初中化學物質的溶解性大全11篇

緒論：寫作既是個人情感的抒發，也是對學術真理的探索，歡迎閱讀由發表云整理的11篇初中化學物質的溶解性范文，希望它們能為您的寫作提供參考和啟發。

篇（1）

    微型化學實驗具備兩個突出的特征:一是化學實驗儀器微型化.二是實驗中試劑用量少,現象明顯、節省經費和時間、減少污染、方便攜帶.二、微型實驗與課堂教學整合的教學模式探索

    1.教學模式中教師主導性的體現

    在教學中,教師應結合學生的認知水平,通過提問引發學生在認知上的沖突,然后利用微型實驗解決遇到的沖突.

    2.教學模式中學生主體性的體現

    在微型實驗引入課堂的教學模式中,學生的主體性得到體現.學生的主動探究意識凸顯,通過自己親自做實驗,觀察現象,對化學反應中各物質的變化有了直觀的感受,進而將這些看到的東西內化為記憶、加工的信息,并對出現的異常現象進行組內交流,增強了組內之間的合作探究能力.讓學生對知識的獲得進行建構,并牢固掌握知識.三、實例分析

    1.學習元素化合物知識中運用微型實驗與化學課堂教學整合

    高中階段化學知識的學習,主要還是建構在初中化學知識的基礎之上.高中學生對化學物質之間的反應、基本化學實驗儀器都有了初步的了解,學生通過學習元素化合物,對各物質之間的內在聯系和變化的規律也有了初步的掌握,將微型實驗引入探究各物質之間反應,歸納各物質的特點及規律,達到了認識物質、體驗用實驗探究物質性質的過程的快樂.

    2.學習有機化學物質性質過程中運用微型實驗與課堂教學整合

    通過對多屆學生在學習有機化學過程中遇到的問題進行摸索,不斷總結出行之有效的教學模式.

    (1)苯酚的溶解性實驗教學實例

    苯酚,具有和乙醇相同的官能團——羥基.烴基的位置不同對有機物性質產生的影響也有所不同,引人微型實驗探究苯酚在不同溶劑中溶解性大小,讓學生根據看到的實驗現象獲得苯酚的溶解性.學生通過試管、多用滴管進行微型實驗,得出了三種不同的結果:常溫下苯酚能溶解于水中;常溫下苯酚水溶性差;部分不溶解在水中的苯酚呈現的不是最初取用的固狀,而是類似油狀的非固態物質.這三種結果中只有第三種情況和教師課前預想的一樣,另外兩種結果的出現,學生則要找出原因,引導出現錯誤的學生進行實驗方案的分析,找出自己實驗方案設計的錯誤,經過相互交流,學生很快就能組內合作找到問題出現的原因,不外乎這幾種,如取用的苯酚的多少,水的多少.

    微型實驗的引入,將靜態的文字變為動態的實驗現象,讓學生由此而想出很多疑惑,從而激發了學生的思維能力,使學生的學習積極性調動起來,學生通過自作微型實驗,學生產生較為強烈的認知沖突,角色意識也就發生了一些轉變.在解決矛盾的動機心理趨使下,學生迅速調整了自己的認知結構(已掌握的元素化合物知識體系),積極同化新刺激,將其在已有認知結構中整合、“順應”,能夠在教學的目標下順利完成新的學習內容的學習.

    (2)化學理論知識部分也可以運用微型實驗

    化學理論知識部分包括高一的氧化還原反應及離子反應,物質結構與元素周期律部分;高二的化學平衡理論部分;高三的晶體結構理論部分.雖然是基礎理論的學習,仍舊可以利用微型實驗與課堂教學整合的方式取得較好學習效果.四、微型化學實驗與課堂教學整合的實踐研究結論

    1.教師、學生對化學實驗態度的改變

    調查顯示,大部分教師認為學生分組實驗效果好,不再是讓學生走進實驗室,機械地驗證實驗,學生表現出來的學習熱情、實驗操作的規范、實驗結果的準確性都大有提高.

篇（2）

一、初中化學學業考試試卷特點

（一）試卷結構

全國各地化學考試的模式不同，有化學單科考試，還有理化生、理化、理化地學科合卷考試。

1.題型分布。試題分為選擇題（占36%左右）和非選擇題（占64%左右），非選擇題又分為若干大題，以填空題、簡答題、實驗探究題和計算題為主。

2.難度分布。試題難度：容易題70%左右，中等難度題20%左右，較難題10%左右。

3.內容分布。試題遵循《義務教育化學課程標準》要求，試題考查內容覆蓋了課標中的5個一級主題及全部19個二級主題，試題對化學基礎知識和基本技能的考查比重達到70%左右，其中，科學探究過程、實驗與方法、情感態度與價值觀等的考查融于另外四大主題的內容考查之中。各部分的分值具體分布比例說明如下：“身邊的化學物質”40%左右，“物質構成的奧秘”20%左右，“物質的化學變化”30%左右，“化學與社會發展”10%左右，其中涉及科學探究的內容不少于20%，涉及計算的內容不超過10%。

（二）考試內容及考試要求

根據課程標準及三維目標分類，義務教育階段化學學業考試的考試水平要求如下：

1.認知性考試水平由低到高分為：知道水平――對所學知識有初步的認識（知道、記住、說出、列舉、找到等），認識水平――能領會所學知識的基本內涵（能認識、了解、看懂、識別、能表示等），理解水平――能應用所學知識進行解釋、說明、區別、判斷、運用等，其中較高層次的要求包含低層次的要求。

2.技能性考核目標由低到高分為初步學習和初步學會兩個層次。初步學習――初步形成的技能，初步學會――能獨立完成的技能。

3.體驗性考試要求由低到高依次為：體驗、感受、意識、體會、認識、關注、遵守、初步形成、樹立、保持、發展、增強。在題素材和內涵中要體現課程標準在情感態度與價值觀方面的要求。

身邊的化學物質包括地球周圍的空氣，水與常見的溶液，金屬與金屬礦物，生活中常見的化合物。關注常見物質的組成、性質、變化及其在社會生產和生活中的應用，著重考查學生對物質的組成、性質、變化的理解及運用有關化學知識解釋、解決生產與生活中實際問題的能力。倡導模擬科學研究的過程，考查實驗方案設計、實驗觀察和實驗信息加工、分析推理以及解決開放性問題的能力等。

二、初中化學學業考試命題趨勢

（一）突出化學基礎性、啟蒙性，注重考查主干知識

全國各州市化學試題都注重基礎知識和基本技能的考查，全面覆蓋主干知識。主要考查的基礎知識有：（1）物質類知識，包括氧氣、水、碳及其氧化物、燃料與新能源、金屬、酸、堿、鹽及有機材料等常見物質的主要性質和用途，溶液的基本知識；（2）工具類知識，包括常見元素的主要化合價，金屬的活動性順序，常見堿、鹽的溶解性表，常見物質的俗稱等；（3）規律類知識，包括原子得失電子規律、質量守恒定律、置換反應和復分解反應規律等；（4）技能類知識，包括化學用語的書寫、化學符號及其周圍數字的意義與運用、根據化學式和化學方程式的簡單計算、溶液中溶質的質量分數的計算、常見儀器的識別和選用、常見氣體的制取、常見物質的檢驗與區分等。

（二）全面體現新課標要求，注重能力考查

1.觀察能力。能夠通過實驗現象、實物、模型、圖形、圖表以及生產生活中化學現象的觀察，獲取有關感性知識和印象，并對它們進行初步加工和記憶。

2.實驗能力。用實驗基本操作完成課程規定的化學實驗的能力；觀察與記錄實驗現象、分析實驗結果和處理簡單實驗數據，得出正確結論的能力；有識別成型的實驗裝置圖和儀器的能力；根據實驗試題的要求，設計簡單實驗進行物質的制備、鑒別、分離和提純的能力；能對簡單的實驗方案做出正確評價的能力等。

3.思維能力。對初中化學應該掌握的內容能融會貫通，將知識點整理使之網絡化，有序地儲存，做意義記憶和抽象邏輯記憶，有正確復述、再現、辨認的能力；能運用儲存的知識，將實際問題或題設情境分解，簡單地遷移、重組，使問題得到解決的應用能力；能利用數學工具，計算解決化學問題的能力等。

4.探究能力。科學探究是學生積極主動地獲取化學知識、認識和解決化學問題的重要實踐活動，探究性學習是新課程改革大力倡導的新型學習方式，探究能力是學生科學素養中重要的能力之一。探究題一般保持兩個題的命題方式：（1）以化學實驗基本知識和化學實驗基本技能為考點；（2）以實驗探究為核心，通過發現問題、尋找信息、提出假設、設計實驗、觀察實驗、完成論證、反思評價等環節進行考查。

5.計算能力。注重情感態度與價值觀的滲透，聯系生產生活實際，注重知識的遷移，體現化學計算的基礎性和應用性。

三、初中化學學業考試復習備考策略

初中化學學業考試一般采用三輪復習法，第一輪單元復習，目的是鞏固“雙基”；第二輪專題復習，目的是把知識點網絡化，便于縱向聯系和提升綜合運用能力，復習時可按下列專題進行：基本概念和原理、元素單質和化合物（通常是常見物質的性質、變化與用途，物質的組成、構成和分類，化學用語，常見物質的推斷、鑒別和除雜）、基本實驗、化學計算題、開放性試題、科學探究題和綜合應用題等；第三輪模擬訓練，目的是全面提高應試能力，積累考試經驗，同時查漏補缺，完善知識點。由于化學考點多且較分散，復習時間相對其他科目較短，在復習中要做到事半功倍，就必須掌握“有效復習”的策略與方法。 （一）依綱據本，夯實基礎

“知識與技能”目標是新課程三維目標之首，考前一定要系統地將化學課本通盤認真復習，立足教材、夯實雙基。化學學業考試試題總體比較簡單，絕大多數試題都是課本基礎知識的再現、翻新、改編、整合或重組，要高度重視課本例題、習題、實驗、家庭小實驗和插圖，注重知識與生產、生活的聯系，其中化學用語是基石，工具性和規律性的知識是鋼筋、水泥，必須花時間進行記憶與訓練，扎實的基礎知識和基本技能是提高考試成績的根本。如基本概念和原理、基本化學用語、基本實驗、常見元素化合價、1-18號原子電子得失的規律、質量守恒、反應類型及復分解反應的條件、常見物質性質與用途、二表二圖（金屬活動性順序表、酸堿鹽溶解性表、溶解度曲線圖、單質氧化物酸堿鹽相互關系圖）等。

（二）吃透標準，把握方向

新課程標準是學業考試命題的主要依據，各州市化學考題以“穩”為主，穩中求“新”，“穩”主要體現在試題結構相同，試題題型不變，“新”主要體現在考查角度和形式上。核心基礎知識年年必考，如物理變化和化學變化的判斷、六大營養素、化學式的含義、物質的物理和化學性質及應用、元素周期表信息的判斷、原子結構的簡單知識、有關溶液（溶解度及曲線的含義、溶質質量分數、溶液狀態的判斷）的知識、常見實驗裝置和實驗操作、常見氣體（氧氣、二氧化碳）的制法及性質、材料類型的判斷、金屬活動性順序的應用、常見酸堿鹽的性質和用途等。將這些知識認真扎實復習，就抓住了學業考試中的大部分分值。

（三）分門別類，形成網絡

拖笆幣把分散繁雜的知識點進行分類整理，使其系統化，并找出其中內在的聯系和規律，形成脈絡清晰、主線突出的知識網絡。做到知識點、疑難點、考查點、易錯點、基礎點、綜合點、能力點的復習與訓練層層落實，逐項測評，細節過關；做到四結合，即教材與考試要求結合，知識與能力結合，單項與綜合結合，復習與訓練結合。結構化的知識，才是最有力量的知識；系統化的復習，才是最有效果的復習；綜合化的訓練，才是最有作用的訓練。在教學復習中，要努力實現這樣的轉變：零散知識變結構知識，考點知識變題型知識，缺漏知識變新增知識，殘缺知識變系統知識。

（四）講、評、練三結合

清代教育家顏元曾說：“講之功有限，習之功無已。”說明在學生學習過程中自身實踐的重要性，知識與技能的掌握、科學思維能力的發展，需要通過習題作業加以鞏固和檢驗。教師應根據具體的教學目標、教學內容和學生的實際情況，靈活運用啟發講解、實驗探究、自主學習等教學方式，有效開展復習和習題教學。教師可以將系統歸納和探究活動結合起來，采取學生個人小結、小組討論、大組交流、教師點評、解惑答疑和學習競賽等多種形式，調動學生的復習積極性，提高復習效率。教師要根據教學和評價的需要創造性地編寫有高學習價值的習題和測試題，既要吸取以往習題教學的經驗，還應積極改進習題教學，在習題的選擇和編制上，應充分體現習題在提升學生科學素養方面的功能，注重選擇有真實情境、符合學生認知特征、具有一定綜合性和開放性的習題，通過改變問題的情境和呈現方式，實現對學生過程與方法、情感態度與價值觀的培養。

科學的復習備考方法和策略是通向成功的橋梁，“問渠那得清如許，為有源頭活水來”，在全程復習備考中要努力做到：把握課標，有的放矢；立足教材，雙基達標；綜合教材，雙基提高；拓展教材，技能提高；研究考題，應試提高；整合講評，效率提高；有效演練，水平提高；指導考法，分數提高。

篇（3）

關鍵詞：初中化學；化學元素；化合物

【中圖分類號】G633.8

一、制作化學元素化合物學習表格

制作化學元素化合物學習表格，要求學生自制一張表格，按照化學元素和化合物學習的基本思路整理，即化學元素化合物的顏色，狀態，氣味，密度，溶解性，可燃性，毒性，相對分子質量等，將所學的化學元素化合物整理分類.當今社會，網絡科技發達，電腦成為千家萬戶的必備電子產品，學生可以利用電腦，

將化學知識整理成Excel 表格形式，學一個新的化學元素化合物，就添加到表格里，表格模板如圖1 所示.利用表格，可以利用Excel 的分類篩選工具，將性質相似的化學元素物質整理到一起，進行對比學習.化學學習表格的制作，首先是化學學習的形式創新，化學元素化合物知識一般都易懂，但是很難記憶，都是定性的知識，屬于說明性的知識，而且化學元素化合物知識的知識點非常多，學生容易產生厭倦感和枯燥感，結合Office 辦公軟件輔助化學元素化合物學習，可以增強學生的化學學習興趣，消除學生對化學元素化合物的厭倦和枯燥.其次，用Excel表格整理化學知識，比起紙質的筆記本要可靠得多，電子表格

不容易丟失，修改起來更加方便快捷，查詢起來也非常方便，將化學學習信息化，提高化學學習效率.最后，利用Excel 文檔的排序篩選工具，將學到的化合物進行分類排序，相似性質的物質能夠迅速整合到一起，對于同一類物質的性質，能明顯地概

括出典型性質.例如，觀察H2 SO4，HCl，HNO3，CH3COOH 這些酸的化學性質和物理性質，就可以總結歸納出酸的一般性質，在以后的學習中，遇到其他酸，不至于完全陌生，起碼可以說出一些基本性質，尤其是在考試中會出現一些課本中未提到的物質，但卻與課本里的化學物質擁有相似屬性.

二、加強實驗，加深對化學元素化合物的認識

化學是以實驗為基礎的學科.通過化學實驗，可以增強學生對化學元素化合物的認識.化學實驗是對元素化合物知識的認識和生動再現，如果沒有關于CO2的實驗，學習CO2的性質時，只是按照課本文字記憶，很容易忘記，對CO2的認識不會有深刻的認識.相反，通過一系列實驗，親自去感受CO2的存在，親眼觀察CO2的各種物理性質和化學性質，親自進行化學實驗，實驗過程中的每一種場景都會在學生腦海留下深深印象，這些實驗畫面都是與CO2的性質相關聯，能幫助學生區分CO2與其他化合物的性質.實驗能夠充分調動學生的所有感官，實驗中，學生的眼，耳，口，鼻，手，腦都投入進去了，能夠充分調動

學生的積極性，通過觸覺，嗅覺等發現實驗現象，從現象看到本質，這樣的形式，可以使化學元素化合物的學習更加生動，形象，學生積極投入到化學學習中來，增強學生的學習興趣和積極性，對化學水平的提高有很大幫助.

三、多做習題，鞏固化學元素化合物知識

習題是對知識很好的檢測和應用，多做習題，可以幫助學生應用所學知識，將所學的化學元素化合物知識進行鞏固復習，化學元素化合物的知識繁瑣難記，而習題是對重點化學元素化合物知識的高度概括的總結，習題能達到化學元素化合物知識記憶效率最大化.另外，習題能夠真實地反映學生對知識的掌握程度，幫助學生查漏補缺，通過習題，自我檢測，自我改正，深入學習化學元素化合物知識，提高化學水平.

萬丈高樓平地起，化學元素化合物是筑起化學的最小微粒和最基本組成單位.只有學好化學元素化合物的性質，才能學習更復雜的化學知識，才能為高中化學學習打下堅實的基礎.初中化學元素化合物學習要與時代接軌，利用現代化信息手段，鼓勵動手操作，加強化學實驗，學會觀察，歸納，總結，尋求有效的學習方法，提高化學學習效果，不斷提升化學水平.

參考文獻：

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一、抓回顧

回顧化學知識的方法是多樣的。可以通過閱讀教材（也可以將教材與課堂筆記結合起來看）的方法去回顧。在閱讀教材的過程中，要特別留意新授課時圈點過的內容，留心教材上給出的習題（好多中考試題總可以在教材的習題中找到“影子”）。通過對教材的閱讀，可以從面上減少對課本知識的遺忘，避免知識漏洞的出現。

也可以根據章節的目錄去回顧。以教材的章節目錄為線索，書面整理或口頭復述每一節的所學內容，發現遺忘，再打開教材或筆記進行溫習。這一回顧方式，能有效診斷出知識掌握的薄弱環節，提高復習的針對性。

還可以按照知識的模塊去回顧。如氧氣、氫氣、二氧化碳三種氣體的實驗室制取，是初中化學的重點內容，復習過程中，我們可以從制備原理、所用裝置、收集方法、驗滿方法、操作要點等幾個方面一并回憶相關知識。這種回顧方法，能使零散的知識由點變線、由線成網，增強知識回顧的系統性。

二、抓歸納

知識的歸納可以局限在某一章節進行，也可以打破章節的限制，按照知識之間的內在聯系進行。由于后一種歸納方法的跨度大、綜合度高，因此，總復習中大多采用此方法。如對于物質的性質和變化，我們可以作如下歸納：

歸納是將所學知識并線織網的過程，該項工作可以在老師的指導下開展，也可以自己嘗試進行。

三、抓梳理

知識網絡的產生，為我們呈現了一個重溫中考考點的新背景。在這一背景下，我們可以運用多種方法對網絡中的重點知識加以梳理。

1.對比法

對比既是強化記憶的良好途徑，也是加深理解的有效方法。化學中可以對比的知識為數不少，如上述網絡中的物理變化與化學變化、物理性質與化學性質、化合反應與分解反應、氧化反應與化合反應；物質分類網絡中的純凈物與混合物、氧化物與含氧化合物；身邊化學物質網絡中的氧氣的密度、溶解性與二氧化碳的密度、溶解性，氫氣、一氧化碳與碳的化學性質；實驗網絡中二氧化碳的檢驗方法與驗滿方法、實驗室制取氧氣的裝置與實驗室制取二氧化碳的裝置等。復習過程中，我們要采用讓它們“成對亮相”的方法，找出異同，尋得聯系，從而使相關知識深深印記在腦海之中。

2.提煉法

對于網絡中的重要概念，在敘述其主要內容、抓住其關鍵字詞的同時，我們還要學會提煉其核心內容。如質量守恒定律，可以從其概念及常見考題中提煉出其核心內容：六個一定不變（原子的種類、數目、質量，元素的種類、質量，物質的總質量），一個一定改變（分子的種類），一個可能改變（分子的數目）。抓住了概念的核心，也就找到了解答概念試題的金鑰匙。

3.串聯法

所謂串聯，就是以某一知識點或某一個話題為中心，將某些概念或原理集結成小型知識塊。如以核外電子排布的初步知識為中心，可以將元素的化學性質、元素的化合價、元素的分類、離子所帶電荷等知識串聯成塊；以概念判斷結論成立的前提為話題，可以將分子比原子大的前提（分子和構成它的原子相比）、質子數相同的粒子屬于同種元素的前提（對于原子和非原子團離子而言）、飽和溶液比不飽和溶液濃的前提（相同溫度、相同溶質）、固體溶解度大小比較的前提（溫度、溶質、溶劑三者中至少有兩個相同）等連成一片。知識的成塊出現，能為解題過程中快速聯想帶來便利。

4.延伸法

知識的學習是一個由淺入深、由簡單到復雜的過程。因此，復習過程中，我們很有必要把握這種延伸關系。知識的延伸關系包括知識結構的完善，如物質的構成，學習分子、原子的知識時，只知道物質由分子或原子構成，學過離子之后，物質構成的知識體系才得以完善：物質由分子、原子或離子構成。知識的延伸關系還包括知識內容的遞進，如對化學變化的認識，由淺入深經歷了以下三個過程：化學變化是生成新物質的變化（宏觀）化學變化中分子分成原子，原子再重新組合成新的分子或構成新的物質（微觀）化學變化中原子的種類、數目、質量不變，因此，化學變化前后物質的總質量不變（宏觀、微觀整合，得出質量守恒定律）。

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中考試卷考查的知識點覆蓋面廣，但基礎知識、基本技能始終是考點。物質構成的奧秘就是考查的重點，它與其他自然科學知識不同，要引導學生從宏觀和微觀兩個角度進行研究，使其能夠運用化學知識解決實際問題。身邊的化學物質元素及化合物知識內容又多又復雜，但它們是初中化學的基石。為使其條理化、簡單化，可采用核心法，物質的知識有制法、用途、檢驗、性質等，但性質是核心，只要抓住性質，其他問題就迎刃而解了。還可以采用規律法，比如酸堿鹽的通性，金屬活動性順序，酸堿鹽的溶解性都含有一般性規律，復習時要努力挖掘并將其應用于實際。復習備考要有針對性，要抓住知識特點，每天安排難易適度的練習，要讓學生明白題型特點，理清解題思路，洞察解題技巧，進而感受成功的快樂。

二、合理組織，提高效率

復習課要重視雙基訓練，例如“化學變化”這一概念，要讓學生能理解，還能解決實際問題，同時要引導學生站在新的高度，用新的方式重新認識化學變化，從而達到提高課堂效率的目的。中考選擇題側重考查基本概念，考查細節知識，所以集中梳理基礎知識就顯得非常重要。學生是課堂的主體，是復習的主人翁，教師要當好服務員，要做好引導、指導、輔導工作。教師可以把整理知識的思路告訴學生，并引導學生運用所學方法拓展化學知識。對不同水平的學生不能“一刀切”，要培優補差，分層指導，在速度、內容和要求上作適當調整，使不同水平的學生都能享受成功的喜悅。

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一、從物質的特殊性質入手

1.根據各種物質的物理性質入手,看其顏色,觀其狀態,比如以物質的密度、物質的顏色、物質的溶解性等為突破口初步確定某些未知物質,然后進行推斷驗證。

常見物質的顏色:

(1)白色固體

MgO、PO、CaO、NaOH、Ca(OH)、KClO、KCl、NaCO、NaCl、無水CuSO;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)。

(2)黑色固體

石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO、Fe3O。

(3)紅色固體

Cu、FeO、紅磷。

硫為淡黃色,KMnO為紫黑色。

(4)溶液的顏色

含Cu的溶液呈藍色,含Fe的溶液呈淺綠色,含Fe的溶液呈棕黃色,其余溶液一般不無色。

高錳酸鉀溶液為紫紅色。

(5)沉淀(即不溶于水的鹽和堿)

①鹽:白色沉淀:CaCO、BaCO(溶于酸),AgCl、BaSO(也不溶于稀HNO)。

②堿:藍色沉淀:Cu(OH);紅褐色沉淀:Fe(OH)。

(6)具有刺激性氣味的氣體

HCl、NH、SO。

(7)溫室氣體

CO、CH、O。

例1.A―J分別為初中化學常見的不同純凈物,它們存在下圖所示的轉化關系。已知A為鐵銹的主要成分,E在常溫下為無色液體,H的溶液呈藍色,I是黑色固體。常溫下B、D、F、J均為無色氣體,其中B是有毒氣體,J是一種具有刺激性氣味的氣體,能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。(反應②、④的個別生成物已略去)

(1)寫出E、J代表的物質的化學式:E ,J。

(2)化合物W的組成元素是: 。

(3)寫出反應②的化學方程式:;

寫出反應⑤的化學方程式: 。

解析:本題首先由“A鐵銹的主要成分”可推出A為FeO;又根據“E為無色液體”推出E為HO;B是有毒氣體,為CO;常溫下B、D、F、J均為無色氣體,從而綜合進一步推出C是Fe,D是CO;再由H的溶液呈藍色可推出G是Cu;再由E通電的特征推出E是水;再由I是黑色固體推出F是O,I是黑色固體就進一步推出I是CuO;再由J是一種具有刺激性氣味的氣體,能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,得出J是NH,進一步推出W中含有C、H、O、N四中元素。

答案:(1)HO,NH。

(2)C、H、O、N。

(3)Fe+CuSO 高溫 Cu+FeSO

2Cu+O2CuO(此題答案較多,合理與符合題意即可)

2.根據物質的化學性質方面所表現的特征入手,初步推斷一些未知物質,然后再進一步推理分析驗證。

具有還原性的物質:C、CO、H;

具有可燃性的物質:CO、CH、H、CHOH;

B是有毒氣體為CO;

能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體NH。

二、從特殊的反應入手,以物質特征反應條件為突破口

點燃(有O參加的反應);通電(電解HO);催化劑(雙氧水制備氧氣、KCIO分解制O);高溫(C和CO,CaCO分解,C、CO還原CuO、FeO);加熱(KCIO、KMnO、Cu(OH)CO等的分解,H還原CuO、FeO)。

例2.下列是初中化學中常見的一些物質間的相互轉化關系,其中A、E、F、G為單質。

回答:(1)乙的化學式;

(2)乙和稀鹽酸反應的基本類型是 ;

(3)寫出下列轉化的化學方程式:

Y與澄清石灰水反應;

NA+D。

三、以物質特征現象為突破口

1.能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO。

2.能使黑色CuO變紅(或紅色FeO變黑)的氣體是H或CO,固體是C。

3.能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣,燃燒得更旺的氣體是O,熄滅的氣體是CO或N;能使帶火星的木條復燃的氣體是O。

4.能使白色無水CuSO粉末變藍的氣體是水蒸氣。

5.在O中燃燒火星四射的物質是Fe。

6.在空氣中燃燒生成CO和HO的物質是有機物,如CH、CHOH等。

7.能溶于鹽酸或稀HNO的白色沉淀有CaCO、BaCO;不溶于稀HNO的白色沉淀有AgCl、BaSO。

8.溫室氣體:CO、O、CH。

四、以元素或物質之最為突破口

1.地殼中含量最多的元素是O,含量最多的金屬元素是Al。

2.人體中含量最多的元素是O,最多的氣體是氧氣。

3.空氣中含量最多的元素是N,最多的氣體是氮氣。

4.形成化合物最多的元素是C。

5.質子數最少的元素是H。

6.相對分子質量最小、密度也最小的氣體是H。

7.相對分子質量最小的氧化物是HO。

8.自然界中硬度最大的物質是金剛石。

9.空氣中含量最多的氣體是N。

10.最簡單的有機物是CH。

11.最常用的溶劑是HO。

12.人體中含量最多的物質是HO。

13.形成化合物最多的元素是碳(C)。

14.人體中含量最多的金屬元素是鈣(Ca)。

15.密度最小的氣體是氫氣。

16.運用最廣泛的金屬是鐵Fe。

17.產量最高的金屬是鐵。

18.金屬之最(人教版九年級化學下冊P4)。

五、以物質的特殊用途為突破口

如,常用的建筑材料碳酸鈣,常用的液態干燥劑濃硫酸,常用的固態態干燥劑氫氧化鈉、堿石灰、氧化鈣,常用的溶劑水,配置波爾多液的藥劑硫酸銅和熟石灰,實驗室常用的液體燃料酒精、工業上常用煉鐵的原料氧化鐵、四氧化三鐵,工業上用熟石灰和純堿制備燒堿等。

例3.(2008年黃石市)A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化學學過的物質。其中E、F、H均為黑色固體B為紫紅色固體,D為混合物。他們之間有下圖的轉化關系(部分生成物已省去):

(1)用化學式表示D的組成 、 ;

(2)FG的反應類型;

(3)寫出FE的化學方程式;

(4)指出B的一種用途。

解析:本題首先由“B為紫紅色固體”可推出B為Cu,又根據“E、F、H為黑色固體”推出H為CuO,F為碳,E為Fe,從而進一步推出A是H,再由CuO和硫酸反應推出C是CuSO,再根據CuSO與Ba(OH)反應推出D是Cu(OH)、BaSO,再由G和澄清石灰水反應生成沉淀I推出G是二氧化碳。

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2研究方法

本文選取小學科學教材和初中化學教材進行文本分析，試圖針對教材銜接中體現的知識廣度、知識深度以及方法運用進行探討。首先，整理出小學科學教材中與初中化學相關的核心內容，進行分類對比，了解對應性，探討知識廣度；其次，對比小學科學與初中化學課程的核心概念，了解小學科學學習對化學前概念的影響，探索銜接中知識深度的把握；再次，整理小學科學階段在開展科學探究活動中運用的方法，分析其對于化學研究方法和探究技能的基礎作用。目前九年級化學教材和小學科學教材版本眾多，為了充分考慮實際銜接情況，并沒有考慮同一出版社出版的教材，而是選取筆者所在的南京地區所選用的教材。小學科學選用的是江蘇教育出版社郝京華主編的版本，而初中化學則選取了人民教育出版社2012年修訂版。

3初中化學和小學科學教材銜接特征

3.1知識廣度

小學科學涉及面廣，其中與化學相關的知識分布在物質科學、生命科學和地球與空間科學三大領域中，比較集中在化學變化的初步認識、身邊典型的化學物質等方面，少量涉及化學與社會發展的聯系。例如，初中學習“身邊的化學物質”之前，初中生已經對氧氣的助燃性、空氣的組成、二氧化碳與石灰水的反應、水的溶解性質、鐵生銹、作為酸堿指示劑的紫甘藍等有了初步了解，而中學化學教材對于這五個二級主題則有所展開，涉及多方面的知識點。現以“我們周圍的空氣”主題為例進行小學科學教材和初中化學課標的知識點比較。小學科學中只是簡單了解到氧氣助燃性，但不了解體現助燃性的具體化學反應；二氧化碳和澄清石灰水產生的白色渾濁早為學生所熟知，對于石灰水僅停留在名稱的知道層面，也沒有深入到渾濁的具體物質。小學科學中涉及到的化學物質主要是生活中最常見的十種左右，往往停留在了解具體的反應現象。基于此，涉及面更為廣闊的初中化學課程，呈現層出不窮、性質各異的物質對于學生來說本身就體現了足夠吸引力。

3.2知識深度

美國最新推出的《K-12年級科學教育框架：實踐、共通概念及核心概念》將“學習進階”作為學習期望的核心表述形式，認為學生對科學核心概念的學習進階就像爬樓梯的過程，學習進階的中間過程類似于樓梯逐級上升的臺階，各個臺階象征著學生在不同的年齡階段能達到的理解核心概念和科學操作技能的不同水平，其理念要求中小學科學課程在宏觀上必須具有良好的一致性（課程內容均指向科學素養）與連貫性（各學段所學內容具有良好的關聯和銜接）。在我國，小學科學是學生系統接收科學教育的啟蒙階段，小學科學的教學內容為中學生理化生地的學習提供了廣泛的知識基礎。就化學學科而言，多個科學概念在小學科學教材中已經出現，但限于小學生的學習經驗和生活經歷，小學科學不可能對某一化學主題概念進行全面、清晰的表達，教師也不能對學生進行精深的講授和分析，只能在有限的生活經歷基礎上加以感性認識和簡單辨析，所以初中階段還需要圍繞核心概念加以整合和發展。“物理變化”和“化學變化”是九年級化學學習中的第一組重要概念，變化觀也是化學教學中重要的學科觀念。學生在小學六年級時就已經接觸到了“化學變化”——只是此時沒有專門提及這個概念。在小學科學教材“蠟燭的變化”中，以蠟燭的變化特征將物質的變化分為兩類。小學科學不關注概念的界定，尚未清楚物理和化學學科的區別和聯系，對于“物理變化”和“化學變化”的分辨也就無從談起，因此將重心落在學生的體驗和觀察。而且在生活經歷中，學生或多或少積累了些化學關注的主題內容，但是由于民間傳說、媒體報道的誤導，往往存在很多迷思概念，化學課程教學的作用就自然體現。當然，小學科學階段對于“化學變化”的認識只是科學啟蒙，對于其深入理解還需要在化學各模塊教學中不斷升華、進階。

3.3科學方法和技能

無論是小學科學還是初中化學都很關注科學探究。這種科學技能實際上既包含心智技能又包含動作技能，即要動腦又要動手。蘇教版小學科學教材在每一冊都安排了一章“科學過程技能”專題，平均每個專題安排一到兩種技能，它們不僅體現科學工作者在科學研究過程中必須具備的思維方法和操作技能，也成為初中理化生開展探究教學的技能基礎。小學科學和初中化學教材中的“科學探究”模塊都是采用集中專題與分散融合的綜合呈現方式。初中化學重在第一章安排“化學是一門以實驗為基礎的科學”作為“科學探究”的啟蒙，以兩個典型案例呈現化學學習特點和科學探究全過程，但很多科學過程技能的掌握和應用，還依賴于小學科學的學習作為基礎。小學生探究過程中的動作技能還停留在簡單操作，學科知識綜合應用層次較低。相比較而言，九年級化學由于學科性的增強，除了要求完成基礎學生實驗，還需要在教師的指導下根據實驗需要選擇實驗藥品和儀器，并能安全操作。小學科學和九年級化學教材中鐵生銹實驗的設計極其相似，均關注觀察、假設、交流等技能，尤其在控制變量方面同樣給予學生思維的啟發，但九年級化學教材在蒸餾水和干燥劑的使用方面提出了更高的要求，有利于實驗的成功——畢竟小學生知識所限，考慮問題不全面。從“鐵”到“潔凈無銹的鐵釘”，“水”到“經煮沸迅速冷卻的蒸餾水”都是對恒量和變量的準確描述與定性，更加凸顯科學研究過程中需要的嚴密思維和實驗操作的精確性。當然，正因為該實驗的小學基礎，初中階段還可以適當增加開放性，減少教師的指導成分，將更多思考的自還給學生。

4處理教材銜接問題的途徑

由于我國不同學習階段的學科課程是分別設計的，小學和初中之間、初中和高中之間缺乏內在的邏輯聯系，導致教學實踐中出現大量脫節現象。據不完全調查，現有初中化學新課程和小學科學課程的銜接存在明顯缺失：鮮有中學教師主動了解小學科學課程，中學理科教學并未切實建立在小學科學的學習成就之上；小學科學課程在一線教學實踐中落實情況較差，很多小學客觀物質條件不具備或關注不夠，實驗活動開出率低，小學科學課程形同虛設；科學任課教師多為其他學科兼職教師，即使是專職教師也存在科學思維狹隘、科學素養薄弱的現狀，導致小學科學教學內容或觀念傳遞存在一定的科學性錯誤，需要初中理化教師更正和指引。

4.1關注小學科學，全面了解化學相關學情

九年級化學教學設計開展學情分析往往有所局限，認識或只關注化學教材已學內容，或只聯系初中物理和生物的學習，從學生學習的延續性和綜合性來看是十分不利的。根據以上教材對比，我們挖掘出蘇教版小學科學教材與人教版九年級化學教材之間千絲萬縷的聯系，認為小學科學作為科學教育啟蒙階段，其內容設置、實踐設計都會對初中的理化生教學產生影響。科學教育工作者需要基于學習進階研究對基礎教育階段的科學課程進行整體設計，合理規劃，對每個學習階段提出符合學生科學認知發展水平的要求，從而實現各階段科學課程的無縫對接，才能有效促進學生科學素養的連續一致的發展。初中化學教師需要充分考慮學生在小學科學中知識、技能的獲得情況，避免教學內容的簡單重復，避免對學生已有經驗的分析不完善，應用有限的課堂時間去關注初中和小學所學內容的差異。建議化學教師可以借助學生檔案了解其小學階段科學課的開設情況，便于掌控化學教學與小學科學的聯系點；利用課前交流、問卷、測驗、課堂導入時候的開放式提問或實驗問答等掌握學生的前概念。

4.2通過有效問題的設計，激發學生已有基礎

九年級化學課堂，需要設計巧妙的問題，激發學生小學科學中建構的已有概念，啟發針對新舊知識中產生矛盾的思考，從而促使學生的開放性思考。筆者設計了相應的提問，表現基于小學科學的化學學科提問。

4.3利用學生已有基礎，調動學生參與熱情

學生常常對于缺乏基礎、難度較大的問題具有畏難心理，而個人生活經驗、學習背景對新知識的建構有一定的促進作用，引導學生回顧舊知、思考已有基礎、選擇性加工和應用新信息，能夠充分調動學生的參與熱情。例如，小學科學中已經在四年級開辟主題“我們吃什么”和“怎樣搭配食物”，并安排設計食譜活動，所以九年級《化學與生活》“人類重要的營養物質”教學，可以設計成食譜活動的延伸：通過讓學生自行設計食譜，從食譜中的肉蛋引出蛋白質，介紹蛋白質是如何被人體利用的；通過分析食譜，糾正學生對蛋白質存在的認識誤區，了解人體內重要的兩種蛋白質：血紅蛋白和酶。再看食譜：從食用油的添加引出油脂，區分植物油脂和動物油脂的區別。此時學生已經深入體驗到物質、能量、變化等核心觀念，可以讓學生通過生活體驗蛋白質、糖類和油脂的供能作用比較。三看食譜，由飯店用餐結束后都會上一道果盤，引出維生素的學習。

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回顧化學知識的方法是多樣的。可以通過閱讀教材（也可以將教材與課堂筆記結合起來看）的方法去回顧。在閱讀教材的過程中，要特別留意新授課時圈點過的內容，留心教材上給出的習題（好多中考試題總可以在教材的習題中找到“影子”）。通過對教材的閱讀，可以從面上減少對課本知識的遺忘，避免知識漏洞的出現。

也可以根據章節的目錄去回顧。以教材的章節目錄為線索，書面整理或口頭復述每一節的所學內容，發現遺忘，再打開教材或筆記進行溫習。這一回顧方式，能有效診斷出知識掌握的薄弱環節，提高復習的針對性。

還可以按照知識的模塊去回顧。如氧氣、氫氣、二氧化碳三種氣體的實驗室制取，是初中化學的重點內容，復習過程中，我們可以從制備原理、所用裝置、收集方法、驗滿方法、操作要點等幾個方面一并回憶相關知識。這種回顧方法，能使零散的知識由點變線、由線成網，增強知識回顧的系統性。

二、抓歸納

知識的歸納可以局限在某一章節進行，也可以打破章節的限制，按照知識之間的內在聯系進行。由于后一種歸納方法的跨度大、綜合度高，因此，總復習中大多采用此方法。如對于物質的性質和變化，我們可以作如下歸納：

歸納是將所學知識并線織網的過程，該項工作可以在老師的指導下開展，也可以自己嘗試進行。

三、抓梳理

知識網絡的產生，為我們呈現了一個重溫中考考點的新背景。在這一背景下，我們可以運用多種方法對網絡中的重點知識加以梳理。

1.對比法

對比既是強化記憶的良好途徑，也是加深理解的有效方法。化學中可以對比的知識為數不少，如上述網絡中的物理變化與化學變化、物理性質與化學性質、化合反應與分解反應、氧化反應與化合反應；物質分類網絡中的純凈物與混合物、氧化物與含氧化合物；身邊化學物質網絡中的氧氣的密度、溶解性與二氧化碳的密度、溶解性，氫氣、一氧化碳與碳的化學性質；實驗網絡中二氧化碳的檢驗方法與驗滿方法、實驗室制取氧氣的裝置與實驗室制取二氧化碳的裝置等。復習過程中，我們要采用讓它們“成對亮相”的方法，找出異同，尋得聯系，從而使相關知識深深印記在腦海之中。

2.提煉法

對于網絡中的重要概念，在敘述其主要內容、抓住其關鍵字詞的同時，我們還要學會提煉其核心內容。如質量守恒定律，可以從其概念及常見考題中提煉出其核心內容：六個一定不變（原子的種類、數目、質量，元素的種類、質量，物質的總質量），一個一定改變（分子的種類），一個可能改變（分子的數目）。抓住了概念的核心，也就找到了解答概念試題的金鑰匙。

3.串聯法

所謂串聯，就是以某一知識點或某一個話題為中心，將某些概念或原理集結成小型知識塊。如以核外電子排布的初步知識為中心，可以將元素的化學性質、元素的化合價、元素的分類、子所帶電荷等知識串聯成塊；以概念判斷結論成立的前提為話題，可以將分子比原子大的前提（分子和構成它的原子相比）、質子數相同的粒子屬于同種元素的前提（對于原子和非原子團子而言）、飽和溶液比不飽和溶液濃的前提（相同溫度、相同溶質）、固體溶解度大小比較的前提（溫度、溶質、溶劑三者中至少有兩個相同）等連成一片。知識的成塊出現，能為解題過程中快速聯想帶來便利。

4.延伸法

知識的學習是一個由淺入深、由簡單到復雜的過程。因此，復習過程中，我們很有必要把握這種延伸關系。知識的延伸關系包括知識結構的完善，如物質的構成，學習分子、原子的知識時，只知道物質由分子或原子構成，學過子之后，物質構成的知識體系才得以完善：物質由分子、原子或子構成。知識的延伸關系還包括知識內容的遞進，如對化學變化的認識，由淺入深經歷了以下三個過程：化學變化是生成新物質的變化（宏觀）化學變化中分子分成原子，原子再重新組合成新的分子或構成新的物質（微觀）化學變化中原子的種類、數目、質量不變，因此，化學變化前后物質的總質量不變（宏觀、微觀整合，得出質量守恒定律）。

四、抓感悟

實驗考查是化學中考的重頭戲。對于實驗的復習，我們不能只將重點放在規范的基本操作、實驗操作的要點記憶上，還應放在探究實驗設計思想的感悟上。

1.化隱性為顯性的思想

實例1：空氣中氧氣含量的測定――用足量的紅磷除去空氣中的氧氣，然后再讓水去填補氧氣的體積空缺，從而測出了氧氣在空氣中的體積分數。

實例2：二氧化碳溶于水的探究――向盛滿二氧化碳氣體的塑料軟瓶中倒入約瓶體積三分之一的水，蓋上瓶蓋振蕩。由瓶變癟的現象推出瓶內氣壓變小，再推出二氧化碳能溶于水。

2.元素守恒的思想

實例1：電解水的實驗――通過對水分解產物（氫氣、氧氣）的檢驗，確定產物中含有氫、氧元素，然后用元素守恒的思想，推出水的組成。

實例2：甲烷組成的探究――將甲烷氣體點燃，用一個干而冷的燒杯罩在火焰上，發現燒杯內壁有水珠（得出燃燒產物中有水）；將燒杯翻轉過來，向其中倒入澄清的石灰水，發現澄清的石灰水變渾濁（得出燃燒產物中有二氧化碳）。根據燃燒產物含有的元素（C、H、O），可推出甲烷中一定含有C、H元素。

3.對比探究的思想

實例1：探究溫度對分子運動速率的影響――將相同質量的品紅（也可以用其他能夠溶于水的有色物質）分別放入50g熱水和50g冷水中，比較品紅的擴散速率。通過對比，得出溫度越高分子運動速率越大。

實例2：探究酸溶液中的何種粒子使紫色石蕊變紅――在稀鹽酸（含水分子、氫子、氯子）和氯化鈉溶液（含水分子、鈉子、氯子）中分別滴入紫色的石蕊試液。通過現象對比，可得出是酸溶液中的氫子使紫色石蕊變紅。

4.追蹤探究的思想。

實例：探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應――將二氧化碳氣體通入氫氧化鈉溶液中，然后向所得溶液中滴加稀鹽酸。由有氣泡產生（二氧化碳氣體）的現象，可推出二氧化碳與氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉。

上述探究思想的感悟，對于領會探究性試題的命題思路、提高探究性試題的解答能力是大有裨益的。

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在學習化學知識中，許多知識如化學概念、基本原理、元素化合物性質等，都是通過化學實驗而獲得的。因此，在化學學習中必須學會對實驗進行正確的觀察，并在觀察的基礎上根據實驗現象得出結論，從而掌握化學知識。同時學習化學還要和我們的實際生活聯系在一起，因為很多化學物質就是我們生活中所接觸到的。比如在初三化學中學到的氧氣與水等物質，都是人們日常生活中所離不開的，所以在學到這些內容的時候都要與實際聯系起來，這樣就有利于化學知識的學習與記憶。

一、注意觀察實驗

由于化學是以實驗為基礎的學科，學習化學當然就離不開實驗了，因此如何觀察實驗對于我們學習化學是非常重要的。首先，應明確實驗目的，確定實驗觀察的重點。課本設置實驗的目的在于實現某一學習目的，實驗目的決定了實驗觀察的重點，只有明確重點觀察的內容，抓住本質的現象，才能有效地觀察，有效地學習。如在初中化學〈序言〉課的實驗，所設置的幾個實驗都是為學生順利理解和掌握物理變化和化學變化而設置的。因此，觀察的重點是物質反應前后是否發生質的變化，從而確定該變化屬于物理變化還是化學變化。如鎂帶的燃燒實驗，觀察的重點是鎂在燃燒后的產物的性質和鎂帶有何本質的不同，確定反應是否生成新物質，從而判斷該反應是否屬于化學變化，而不能僅僅注意實驗過程中的“發出耀眼的強光，放出大量的熱”這一非本質的現象。只有這樣，才能實現實驗的目的——掌握物理變化和化學變化的實質。

如何有序地、全面地觀察化學實驗呢?第一階段(實驗前)觀察要素為:①反應物的物理性質(如反應物的顏色、狀態、氣味等);②反應條件(如是否加熱、光照、通電等);③反應裝置(使用哪種實驗儀器、該裝置有何特點等);④操作順序(如何組裝實驗裝置、添加藥品先后順序等);⑤其他(如藥品的用量、實驗注意事項等)。第二階段(實驗中)觀察要素為:反應過程中的主要現象(如是否有顏色變化、是否有氣體生成、是否有沉淀析出、是否發光、放熱等)。第三階段(實驗后)觀察要素為:①是否有新物質生成;②新物質的顏色、狀態、氣味、溶解性等;③儀器拆分順序;④儀器整理等。

二、積極動手實驗

教學大綱明確規定化學是一門以實驗為基礎的學科，因此自己動手實驗對于學生學習化學起到至關重要的作用。常言到“百聞不如一見，百看不如一驗”，親自動手實驗不僅能培養自己的動手能力，而且能加深我們對所學知識的認識、理解和鞏固，激發我們學習化學的興趣，轉變以前的“要我們學習”為現在的“我們要學習”，由被動變為主動，從而可以成倍提高學習效率，達到事半功倍的效果。例如，實驗室制氫氣的原理和操作步驟，動手實驗比只看老師做和自己硬記要掌握得快且牢固得多。因此，我們可以在老師的安排下積極動手實驗，努力達到各次實驗的目的。

三、勤于記憶

每門課程都有其專業詞匯，化學也不例外。與數學、物理相比較，“記憶”對化學顯得尤為重要，它是學化學的最基本方法，離開了“記憶”談其他就成為一句空話。這是因為:第一，化學本身有著獨特的“語言系統”──化學用語。如:元素符號、化學式、化學方程式等，對這些化學用語的熟練掌握是化學入門的首要任務，而其中絕大多數都是必須記憶的;第二，一些物質的性質、制備、用途等也是必須記憶的，只有這樣才能掌握它們的規律。怎樣去記呢?本人認為，首先要根據不同的學習內容，找出不同的記憶方法。對于元素符號、化合價和一些物質俗名及某些特性則要進行死記硬背;對于概念、定律、性質等要認真聽老師講，仔細觀察老師演示實驗，在理解的基礎上進行記憶;其次要不斷的尋找適合自己特點的記憶方式，善于總結規律，這樣才能花時少，效果好。

四、善于動腦

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九年義務教育改革的核心問題是實施素質教育。初中化學作為一門基礎的自然學科，如何貫徹在義務教育總目標的過程中實施素質教育，是化學教師非常關注的新課題。新大綱指出：“初中化學教學是化學教育的啟蒙階段，要貫徹全面發展的方針，著眼于提高全民族的素質。”并據此指出初中化學教學目的是：培養學生的能力和創新精神，使學生會初步運用化學知識解釋一些簡單的現象或解決一些簡單的化學問題。也就是說：初中化學教學要注重對學生能力的培養。心理學家認為：能力就是作為順利完成某種活動的時候，必要條件的心理特征的總和。化學教學中所說的能力是針對任務和問題而言，能夠順利完成某些任務或能比較圓滿解決某一化學問題，化學教學中主要培養學生解決化學問題的能力，包括化學問題上的新發現、化學技術上的創造和革新，以及化學教學中概念的形成、發展，解答化學習題和完成課題研究等。

那么，如何在化學教學中著力培養學生的能力呢？在教學實踐中，我從更新教學方法、優化課堂結構入手，力圖把“課堂”改為“學堂”，將“一言堂”改為“群言堂”，以很好地調動“教”與“學”的積極性。實踐證明這樣做不僅可以使學生獲得知識，同時也能提高能力。現將我在多年的教學實踐中采取的做法簡述如下：

一、在化學教學中，要轉變指導思想，積極革新教法

作為化學教師，就應該以新大綱為標尺，調整教學觀念和教學策略，深化初中化學改革。人常說：“教學有法，但無定法”的確如此。雖然成形的教學方法很多，但沒有一個現成的教學方法可被我們直接套用，我們只能用先進的教學手段，借鑒先進的教學法，如洋思的教學方法和安丘四中的管理辦法，以及杜郎口中學的模式的學習模式等，去探索、去試驗、去創新，探索出適合我們學生學習的教學方法。在化學教學中，用傳統教學方法，教師先主動教，學生后被動學，往往會給學生造成枯燥無味的教學方法，其實有味與無味的觀念在于如何品味。如果教師覺得食之無味，必然講之無味，學生便學之無味，激不起興趣，當然無從談起培養和發展學生的思維能力。所以我首先轉變認識，通過采取靈活多變的教學方法，體現以“教師為主導，學生為主體，訓練為主線，思維為核心”的教學思想。課堂上鼓動讓學生去發現、去體會，即使學生回答錯了，經過再次糾正也要讓學生經歷一個“否定之否定”的認識過程。其次積極采用多種教學手段，尤其是充分利用電教條件的，使化學教學主動、直觀、活潑而饒有趣味，喚起學生注意和思維，我十分重視學生思維能力的培養，思維能力是其它一切能力，發展的核心。思維能力的發展為其他能力的發展，奠定了基礎。

在化學教學中，我力求多啟發，少注入；多實驗，少空說：多理解，少死記；多鼓勵，少批評。如我在化學試卷評講中，根據考試情況對成績較好的學生，要求側重于經驗總結：對成績較差的學生，讓其側重吸取教訓，分析錯誤原因，找出產生錯誤的根源，把問題說透，以防以后出現類似問題，對有進步的學生，即使微小進步，我也把他看作“閃光點”予意鼓勵，同時根據學生反饋信息，不斷改進教法，提高教學質量。

二、用實驗直觀啟發，獲取正確的認識，同時培養學生觀察能力和實驗技能

就認識能力而言，思維能力是核心，觀察能力是基礎。化學是一門以實驗為基礎的自然學科。實驗是培養學生基本技能的簡捷而有效的途徑，加強學生對實驗教學的認識，調控符合素質教育的發展的功能。在分組實驗中可給學生較大的自由度，動手、動腦、動口三位一體，最大程度的調動和激發學生進行積極的思維，可培養學生嚴謹的科學態度，增長科學意識，提高邏輯推理能力，提高觀察、分析、解決問題能力。教師應創造條件有目的的指導學生，觀察實驗現象，從中引出結論。

例如：①鐵絲在氧氣中燃燒時“放出大量的熱”的現象，就必須抓住生成的四氧化三鐵的最初狀態進行觀察；②“氨氧化”的實驗，學生在觀察中往往及易錯過對“氮的氧化物NO2紅棕色氣體生成”的觀察時機，而這恰恰又是本實驗NH3氧化的重要實驗依據即觀察重點。③氫氣還原氧化銅，通過演示實驗，積極引導學生觀察實驗現象。首先從顏色上觀察：通入氫氣加熱后，黑色的氧化銅逐漸變紅，其次試管壁出現水珠，我引導啟發學生思考：這些生成物到底是什么？最后寫出化學方程式CUO+H2=CU+H2O這樣不靠講解，而主要通過觀察思考，來認識還原反應的物質，這樣不僅可以通過實驗或展示實物，進行直觀啟發，從而解決形成正解的認識，而且通過直觀形象的建立，有益于學生的形象記憶。通過我對學生進行實驗現象的引導觀察，有利于形成學生正確的觀察習慣，培養基礎科學觀察事物的能力和實驗技能。

三、運用化學理論，發展學生思維能力

我十分重視學生思維能力的培養。思維能力是人對客觀事物的更深一層的認識過程，也就是說具有正確思維能力可使人們知道自己沒有直接觀察和實踐過的事物，也可能使人預見事物的發展和結果。通常許多學生往往憑自己的一點經驗，對物理性質作出分析、判斷，反應出學生思維能力長足的發展，但這樣的判斷不僅往往不夠準確、全面，甚至完全錯誤。這對老師可啟發引導學生用化學理論或實驗來解決問題。

如物質結構不只影響該物質的化學性質，也影響著物理性質，有機物中這種影響表現更加明顯，根據物質的結構來認識物質的物理性質，使完整地認識物質結構決定物質的性質的重要理論的不可缺少的組成部分，所以在重要的有機物的物理性質教學中，要注意充分揭示其結構特點，以及促進對重要物理性質的正確牢固的掌握，同時發展學生應用化學理論、分析問題、解決問題的能力。又如伊春的物理性質可作如下對比：

沸點 水溶性

乙醇 78.5℃ 任意溶

乙烷 -88.63℃ 不可溶

提問：（1）乙醇的沸點為什么很高于乙烷？

（2）為什么在水中乙醇是任意溶，而乙烷卻不溶？

通過分析比較結構上的異同，僅在于是否有羥基，說明羥基對乙醇物理性質的影響是決定性的。結論是否正確可以查書驗證，這樣使學生明白物理性質的背后有豐富的化學知識，同時也揭示了規律，突出了物理性質中的重點，促進了學生應用化學理論、分析化學問題能力的發展，教給了思維方法，大大提高了學生學習物理性質的興趣，如學生知道苯與水都是無色液體，且互不相容，如果混合在一起，能否用分液方法分離呢？有相當多的學生認為不行，其實這些學生分析問題很細致，因為他們認為無色液體混合，看不清界面，通過讓學生親自實驗，我引導學生注意觀察，兩無色液體雖互不相容，整體無色，但界面明顯，清晰的界面給學生留下深刻的映象，學生產生了欲“知其所以然”的強烈心理要求，我趁機用光學原理淺析，學生會永志不忘。實驗獲得的直觀形象，現象明顯，映像深刻便于記憶、勝于雄辯，對年齡較小的學生尤其見長處。

四、利用化學教材和生活經驗，進一步培養和發展學生觀察能力、思維能力和綜合應用能力

觀察是人類認識世界一個重要途徑和開端，它是一種有目的地通過各種感覺器官主動攝取感知材料的活動。在當今科學技術迅速發展的社會之中，善于觀察捕捉信息，敏銳地感受外界事物，使一切工作成功的首要條件。

化學是一門實驗性科學，研究化學是以實驗現象為基礎的，在化學教材里，有近200個演示實驗現象和40個學生實驗，在這些實驗教學過程中，有非常豐富的內容和廣泛的途徑，適用于培養學生的觀察能力，因此，我不適時機地創設實驗教學情景，培養與訓練學生的觀察能力。心理學指出，觀察是一種有目的有計劃的知覺活動，又稱“思維知覺”即主體為獲得某些認識有計劃、有選擇能動地對自然條件下所發生的某些過程或現象，所做出的系統和細致的考察。

從素質教育的要求看，初中化學教育內容應該最低限度的為適應社會需要進一步學習必須的基本知識，重視化學知識與社會生活的聯系，使學生知識面寬，視野開闊。實際有許多化學物質是我們日常生活中能接觸到的，對這些物質的物理性質學生有意無意之中已有認識掌握，學習時可以讓學生自己去回想、描述，我集中注意著學生感知的是否正確、描述的是否準確。當學生感知有錯誤，我適當引導提示或演示后，讓學生重新觀察，這樣即調動了學生的積極性，發揮學生的主體作用，又有益于發揮教師主導作用，培養積極發展學生的觀察能力和思維能力。

如蔗糖物理性質中色、態、味、溶解性的物理性質，學生時熟知的，但學生根據白糖的主要成份是蔗糖而認為蔗糖晶體是白色的產生錯覺。我引導學生從生活中再搜尋一個用蔗糖的例子。有人想用高級餅干表面灑的蔗糖晶粒，蔗糖應該是無色的。學生同時也提出問題：我們平常見的白糖為什么是白色的？我反問：食鹽大家更熟悉，那么食鹽是什么顏色NaCl晶體是什么顏色？學生之間展開討論，我提出無色晶體含有雜質可能成為白色或其他顏色，無色晶體其顆粒堆積在一起，看上去為白色，并從光學角度粗略解釋，學生主動從日常生活中，積累知識經驗的欲望經過培養之后，能變得更加劇烈。

例如：講化學平衡時，聯系NO2與N2O4之間的化學平衡及其移動，我補充講了我國自行研制的“2號E”捆綁式運載火箭，所用的燃料主要是偏二甲肼[（CH2）2N—NH2]，所用的氧化劑主要是四氧化二氮，點火后燃料燃燒放出大量的熱，反應生成氣體急劇膨脹產生巨大的推動，將火箭和衛星迅速送上藍天。我讓學生回憶在電視中看到的火箭起飛時底座噴出大量紅棕色氣體的情景，指出紅棕色氣體實際上就是N2O2的分解產物NO2氣體。

篇（11）

化學知識點初中提綱1一、初中化學常見物質的顏色

(一)、固體的顏色

1、紅色固體：銅,氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰,干冰,金剛石

7、銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

(二)、液體的顏色

11、無色液體：水,雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數氣體.

二、初中化學之三

1、我國古代三大化學工藝：造紙,制火藥,燒瓷器.

2、氧化反應的三種類型：爆炸,燃燒,緩慢氧化.

3、構成物質的三種微粒：分子,原子,離子.

4、不帶電的三種微粒：分子,原子,中子.

5、物質組成與構成的三種說法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;

(3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的.

6、構成原子的三種微粒：質子,中子,電子.

7、造成水污染的三種原因：

(1)工業“三廢”任意排放,

(2)生活污水任意排放

(3)農藥化肥任意施放

8、收集氣體的三種方法：排水法(不容于水的氣體),向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),向下排空氣法(密度比空氣小的氣體).

9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變,原子數目不變,原子質量不變.

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質,減少溶劑,改變溫度(升高或降低).

11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.

14、燃燒發白光的物質：鎂條,木炭,蠟燭.

15、具有可燃性,還原性的物質：氫氣,一氧化碳,單質碳.

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).

17、CO的三種化學性質：可燃性,還原性,毒性.

18、三大礦物燃料：煤,石油,天然氣.(全為混合物)

19、三種黑色金屬：鐵,錳,鉻.

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵.

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石,焦炭,石灰石.

22、常見的三種強酸：鹽酸,硫酸,硝酸.

23、濃硫酸的三個特性：吸水性,脫水性,強氧化性.

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿,燒堿,苛性鈉.

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳.

26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸,濃硫酸,碳酸鈉.

27、酒精燈的三個火焰：內焰,外焰,焰心.

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈.

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移

30、液體過濾操作中的三靠：(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內壁.

31、固體配溶液的三個步驟：計算,稱量,溶解.

32、濃配稀的三個步驟：計算,量取,溶解.

33、濃配稀的三個儀器：燒杯,量筒,玻璃棒.

34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰.

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣.

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道.

37、金屬活動順序的三含義：(1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來.

38、溫度對固體溶解度的影響：(1)大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大,(2)少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大(3)極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小.

39、影響溶解速度的因素：(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質：鐵,水,氧氣.

41、溶質的三種狀態：固態,液態,氣態.

42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質,溶劑的性質,溫度.

三、初中化學常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2)

2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

3、煤氣：一氧化碳(CO)

4、天然氣：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaCO3)

6、生鐵/鋼：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、鐵銹：(Fe2O3)

四、初中化學常見物質俗稱

1、氯化鈉(NaCl)：食鹽

2、碳酸鈉(Na2CO3)：純堿,蘇打,口堿

3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿,燒堿,苛性鈉

4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰

6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬,膽礬

10、甲烷(CH4)：沼氣

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水

14、汞(Hg)：水銀

15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打

五、初中化學敞口置于空氣中質量改變的

(一)質量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;

2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅

3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;

(二)質量減少的

1、由于揮發而減少的：濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;

2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體.

六、初中化學物質的檢驗

(一)、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣.

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣.

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣.

(二)、離子的檢驗.

6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸,若產生白色沉淀,則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生紅褐色沉淀則是鐵離子

(三)、相關例題

14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸,若產生氣泡則變質

15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸,若產生氣泡則含有石灰石

16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產生白色沉淀,則含有NaCl.

17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液,若產生白色沉淀,則是稀H2SO4;再分別滴加AgNO3溶液,若產生白色沉淀則是稀HCl,剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液,若變藍則含淀粉.

19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅,若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀,就含葡萄糖.

七、物質的除雜

1、CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅

2、CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO(Cu):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑

15、KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液.

16、CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸.

八、化學之最

1、未來最理想的燃料是H2.

2、最簡單的有機物是CH4.

3、密度最小的氣體是H2.

4、相對分子質量最小的物質是H2.

5、相對分子質量最小的氧化物是H2O.

6、化學變化中最小的粒子是原子.

7、PH=0時,酸性,堿性最弱.

PH=14時,堿性,酸性最弱.

8、土壤里最缺乏的是N,K,P三種元素,肥效的氮肥是尿素.

9、天然存在最硬的物質是金剛石.

10、最早利用天然氣的國家是中國.

11、地殼中含量最多的元素是氧.

12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁.

13、空氣里含量最多的氣體是氮氣.

14、空氣里含量最多的元素是氮.

15、當今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然氣.

16、形成化合物種類最多的元素：碳

九、有關不同

1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為碳原子排列不同.

2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同.

3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為分子構成不同.

(氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同;水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同.)

4、元素種類不同：是因為質子數不同.

5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同.

6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同

十、有毒的物質

1、有毒的固體：亞硝酸鈉(NaNO2),乙酸鉛等;

2、有毒的液體：汞,硫酸銅溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);

3、有毒的氣體：CO,氮的氧化物,硫的氧化物

十一、溶解性表的記憶口訣

鉀鈉銨鹽個個溶,硝酸鹽類也相同

堿溶銨鉀鈉鋇鈣,硫酸鹽類除鋇鈣,

氯化物除銀亞汞,碳磷酸鹽多不溶

化學知識點初中提綱2一：化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。

最簡單的有機化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導電性的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。

11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵

二：其它

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8、溶液的特征有三個(1)均一性;

(2)穩定性;(3)混合物。

9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質;

(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。

化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據;遵循質量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);

(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。(注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑)。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;

(2)生活污水的任意排放;(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;

干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。

19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大;

(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質可分為三類：金屬單質;

非金屬單質;稀有氣體單質。

22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體;

(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。

27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁;

(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28、啟普發生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導氣管。

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度。

30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;

(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。

31、寫出下列物質的顏色、狀態

膽礬(藍礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O)：藍色固體

堿式碳酸銅(銅綠)：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵白色固體：無水硫酸銅(CuSO4)、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅

紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵(FeSO4)

32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達到著火點。

33、由雙原子構成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2

34、下列由原子結構中哪部分決定：①、元素的種類由質子數決定、

②、元素的分類由最外層電子數決定、③、元素的化學性質由最外層電子數決定、④、元素的化合價最外層電子數決定、⑤、相對原子量由質子數+中子數決定。

35、學過的有機化合物：CH4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3OH(甲醇)、CH3COOH(醋酸、乙酸)

36、從宏觀和微觀上理解質量守恒定律可歸納為五個不變、兩個一定改變，一個可能改變：

(1)五個不改變：認宏觀看元素的種類和反應物和生成物的總質量不變，從微觀看原子質量、原子的種類和原子數目不變;

(2)兩個一定改變：認宏觀看物質種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變;

(3)一個可能改變：分子的總和可能改變。

37、碳的兩種單質：石墨、金剛石(形成的原因：碳原子的排列不同)。

38、寫出下列物質的或主要成分的化學式

沼氣：CH4、煤氣：CO、水煤氣：CO、H2、天然氣：CH4、酒精：C2H5OH、

醋酸：CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水：Ca(OH)2、生石灰：CaO、

大理石、石灰石：CaCO3

化學知識點初中提綱31、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。

物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學.

2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。

化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。

3、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。

4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。

5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現小水滴，③石灰水變渾濁。

Cu2(OH)2CO3—

6、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。

(空氣)

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。

空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

(水)

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。

淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。

2、水的污染來自于①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需采取的措施：①加強對水質的監測，②工業“三廢”要經過處理后再排放，③農業上要合理(不是禁止)使用化肥和農藥等。

4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;

在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比(分子個數比)為1∶2，質量比為8∶1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。

通的是直流電。

(O2、H2、CO2、CO、C)

1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。

氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。

二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。(碳酸氣)

一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。

甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是CH4)

2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，石墨(C)是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。

CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。

3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集

密度比空氣小用向下排空氣法

CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、(NO)只能用排水法

4、①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀(方程式)

KClO3—KMnO4—

工業上制制O2的方法是：分離液態空氣(物理變化)

原理：利用N2、O2的沸點不同，N2先被蒸發，余下的是液氧(貯存在天藍色鋼瓶中)。

②實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸

(不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O)(也不能用鎂：反應速度太快了;也不能用鐵：反應速度太慢了;也不能用銅，因為不反應)Zn+H2SO4—

Zn+HCl—

工業上制H2的原料：水、水煤氣(H2、CO)、天然氣(主要成分CH4)

③實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸(產生的氣體不純含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行)。CaCO3+HCl—工業上制CO2的方法是：煅燒石灰石CaCO3—

5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

①(黑色)C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。

②(黃色)S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。

③(紅色或白色)P和O2反應的現象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。(用于發令槍)

④(銀白色)Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等)

⑤(銀白色)Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰。

⑦CO和O2的現象是：發出藍色的火焰。

⑧CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰。

酒精燃燒C2H5OH+O2—

甲醇燃燒CH3OH+O2—

6、H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性

①可燃性H2+O2—可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度

CO+O2—H2的爆炸極限為4——74.2%

C+O2—(氧氣充足)C+O2—(氧氣不足)

②還原性H2+CuO—黑色變成紅色，同時有水珠出現

C+CuO—黑色變成紅色，同時產生使石灰水變渾濁的氣體

CO+CuO—黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體

7、CO2①與水反應：CO2+H2O—(紫色石蕊變紅色)

②與堿反應：CO2+Ca(OH)2—(檢驗CO2的方程式)

③與灼熱的碳反應：CO2+C—(吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑)

①除雜：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—

CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO—

CaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3—

②檢驗：CaO[CaCO3]加鹽酸CaCO3+HCl—

③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物

H2、O2、CO2：用燃著的木條

[(H2、CO2)，(O2、CO2)，(CO、CO2)]用石灰水

8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，

醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。

無水醋酸又稱冰醋酸。

當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣;煤是工業的糧食，石油是工業的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料(來源廣，放熱多，無污染)。

化學知識點初中提綱41、化學變化：生成了其它物質的變

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質

(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)

5、純凈物：由一種物質組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質

7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分

10、單質：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質量=

相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)

15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團

17、原子的結構：

原子、離子的關系：

注：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數

18、四種化學反應基本類型：(見文末具體總結)

①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應

如：A + B = AB

②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應

如：AB = A + B

③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應如：A + BC = AC + B

④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應如：AB + CD = AD + CB

19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)

氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)

緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應

自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒

20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(注：2H2O2

=== 2H2O + O2 此反應MnO2是催化劑)

21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。

(反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變)

22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質;當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。)

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==H+ + Cl -

HNO3==H+ + NO3-

H2SO4==2H+ + SO42-

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K+ + OH -

NaOH==Na+ + OH -

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-

BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物

堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物

26、結晶水合物：含有結晶水的物質(如：Na2CO3

.10H2O、CuSO4 .5H2O)

27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象

風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，

能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象

28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應

燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。

化學知識點初中提綱5一、初中化學常見物質的顏色

(一)、固體的顏色

1、紅色固體：銅,氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰,干冰,金剛石

7、銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

(二)、液體的顏色

11、無色液體：水,雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數氣體.

二、初中化學之三

1、我國古代三大化學工藝：造紙,制火藥,燒瓷器.

2、氧化反應的三種類型：爆炸,燃燒,緩慢氧化.

3、構成物質的三種微粒：分子,原子,離子.

4、不帶電的三種微粒：分子,原子,中子.

5、物質組成與構成的三種說法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;

(3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的.

6、構成原子的三種微粒：質子,中子,電子.

7、造成水污染的三種原因：

(1)工業“三廢”任意排放,

(2)生活污水任意排放

(3)農藥化肥任意施放

8、收集氣體的三種方法：排水法(不容于水的氣體),向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),向下排空氣法(密度比空氣小的氣體).

9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變,原子數目不變,原子質量不變.

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質,減少溶劑,改變溫度(升高或降低).

11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.

14、燃燒發白光的物質：鎂條,木炭,蠟燭.

15、具有可燃性,還原性的物質：氫氣,一氧化碳,單質碳.

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).

17、CO的三種化學性質：可燃性,還原性,毒性.

18、三大礦物燃料：煤,石油,天然氣.(全為混合物)

19、三種黑色金屬：鐵,錳,鉻.

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵.

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石,焦炭,石灰石.

22、常見的三種強酸：鹽酸,硫酸,硝酸.

23、濃硫酸的三個特性：吸水性,脫水性,強氧化性.

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿,燒堿,苛性鈉.

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳.

26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸,濃硫酸,碳酸鈉.

27、酒精燈的三個火焰：內焰,外焰,焰心.

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈.

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移

30、液體過濾操作中的三靠：(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內壁.

31、固體配溶液的三個步驟：計算,稱量,溶解.

32、濃配稀的三個步驟：計算,量取,溶解.

33、濃配稀的三個儀器：燒杯,量筒,玻璃棒.

34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰.

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣.

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道.

37、金屬活動順序的三含義：(1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來.

38、溫度對固體溶解度的影響：(1)大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大,(2)少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大(3)極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小.

39、影響溶解速度的因素：(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質：鐵,水,氧氣.

41、溶質的三種狀態：固態,液態,氣態.

42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質,溶劑的性質,溫度.

三、初中化學常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2)

2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

3、煤氣：一氧化碳(CO)

4、天然氣：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaCO3)

6、生鐵/鋼：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、鐵銹：(Fe2O3)

四、初中化學常見物質俗稱

1、氯化鈉(NaCl)：食鹽

2、碳酸鈉(Na2CO3)：純堿,蘇打,口堿

3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿,燒堿,苛性鈉

4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰

6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬,膽礬

10、甲烷(CH4)：沼氣

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水

14、汞(Hg)：水銀

15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打

四、初中化學溶液的酸堿性