化學知識點總結大全11篇

緒論：寫作既是個人情感的抒發，也是對學術真理的探索，歡迎閱讀由發表云整理的11篇化學知識點總結范文，希望它們能為您的寫作提供參考和啟發。

篇（1）

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7、鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。

8、溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩定性;(3)混合物。

9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據;遵循質量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3);(2)磁鐵礦(fe3o4);(3)菱鐵礦(feco3)。

13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。(注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑)。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

篇（2）

一、藥品的取用原則

1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

2、取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2ml，固體只要蓋滿試管底部。

3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。

4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，

2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。

3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。

二、液體藥品(存放在細口瓶)的取用

1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管

吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)

2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。

3、量筒的使用

a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。

b、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

c、讀數時，若仰視，讀數比實際體積低;若俯視，讀數比實際體積高。

三、酒精燈的使用

1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。

外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項：a、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;c、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精;d、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。e、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。

3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器：

1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。

2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

四、活動探究

1、對蠟燭及其燃燒的探究：p7—p9

2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：p10—p12

六、綠色化學的特點：p6

初三化學知識點總結 第二單元：我們周圍的空氣

一、基本概念

1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發

2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹

化學變化的本質特征：生成一、基本概念

新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。

3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

5、純凈物：只由一種物質組成的。如n2 o2 co2 p2o5等。

6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質)

7、單質：由同種元素組成的純凈物。如n2 o2 s p等。

8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如co2 kclo3 so2 等。

9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。

10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。a+b ==ab

11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。ab ===a +b

12、氧化反應：物質與氧的反應。(緩慢氧化也是氧化反應)

13、催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。(又叫觸媒)[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]

14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。

二、空氣的成分

1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗p23

問題：(1)為什么紅磷必須過量?(耗盡氧氣)

(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷?(不能，產生新物質)

2、空氣的成分：

n2 ：78% o2：21% 稀有氣體：0.94% co2：0.03% 其它氣體和雜質：0.03%

3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒

4、氮氣的用途：p24

5、稀有氣體的性質和用途：p25

6、空氣的污染：(空氣質量日報、預報)

(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。

(2) 污染物：主要是粉塵和氣體。如：so2 co 氮的氧化物等。

三、氧氣的性質

1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。

(2)氧氣與一些物質的反應：

參加反應物質 與氧氣反應的條件 與氧氣反應的現象 生成物的名稱和化學式 化學反應的表達式

硫 s + o2 ==so2 (空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)

鋁箔 4al + 3o2 ==2al2o3

碳 c+o2==co2

鐵3fe + 2o2 == fe3o4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

磷 4p + 5o2 == 2p2o5 (產生白煙，生成白色固體p2o5)

四、氧氣的實驗室制法

1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

2、反應的原理：

(1)過氧化氫 水+氧氣

(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導管口要塞一團棉花)

(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣

3、實驗裝置p34、p35

4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法(導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣趕盡)

難溶于水或不易溶于水且不與水發生反應——排水法(剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集;當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。

5、操作步驟：

查：檢查裝置的氣密性。如p37

裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。

定：將試管固定在鐵架臺上

點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。

收：用排水法收集氧氣

離：收集完畢后，先將導管撤離水槽。

熄：熄滅酒精燈。

6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。

7、驗滿方法：

(1)用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。

(2)用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。

8、注意事項：

(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時)，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。

(2)導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。

(3)試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。

(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。

(5)要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。

(6)用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。

(7)用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。

(8)停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂)

(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。

(10)用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。

五、氧氣的工業制法——分離液態空氣法

在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然后蒸發。由于液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氮。

初三化學知識點總結 第三單元：自然界的水

一、水的組成

1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

2、一正氧、二負氫

實驗 現象 表達式

電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。 水 氧氣+氫氣(分解反應)

2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。

4、水的性質

(1)物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。

(2)化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質反應。

二、氫氣

1、物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

2、化學性質——可燃性。

在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。

注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。(驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)

三、分子

1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。

2、分子的特征：

(1)分子很小，質量和體積都很小

(2)分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。

(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)

3、解釋在日常生活中,遇到的這些現象:：

a：路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味?

b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味?

c：衣服洗過以后,經過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?

d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?

e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?

四、原子

1、定義：原子是化學變化中的最小粒子

2、化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。

3、分子與原子的比較：

原子 分子 備注

概念 化學變化中的最小粒子 保持物質化學性質的最小粒子。 原子一定比分子小嗎?

相似性 小，輕，有間隔。

同種原子性質相同;

不同種原子性質不同; 小，輕，有間隔。同種分子性質相同;

不同種分子性質不同;

相異性 在化學反應中不能再分。 在化學反應中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。

相互關系 原子可以構成分子，由分子構成物質。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構成物質。如：金屬 分子是由原子構成的。

無數多個同種分子構成物質。 構成物質的粒子有幾種?

五、物質的分類、組成、構成

1、物質由元素組成

2、構成物質的微粒有：分子、原子、離子

3、物質的分類 單質 純凈物 化合物 混合物

六、水的凈化

1、水的凈化(1)、加入絮凝劑吸附雜質(吸附沉淀)(2)、過濾(3)、消毒(加氯氣或一氧化二氯)

2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。

3、硬水和軟水

(1)區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。

(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾

七、物質的分類方法

1、過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物(注意：“一貼” “二低” “三靠”)

2、蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物

八、愛護水資源

1、人類擁有的水資源p57—p59

2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業污染、農業污染、生活污染。

3、愛護水資源——節水標志

(1)節約用水，提高水的利用率節約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術，改革工藝和改變習慣來減少大量工農業和生活用水，提高水的利用率。

(2)防治水體污染的辦法：a、減少污染物的產生b、對被污染的水體進行處理使之符合排放標準 c、農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥 d、生活污水集中處理后再排放。

初三化學知識點總結　第四單元 物質構成的奧妙

一、原子的構成：

質子：1個質子帶1個單位正電荷

原子核(+)

中子：不帶電

原子

不帶電 電 子(一) 1個電子帶1個單位負電荷

1.構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。

2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質子所帶的電荷數(中子不帶電)，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由于原子核內質于數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。

原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性?

原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數)和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

二：相對原子質量：——國際上以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。

某元素原子的相對原子質量=某元素原子的實際質量/(碳原子實際質量×1/12)

注意：

1.相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。它的單位是1，省略不寫 。

2.在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12約等于1.66×10-27 kg。

三、元素：

1、定義：具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。

2、地殼中各元素含量順序：o si al fe

含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素

3、元素、原子的區別和聯系

元素 原子

概念 具有相同核電荷數的一類原子的總稱. 化學變化中的最小粒子。

區分 只講種類，不講個數，沒有數量多少的意義。 即講種類，有講個數，有數量多少的含義。

使用范圍 應用于描述物質的宏觀組成。 應用于描述物質的微觀構成。

舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。 如;一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。

聯系 元素的最小粒子

元素=================================原子

一類原子的總稱

4、元素符號的意義：a.表示一種元素.b.表是這種元素的一個原子

例如：o的意義： n的意義：

5、元素符號的書寫：記住常見元素的符號

金屬元素

6、元素的分類

非金屬元素 液態 固態 氣態 稀有氣體元素

7、元素周期表

四、離子

1、核外電子的排步——用元素的原子結構示意圖表示

2、了解原子結構示意圖的意義——1-18號元素的原子結構示意圖

3、元素的性質與最外層電子數的關系

a、稀有氣體元素：最外層電子數為8個(氦為2個)穩定結構，性質穩定。

b、金屬元素：最外層電子數一般少于4個，易失電子。

c、非金屬元素：最外層電子數一般多于或等于4個，易獲得電子。

4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子

原子得電子—帶負電—形成陰離子

原子失電子—帶正電—形成陽離子

5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式xn+或xn-，x表示元素符號或原子團的化學式，x右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子;3so42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。

五、化學式

1、定義：用元素符號來表示物質組成的式子。

2、意義：

(1).表示一種物質;

(2).表示組成這種物質的元素;

(3).表示各種元素原子的個數比;

(4).表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)。

例如：ho2的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的;

水是由水分子構成的;

水分子是由氫原子和氧原子構成;

一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的

六、化合價

1、o通常顯-2價，氫通常顯+1價;金屬元素通常顯正價;化合價有變價。

2、化合價的應用：依據化合物中各元素化合價的代數和為0。

3、書寫化學式時注意根據化合價的正負，按左正右負氨特殊來書寫。

4、記住常見元素的化合價

七、1、元素符號前的數字：表示原子個數 2n

2、化學式前面的數字：表示分子個數 2h2o

3、離子符號前面的數字：表示離子個數

4、元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數 mg2+

5、元素符號正上方的數字：表示該元素的化合價

6、化學式中元素符號右下角的數字：表示該分子所含有的某原子個數 h2o

八、相對分子質量:：化學式中各原子的相對原子質量的總和

如: h2o的相對分子質量=1×2+16=18 co2的相對分子質量=12+16×2=44

nacl的相對分子質量=23+35.5=58.5 kclo3 的相對分子質量=39+35.5+16×3=122.5

根據化學式,也可計算出化合物中各元素的質量比.

如:在 h2o 中,氫元素和氧元素的質量比是:：1×2:16=2:16=1:8

co2中,碳元素和氧元素的質量比是:：12:16×2=12:32=3:8

如:計算化肥硝酸銨(nh4no3)中氮元素的質量分數

1先計算出硝酸銨的相對分子質量=14+1×4+14+16×3=80

2.再計算氮元素的質量分數：

初三化學知識點總結 第六單元：碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質

1.金剛石(色散性好，堅硬)

2.石墨(軟，有滑感。具有導電性，耐高溫)

3.c60(由分子構成)

性質：1.常溫下不活潑

2.可燃性c+ o2==(點燃) co2 2c+ o2== 2co

3.還原性c+2cuo==2cu+ co2

4.無定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性

2.焦炭 煉鋼

3.炭黑 顏料

二、co 2的實驗室制法

1.物理性質：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶于水

化學性質：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

與水反應co2+ h2o== h2+ co3

與石灰水反應co2+ca(oh)2==caco3+ h2o

2.石灰石(或大理石)和稀鹽酸

3.原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2

4.實驗裝置：固液常溫下

收集方法 向上排空氣法

5.檢驗：(驗證)用澄清石灰水 (驗滿)燃著的木條放在集氣瓶口

6.用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑

三、co的性質

1.物理性質：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水

化學性質：可燃性2co+ o2== 2co2

還原性co+cuo==cu+ co2

毒性：使人由于缺氧而中毒

初三化學知識點總結 第七單元 燃料及其作用

一、 燃燒的條件

1. 可燃物

2. 氧氣(或空氣)

3. 達到燃燒所需要的最低溫度(也叫著火點)

二、 滅火的原理和方法

1. 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離

2. 隔絕氧氣和空氣

3. 是溫度降到著火點一下

三、 化石燃料：煤，石油和天然氣

化石燃料對空氣的影響：煤和汽油燃燒對空氣造成污染

四、 清潔燃料：乙醇和天然氣

五、 能源1.化石能源 2.氫能 3.太陽能 4.核能

這些能開發和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少對環境的污染

初三化學知識點總結 第八單元：金屬和金屬材料

一、 金屬活動順序表：

k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

金 屬 活 動 性 依 次 減 弱

二、金屬材料1.純金屬 銅 鐵 鋁 鈦

2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。

3.常見合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。

三、金屬性質

1.物理性質：有光澤，能導電，能導熱，延展性，彎曲性

2.化學性質：金屬與氧氣反應4al+3o2==2al2o3 ;3fe+2o2==fe3o4 ;

2mg+o2==2mgo ;2cu+o2==2cuo

金屬與酸反應mg+ 2hcl==mgcl2+h2↑

mg+ h2so4==mgso4+h2↑

2al+6 hcl== 2alcl3+3h2↑

2al+3h2so4==2al2(so4)3+3h2↑

zn+2hcl==zncl2+h2↑

zn+2h2so4==znso4+h2↑

fe+2hcl==fecl2+h2↑ fe+h2so4===feso4+h2↑

金屬與溶液反應2al+3cuso4==al(so4)+3cu

cu+ al(so4)==cu(no3)+2ag

四、金屬資源的利用

1.鐵的冶煉：1.原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石

2.原理：fe2o3+3co==2fe|+3co2

3.設備：高爐

2.金屬的腐蝕和防護： 1.鐵生銹的條件 與氧氣和水蒸氣等發生化學變化

篇（3）

《化學反應原理》一書，講解了一些基本的化學反應知識，有利于用來輔助學生學習一些化學方面的必修課程。整本書共分為了四個章節，都是一些學習化學必備的知識點，學習好了這些選修內容，對我們的學生來說是有利而無害的。下面就是從章節上去歸納總結的一些知識點，可以供大家參考一下。

一、化學反應與原理

在第一章介紹的知識點中，可以看出講的是化學反應與物質能量的關系以及化學反應熱的計算，其中的反應熱相對來說難度系數大一些，也重要一些。化學反應熱有很多種形式，例如：生成熱、燃燒熱、中和熱等。化學反應熱，簡單地說，指的就是在等溫、等壓過程中發生的化學或者物理變化時所放出或者吸收的熱量。化學反應熱是一種重要的熱力學數據，需要我們的學生去掌握好化學反應熱的計算。

在化學反應中，比較常見的吸熱反應有：大多數的分解反應、鹽水解反應、電離、少數的化合反應等。常見的放熱反應有：所有的燃燒或者爆炸反應、多數的化合反應、活潑金屬與酸或水的反應、酸堿中和反應等。其中，吸熱和放熱反應與反應條件沒有必然的聯系，在化學反應中，是吸熱還是放熱，反應物與生成物具有總能量的相對大小有很大的關系。在書寫熱化學方程式的時候，除了遵循一些基本書寫化學方式的要求以外，還需要特別去注意一些小的細節。當然，這個就可以在學習化學反應熱的時候，去多留意一下。而且在計算化學反應熱的時候，除了給定的公式外，還可以用蓋斯定律進行一些簡單的計算。

二、化學反應速率和化學平衡

在這一章節，講的就是化學反應速率以及影響它的因素、化學平衡和化學反應進行的方向。化學反應速率指的就是在化學反應中，用單位時間內反應物或者生成物的物質的量來表示化學反應進行的快慢程度。影響化學反應速率的因素有反應物的性質和反應所處的條件，其中反應物的性質具有決定性的因素。這里需要注意的就是，如果在化學反應中，參加化學反應的物質為固體和液體時，可以粗略的認為這個化學反應的速率不變，因為由于壓強的變化對濃度幾乎沒有什么影響。

當然，在這一章節，需要著重掌握的就是化學平衡。所謂“化學平衡”，指的就是在一定的宏觀條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，其中的反應物和生成物處于一個不再改變的狀態，即達到表面上靜止的一種平衡狀態。其中涉及到一個化學平衡常數，用常數K來表示。化學反應常數的大小基本上可以反映出一個化學反應可以進行的程度，簡單地說就是，化學反應常數越小，說明這個化學反應進行的越不完全。而影響化學反應平衡移動的最主要的因素就有：濃度、溫度、壓強等，每一種因素對化學反應平衡移動的具體影響又有些區別，這個就需要在平時去具體總結了。

三、水溶液中的離子平衡

在第三章中，講了弱電解質的電離、水的電離和溶液的酸堿性、鹽類的水解、難溶電解質的溶解平衡，都是圍繞一些水溶液中的離子平衡來講述的。所謂“離子平衡”，即在弱電解質的溶液中，沒有離解的分子與其離子間建立的一種動態平衡的關系。離子平衡又稱為電離平衡，它是平衡的一種，并且也遵循平衡的一般規律，溫度、濃度以及往弱電解質中加入與其相同的離子或者加入能與弱電解質反應的物質，都有可能引起平衡的移動。而離子平衡與化學平衡常數有一樣的特稱，那就是都只受溫度的影響，溫度降低，離子常數就減少。

在這一章節中，水的電離、鹽的水解、難溶電解質的溶解平衡以及離子反應，都需要掌握好它們各自的方程式及其書寫方法，還有具體的反應過程、結果等數據，都可以在化學實驗室去觀測。但在做這些化學實驗的時候，一定要注意每一個化學反應的實驗步驟以及注意事項，從而降低化學實驗的危險性。

四、電化學基礎

第四章，需要把握的就比較少了，但同樣也是一些比較基礎的知識，需要學生當做常識來學習。在這一章，由“原電池”講到“化學電源”、“電解質”、“金屬的電化學腐蝕與防護”，這里面闡述了一些電化學的基礎原理，為以后更深入學習電化學奠定了一個基礎。關于這一章節的知識總結，就不需要太去注重，只需要多去看幾遍書，大概了解書上講的一些基礎知識點即可，最好是能記住，并運用到化學的其他知識點的學習上。

從整本《化學反應原理》來看，講述的都是一些化學反應方面的知識，這有利于學生更深入的去把握在必修教材中學習的一些化學反應現象。雖然這本書是選修教材，但也應把它當做必修課程來掌握，里面包含的很多原理都是必修教材沒有深入講解過的，通過學習這本書，可以為學習化學的必修教材服務。當然，我這里總結的這本書的知識點，還不是很全面和詳細，只是一個大致的方向，一個系統的結構框架，目的就是引導學生如何去學習這本選修教材。

篇（4）

化學初三上冊知識總結1第一單元走進化學世界

一、物質的變化和性質：

1.物質的變化：物理變化：無新物質生成的變化;化學變化：有新物質生成的變化.

2.物質的性質：物質不需發通過化學變化表現出來的性質,叫做物理性質,主要有顏色、狀態、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等;物質必須通過化學變化才表現出來性質,叫做化學性質.如可燃性氧化性、還原性、毒性等.

二、基本實驗操作：

1.藥品的取用：

(1)取藥量：沒有說明用量,固體只需蓋滿試管底部,液體取1—2mL.

(2)注意事項：“三不”：不聞、不嘗、不摸

(3)取用少量液體藥品用膠頭滴管,取用一定量的液體藥品用量筒量取,讀數時,量筒必須放平,視線與液體凹液面的最低處保持水平.取用較大量液體時用傾倒方法,瓶塞倒放,標簽向手心,瓶口要緊靠容器口.

2.物質的加熱：

(1)酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心三部分,其中外焰溫度最高.

(2)使用酒精燈時,酒精不能超過燈容積的2/3,絕對禁止用嘴吹滅酒精燈,要用

燈帽蓋熄.

(3)給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能對著自己或他人.

3.儀器的洗滌：

玻璃儀器洗滌干凈的標準：在容器內壁既不聚成水滴,也不成股流下.

化學初三上冊知識總結2第二單元我們周圍的空氣

一、空氣的成分和組成

1.空氣的成分：

空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質

體積分數78!%0.94%0.03%0.03%

2.空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)

觀察到的現象：有大量白煙產生,廣口瓶內液面上升約1/5體積,

反應的化學方程式：

4P5O2點燃4P2O5;

結論：空氣是混合物;O2約占空氣體積的1/5,

氮氣約占空氣體積的4/5.

思考：(1)液面小于五分之一原因：

裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全;

(2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能,原因是碳產物是氣體,不能產生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒

3.空氣的污染及防治

(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等.

二、氧氣的化學性質

1.物理性質：無色、無味的氣體,密度比空氣大,不易溶于水

2.氧氣的化學性質：比較活潑,在反應中作氧化劑.

3.氧氣的制取

(1)工業制氧氣―――分離液態空氣法法,利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同,此變化屬于

物理變化.

(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學方程式)

2KClO3MnO22KCl3O2、2KMnO4K2MnO4MnO2O2

固液不加熱：2H2O2MnO22H2OO2

(3)發生裝置

收集裝置：排水集氣法,因為氧氣不易溶于水;

向上排空氣法,因為氧氣密度比空氣大.

(4)操作步驟和注意點：

①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂

②試管口應放一團棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進入導管

③排水法收集時,待氣泡均勻連續時再收集;

④實驗結束時,先移開導管再熄滅酒精燈,防止防止水倒吸引起試管破裂

(5)氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內,木條復燃,證明是氧氣.

氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復燃,證明已滿.

4.催化劑：在化學反應中能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質

在反應前后都沒有改變的物質

三、反應類型

1.基本反應類型：①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應

②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應

2.氧化反應：物質與氧發生的反應

(1)劇烈氧化：如燃燒

(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等

他們的共同點：①都是氧化反應;②都發熱.

四、物質的分類：

1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質.如空氣、海水、生鐵等;

2.純凈物：只含有一種物質

①單質：只含有一種元素的純凈物.如N2、Fe等;

②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物,如H2O、KMnO4等

氧化物：含有兩種元素,其中一種元素是氧的化合物.如H2O等.

化學初三上冊知識總結3物質構成的奧秘

一、原子的構成

1.原子的結構：

2.相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12為標準,其它原子的質量與它相比較所得到的比值,為這種原子的相對原子質量.

3.原子結構示意圖各部分的意義：①決定元素種類的是質子數(核電荷數);

②決定元素化學性質的主要是最外層電子數;

二、元素

1.元素是具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱.

2.表示的意義：

(1)(宏觀)表示某種元素;(2)(微觀)表示該元素的一個原子.

注意：有些元素符號還可以表示一種單質.如Fe、S、He.

3.一種元素與另一種元素的本質區別：核電荷數不同

4.地殼中含量最多的四種元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金屬元素是Al.

5.根據原子結構示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：

(1)金屬元素：最外層電子數小于(填大于、小于或等于)4,在反應中容易失去電子,形成陽離子;

(2)非金屬元素：最外層電子數大于或等于4,在反應中容易得到電子,形成陰離子;

(3)稀有氣體元素：最外層電子數為8(He為2),在反應中不易得失電子,性質穩定.

三.元素周期表規律：

1.橫行(周期)：電子層數即周期數,在同一周期中,電子層數相同,

最外層電子數逐漸增加;

2.縱行(族)：同一族中最外層電子數相等,元素的化學性質相似.

注：原子序數=核電荷數(質子數)

四.離子：

1.帶電的原子或原子團.

2.表示方法及意義：如Fe3表示鐵離子;2SO42-表示2個硫酸根離子

3.原子和離子：

(1)

(2)同種元素的原子和離子

①核電荷數相等;②電子數及最外層電子數不相同(填相同或不相同)

4.原子和離子的區別和聯系：

粒子的種類原子離子

陽離子陰離子

區別粒子結構質子數=電子數質子數大于電子數質子數小于電子數

粒子電性不帶電性顯正電顯負電

符號氧原子O鈣離子Ca2氧離子O2-

五、化合價

1.單質化合價為零,化合物中化合價代數和為零.

2.化合價的實質：元素的最外層電子數n4,元素一般顯—(8-n)價.如鋁原子最外層電子數為3,因此,鋁元素顯3

價,表示為Al;氧原子最外層電子數為6,因此,氧元素的化合價為-2價,表示為O.

六、化學式

1.意義：(以H2O為例)

(1)宏觀：①表示一種物質(表示水)

②表示物質是由什么元素組成(表示水是由氫元素和氧元素組成)

(2)微觀：①表示一種分子(表示水分子)

②表示分子的結構(表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成)

寫出下列物質的化學式

氯氣N2;氦氣He;白磷P;水銀Hg;生鐵、鋼的主要成分Fe;

干冰CO2;冰H2O;過氧化氫(雙氧水)H2O2;氧化銅CuO;

鐵銹的主要成分Fe2O3;氯化氫HCl;氯化亞鐵FeCl2;氯化鋁AlCl3;

氫氧化鈉NaCl;石灰水的主要成分Ca(OH)2;硫酸鐵Fe2(SO4)3;硫酸鎂MgSO4;石灰石、大理石主要成分CaCO3;硝酸鉀KNO3;

篇（5）

2、粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質。

3、物質的量（n）是國際單位制中7個基本物理量之一。

篇（6）

3、非金屬性強（弱）——①單質與氫氣易（難）反應；②生成的氫化物穩定（不穩定）；③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④相互置換反應（強制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。

4、離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）

5、共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵）

篇（7）

1.有機物的溶解性

(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數高聚物、高級的(指分子中碳原子數目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。

(3)具有特殊溶解性的：

① 乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。

② 苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高于65℃時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。

③ 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應吸收揮發出的乙酸，溶解吸收揮發出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。

④ 有的淀粉、蛋白質可溶于水形成膠體。蛋白質在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小，會析出(即鹽析，皂化反應中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中，蛋白質的溶解度反而增大。

⑤ 線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機溶劑，而體型則難溶于有機溶劑。

⑥ 氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍色溶液。

2.有機物的密度

(1)小于水的密度，且與水(溶液)分層的有：各類烴、一氯代烴、酯(包括油脂)

(2)大于水的密度，且與水(溶液)分層的有：多氯代烴、溴代烴(溴苯等)、碘代烴、硝基苯

高二化學有機物知識點：重要的反應

4.既能與強酸，又能與強堿反應的物質

(1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2 2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2

(2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O

(3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O

(4)弱酸的酸式鹽，如NaHCO3、NaHS等等

NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O

NaHS + HCl == NaCl + H2S NaHS + NaOH == Na2S + H2O

(5)弱酸弱堿鹽，如CH3COONH4、(NH4)2S等等

2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH

CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3+ H2O

(NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S

(NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3+ 2H2O

(6)氨基酸，如甘氨酸等

H2NCH2COOH + HCl HOOCCH2NH3Cl

H2NCH2COOH + NaOH H2NCH2COONa + H2O

(7)蛋白質

蛋白質分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的—COOH和呈堿性的—NH2，故蛋白質仍能與堿和酸反應。

高二化學有機物知識點：有機物的鑒別

1.烯醛中碳碳雙鍵的檢驗

(1)若是純凈的液態樣品，則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。

(2)若樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，充分反應后冷卻過濾，向濾液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。

若直接向樣品水溶液中滴加溴水，則會有反應：—CHO + Br2 + H2O —COOH + 2HBr而使溴水褪色。

2.二糖或多糖水解產物的檢驗

若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，則先向冷卻后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，(水浴)加熱，觀察現象，作出判斷。

3.如何檢驗溶解在苯中的苯酚?

取樣，向試樣中加入NaOH溶液，振蕩后靜置、分液，向水溶液中加入鹽酸酸化，再滴入幾滴FeCl3溶液(或過量飽和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，則說明有苯酚。

若向樣品中直接滴入FeCl3溶液，則由于苯酚仍溶解在苯中，不得進入水溶液中與Fe3+進行離子反應;若向樣品中直接加入飽和溴水，則生成的三溴苯酚會溶解在苯中而看不到白色沉淀。

若所用溴水太稀，則一方面可能由于生成溶解度相對較大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過量的苯酚之中而看不到沉淀。

篇（8）

3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液態烷烴等。

5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。

6、碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、無同分異構體的有機物是：烷烴：ch4、c2h6、c3h8;烯烴：c2h4;炔烴：c2h2;氯代烴：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。

8、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。

9、能與氫氣發生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。

10、能發生水解的物質：金屬碳化物(cac2)、鹵代烴(ch3ch2br)、醇鈉(ch3ch2ona)、酚鈉(c6h5ona)、羧酸鹽

(ch3coona)、酯類(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)

((c6h10o5)n)、

蛋白質(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

11、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質：醇、酚、羧酸。

12、能發生縮聚反應的物質：苯酚(c6h5oh)與醛(rcho)、

二元羧酸(cooh—cooh)與二元醇(hoch2ch2oh)、二元羧酸與二元胺(h2nch2ch2nh2)、羥基酸(hoch2cooh)、氨基酸(nh2ch2cooh)等。

13、需要水浴加熱的實驗：制硝基苯(—no2，60℃)、制苯磺酸

(—so3h，80℃)制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應、醛與新制cu(oh)2懸濁液反應(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

14、

光

光照條件下能發生反應的：烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應(紫外光)、—ch3+cl2—ch2cl(注意在鐵催化下取代到苯環上)。

15、常用有機鑒別試劑：新制cu(oh)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、naoh溶液、fecl3溶液。

16、最簡式為ch的有機物：乙炔、苯、苯乙烯(—ch=ch2);最簡式為ch2o的有機物：甲醛、乙酸(ch3cooh)、甲酸甲酯(hcooch3)、葡萄糖(c6h12o6)、果糖(c6h12o6)。

17、能發生銀鏡反應的物質(或與新制的cu(oh)2共熱產生紅色沉淀的)：醛類(rcho)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(hcooh)、甲酸鹽(hcoona)、甲酸酯(hcooch3)等。

18、常見的官能團及名稱：—x(鹵原子：氯原子等)、—oh(羥基)、—cho(醛基)、—cooh(羧基)、—coo—(酯基)、—co—(羰基)、—o—(醚鍵)、c=c(碳碳雙鍵)、—c≡c—(碳碳叁鍵)、—nh2(氨基)、

—nh—co—(肽鍵)、—no2(硝基)

19、常見有機物的通式：烷烴：cnh2n+2;烯烴與環烷烴：cnh2n;炔烴與二烯烴：cnh2n-2;苯的同系物：cnh2n-6;飽和一元鹵代

烴：cnh2n+1x;飽和一元醇：cnh2n+2o或cnh2n+1oh;苯酚及同系物：cnh2n-6o或cnh2n-7oh;醛：cnh2no或

cnh2n+1cho;酸：cnh2no2或cnh2n+1cooh;酯：cnh2no2或cnh2n+1coocmh2m+1

20、檢驗酒精中是否含水：用無水cuso4——變藍

21、發生加聚反應的：含c=c雙鍵的有機物(如烯)

21、能發生消去反應的是：乙醇(濃硫酸，170℃);鹵代烴(如ch3ch2br)

醇發生消去反應的條件：c—c—oh、鹵代烴發生消去的條件：c—c—x

hh

23、能發生酯化反應的是：醇和酸

24、燃燒產生大量黑煙的是：c2h2、c6h6

25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)

26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維

27、常用來造紙的原料：纖維素

28、常用來制葡萄糖的是：淀粉

29、能發生皂化反應的是：油脂

30、水解生成氨基酸的是：蛋白質

31、水解的最終產物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖

32、能與na2co3或nahco3溶液反應的有機物是：含有—cooh：如乙酸

33、能與na2co3反應而不能跟nahco3反應的有機物是：苯酚

34、有毒的物質是：甲醇(含在工業酒精中);nano2(亞硝酸鈉，工業用鹽)

35、能與na反應產生h2的是：含羥基的物質(如乙醇、苯酚)、與含羧基的物質(如乙酸)

36、能還原成醇的是：醛或酮

37、能氧化成醛的醇是：r—ch2oh

38、能作植物生長調節劑、水果催熟劑的是：乙烯

39、能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是：乙烯的產量

40、通入過量的co2溶液變渾濁的是：c6h5ona溶液

41、不能水解的糖：單糖(如葡萄糖)

42、可用于環境消毒的：苯酚

43、皮膚上沾上苯酚用什么清洗：酒精;沾有油脂是試管用熱堿液清洗;沾有銀鏡的試管用稀硝酸洗滌

44、醫用酒精的濃度是：75%

45、寫出下列有機反應類型：(1)甲烷與氯氣光照反應(2)從乙烯制聚乙烯(3)乙烯使溴水褪色(4)從乙醇制乙烯(5)從乙醛制乙醇(6)從乙酸制乙酸乙酯(7)乙酸乙酯與naoh溶液共熱

(8)油脂的硬化(9)從乙烯制乙醇(10)從乙醛制乙酸

46、加入濃溴水產生白色沉淀的是：苯酚

47、加入fecl3溶液顯紫色的：苯酚

48、能使蛋白質發生鹽析的兩種鹽：na2so4、(nh4)2so4

49、寫出下列通式：(1)烷;(2)烯;(3)炔

俗名總結：

序號物質俗名序號物質俗名

1甲烷：沼氣、天然氣的主要成分11na2co3純堿、蘇打

2乙炔：電石氣12nahco3小蘇打

3乙醇：酒精13cuso4?5h2o膽礬、藍礬

4丙三醇：甘油14sio2石英、硅石

5苯酚：石炭酸15cao生石灰

6甲醛：蟻醛16ca(oh)2熟石灰、消石灰

7乙酸：醋酸17caco3石灰石、大理石

8三氯甲烷：氯仿18na2sio3水溶液水玻璃

9nacl：食鹽19kal(so4)2?12h2o明礬

10naoh：燒堿、火堿、苛性鈉20co2固體干冰

實驗部分：

1.需水浴加熱的反應有：

(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定

凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用高考資源網水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利于反應的進行。

2.需用溫度計的實驗有：

(1)、實驗室制乙烯(170℃)

(2)、蒸餾

(3)、固體溶解度的測定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)

(5)、中和熱的測定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔說明〕：(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。

3.能與na反應的有機物有：

醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

4.能發生銀鏡反應的物質有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)

6.能使溴水褪色的物質有：

(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚類物質(取代)

(3)含醛基物質(氧化)

(4)堿性物質(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應)

(5)較強的無機還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化)

(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)

7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。

9.能發生水解反應的物質有：ks5u.com

鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。

10.不溶于水的有機物有：

烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

11.常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

13.能被氧化的物質有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15.能使蛋白質變性的物質有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質等)

17.能與naoh溶液發生反應的有機物：

(1)酚：

(2)羧酸：

(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)

(5)蛋白質(水解)

18、有明顯顏色變化的有機反應：

1.苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色;

2.kmno4酸性溶液的褪色;

篇（9）

2.“針對性”，即催化劑針對某個化學反應來說，才有意義.例如，不能籠統地說：二氧化錳是催化劑，或者催化劑是二氧化錳等;而應該表達為：二氧化錳是過氧化氫(或氯酸鉀)分解的催化劑.

3.“多樣性”，即某個化學反應的催化劑可能有多種.例如，在過氧化氫分解的反應中，二氧化錳、紅磚粉末、土豆片、沸石、硫酸銅溶液等都可作催化劑.而催化作用是指催化劑在化學反應中所起作用(即能改變化學反應的速率).它包括加快和減慢化學反應的速率兩種情況.

【知識點的認識】該探究是為了測定空氣里氧氣含量，并且是測定其中氧氣的體積含量的.最早是二百多年前，法國的化學家拉瓦錫用定量的方法，通過實驗得出空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占其體積的1/5的結論.目前，人們已能用實驗方法精確地測定空氣里氧氣大約占其體積的21%.

【解題方法點撥】在解答這類題時，一般是不考慮空氣中氧氣和氮氣之外的其它成分.

即利用紅磷燃燒消耗空氣里的氧氣后，使瓶內壓強小于外界大氣壓，當打開彈簧夾時，在瓶內外壓強差的作用下，水就會被壓入瓶中，使液面大約上升至原來瓶內氣體體積的1/5.這樣通過有形的水柱體的體積來暗示無形的氧氣在瓶內空氣里的體積，從而推算出空氣里氧氣的體積含量.解答每個考點的方法點撥如下：

1.儀器和藥品的選用要注意兩點：

(1)儀器選用要恰當，填寫其名稱時不可有錯別字;特別是燃燒匙中的匙經常被寫錯.

(2)藥品選用時，要所選的藥品能夠在空氣中燃燒，并且還不能有氣體生成.

2.實驗操作注意事項及其原因，要注意以下四點：

(1)操作要規范、準確;例如，引燃紅磷后一定要迅速地把塞子塞緊;否則，燃燒匙進入裝置過程中裝置內部分空氣受熱逸出，會使實驗結果偏大，引起實驗誤差;還有可能會使白煙擴散到空氣中，造成空氣污染;等等.

(2)順序要正確;例如，實驗前在集氣瓶中先裝入少量水，然后將余下部分再劃分為五等分，否則會使實驗結果偏大，引起實驗誤差;再如，實驗時一定先檢查裝置的氣密性，否則會引起實驗誤差或者造成實驗失敗;又如，實驗時還要先用彈簧夾夾住橡皮管，否則，紅磷燃燒時有部分空氣從導管口逸出，引起實驗誤差偏大或者造成實驗失敗;還有，要待紅磷熄滅并冷卻到室溫后再打開，否則，可能使氮氣仍然處于膨脹狀態，導致實驗結果偏小;等等.

(3)實驗時引燃紅磷后，要立即伸入瓶中，以防生成的白煙過多地擴散到空氣中，造成空氣污染;

(4)紅磷和燒杯中的水一定要足量，否則會使實驗結果偏小，引起實驗誤差.

3.實驗現象及其分析，需要抓住兩點：

(1)紅磷燃燒的現象--發出黃白色火焰，并有大量的白煙生成，放出熱量;這說明紅磷能在空氣中燃燒，其實生成的白煙就是五氧化二磷的小顆粒.

(2)打開彈簧夾后，燒杯中的水就會倒吸進入集氣瓶中;且液面上升至原來瓶內氣體體積的1/5.這說明氧氣約占空氣體積的1/5.

4.實驗數據處理和誤差分析，要弄清兩點：(1)瓶內液面上升至原來瓶內氣體體積的1/5，也就說明了氧氣約占空氣體積的1/5.(2)誤差偏小的原因有：①裝置漏氣;②紅磷的量不足;③沒待裝置冷卻就打開了彈簧夾，并進行讀數判定了(因為此時剩余的氣體在受熱狀態下，處于膨脹狀態，占據了部分水的體積);④彈簧夾右邊的導管中存有的空氣進入集氣瓶內;⑤紅磷熄滅時，集氣瓶中的氧氣并沒有完全耗盡，只是氧氣的濃度達不到紅磷燃燒的要求而已;⑥燒杯中的水可能不足以注滿原來瓶內氣體體積的1/5.當然，裝置漏氣還有可能會使瓶內氣體受熱膨脹時溢出，從而引起誤差偏大;還有，集氣瓶裝水前，就將其劃分為了五等分;這樣實驗前裝的水會增加用來暗示氧氣體積的水柱體的體積，從而引起誤差偏大.

篇（10）

第一節水分子的運動

1、水由固態變為液態，在有液態變為氣態，水分子的數目和大小沒有變化，變化的只是分子之間的間隔和排列方式。

2、水升高溫度時水分子獲得能量，運動加快，分子之間的間隔增大，水由液態變為氣態。水的溫度降低，水分子失去能量，運動減慢，分子之間到的間隔減小，水由氣態變為液態。

3、分子的基本性質：

⑴分子很小，看不見，摸不著。

⑵分子不斷運動，獲得能量運動加快。

⑶分子之間有間隔，三態變化分子之間間隔發生變化。

4、分子是構成物質的一種基本微粒，是保持物質化學性質的一種微粒，物質由哪種微粒構成哪種微粒就保持物質的化學性質。

5、水的天然循環：水的天然循環通過三態變化實現，太陽為水的循環提供里能量，植物的蒸騰作用，土壤的滲透作用實現了水的自身凈化，水的天然循環，即實現了水的凈化，有完成了水資源的重新分布。

6、水的人工凈化：水的人工凈化主要包括：沉降、吸附、過濾、蒸餾、滅菌等方法（沉降過程中加入明礬，明礬是一種凈水劑，溶于水可吸附水中的懸浮雜質而沉降。

7、混合物純凈物

混合物：有多種物質組成的物質。沒有固定的組成和性質。

純凈物：有一種物質組成的物質。有固定的組成和性質。

8、物質的提純方法：

①過濾：把不溶于液體的固體和液體分開

②蒸發：把溶于液體的固體和固體分開

③蒸餾：分離沸點不同的液體

第二節水的分解與合成

一、水的分解

1、條件：通直流電，在水中加少量的稀硫酸或氫氧化鈉可增強導電性。

2、現象：兩積極有氣泡產生，一段時間后陰陽兩極產生的氣體體積比為2:1

3、驗證兩極產生的氣體:①用燃著的木條接觸陰極產生的氣體，氣體燃燒火焰呈藍色，說明是氫氣；②用帶火星的木條接觸陽極產生的氣體，帶火星的木條復燃，說明是氧氣。

4、化學反應：2H2O2H2+O2

5、結論：①水是由氫氧兩種元素組成；②化學變化是分子分成原子，原子重新組合成新物質的分子。（化學變化的實質）

6、實驗中注意的問題：

①氧氣在水中溶解性比氫氣大，氧氣氧化性很強，有時會和電極發生反應，因此開始時氫氣與氧氣的體積比會大于2:1.②為增強水的導電性，電解水時向水中加入適量的稀硫酸和氫氧化鈉。

7、分解反應：有一種物質生產兩種或兩種以上的其它物質的反應叫分解反應（一變多）

8、水的合成：

㈠氫氣燃燒：2H2+O22H2O（氫氣具有可燃性）

①現象：產生淡藍色火焰，放出大量的熱，燒杯內壁有水霧出現。

②點燃氫氣前驗純方法：用一小試管，收集一試管氫氣，用拇指堵住管口，移近酒精燈火焰，松開拇指點火，如果聽到尖銳的爆鳴聲，就說明氫氣不純，如果聲音很小，就說明氫氣較純。（凡是可燃性氣體與氧氣接觸，加熱或點燃都有可能發生爆炸）

㈡氫氣作為燃料的三大優點：來源廣；放熱量多；無污染。

9、原子：是化學變化中最小的粒子（在化學變化中不能在分）

①有些原子可以直接構成分子，有些原子可直接構成物質，有原子構成的物質，原子保持物質的化學性質。

②有原子構成的物質

10、化合反應：有兩種或兩種以上的物質生產一種物質的反應。（多變一）

11、氫氣的性質：

第三節原子的構成

㈠、α粒子轟擊金箔

1、現象：大多數α粒子穿過金箔且不改變原來的方向，少數改變方向，極少數α粒子被方向彈回。

2、原因：大多數α粒子通過原子內部空間的空隙，不改變運動方向；少數α粒子碰到原子核方向改變甚至方向彈回。

3、原子的結構

4、原子呈電中性：原因是原子核所帶的正電荷和海外電子帶的負電荷，電量相等，電性相反。

5、原子中的數量關系：①質子數＝核電荷數＝核外電子數

②一個質子的質量＝一個中子的質量（原子的質量主要集中在原子核上，電子的質量忽略不計）

③電子的多少決定原子的體積，電子越多體積越大。

6、注意：①不同原子，原子核內質子數一定不同。

②同種原子，原子核內質子數和中子數不一定相等。

③所有原子核內一定含有質子，但不一定含有中子。

④質子數決定原子的種類。

㈡、原子中的電子

1、在原子中電子的能量不同，能量高離核較遠，能量低里核較近。把電子離核遠近不同的區域運動稱為電子的分成排布。

2、原子結構示意圖及含義：

3、原子的化學性質由最外層電子決定，在化學反應中原子核不變，發生改變的只是核外電子。

①金屬原子：最外層電子數小于4個在化學反應中易失電子，帶正電荷形成陽離子。

②非金屬原子：最外層電子數大于等于4個，易得電子，帶負電荷，形成陰離子。

③稀有氣體原子：最外層8個電子（氦原子最外層2個電子）達到穩定結構，極不易失也不易得。

4、原子得失電子形成離子，失電子形成陽離子，得電子形成陰離子。帶電的原子團也叫離子（如：SO42-CO32-OH-NH4+NO3-等）

5、原子和離子的關系（原子核不變，質子和中子不變，相對原子質量不變，只是電子發生變化）

㈢、相對原子質量：

1、定義：以質子數和中子數都是6的碳原子（碳12原子）的質量的1/12（約1.66×10-27千克）作標準，其它原子質量跟它的比值，就是這種原子的相對質量（單位“1”通常不寫）

2、相對原子質量的理解：

①某原子的相對原子質量＝

②相對原子質量是個比值，單位“1”

③一個質子和一個中子質量近似相等，都約為一個電子質量的1836倍，電子的質量忽略不計，原子的質量主要集中在原子核上。

④相對原子質量＝質子數+中子數

⑤原子的實際質量與相對質量成正比：

第一節物質在水中的溶解

一、溶解過程：溶質分子均勻的分散到溶液分子中間的過程。

1、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一穩定的混合物。

2、溶質：被溶解的物質叫溶質。溶質可以是氣體、液態、固體。

3、溶劑：溶解其他物質的物質叫溶劑。一種溶液中溶劑只有一種，一般為液態。

4、溶液的基本性質（特征）：

①均一性：溶液中各部分的濃度性質都相同。

②穩定性：只要溶劑不蒸發，外界條件不改變，溶劑和溶質就不會分離。

均一、穩定的原因：分散到水中分子和離子直徑小于1納米，均勻分散到水中，跟水分子一起不停運動。

③溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量

5、溶液中溶質和溶劑的判定

①固體、液態與氣體之間形成溶液中一般把液體當作溶劑，固體和氣體當作溶質。

②當兩種液體形成溶液時，習慣上把量多的當作溶劑，量少的為溶質，只要溶液中有水時，無論水的量多少，水總是溶劑。

③溶液的命名：溶質的溶劑溶液。如：氯化鈉的水溶液，簡稱氯化鈉溶液。

6、電離：溶于水或熔化狀態下能夠產生自由離子的過程叫做電離。

7、乳化作用：洗潔精、洗衣粉等含表面活性的物質可以使食用油等物質以細小液滴均勻分散到水中，形成乳濁液，這種現象稱為乳化作用，油和洗潔精并沒有形成溶液。

二、溶液組成的定量表示

1、溶質的質量分數：溶質的質量與溶液的質量的比值叫溶質的質量分數。

2、公式：溶質的質量=╳100%

3、注意問題：

①溶液的質量是指全部溶解在溶劑中形成溶液的質量，不包括未溶解的質量。

②一定溶液中溶質的質量分數一定，溶液是均一穩定的。

③注意判斷溶液中的溶質，特別是能與水反應的物質，溶質是與水反應的生成物。

4、幾個相應公式：

①溶質的質量=溶液的質量╳溶質的質量分數

②溶液的質量=溶質的質量÷溶質質量分數

③溶劑的質量=溶液的質量—溶質的質量

篇（11）

若無外接電源，可能是原電池，然后依據原電池的形成條件分析判斷，主要思路是“三看”：先看電極：兩極為導體且活潑性不同；再看溶液：兩極插入電解質溶液中；后看電路：形成閉合回路或兩極接觸。若有外接電源，兩極插入電解質溶液中，則可能是電解池或電鍍池。當陽極金屬與電解質溶液中的金屬陽離子相同則為電鍍池，其余情況為電解池。

2. 電解有關計算的方法規律

有關電解的計算通常是求電解后某產物質量、氣體的體積、某元素的化合價、溶液的pH及物質的量濃度等。解答此類題的方法有兩種：一是根據電解方程式或電極反應式列比例求解；二是利用各電極、線路中轉移的電子數目守恒列等式求解。以電子守恒較為簡便，注意運用。

3. 電化學基礎知識的應用

（1）金屬的防護

①改變金屬的內部結構。例如把Ni、Cr等加入普通鋼里制成不銹鋼。②覆蓋保護層：a涂油脂、油漆、搪瓷、塑料等；b電鍍耐腐蝕的金屬（Zn、Sn、Ni、Cr等）。③電化學保護法：多采用犧牲陽極的陰極保護法。如在輪船螺旋槳附近的船體上鑲嵌活潑金屬鋅塊。另外，可采用與電源負極相連接的保護方式。如大型水壩的水閘的保護就是讓鐵閘門和電源負極相連。

（2）電解原理的應用

①氯堿工業（電解飽和食鹽水）：2NaCl+2H2O 2NaOH

+H2+O2②活潑金屬Na、Mg、Al的制取，例如，電解熔融的

NaOH制金屬Na：2NaOH 4Na+O2+2H2O .③金屬精煉：如銅的精煉：以粗銅作陽極，精銅作陰極，含Cu2+的溶液作電解質溶液。④電鍍：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含鍍層金屬的溶液作電解質溶液。其特點是陽極本身參與電極反應，電鍍過程中相關離子的濃度保持不變。

二、分析熱點問題，把握命題趨向

關于電化學的內容是歷年高考的重要知識點之一，考查的內容主要有以下幾點：

1. 原電池、電解池、電鍍池的電極名稱及電極反應式

例：銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中，鋅片是（ ）

A. 陰極 B. 正極 C. 陽極 D. 負極

解析：電解池的兩級分別命名為陰陽極，原電池的兩極分別命名為正負極。銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中形成原電池，其中鋅片失電子作原電池的負極。答案：D

2. 根據原電池、電解池的電極變化判斷金屬活動性強弱