化鞋、帆布鞋，相比今日有著較高科技含量的各類運動鞋，它更依賴文化意義上的自我塑造。巴斯蒂恩的團隊一開始就把“飛躍”設定為與最大的帆布鞋品牌、美國的“匡威”競爭，其宣傳營銷把飛躍的歷史追溯到20世紀20年代的上海橡膠業———這恰好是匡威崛起的年代，既遵循了復古的理念，又試圖與之比肩。為了抗衡匡威與NBA籃球賽相結合的AllStar全明星系列，飛躍強調自己是被萬千中國武術愛好者穿在腳下的練習用鞋，打造出相關款式，并通過2008年北京奧運會上太極表演方陣的使用，獲得了布爾迪厄所說的除精神和物化產品之外，第三種“制度化”、被權威認可的文化資本；同時，飛躍的一些重要款式還適合模擬赤足跑運動，跟隨了流行文化中的極簡主義跑步理念。這個風格樸素的新品牌對歐洲人特別是法國人來說包含多重文化含義：它既是老工業時代的遺存，有懷舊和復古色彩，又帶有濃厚的東方文化和清新氣息，同時作為法國人結合時尚元素重新設計的品牌，它有反抗美國流行文化霸權的意味———飛躍最暢銷的款式也就是中國消費者頗為熟悉、被繼承下來的那個老款式，恰好極為簡約地使用了法國國旗的紅、藍、白三色。

在飛躍鞋的例子里，巴斯蒂恩的團隊進行了類似于文本創作的改造和設計活動，最初他們只是幾個志同道合的朋友聯合組建的、資金有限的小公司，但也是圍繞核心文化理念建立的公司，給予了創作團隊較為自由的試驗空間。在電影行業里也經常有這種情況，新銳導演因為拍攝藝術性較強的小成本電影獲得認可，此后才結合商業需求進行大投資的制作。除了較少受到經濟資本控制之外，巴斯蒂恩團隊成功的原因是他們對中國文化符號的創造性運用，這在法國政府多年推行“文化多樣性”國際政策的背景下，并不是一件奇特的事。

篇（2）

書寫熱化學方程式除了要遵循書寫化學方程式的要求外，還應注意幾個方面。

（1）反應熱與反應物和生成物所呈現的聚集狀態有關，在熱化學方程式中必須標明各物質的狀態（g、l、s、aq）；

（2）反應熱與反應溫度和壓強有關，中學所用ΔH一般是指101KPa和25℃因此不特別指明。但需注明ΔH的“+”與“-”，放在方程式的右邊，“+”表示吸熱，“-”表示放熱。

（3）ΔH的單位kJ?mol-1是指熱化學方程式中化學計量數在計量反應熱時是以“mol”為單位的，并不一定是指1mol物質。所以熱化學方程式中各物質化學式前的計量數可用整數或分數表示，且ΔH與化學計量數成比例。同一反應，化學計量數不同，ΔH也不同。

（4）當反應向逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。

（5）書寫燃燒熱的熱化學方程式，應以燃燒1mol物質為標準來配平其他物質的化學計量數。

例（2004年全國理綜Ⅱ）：已知

（1）H（g）+1/2O（g）=HO（g） ΔH=akJ?mol

（2）2H（g）+O（g）=2HO（g） ΔH=bkJ?mol

（3）H（g）+1/2O（g）=HO（l） ΔH=ckJ?mol

（4）2H（g）+O（g）=2HO（l） ΔH=dkJ?mol

下列關系式中正確的是（ ）

A.a＜c＜0 B.b＞d＞0 C.2a=b＜0 D.2c=d＞0

解析由熱化學方程式中的ΔH與化學方程式中各物質前面的化學計量數有關，以及物質燃燒時都放熱得：ΔH=2ΔH＜0，ΔH=2ΔH＜0；又氣態水變為液態水這一過程要放熱，則c＜a＜0，d＜b＜0。綜上所述答案為：C。

二、化學反應中能量與化學鍵的關系

反應中的熱效應等于反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和。當結果小于零時為放熱反應。當結果大于零時為吸熱反應。

例：化學鍵的鍵能是原子間形成化學鍵（或其逆過程）時釋放（或吸收）的能量。以下是部分共價鍵鍵能數據H-S 364KJ/mol，S—S 266KJ/mol，S==O 522KJ/mol，H—O 464KJ/mol。

（1）試根據這些數據計算下面這個反應的反應熱：2HS（g）+SO（g）=3S（g）+2HO（g）反應產物中的S實為S，實際分子是一個8元環狀分子（如圖），則反應熱為?解析：因為S分子中有8個S原子，由圖可知共有8個共價鍵。每個S就有1個S—S共價鍵。則該反應的反應熱為：

4×364KJ/mol＋2×522KJ/mol-3×266KJ/mol-4×464KJ/mol=-154KJ/mol.

三、可逆反應的反應熱

例已知一定溫度和壓強下，N（g）和H（g）反應生成2mol NH（g），放出92.4KJ熱量。在同溫同壓下向密閉容器中通入1molN和3molH，達平衡時放出熱量為QKJ；向另一體積相同的容器中通入0.5molN和1.5moLH，相同溫度下達到平衡時放出熱量為QKJ。則下列敘述正確的是（ ）

A.2Q＞Q=92.4KJ B.2Q=Q=92.4KJ

C.2Q＜Q＜92.4KJ D.2Q=Q＜92.4KJ

解析：92.4KJ為1molN（g）與3molH（g）恰好完全反應生成2molNH（g）時所放出的熱量。而在實際反應中由于存在平衡狀態，反應物不可能完全轉化，因此Q＜92.4KJ。當溫度不變，相同的密閉容器中，起始反應物物質的量減半（相當于減壓）時，由平衡移動原理可知，平衡向逆反應方向移動，有2Q＜Q。故答案為C。

四、蓋斯定律的應用

例（2012理綜新課標高考）：工業上利用天然氣（主要成分CH）與CO進行高溫重整制備CO，已知CH、H、CO的燃燒熱（ΔH）分別為-890.4KJ/mol、-285.8KJ/mol、-283.0KJ/mol，則生成1m（標準狀況）CO所需能量為 。

解析：①CH（g）+2O（g）=HO（l）+CO（g） ΔH=-890.4kJ?mol

②H（g）+1/2O（g）=HO（l） ΔH=-285.8kJ?mol

③CO（g）+1/2O（g）=CO（g） ΔH=-283.0kJ?mol

篇（3）

使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。

能力目標

培養學生的觀察能力及綜合運用知識分析解決問題、設計實驗的能力，培養學生的思維能力，閱讀與表達能力。

情感目標

通過從宏觀到微觀，從現象到本質的分析，培養學生科學的研究方法。

教學建議

化學反應速率知識是學習化學平衡的基礎，學生掌握了化學反應速率知識后，能更好的理解化學平衡的建立和化學平衡狀態的特征，及外界條件的改變對化學平衡的影響。

濃度對化學反應速率的影響是本節教學的重點。其原因是本節教學難點。這部分教學建議由教師引導分析。而壓強、溫度、催化劑的影響可在教師點撥下由學生閱讀、討論完成。

關于濃度對化學反應速率的影響：

1.聯系化學鍵知識，明確化學反應得以發生的先決條件。

(1)能過提問復習初中知識：化學反應的過程就是反應物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。

(2)通過提問復習高中所學化學鍵知識：化學反應過程的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。

(3)明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應物分子(或離子)的相互接觸、碰撞來實現。

2.運用比喻、圖示方法，說明化學反應得以發生的必要條件是活化分子發生有效碰撞。

(1)以運動員的投籃作比喻。

(2)以具體的化學反應為例，讓學生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖(如制成動畫教學軟件加以模擬會收到更好的效果)，進一步說明化學反應得以發生的必要條件。

3.動手實驗，可將教材中的演示實驗改成邊講邊做，然后據實驗現象概括出濃度對化學反應速率影響的規律。有條件的學校，也可由學生動手做，再由學生討論概括出濃度對化學反應速率的影響規律---增大反應物的濃度可以增大化學反應速率。

4.通過對本節所設鐵與鹽酸反應的討論，并當堂課完成課后“習題二、2”，綜合運用本節所學內容反饋學生掌握情況，鞏固本節所學知識。

教材分析

遵照教學大綱的有關規定，作為側重理科類學生學習的教材，本節側重介紹化學反應速率和濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識達到大綱中所規定的B層次或C層次的要求。本知識點，按最新教材來講。

教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實引出化學反應速率的概念，并通過演示實驗說明不同的反應具有不同的反應速率，以及濃度、溫度等對化學反應速率的影響。教材注意聯系化學鍵的有關知識，從化學反應的過程實質是反應物分子中化學鍵的斷裂、生成物分子中化學鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子(或離子)的相互碰撞才能實現等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運動員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發生化學反應，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進一步說明發生分解反應生成和的情況，從中歸納出單位體積內活化分子的數目與單位體積反應物分子的總數成正比，也就是和反應物的濃度成正比，從而引導學生理解濃度對化學反應速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應物分子中活化分子的百分數增加有效碰撞次數增加化學反應速率，又進一步介紹了壓強(有氣體存在的反應)、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生對上述內容有更深入的理解。

教材最后采用討論的方式，要求學生通過對鐵與鹽酸反應的討論，綜合運用本節所學習的內容，進一步分析外界條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生更好地理解本節教材的教學內容。

本節教材的理論性較強，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實驗和圖畫來說明化學反應發生的條件，以及外界條件對化學反應速率的影響是本節教材的教學關鍵。教師不可輕視實驗和圖畫在本節教學中的特殊作用。

本節重點是濃度對化學反應速率的影響。難點是濃度對化學反應速率影響的原因。

教學設計示例

知識目標

1.使學生了解化學反應速率的概念及表示方法。

2.使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。

3.使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。

情感目標通過從宏觀到微觀，從現象到本質的分析，培養學生科學的研究方法。

能力目標培養學生綜合運用知識分析解決問題的能力，培養學生的思維能力，閱讀與表達能力。

重點濃度對化學反應速度的影響。外界條件對可逆反應的正逆反應速率的影響。

難點濃度對化學反應速率影響的原因。

教學方法誘思探究法

教學過程

第一課時

[閱讀教材引入]本章的主要內容和學習本章的意義

兩個問題：反應進行的快慢-化學反應速率問題。

反應進行的程度-化學平衡問題。

意義：是學習化學所必需的基礎理論并能指導化工生產。

[錄象]古代建筑物受到腐蝕的記錄片。

[講述]從片中我們知道，古代建筑物在本世紀所遭受的腐蝕比過去幾百年甚至幾千年所遭受的腐蝕還要嚴重的原因是酸雨。為什么會使腐蝕的速度變快呢?這就是我們第一節要研究的化學反應速率問題。

[板書]第一節化學反應速率

[指導實驗][實驗2-1]等濃度的鹽酸和醋酸分別與大理石反應。

現象：在加入鹽酸的試管里，大理石與鹽酸迅速反應，有大量氣泡產生。而加入醋酸的試管里，反應緩慢，只有少量氣泡產生。

[講解]不同的化學反應進行的快慢不一樣，如何表示化學反應速率呢?

結論：不同的化學反應有快有慢。

[板書]一、化學反應速率

1、定義：化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

2、表達式：略

[設問]對于同一化學反應，用不同物質表示化學反應速率，數值是否一樣呢?讓我們看下面的練習。

[投影]練習：在給定條件下，氮氣與氫氣在密閉容器中合成氨。起始時加入氮氣和氫氣且濃度分別為1.0mol/L和3.0mol/L，2秒后，氮氣的濃度為0.8mol/L，氫氣的濃度為2.4mol/L，氨氣的濃度為0.4mol/L。分別用氮氣、氫氣和氨氣的濃度變化表示的這2秒內的化學反應速率是多少?有什么關系?

[計算、思考]

3H2+N2=2NH3

起始3.01.00

濃度mol/L

2S后2.40.80.4

濃度mol/L

[總結]同一反應，用不同物質濃度表示化學反應速率，數值之比等于方程式中系數比，應指明是用那種物質的濃度變化表示的速率，化學反應速率實質是平均反應速率。

[過渡]下面來研究影響化學反應速率的因素。

補充實驗：

在三只試管里分別放入5mL相同濃度的稀鹽酸，分別加入長短、粗細大致相同的銅絲，鋁絲，鐵絲。

[講解]銅是氫后金屬，不能置換酸中的氫，鋁的金屬活動性比鐵強，鋁的反應速率快，說明物質的性質即內因是決定化學反

應速率的重要因素。那么，外界條件對化學反應速率是如何影響呢?

現象：銅絲與稀鹽酸不反應;鋁絲比鐵絲溶解的快，氣體生成的快。

[板書]二、外界條件對化學反應速率的影響

[指導實驗][實驗2-2]大理石與不同濃度的鹽酸反應，并給其中一個加熱。

[實驗2-3]H2O2的分解反應

(2-2)現象：在加入1mol/L鹽酸的試管中有大量的氣泡冒出，在加入0.1mol/L鹽酸的試管中氣泡產生得很慢。加熱后，反應速率明顯加快。

(2-3)現象：在H2O2中加入MnO2粉末時，立即有大量氣泡產生，在沒有加入MnO2粉末的試管只有少量氣泡。

[提出問題]通過以上實驗，說明影響化學反應速率的外界條件有那些?是如何影響的?

[回答]

影響化學反應速率的外界條件有濃度、溫度和催化劑。濃度越大、溫度越高、使用催化劑，則化學反應速率越快。

[板書]1、濃度對化學反應速率的影響

當其它條件不變時，增加反應物的濃度，可以增大化學反應速率。

[設問]對于有氣體參加的反應壓強對化學反應速率也有影響，為什么?

[回答]

對于氣體來說，當其它條件不變時，體積與所受的壓強成反比。如果氣體的壓強增大，體積就縮小，則濃度就會增大，化學反應速率就加快。

[板書]

2、壓強對化學反應速率的影響

對于有氣體參加的反應，增大壓強，可以增大化學反應速率。

3、溫度對化學反應速率的影響

當其它條件不變時，升高溫度，可以增大化學反應速率。

4、催化劑對化學反應速率的影響

使用催化劑可以加快化學反應速率。

[閱讀]P35最后自然段。影響化學反應速率的外界條件還有什么?

[設問]為什么在補充實驗中選擇長短、粗細大致相同的金屬?

[回答]因為固體顆粒的大小對化學反應速率也有影響。

[追問]怎樣影響?

[回答]顆粒越細，接觸面積越大，化學反應速率越快。

[留疑]外界條件對化學反應速率的影響的原因是什么?

[課堂練習]

1、反應4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)，在10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸汽的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率v(x)(反應外物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示為()

A.v(NH3)=0.010mol/(L·s)

B.v(O2)=0.0010mol/(L·s)

C.v(NO)=0.0010mol/(L·s)

D.v(H2O)=0.045mol/(L·s)

2、在四個不同的容器中，采用不同條件進行合成氨反應，根據下列在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是()

A.用H2表示的反應速率為0.1mol/(L·min)

B.用NH3表示的反應速率為0.3mol/(L·min)

C.用N2表示的反應速率為0.2mol/(L·min)

D.用H2表示的反應速率為0.3mol/(L·min)

3、增大壓強，能使下列反應速率加快的是()

A.Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應

B.CO和水蒸氣在一定條件下反應生成CO2和H2

C.將CO2通人石灰水中

D.Na2O溶于水

4、在帶有活塞的密閉容器中發生反應：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O，采用下列措施不能改變反應速率的是()

A.增加Fe2O3投入量

B.保持容器體積不變，增加通人H2的量

C.充入N2，保持容器內壓強不變

D.充入N2，保持容器內體積不變

[答案]

1、C;2、C;3、B、C;4、A、D

篇（4）

誰來演繹化學反應？

世間萬物的基本組成是分子、原子或離子。在物質發生化學反應時，分子、原子或離子之間的化學鍵會斷裂，原子、原子團或離子重新組合成新的物質。

那么，如何直觀地表述這些化學反應的過程呢？

除了符號化的化學反應方程式外，化學家還采用模型來描述。物質的化學模型常用棍和球來表示，棍代表化學鍵，球代表原子或離子。化學鍵本質上是一種電磁力，因此球棍模型建立的基礎是經典物理學。

用球棍模型研究簡單物質的化學反應比較有效，比如水分解成氫氣和氧氣。可是，如果換成復雜物質，這種辦法就比較艱難了，比如復雜的光合作用。

既然如此，那么用理論的方法行不行呢？

按照這個思路，化學家們引入了量子理論，因為量子理論能更好地解釋微觀世界中基本粒子的活動規律。化學反應涉及電子轉移與重組，而電子既可以是粒子，同時也可以是波，所以電子的狀態可以用量子力學來處理。

想法有了，可是做起來依然不現實，因為引入量子物理學后計算量驚人，靠人工計算簡直是難以完成的任務。直到計算機發明，人們才看到了曙光。

計算機大顯神威

二十世紀六七十年代，在老百姓還不知道計算機為何物時，一些科學家已經開始使喚這個好幫手了。在化學研究中，計算機更是幫了大忙。卡普拉斯、萊維特和瓦謝爾是利用這項新技術進行科學研究的先行者。

二十世紀七十年代初，卡普拉斯便開發出一套用量子物理方法模擬化學反應的電腦程序，為復雜的化學反應設計了多尺度模型。

而在千里之外的以色列，瓦謝爾在讀博士期間與萊維特合作，也開發出了一套電腦程序，使所有分子建模成為可能。博士畢業后，瓦謝爾加入到卡普拉斯的團隊。他們合作開發出一套新的程序，用于對化學反應中不同的電子進行不同種類的計算。

卡普拉斯的研究從視網膜開始。

眼睛視網膜的分子中存在一些自由電子。當光照射到視網膜上時，這些自由電子就能夠獲得能量，改變分子的結構，這是人類形成視覺的初級階段。卡普拉斯和瓦謝爾成功建立了視網膜的電腦模型，開發了一套電腦程序：當計算自由電子時，使用量子物理的方法，在涉及其他的電子和原子核的計算時，則使用更為簡單的經典物理學方法。因此，他們的研究方法被人們稱為“多尺度模型”。

1972年，二人的研究成果，多尺度復雜化學系統模型的出現，翻開了化學史的“新篇章”。

現在，用計算機模擬化學反應已經成為一個分支學科，名為“計算化學”。如今，發展迅猛、能力超群的計算機已經成為量子化學計算最得力的輔助工具。

計算化學改善生活

你可能會想，諾貝爾獎是最高級別的科學大獎，那些深奧的理論和發明跟我們的日常生活是不是太遠了呢？

其實，這樣的想法是不準確的。我們不妨看看這次獲獎的成果吧。

對化學家來說，計算機已經和試管一樣重要。通過計算機模擬，化學家能更快獲得比傳統實驗更精準的預測結果。

比如，計算化學可以更好地理解復雜化學反應的機制，給我們的生產和生活帶來實惠。舉個例子，研究健康細胞轉化為癌細胞的過程，可以知曉是哪些生物大分子產生了什么樣的變異，就可以開發出針對性較強的藥物。

再比如，計算化學可以為合成新物質提供線索和指明方向。過去，化學家合成所需新物質的方法只能是不斷嘗試，用不同物質多次交叉嘗試，最終找到合適的原料。這樣的方法費時費力，又浪費資源。有了計算機后，化學家就可以先用計算機進行模擬實驗，排除不可能的反應路徑，找到最有可能的路徑。

你看，深奧的科技其實離我們不遠。

篇（5）

使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。

能力目標：

培養學生的觀察能力及綜合運用知識分析解決問題、設計實驗的能力，培養學生的思維能力，閱讀與表達能力。

情感目標：

通過從宏觀到微觀，從現象到本質的分析，培養學生科學的研究方法。

教材分析

遵照教學大綱的有關規定，作為側重理科類學生學習的教材，本節側重介紹化學反應速率和濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識達到大綱中所規定的B層次或C層次的要求。本知識點，按最新教材來講。

教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實引出化學反應速率的概念，并通過演示實驗說明不同的反應具有不同的反應速率，以及濃度、溫度等對化學反應速率的影響。教材注意聯系化學鍵的有關知識，從化學反應的過程實質是反應物分子中化學鍵的斷裂、生成物分子中化學鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實現等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運動員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發生化學反應，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進一步說明發生分解反應生成和的情況，從中歸納出單位體積內活化分子的數目與單位體積反應物分子的總數成正比，也就是和反應物的濃度成正比，從而引導學生理解濃度對化學反應速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應物分子中活化分子的百分數增加有效碰撞次數增加化學反應速率，又進一步介紹了壓強（有氣體存在的反應）、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生對上述內容有更深入的理解。

教材最后采用討論的方式，要求學生通過對鐵與鹽酸反應的討論，綜合運用本節所學習的內容，進一步分析外界條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生更好地理解本節教材的教學內容。

本節教材的理論性較強，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實驗和圖畫來說明化學反應發生的條件，以及外界條件對化學反應速率的影響是本節教材的教學關鍵。教師不可輕視實驗和圖畫在本節教學中的特殊作用。

本節教學重點：濃度對化學反應速率的影響。

本節教學難點：濃度對化學反應速率影響的原因。

教學建議

化學反應速率知識是學習化學平衡的基礎，學生掌握了化學反應速率知識后，能更好的理解化學平衡的建立和化學平衡狀態的特征，及外界條件的改變對化學平衡的影響。

濃度對化學反應速率的影響是本節教學的重點。其原因是本節教學難點。這部分教學建議由教師引導分析。而壓強、溫度、催化劑的影響可在教師點撥下由學生閱讀、討論完成。

關于濃度對化學反應速率的影響：

1．聯系化學鍵知識，明確化學反應得以發生的先決條件。

（1）能過提問復習初中知識：化學反應的過程就是反應物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。

（2）通過提問復習高中所學化學鍵知識：化學反應過程的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。

（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來實現。

2．運用比喻、圖示方法，說明化學反應得以發生的必要條件是活化分子發生有效碰撞。

（1）以運動員的投籃作比喻。

篇（6）

3、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它的物質的反應叫分解反應。簡稱一分為二，表示為AB=A+B。只有化合物才能發生分解反應。

篇（7）

    羥汞化-脫汞是由烯烴合成醇的有效途徑之一[1]。羥汞化反應主要分為兩個階段:①烯烴在含水的四氫呋喃溶液中與乙酸汞發生羥汞化;②羥汞化產物不經分離,直接加入NaBH4進行還原脫汞。該反應具有條件溫和(一般在室溫進行)、速度快(一般第一階段只需要幾分鐘,第二階段需要1小時)、中間產物不需分離、區域選擇性好(Markovnikov取向)、無重排產物等優點。因此,盡管汞是公認最毒的金屬元素,但由于羥汞化反應的諸多優點,該反應仍被廣泛用于有機合成[2-3]。

    以丙烯加乙酸汞為例,目前比較公認的羥汞化反應機理[4-5]見圖1。其中第二步和第三步最為關鍵,但是目前國內外多數有機化學教材都沒有明確指出反應的速控步是哪一步[6-10],部分教材甚至把羥汞化過程歸類為親電加成反應[8-10]。我們對此產生疑問,整個反應的速控步究竟是汞離子親電加成的第二步,還是水親核進攻的第三步?下面根據軟硬酸堿理論、元素電負性等有機化學基礎知識以及量子化學計算結果對各步反應分析如下:(1)第一步,乙酸汞發生電離產生乙酰氧基汞正離子。我們認為該帶有正電荷的汞離子的生成是必要的。最新的研究證明氯化汞能夠催化芳基烯基醚的羥汞化反應。加入氯化鈉等含有氯離子的無機鹽能夠抑制上述反應,而加入硝酸銀可以促進上述反應。因為氯離子是軟堿,額外增加的氯離子能夠和汞離子絡合生成[HgCl4]2-,抑制了+HgCl的生成,進而抑制了羥汞化。而加入硝酸銀,使銀離子和氯離子結合,則可以促進+HgCl的生成,進而促進羥汞化反應。對于不同的汞鹽,根據軟硬酸堿理論可以判斷其電離的難易。越容易電離的汞鹽,活性越高。不同汞化合物應該具有如下的活性順序:Hg(OOCCF3)2>Hg(OOCCH3)2>HgCl2>HgBr2>HgI2。因為Hg2+是軟酸,CF3COO-是最硬的堿,I-是最軟的堿。所以Hg(OOCCF3)2最容易電離,HgI2則是“軟親軟”,不易電離,活性最低。實驗結果表明Hg(OOCCF3)2對4-己烯-1-醇分子內氧汞化速度比Hg(OOCCH3)2快,而且產物不同[12]。(2)第二步,乙酰氧基汞正離子與烯烴的碳碳雙鍵發生親電加成生成汞鎓離子。從軟硬酸堿理論分析,烯鍵的π電子為軟堿,汞離子為軟酸,“軟親軟”,該基元反應應該屬于快反應。從電負性考慮,汞的電負性為1.9,略小于碳的2.55[13],這使正電荷主要集中在汞上而不是碳上。這一點與溴鎓離子截然不同,后者正電荷主要集中在碳原子上。所以,相比溴鎓離子,汞鎓離子不易受到水的親核進攻。我們用量子化學手段計算得出乙烯、丙烯、異丁烯與乙酰氧基汞正離子加成生成的汞鎓離子中間體以及乙烯的溴鎓離子的結構與APT電荷(atomicpolartensor-basedcharges)[14]分布(圖2)(本文量化計算均采用Gaussian03軟件包,分子構型在RB3LYP水平下進行優化,其中C、O使用6-31G*基組,H使用6-31G**基組,Hg和Br使用贗勢基組(Lanl2DZ,其中對Br加上極化函數(極化參數為0.389);

    對所有優化的結構進行頻率計算,以確認所有結構均是穩定結構(駐點是極小值,沒有虛頻))。從以上計算結果可得出結論:①上述汞鎓離子中,乙酰氧基與汞原子是雙齒配位的,兩個O—Hg鍵長幾乎等長,都在2.30左右。②汞原子上總是帶有最多的正電荷。③在丙烯等不對稱烯烴的汞鎓離子中,由于甲基的供電誘導效應,C2上正電荷多于C1,在異丁烯的汞鎓離子中這一差異更加明顯。從乙烯到丙烯到異丁烯,Hg—C1鍵逐漸變短,從2.602變為2.478,再到2.419。而Hg—C2鍵逐漸變長,在異丁烯的汞鎓離子中,Hg—C2鍵最長,達到2.876。這都預示著第三步水親核進攻的位置在C2上,即Markovnikov取向。④在異丁烯的汞鎓離子中,C2上帶有最多的正電荷,可以預期其與水的親核加成速度要比丙烯或乙烯的汞鎓離子更快,這一結論與實驗結果一致[15]:2-甲基-2-丁烯的羥汞化在10s內完成,而環己烯需要55s。⑤與電負性分析結果一致,與乙烯的乙酸汞鎓離子不同,在乙烯的溴鎓離子中,正電荷主要集中在碳原子上,溴原子上正電荷很少,這表明汞鎓離子與溴鎓離子有著本質的不同。眾所周知,羥汞化反應通常不會發生重排,這正是由于汞鎓離子中間體的正電荷主要集中在汞上而不是碳上的具體體現。因為涉及鎓離子的碳上正電荷較少,臨近α位的烴基或氫原子不易發生遷移。

    我們分別計算了叔丁基乙烯的汞鎓離子和溴鎓離子甲基重排前后的能量變化,結果如圖3所示。從量子化學計算的結果也可以看出,在叔丁基乙烯汞鎓離子中,C2上的正電荷僅為0.4858e,而且甲基重排后所得到的叔碳正離子中間體的吉布斯自由能比重排前升高了77.78kJ/mol;而叔丁基乙烯的溴鎓離子中C2上正電荷高達0.8574e,非常有利于甲基遷移,而且發生類似重排后產物的吉布斯自由能比重排前降低了45.19kJ/mol。因此叔丁基乙烯的汞鎓離子的重排在熱力學上是極其不利的,不易重排。而叔丁基乙烯與溴的親電加成生成的溴鎓離子容易重排。事實上,許多烯烴,如:莰烯[16]、降冰片烯[17]和苯并二環[2.2.2]-2,5-辛二烯[18]與溴的親電加成都發生了重排。(3)第三步,水作為親核試劑進攻汞鎓離子。在該步中,水分子中的氧原子是硬堿,而帶有部分正電荷的碳原子是軟酸。由于碳上的正電荷較少,水的親核性又弱,此類弱親核試劑的親核進攻就變得更加困難。由此推斷,該步基元反應才應該是整個反應的慢步驟,即整個羥汞化反應的速控步。通過查閱文獻[19],這一結論得到了有力支持。例如:2-甲基-1-己烯的羥汞化反應速度比1-己烯快10倍,比四甲基乙烯的羥汞化速度快833倍。上述實驗結果與相應汞鎓離子中C2上的正電荷多少有關(圖4)。2-甲基-1-己烯的汞鎓離子中C2上的正電荷最大(0.6632e),羥汞化最快;而四甲基乙烯的類似物相應碳原子上的正電荷最少,羥汞化最慢。如果汞鎓離子生成的一步是速控步,含有4個供電甲基的四甲基乙烯與乙酸汞離子形成汞鎓離子進而得到羥汞化中間體應該是上述3個烯烴中最快的,然而實驗 事實正好相反。這反過來證明汞鎓離子生成的一步不是整個羥汞化反應的速控步。另外,對于含多個雙鍵的烯烴,羥汞化優先發生在最不對稱的雙鍵上,即1,1-二取代優于1,1,2-三取代,單取代優于1,2-二取代[20],反應速度與汞鎓離子中取代最多的碳原子上的正電荷密度成正比,也進一步說明水親核進攻的一步是整個反應的速控步。(4)第四步是中間產物Ⅱ快速失去質子的過程,不再贅述。(5)關于烯烴和炔烴羥汞化產物的脫汞問題。在烯烴的羥汞化產物中,由于碳與汞的電負性差別太小,使得碳汞鍵的電荷分布比較均勻,碳汞鍵的極性較小。量子化學計算得出乙烯羥汞化產物中與汞原子相連的碳原子上負電荷密度均為-0.1300e,同樣說明碳汞鍵的極性很小,所以乙烯羥汞化產物HOCH2CH2HgOAc不像其他金屬有機試劑(例如Grignard試劑)那樣容易水解,而必須使用還原劑NaBH4進行還原。

    相反,乙炔在汞催化下的水合產物是互變異構體(圖5):HOCHCHHg+和OHCCH2Hg+,前者與汞相連的碳原子是sp2雜化,比sp3雜化碳原子具有更大的電負性[21]和更強的吸引電子能力,會使碳汞鍵極性增大;后者甲酰基是強吸電基,而且在稀硫酸中,氧原子會發生質子化,使碳汞鍵極性進一步增大。因此,乙炔羥汞化產物中的碳汞鍵更像一般金屬-碳鍵,在稀硫酸中容易水解。所以在炔烴羥汞化反應中,汞離子是催化量的。為了便于比較,我們在乙炔羥汞化中間體的汞原子上螯合了一個乙酸根,量子化學計算結果見圖6。從圖6能夠明顯地看出,乙炔羥汞化產物中的碳汞鍵正負電荷差別明顯大于乙烯羥汞化產物中的碳汞鍵電荷差,鍵的極性也明顯比后者強,即乙炔羥汞化產物中碳汞鍵容易直接水解變為碳氫鍵。本文從有機化學基本概念、基本理論出發,結合量子化學計算結果,對烯烴的羥汞化機理進行了分析,得出該反應的速控步是水分子親核進攻汞鎓離子的一步,整個反應屬親核加成。同時指出,烯烴羥汞化產物中的碳汞鍵極性小,不能直接水解為碳氫鍵,故需要硼氫化鈉還原;而炔烴羥汞化產物中的碳汞鍵極性較大,在反應過程中可以直接水解轉化為碳氫鍵。

篇（8）

二.教學目標及教學重點難點

2.1教學目標

知識與技能

認識影響化學反應速率的主要因素，了解常用的比較反應快慢的簡單方法；能用有效碰撞理論解釋濃度、壓強、溫度、催化劑等對化學反應速率的影響。并嘗試應用化學反應速率說明生產生活中的實際問題。

過程與方法

1通過由淺到深、由宏觀到微觀，由感性到理性的認知思維學習影響化學反應速率的因素。

2能夠設計簡單的實驗方法探究影響化學反應速率的因素，培養學生的觀察、分析能力和討論歸納及設計簡單實驗的能力。

情感態度與價值觀

培養對化學反應研究的興趣，能夠在對影響化學反應速率因素的探究過程中找到成功的喜悅，激發學習化學、探究原理的動力。

2.2教學重點難點

重點：影響化學反應速率的因素（濃度、壓強、溫度、催化劑等）

難點：能用有效碰撞理論、活化能簡單解釋影響化學反應速率的因素

三．教學方法

問題解決、實驗探究、合作學習

四.教學設計思路及教學內容

4.1 教學設計思路

本節課的教學重點是學生進行實驗設計和完成探究實驗，并交流、歸納、總結濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響，壓強的影響則是學生通過觀察教師補充的演示實驗得出；應用微觀理論進行解釋雖然是教學難點，但由于學習要求不高，所以通過教師指導、學生自學來完成，能達到幫助學生從理論上簡單分析、認識即可。

在這一思想指導下，本節課設計為這樣的學習過程：“創設問題情境設計實驗方案實驗探究活動自學理論依據交流歸納總結”。

4.2 教學內容略

五．應用所學知識，鞏固和提高課堂教學效果。

學習與評價

① 將食品置于低溫條件下（如電冰箱內），常常可以保存更長的時間。為什么？

② 工業上用氮氣與氫氣反應合成氨時，常在高溫、高壓下進行，并使用適當的催化劑。這些反應條件對于合成氨的反應速率有什么影響？

③ 月餅，糕點等往往在包裝內裝入小包脫氧保鮮劑，這樣做有什么用？

④ 衣物上的油漬用普通洗衣粉很難洗凈，但如果用加有脂肪酶的洗衣粉，則較容易洗去，為什么？

在學完本節課的知識后，我設置了與本節課知識相關的幾個問題，對學生的學習情況進行了評價，以促使學生做到學以致用，使他們體會到了化學知識與我們的生活息息相關，提高了學生學習化學的積極性，本節課的課堂教學效果更是得到了鞏固和提高。

這堂課就是在以上的生生互動、師生互動的學習氛圍中，充分體現學生的主體性，促使學生積極參與，自主建構知識，實現課堂教學的有效性。

篇（9）

(1)濃度對化學反應的影響

從化學平衡常數定義分析來看,當反應溫度不變時,增加反應物濃度必然會使化學反應向正方向移動,從而引起生成物濃度的增加這樣才能達到最終的平衡狀態;同樣將生成物移走,對于原有的平衡狀態來看,相當于增加了反應物的濃度,反應也會向正方向移動,提高反應物的利用率,這在工業生產上應用比較廣泛。例如,對于N2+3H2=2NH3可逆反應來講,讓化學平衡向生成NH3的方向移動,在其他條件不變的前提下,可以在反應容器中充入N2或者H2使它們的濃度增加。在實際的生產中為了獲得多的NH3,需要將生成的NH3盡快的移走,降低NH3的濃度。這樣反應就能向正方向移動。

(2)溫度對化學平衡的影響

改變濃度是在化學平衡常數不變的情況下遵循的規律,但是當化學反應溫度發生變化會引起化學平衡常數的變化。經過物理化學家們的潛心研究,終于發現了溫度對化學平衡的影響,其滿足克拉伯龍方程,即當升高溫度化學反應向吸熱的方向移動,降低溫度化學反應向放熱方向移動。所以,在工業生產中根據化學反應的吸、放熱采取相應的措施,讓其向著生成物方向移動。

(3)壓強對化學平衡的影響

壓強對化學反應的影響主要針對反應物中有氣體或者是生成物有氣體反應,由化學平衡常數來看,化學方程式中分子數增加和減少的反應,壓強對其產生的影響也不同。經過試驗證明,在其他條件時,增大壓強有利于向化學分子數小的方向移動,減小壓強有利于向化學分子數增大的方向移動。

二、化學反應速率理論

不同化學反應其反應速率有著明顯的區別,比如,酸堿中和以及爆炸反應比較猛烈,部分氧化反應進行緩慢。為了將化學反應更好的為化工生產服務,需要對化學反應詳細的研究,經過研究最終用化學反應速率來衡量化學反應進行的快慢。

1、濃度對化學反應速率的影響濃度對化學反應速率的影響,是通過影響化學平衡進行過程實現的。對于大多數化學反應,增加生成物或者降低生成物濃度有利于向正方向移動,但是并不是所有的化學反應都遵守這個規律。比如,某組分對化學反應速率的分級數是零,不管增加還是減少該組分都不會對化學反應速率造成影響;當某組分反應分級數是負數,增加其濃度不會提高原反應的速率,相反會降低其速率。對于某化學反應,當確定了催化劑和外界溫度后,濃度就成為影響其反應速率是重要因素。

2、溫度對化學反應速率的影響很早以前人們就發現溫度對化學反應速率有重要影響。化學反應除了濃度對反應速率有影響外,和化學速率常數也有著密切的聯系,溫度對化學反應的影響主要通過影響反應速率常數實現。反應中如果整個體系的活化能降低,其反應溫度就越高,反應速率也就越快。但是對于復雜的反應體系來講,溫度升高有利于向活化能高的方向移動。

篇（10）

1. 非氧化還原反應的情況

通過對中學化學中常見非氧化還原反應的分析，根據反應時反應物質的性質、反應產物的類別及反應的特點可分為以下幾種類型：

（1）酸性氧化物與堿性氧化物的反應，生成的產物一般為相應的鹽。

例如，CO2和與CaO反應，生成相應的鹽CaCO3。

（2）酸性氧化物與堿溶液的反應，生成相應的鹽和水。

例如，少量的CO2 與NaOH溶液反應，生成相應的鹽Na2CO3和H2O。

（3）堿性氧化物與酸溶液的反應，一般生成相應的鹽和水。

例如，CaO和鹽酸反應，生成相應的鹽CaCl2和H2O。

（4）酸與堿溶液的反應，一般生成相應的鹽和水。

例如，H2SO4溶液與NaOH溶液反應，生成相應的鹽Na2SO4和H2O。

（5）鹽與酸溶液的反應，一般生成酸性弱的新酸和新鹽。

例如，Na2CO3和鹽酸的反應，生成相應的鹽NaCl和酸性弱的新酸H2CO3，但H2CO3不穩定會分解生成CO2和H2O。

（6）鹽與堿溶液的反應，生成堿性弱的新堿和新鹽。

例如，FeCl3與NaOH溶液的反應，生成堿性弱的新堿Fe(OH)3和新鹽NaCl。

（7）鹽溶液與鹽溶液的反應，一般生成兩種新鹽，但必須滿足復分解反應發生的條件。

例如，CaCl2溶液和Na2CO3溶液的反應，生成難溶性的新鹽CaCO3和另一種新鹽NaCl。

2. 氧化還原反應的情況

書寫氧化還原反應的方程式，首先需要學生掌握常見的氧化劑和還原劑，以及反應中變價元素化合價的變化情況，進而才能確定反應后相應的產物，完成方程式的書寫。

篇（11）

1.化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，是一段時間內的平均速率。固體或純液體（不是溶液）的濃度可視為不變的常數，故一般不用固體或純液體表示化學反應速率。用不同物質表示同一反應的化學反應速率時，其數值可能不同（因此，必須指明具體物質），但各種物質表示的速率之比等于化學方程式中相應物質的化學計量數之比。

2.參加反應的物質的性質是決定化學反應速率的主要因素，外界條件對化學反應速率也有影響。

（1）濃度對化學反應速率的影響只適用于氣體反應或溶液中的反應；

（2）壓強對化學反應速率的影響只適用于有氣體參加的反應；

（3）溫度對化學反應速率的影響：實驗測得，其他條件不變時，溫度每升高10℃，化學反應速率通常增加到原來的2-4倍；

（4）使用催化劑，使原來難以進行的化學反應分步進行（本身參與了反應，但反應前后化學性質不變），從而大幅度改變了化學反應速率；

（5）光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質等也會對化學反應速率產生影響。

3.濃度和壓強的改變僅僅改變了單位體積內活化分子的數目，溫度的改變和催化劑的存在卻能改變單位體積內反應物分子中活化分子所占的百分數。

A.升高溫度可使該反應的逆反應速率降低

B.使用高效催化劑可有效提高正反應速率

C.反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定

D.單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等時，反應達到平衡

解析：升高溫度、使用催化劑都會使化學反應速率增大，既包括正反應速率，又包括逆反應速率，故A項錯誤，B項正確。反應達到平衡后，正反應速率和逆反應速率相等，因此C、D項都是正確的。

答案：A

二、化學平衡的建立及外界條件對化學平衡的影響

1.化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。

化學平衡狀態的特征，（1）逆：化學平衡研究的對象是可逆反應，可逆反應不能進行到底，即反應過程中反應物（生成物），不能全部轉化為生成物（反應物）。（2）動：化學平衡是動態平衡，化學反應達到平衡時正反應和逆反應仍在繼續進行。（3）等：指反應體系中的用同一種物質來表示的正反應速率和逆反應速率相等。對于不同種物質而言，速率不一定相等。（4）定：平衡混合物中各組分的物質的量、質量、物質的量濃度，各組分的百分含量（體積分數、質量分數）、轉化率等不隨時間變化而改變。（5）變：改變影響化學平衡的條件，平衡發生移動。（6）化學平衡的建立與反應的途徑無關，化學平衡狀態的標志是化學平衡狀態特征的具體體現。

2.平衡移動原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。它是濃度、壓強和溫度等外界條件對平衡移動影響的概括和總結，只適用于已經達到平衡狀態的可逆反應，未處于平衡狀態的體系不能用此原理分析，但它也適用于其他動態平衡體系，如溶解平衡、電離平衡和水解平衡等。催化劑能夠同等程度地增加正反應速率和逆反應速率，因此它對化學平衡的移動沒有影響。

A.升高溫度和減小壓強

B.降低溫度和減小壓強

C.降低溫度和增大壓強

D.升高溫度和增大壓強

解析：本題考查了條件改變對平衡移動的影響。由題意知，該反應為吸熱反應，故升高溫度有利于反應向正方向進行；又知該反應為氣體體積增大的反應，故減小壓強有利于反應向正方向進行。

答案：A

三、化學平衡常數（濃度平衡常數）及轉化率的應用

1.化學平衡常數

（1）化學平衡常數的數學表達式。

（2）化學平衡常數表示的意義。

平衡常數數值的大小可以反映可逆反應進行的程度大小，K值越大，反應進行越完全，反應物轉化率越高，反之則越低。

2.化學平衡的基本計算

（1）物質濃度的變化關系。

反應物：平衡濃度=起始濃度-轉化濃度；生成物：平衡濃度=起始濃度+轉化濃度。

其中，各物質的轉化濃度之比等于它們在化學方程式中物質的計量數之比。

（4）計算模式：

（5）化學平衡計算的關鍵是準確掌握相關的基本概念及它們相互之間的關系。化學平衡的計算步驟，通常是先寫出有關的化學方程式，列出反應起始時或平衡時有關物質的濃度或物質的量，然后再通過相關的轉換，分別求出其他物質的濃度或物質的量和轉化率。概括為：建立解題模式、確立平衡狀態方程。說明：①反應起始時，反應物和生成物可能同時存在；②由于起始濃度是人為控制的，故不同的物質起始濃度不一定呈化學計量數比，若反應物起始濃度呈計量數比，則隱含反應物轉化率相等，且平衡時反應物的濃度呈計量數比；③起始濃度、平衡濃度不一定呈計量數比，但物質之間是按計量數反應和生成的，故各物質的濃度變化一定呈計量數比，這是計算的關鍵。

答案：C

四、學習化學平衡應注意的三個問題

1.等效平衡：在兩種不同的初始狀態下，同一個可逆反應在一定條件（恒溫、恒容或恒溫、恒壓）下分別達到平衡時，各組成成分的物質的量（或體積）分數相等的狀態。在恒溫恒容條件下，建立等效平衡的一般條件是：反應物投料量相當；在恒溫恒壓條件下，建立等效平衡的條件是：相同反應物的投料比相等。

2.平衡移動的思維基點：

（1）先同后變。進行判斷時，可設置相同的平衡狀態（參照標準），再根據題設條件觀察變化的趨勢。

（2）不為零原則。對于可逆反應而言，無論使用任何外部條件，都不可能使其平衡體系中的任何物質濃度變化到零。

3.在實際生產中，需要綜合考慮反應速率、化學平衡、原料選擇、產量和設備等各方面情況，以確定最佳生產條件。合成氨選擇的適宜條件通常是：20MPa-50MPa、500℃左右、鐵觸媒；及時補充N2和H2，及時將生成氨分離出來。

答案：B

五、化學反應速率與化學平衡圖像題

解題策略：（1）首先要看清楚橫軸和縱軸的意義（特別是縱軸，表示轉化率和表示反應物的百分含量情況就完全相反）以及曲線本身屬等溫線還是等壓線。（當有多余曲線及兩個以

解析：在恒容狀態下，在5個相同的容器中同時通入等量的NO2，反應相同時間，那么有兩種可能：一是已達到平衡狀態，二是還沒有達到平衡狀態，仍然在向正反應方向移動。若5個容器在反應相同時間下，均已達到平衡，因為該反應是放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，NO2的百分含量隨溫度升高而升高，所以B項正確。若5個容器中有未達到平衡狀態的，那么溫度升高，反應速率增大，會出現溫度高的NO2轉化得快，導致NO2的百分含量減少的情況，在D圖中轉折點為平衡狀態，轉折點左則為未平衡狀態，右則為平衡狀態，D項正確。

答案：BD

【跟蹤訓練】

下列說法不正確的是（）

A.第4min至第6min該化學反應處于平衡狀態

B.第2min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是降低溫度

C.第2min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑

D.第6min時，其他條件不變，如果升高溫度，正反應速率增大

3.B解析：根據表中數據得，第4min后體系中各物質的濃度保持不變，即反應達到平衡狀態；該反應在2—4min內的反應速率大于0—2min內的反應速率，即第2min時反應速率增大，因此改變的條件不可能為降低溫度，可能為使用催化劑；6min時，升高溫度，正、逆反應速率均增大。

4.A解析：由于t2時刻，反應再次達到平衡后的反應速率大于原平衡時的反應速率，則可判斷t1時正反應速率減小，而逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動。